Решение задач на вывод химических формул

• Название: Решение задач на вывод химических формул
• Дата: 30.09.2022
• Размер: 446 Kb.
• Имя файла: vyvod_himicheskih_formul_1_0.doc
• Тип: Решение; #707588
• страница: 5 из 5

36 Вывести химическую формулу вещества если, ω% (Mg) =20%; ω%(О)=53,33%; , ω%(Э)=26,67%.

1)√ (Mg)=? =0,83моль; 2) √(О)= =3,33моль; Mg ЭО₄Mg_хЭ_уО_z

100%

20%

3)X:Z=0, 83:3, 33=1:4 => Mg ЭО₄

4) Мr (Mg ЭО₄) =? x=120

5) m (Э)=120-(24+64)=32; Аr(Э)=32 =>S; Mg SО₄

37.При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2г алкена. Определите состав спирта.

2,24л

2С_nH_2n+1ОН + 2Na = H₂ + 2 С_nH_2n+1ONa

11,2г

С_nH_2n+1ОН→ С_nH_2n+ Н₂О

1) √( H₂)=? =0,1моль; 2) √(С_nH_2n+1ОН): √(H₂): √(С_nH_2n ) =2:1:2; 3)т.к. √( H₂)=0,1моль =>√(С_nH_2n ) =0,2моль; рассчитаем массу 1 моль алкена; m=? ; С_nH_2n=56; 14n=56; n=4; С₄H₈О;

И ли:

2,24л 11,2г

С_nH_2n+1ОН→ H₂ → С_nH_2n х=112;

22,4л х

Это 2 моль=> m 1моль=112/ 2=56 и т.д.

38.Сложный эфир массой 30г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34г. Натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г. Спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
30г Хг 34г. 16г

С_nH_2n О₂ + NaОН→ С_nH_2n-1 О₂Na + С_nH_2n+1ОН

14n+32 40г

По закону сохранения масс веществ масса левой части уравнения равна массе правой части. Отсюда, если от суммы масс правой части отнимем массу эфира, мы получим массу NaОН вступившего в реакцию.

m(NaОН) = (34+16) – 30 = 20
30г 20

С_nH_2n О₂ + NaОН→ С_nH_2n-1 О₂Na + С_nH_2n+1ОН

14n+32 40г

; формула эфира: С₂Н₄О₂

39.Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция



69,23% 30,77%

2 С_nH_2nО₂ + Са = ( С_nH_2n-1О₂)₂Са + H₂

14n-1+32 40

ω% = ; 30.77% = 100%;

(28n +102) 30,77 =4000; 861,56n =861.46; n =1; Формула кислоты СН₂О₂- мурвьинная кислота
Или можно по другому:



Или можно по другому: Сначала рассчитаем молекулярную массу.


( С_nH_2n-1О₂)₂Са = 130; 28n +102 =130; n =1; Формула кислоты СН₂О₂- муравьиная кислота
40. Установите формулу предельной одноосновной кислоты натриевая соль которой содержит 33,82% натрия.



66,18% 33,82%

2 С_nH_2nО₂ + 2Na = 2С_nH_2n-1О₂Nа + H₂

14n-1+32 23

ω% = ; 33,82% = 100%; 33,82% =

23=4,7348n + 18,2628; 4,7372=4,7348n; n =1; Формула кислоты СН₂О₂- муравьиная кислота

Или:

33,82% = 0,3382Х=23; Х=68; С_nH_2n-1О₂Nа=68; 14n+54=68; 14n=14; n=1.
41.При сгорании 1г одноатомного спирта выделился углекислый газ объёмом 1,12л.. Установите молекулярную формулу этого спирта
1г 1,12л

С_nH_2n+2О + О₂ = nСО₂ + (n+1)H₂O

14+2+16 n22.4л
; Формула спирта: С₃Н₈О или С₃Н₇ОН

42.При взаимодействии 23г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода(н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.

23г

С_nH_2n+1ОН → ^кат. СnH₂n + Н2О
11,2л

СnH₂n + H₂ → ^кат. CnH₂n+2; νспирта :νалкена = 1:1, νН₂ : ν алкена =1 : 1;

22,4л
Отсюда рассчитав количество Н₂ мы будем знать количества всех веществ в реакции.

ν(Н₂ ) = V/Vm; ν(Н₂ ) = 11,2_л / 22,4_л/моль = 0,5 моль. Отсюда следует, что спирта в реакцию вступило тоже 0,5моль.

