Главная страница
Навигация по странице:

  • 9-12 (4) Какая масса хлорбензола необходима для получения 5,64 г фенола. 9-13 (4)

  • 9-16 (4) Какую массу 2,4,6-тринитрофенола можно получить при нитровании 18,8 г фенола 9-17 (4)

    		•

    Жуков-Жукова Задачи по органике к ЕГЭ. Сборник задач по органической химии предисловие


    Скачать 1.05 Mb.
    НазваниеСборник задач по органической химии предисловие
    АнкорЖуков-Жукова Задачи по органике к ЕГЭ.doc
    Дата02.02.2017
    Размер1.05 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЖуков-Жукова Задачи по органике к ЕГЭ.doc
    ТипСборник задач
    #1846
    страница7 из 13
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   13
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   13

    9-1 (1)
    Напишите структурные формулы всех изомерных фенолов с молекулярной формулой: а) C6H4(OH)2; б) C6H3(OH)3; в) C7H6(OH)2. в) C8H8(OH)2.Назовите эти вещества по международной номенклатуре.

    9-2 (1)
    Напишите структурные формулы следующих веществ:

    а) 1,2-дигидрокситолуол;

    б) 2-метил-3-гидроксифенол;

    в) 2,4,6-тринитрофенол;

    г) бензендиол-1,3;

    д) бензентриол-1,2,3.

    9-3 (2)
    Сравните химические свойства:

    а) фенола и бензола; б) фенола и метанола.

    9-4 (2)
    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    а) метан бензолтолуол о-гидрокситолуол (о-крезол);

    б) этиленгликоль фенол  фенолят натрия;

    в) карбид алюминия  2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота);

    г) ацетиленид серебрафенолят натрия;

    д) гексанбензолизопропилбензол (кумол) фенол.

    Укажите условия протекания реакций.

    9-5 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

    9-6 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля кислорода равна 38,10%. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

    9-7 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 47. При сжигании 14,1 г этого вещества образуется 39,6 г диоксида углерода и 8,1 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

    9-8 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,875. При сжигании 12,4 г этого вещества образуется 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

    9-9 (1,3)
    Раствор, содержащий 1,46 г соединения относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось 4,54 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определить строение исходного соединения.

    9-10 (1,3)
    Раствор, содержащий 1,84 г соединения относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось 5,87 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определить строение исходного соединения

    9-11 (4)
    Найдите массу прореагировавшего фенола, если при его взаимодействии с избытком калия выделилось 3,36 л водорода (н.у.).

    9-12 (4)
    Какая масса хлорбензола необходима для получения 5,64 г фенола.

    9-13 (4)
    К 40 г спиртового раствора фенола прибавили избыток бромной воды. После окончания реакции было получено 13,24 г осадка. Найдите массовую долю фенола в исходном растворе. Какая масса бромной воды, в которой массовая доля брома 2,5%, потребовалась для реакции?

    9-14 (4)
    Какая масса 20% раствора гидроксида натрия может вступить в реакцию с 23,5 г фенола?

    9-15 (4)
    216 г 2,5% раствора бромной воды брома, полностью прореагировала с 21,15 г водного раствора фенола. Определите массовую долю фенола в растворе.

    9-16 (4)
    Какую массу 2,4,6-тринитрофенола можно получить при нитровании 18,8 г фенола?

    9-17 (4)
    37,6 г фенола прореагировали со 90 г раствора азотной кислоты с образованием 2,4,6-тринитрофенола. Найдите массовую долю азотной кислоты в этом растворе.

    9-18 (4)
    При взаимодействии некоторого количества фенола с избытком калия выделился водород объемом 13,44 л (н.у.). Найдите объем (н.у.) ацетилена, необходимого для получения этого количества фенола.

    9-19 (5)
    Найдите массу фенолята калия, образующегося при действии 20,6 г гидроксида калия на 32,9 г фенола.

    9-20 (5)
    Найдите массу фенола, которая может быть получена взаимодействием водного раствора, содержащего 22,4 г гидроксида калия, с 54,95 г бромбензола.

    9-21 (6)
    При действии избытка водного раствора гидроксида натрия на 67,5 г хлорбензола получили 42,3 г фенола. Найдите долю выхода продукта реакции.

    9-22 (6)
    Какая масса фенола необходима для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола, если доля выхода продукта составляет 85% от теоретически возможного?

    9-23 (6)
    Сколько граммов фенолята калия можно получить взаимодействием избытка гидроксида калия с 11,75 г фенола, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?

    9-24 (6)
    Какая масса 15% водного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 47 г фенола, содержащего 10% примесей.

    9-25 (6)
    470 г водного раствора фенола может прореагировать с 12,5 мл раствора, в котором массовая доля гидроксида калия 40% (=1,40 г/мл). Найдите массовую долю фенола в растворе? Какая масса бензола потребовалась бы для получения этого количества фенола, если выход реакции составляет 83% от теоретического?

    9-26 (7)
    На смесь бензола с фенолом массой 60 г подействовали избытком калия. Найдите объем выделившегося газа (н.у.), если массовая доля бензола в смеси составляет 76,5%.

    9-27 (7)
    Раствор фенола в этиловом спирте разделили на две равные части. К одной из них прибавили металлический натрий, причем выделилось 6,72 л газа (н.у.), к другой – избыток бромной воды, в результате чего образовалось 13,24 г осадка. Определите состав исходного раствора.

