Интернет. Сборник заданий формативного оценивания по предмету Химия 11 класс (естественноматематическое направление)
 Скачать 1.42 Mb.
|
|
Раздел 1.3В Элементы 14 (IV)-группы. Раздел/Тема: 1.3 B Элементы 14 (IV)-группы. Изменение свойств элементов 14 (IV) группы Цель обучения 11.2.1.1 Объяснять закономерности изменения физических и химических свойств элементов 14 (IV) группы Критерий оценивания Обучающийся Объясняет закономерности изменения физических свойств элементов 14 (IV) группы Уровень мыслительных навыков Знание и понимание; применение Задание 1. Ниже представлены данные температуры плавления элементов IVгруппы: Опишите и объясните закономерность изменения температуры плавления, основываясь на структуре вещества и химической связи. 2. Объясните, как изменяются неметаллические /металлические свойства сверху вниз в группе? Дескриптор Обучающийся определяет зависимость изменения температуры плавления; объясняет закономерность в изменении точки плавления различием в структуре; описывает изменение неметаллических /металлических свойств. 36 Раздел/Тема 11.3B Элементы 14 (IV)-группы. Химические свойства элементов 14 (IV) группы и их соединений. Цель обучения 11.2.1.4 Прогнозировать относительную стабильность соединений элементов 14 (IV) группы со степенями окисления (+2) и (+4) в водных растворах Критерий оценивания Обучающийся Прогнозирует относительную стабильность соединений элементов 14 (IV) группы со степенями окисления (+2) и (+4) Уровень мыслительных навыков Применение Задание Элементы 14 (IV) группы в своих соединениях проявляют переменные степени окисления. (a) Рассчитайте степени окисления углерода в соединениях: CO и CO 2 (b) Какое из этих соединений является наиболее термодинамически стабильным? Объясните свои ответ. (c) Характерные степени окисления для элементов 14 группы: +2 и +4. Как изменяется относительная стабильность этих двух степеней окисления вниз по группе? Дескриптор Обучающийся рассчитывает степени окисления углерода; определяет термодинамически стабильное соединение; объясняет свой ответ; описывает изменение стабильности степеней окисления вниз по группе. 37 Раздел/Тема 11.3 B Элементы 14 (IV)-группы. Химические свойства элементов 14 (IV) группы и их соединений. Цель обучения 11.2.2.1 Решать задачи по уравнениям параллельно протекающих реакций Критерий оценивания Обучающийся Рассчитывает массу реагентов по уравнениям параллельно протекающих реакций Уровень мыслительных навыков Знание и понимание; применение Задание 1. Смесь металлических опилок содержит магний, алюминий и олово. При растворении 0,75 г опилок в соляной кислоте выделилось 0,784 л водорода (н. у.). При сжигании такой же навески в токе кислорода образовалось 1,31 г оксидов. Установите процентный состав исходной смеси. 2. При сжигании образца каменного угля массой 1 г получилось 0,25 г золы, 0,18 г воды и 2,62 г смеси углекислого и сернистого газов. Сколько процентов серы содержал образец? Сколько сернистого газа в год выделяется при работе тепловой электростанции, потребляющей 1 млн т такого угля в год? Дескриптор Обучающийся − вычисляет процентный состав исходной смеси; − рассчитывает состав образца. 38 Раздел/Тема 11.3B Элементы 14 (IV)-группы Свойства оксидов элементов 14 (IV) группы Цель обучения 11.2.1.3 Объяснять свойства оксидов элементов 14 (IV) группы со степенью окисления (+2) и (+4) Критерий оценивания Обучающийся Описывает свойства оксидов элементов 14(IV) группы со степенью окисления (+2) и (+4) Уровень мыслительных навыков Применение Задание 1. Диоксид углерода и оксид кремния (IV) являются оксидами элементов IV группы. (a) заполните следующую таблицу. (b) (i)какой тип связи в оксиде кремния (IV). (ii)объясните, почему оксид кремния (IV) имеет очень высокую температуру плавления. (i) объясните, с точки зрения сил притяжения между частицами, почему углекислый газ имеет очень низкую температуру плавления (ii) объясните с точки зрения частиц, почему углекислый газ не является проводником электричества (c) напишите химическое уравнение реакции между раствором гидроксида натрия и диоксидом углерода 2. При нагревании оксида свинца (IV) происходит реакция разложения с образованием оксида свинца (II) и кислорода. Напишите уравнение реакции. Объясните, почему оксид кремния (IV) не подвергается подобной реакции. Дескриптор Обучающийся заполняет таблицу; определяет тип связи; объясняет высокую/низкую температуру плавления; составляет уравнения реакции; объясняет инертность оксида кремния (IV). 