Рассчитаем молярную массу спирта.

Mr(С_nH_2n+1ОН) = m/ν; Mr(С_nH_2n+1ОН) = 23г/0,5моль = 46г/моль;

С_nH_2n+1ОН =46; 14n+18 =46; 14n =28; n = 2; Формула алкана: С₂Н₆

43. Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Дано: w (S) = 62,8 % w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 г V (CхHу) = 118 мл. Т = 70 Р = 98,64 кПа	1)Определяем простейшую формулу соединения: n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = 1 : 1 Простейшая формула S F 2)Находим молярную массу соединения:  M = (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль. 3)М (S F) = 51 101,95: 51 = 2 Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ: S2F2
Вывести формулу соединения SхFу - ?

44. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

1)С_nН_2n-2 + 2НВr → СnН_2nВr₂ ;

2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции:
М(С_n Н_2n-2) = 14n – 2; М(С_n Н_2nВr₂) = 14n + 160;
3) установлена молекулярная формула углеводорода:
(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;
Формула: С₄Н₆.

45. При сжигании 3 л газообразного углеводорода получено 6 л углекислого газа и некоторое количество воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что для полного сжигания потребовалось 10,5 л кислорода.

СхНу + О₂ = СО₂ + Н₂О

ν(СхНу) :ν(О₂) : ν(СО₂) = = 0,134:0,469:0,268+1:3,5:2/ 2=2:7:4; тогда

2СхНу + 7О₂ = 4СО₂ + Н₂О;

ν(СО₂)= ν(С) тогда ν(С)=4; 4 атома приходится на 2 моль СхНу, тогда в 1 моль 2 атома углерода.

2СхНу + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О;

ν(Н) в 6Н₂О =12 атомов, следовательно в 2-х моль СхНу ν(Н) =12 атомов, а в 1 моль 6 атомов. Отсюда формула С₂Н₆-этан.

ν(О₂) 7 моль, т.е. 14 атомов, в(СО₂) кислорода 8 атомов, тогда в Н₂О ν (О)= 14-8=6

46. Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 10 л кислорода и при этом образовалось 6 л углекислого газа.

С_nH_2n+2 + О₂= nСО₂ + n+1Н₂О

ν(О₂) = : ν(СО₂) =



Или: .

Ответ:С₃H₆

Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.

47. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.

Дано: CnH2n+2 O3 W(H) =10%=0,10	Решение Формула C5H12 O3
n=?

48. Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения.

Дано: CnH2n+1Br W(C) =35%=0,35	Решение Формула C4H9Br
n=?

49. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения.

50.Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого соединения.

51. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.

Дано: CnH2n+2 O2 W(H) =10,53%=0,1053	Решение Формула C3H8 O2
n=?

52. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.

53. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.

Дано: CnH2n+2 O2 W(С) =47,37%=0,4737	Решение Формула C3H8 O2
n=?

54. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43%.

55. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%.

Дано: CnH2n+2 O3 W(О) =45,28%=0,4528	Решение Формула C4H10 O3
n=?

56. Массовая доля кислорода в одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Дано: CnH2n O2 W(О) =43,24%=0,4324	Решение Формула C3H6 O2
n=?

57. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Определение формулы вещества по его реакционной способности.

58. При нагревании 120г предельного одноатомного спирта в присутствии концентрированной серной кислоты было получено 84г алкена. Установите формулу исходного спирта.

120г		84г
CnH2n+2 O	→	CnH2n	+ H2О
14n+2+16		12n+2n

120×14n=84(14n+18); 1680n=1176n+1512; 504n=1512; n=3;

Формула C₃H₈ O_, или C₃H₇ OН

59. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85г хлорпроизводного или 12,3г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

60. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80г брома с образованием продукта реакции массой 97г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

	80		97
CnH2n-2	+2Br2	→	CnH2nBr4
	320		14n+320

; 80(14n+320)=97×320; 1120n + 25600 = 31040; 1120n =5440; n = 5;

Формула вещества: C₅H₈

61. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 получили органический продукт массой 46,25г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

62. На нейтрализацию 18,5г одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

63. На нейтрализацию 25,5г одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

64. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

65. При взаимодействии 30г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

66. При взаимодействии 23г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

67. При взаимодействии 22г предельной одноатомной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6л(н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

68. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода

СnH(2n-1)(OH)₃

m кислорода=16×3=48,следовательно углерода=48/12=4

C₄H₇(OH)₃