    9-28 (7)
    61,5 г раствора фенола в этиловом спирте обработали избытком металлического натрия, при этом выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Определите массовые доли фенола и этанола в исходном растворе.

    X
    Альдегиды и кетоны

    10-1 (1)
    Напишите структурные формулы всех изомерных карбонильных соединений с молекулярной формулой: а) C3H6O; б) C4H8O; в) C5H10O. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.

    10-2 (1)
    Напишите структурные формулы следующих веществ:

    а) 2,2,4-триметилпентанон-3;

    б) 2,4-диметил-3-этилгексаналь;

    в) 3,3-диметил-4-вторбутилгептанон-2;

    г) 2,2-диметил-3-этил-4-изобутилоктаналь;

    д) 2,2,4-триметил-3-изопропилпентаналь;

    е) 2,3,3-триметил-4-этилгептаналь;

    ж) 2,2,5-триметил-4-этилгептанон-3;

    з) 3,4-диметил-4-третбутилгексаналь.

    10-3 (2)
    Органическое вещество состава а) C3H6O; б) C9H18O не вступает в реакцию серебряного зеркала. При хлорировании этого вещества образуется единственный монохлорид. Назовите органическое вещество; напишите уравнения описанных реакций.

    10-4 (2)
    Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) метаналя; б) этаналя; в) пропаналя; г) диметилпропаналя. Укажите условия протекания реакций.

    10-5 (2)
    Напишите уравнения реакций гидрирования следующих веществ:

    а) 2,2,3-триметилбутаналя; б) бутанона; в) 2,3-диметилпентаналя; г) 3,3-диметилгексанона-2. Назовите продукты реакций.

    10-6 (2)
    Восстановлением каких карбонильных соединений можно получить следующие вещества:

    а) пропанол-1; б) пропанол-2; в) 3,3-диметилпетанол-1;

    г) 3,4-диметилгептанол-2. Напишите уравнения реакций, назовите исходные вещества.

    10-7 (2)
    Напишите уравнения реакций окисления следующих веществ:

    а) 2,2,3-триметилбутаналя; б) 2,3,-диметил-3-этилпентаналя;

    в) 2,3,3,4-тетраметилгексаналя. Назовите полученные вещества.

    10-8 (2)
    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) метаналь; б) этаналь; в) пропаналь; г) пропанон. Укажите условия протекания реакций.

    10-9 (2)
    Напишите уравнения реакций гидратации:

    а) бутина-2; б) пентина-1; в) 3-этилгексина-1; д) 4-метилпентина-1. Назовите продукты реакций.

    10-10 (2)
    Гидролизом каких галогенпроизводных можно получить следующие вещества:

    а) 3-метилбутаналь;

    б) метилбутанон;

    в) 2,2,4,5-тетраметил-4-этилгептанон-3;

    г) 2,2,4,5-тетраметил-4-этилоктаналь. Напишите уравнения реакций, назовите исходные вещества.

    10-11 (2)
    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    а) Al4C3CH4C2H2CH3-CHOC2H5OHC2H4C2H5OH;

    б) CaC2C2H2C2H4C2H5OHCH3-CHOCH3-COOH CH3COONaCH4

    в) C2H2C6H6C6H5CH3C6H5CH2ClC6H5CH2OHC6H5CHO C6H5COOH C6H5COONa;

    г) пропан1-хлорпропанпропанол-1пропанальпропанол-1.

    д) пропанпропен2-бромпропанпропанол-2пропанон.

    е) этанальэтанол этенэтин1,1-дибромэтанэтаналь.

    ж) пентанон-2 пентаналь;

    з) пентаналь пентанон-2;

    и) углеродбензойный альдегид;

    к) пропаналь1,3,5-триметилбензол;

    Укажите условия протекания реакций и названия продуктов реакций.

    10-12 (2)
    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    а) C2H4?????

    б) CH3CH2CH2OH??? ???

    в) этаналь???? ? Назовите продукты реакций.

    10-13 (3)
    Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.

    10-14 (3)
    Относительная плотность паров предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу альдегида.

    10-15 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции «серебряного зеркала»; б) дает реакции «серебряного зеркала».

    10-16 (3)
    10 л газообразного соединения при н.у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 40,0% и 6,7%, остальное – кислород. Установите молекулярную формулу соединения.

    10-17 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72%, массовая доля водорода равна 12%, остальное - кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

    10-18 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 3,071. При сжигании 8,6 г этого вещества образуется 11,2 л углекислого газа и 9 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу этого соединения.

    10-19 (3)
    Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

    10-20 (3)
    При реакции аммиачного раствора оксида серебра с 2,25 г некоторого альдегида было получено 32,4 г металлического серебра. Назовите этот альдегид.

    10-21 (4)
    Какая масса и какого вещества может быть получена взаимодействием 135 г пропанола-2 оксидом меди (II)?

    10-22 (4)
    Найдите объем водорода (н.у.), необходимого для получения пропанола гидрированием 217,5 г пропаналя.

    10-23 (4)
    На 32 г бутаналя, содержащего 15% примесей, подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Найдите массу образовавшегося осадка.

    10-24 (4)
    Какую массу 15% раствора уксусного альдегида можно получить по реакции Кучерова из 78,4 л ацетилена (н.у.)?

    написать администратору сайта