39 Раздел/Тема 11.3B Элементы 14 (IV)-группы. Формы нахождения в природе и способы получения простых веществ Цель обучения 11.2.1.6 Анализировать информацию о распространении и применении элементов 14 (IV) группы и их соединений Критерий оценивания Обучающийся Описывает применение элементов 14 (IV) группы и их соединений Уровень мыслительных навыков Применение Задание 1. Заполните таблицу: Элемент Применение элемента Используемое физическое свойство С Алмаз Графит Смазки Карандаши Электроды Si Полупроводимость Ge Sn (белое) Лужение стали Припои (сплав олова и свинца) Pb Электрическая проводимость Высокая плотность Дескриптор Обучающийся указывает область применения; описывает физические свойства. 40 Раздел 11.3C Азот и сера. Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Особенности строения и свойства молекулы азота Цель обучения 11.2.1.7 Объяснять низкую химическую активность молекулы азота Критерий оценивания Обучающийся Объясняет низкую химическую активность молекулы азота Уровень мыслительных навыков применение Задание 1. Изобразите диаграмму «точек и крестов» для молекулы азота. (a) Какой тип связи в молекуле азота? (b) Какова кратность связи в молекуле? (c) Изобразите структурную формулу молекулы азота: (d) Объясните химическую инертность свободного азота? Дескриптор Обучающийся изображает диаграмму «точек и крестов» для молекулы азота; называет тип связи в молекуле; отмечает кратность связи; рисует структурную формулу; аргументирует химическую инертность азота. 41 Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Аммиак и соли аммония. Цель обучения 11.2.1.8 Объяснять механизм образования связей в ионе аммония Критерий оценивания Обучающийся Объясняет механизм образования связей в ионе аммония Уровень мыслительных навыков Применение; навыки высокого порядка Задание 1. Нарисуйте схему образования иона аммония. 2. По какому механизму образуется связь, между аммиаком и протоном водорода. 3. Заполните таблицу: Молекулярная формула NH 3 NH 4 + Угол связи Форма молекулы Дескриптор Обучающийся изображает схему образования иона аммония; называет механизм образования связи; заполняет таблицу. 42 Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Промышленное получение аммиака Цель обучения 11.2.1.10 Объяснять научные принципы промышленного синтеза аммиака (процесс Габера) Критерий оценивания Обучающийся Описывает научные принципы промышленного синтеза аммиака Уровень мыслительных навыков Применение Задание 3 1. Газы азот, водород и аммиак помещены внутри контейнера. Контейнер запечатывается. Через некоторое время устанавливается равновесие. Какое утверждение описывает равновесие в этом контейнере? A количество аммиака остается постоянным с момента герметизации контейнера B количество аммиака, азота и водорода в контейнере всегда равно C скорость образования аммиака равна скорости разложения аммиака D скорость образования аммиака быстрее скорости разложения аммиака. 2. Почему температура, выбранная для процесса Габера (450 0 С), часто описывается как “компромиссная” температура? 3. Объясните выбор давления в процессе Габера (200 атм) 4. Перечислите основные научные принципы, использующиеся в процессе Габера. Дескриптор Обучающийся выбирает правильный ответ; приводит объяснение “компромиссной” температуры; объясняет выбор давления; перечисляет основные научные принципы. 43 Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Экологическое воздействие оксидов азота и нитратов на окружающую среду Цель обучения 11.2.1.12 Анализировать воздействие оксидов азота на атмосферу, нитратов на почву и водные ресурсы Критерий оценивания Обучающийся Описывает влияние соединений азота на окружающую среду Уровень мыслительных навыков Применение Задание 1. Оксиды азота содержатся в загрязненном воздухе. Какое утверждение об оксидах азота верно? А оксиды азота образуются при реакции азота с кислородом во время фракционной перегонки жидкого воздуха B оксиды азота образуются в двигателе автомобиля в результате реакции бензина с азотом из воздуха C оксиды азота удаляются из выхлопных газов путем реакции с диоксидом углерода в каталитическом нейтрализаторе D оксиды азота удаляются из выхлопных газов путем восстановления в каталитическом нейтрализаторе 2. Какие утверждения правильно описывают оксид азота, действующий в качестве атмосферного загрязнителя? (a) монооксид азота реагирует с кислородом с образованием диоксида азота, который способствует выпадению кислотных дождей (b) диоксид азота реагирует с диоксидом серы с образованием триоксида серы, который реагирует с водой с образованием серной кислоты (c) оксиды азота реагируют с несгоревшими углеводородами при солнечном свете с образованием других загрязняющих веществ. 3. Опишите процесс эвтрофикация? Дескриптор Обучающийся выбирает правильные утверждения; описывает процесс эвтрофикации. 44 Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Сероводород и сульфиды Цель обучения 11.2.1.14 Объяснять восстановительные свойства сероводорода Критерий оценивания Обучающийся Объясняет восстановительные свойства сероводорода Уровень мыслительных навыков Применение Задание 1. Сероводород - бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, ядовит. H 2 S проявляет очень сильные восстановительные свойства. Объясните, почему? 2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а также процессы окисления и восстановления. 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: (a) H 2 S + Br 2 → S + 2HBr (b) H 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + S + HCl Дескриптор Обучающийся объясняет восстановительные свойства; составляет уравнения полного и неполного сгорания; балансирует уравнения реакций методом электронного баланса. 45 Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Диоксид серы, влияние на окружающую среду и применение. Цель обучения 11.2.1.17 Знать области применения оксида серы (IV) в пищевой промышленности Критерий оценивания Обучающийся Находит соответствия между свойствами и применением Уровень мыслительных навыков Знание и понимание Задание Использование в качестве пищевого консерванта Причины Действует как антиоксидант поддерживает внешний вид плодов и предотвращает гниение Используется в безалкогольных напитках, чтобы сохранить его цвет используется в газированном лимонном соке для предотвращения от превращения в коричневый цвет Используется для сухофруктов благодаря своим антимикробным свойствам используется для различных пищевых продуктов. Диоксид серы иногда называют E220 при использовании для этой цели. Производится естественным путем, когда производится вино или пиво его часто добавляют в вино, чтобы предотвратить его дальнейшее брожение внутри бутылки Дескриптор Обучающийся находит соответствия между свойствами и применением. 46 Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Контактный способ получения серной кислоты Цель обучения 11.2.1.18 Объяснять процесс получения серной кислоты контактным способом Критерий оценивания Обучающийся Описывает процесс получения серной кислоты контактным способом Уровень мыслительных навыков Применение Задание 1. (a) Серную кислоту получают контактным способом. Уравнение реакции второй стадии 2SО 2(г) + О 2(г) ↔ 2SО 3(г) - прямая реакция экзотермическая. (i) Перечислите условия протекания данной реакции. (ii) как изменится выход триоксида серы при повышении температуры? Объясните свой ответ Дескриптор Обучающийся перечисляет условия реакции; определяет изменение выхода продукта. 47 Раздел/Тема 11.3C Азот и сера. Контактный способ получения серной кислоты Цель обучения 11.2.2.3 Решать задачи на образование и разбавление олеума Критерий оценивания Обучающийся Решает задачи на образование и разбавление олеума Уровень мыслительных навыков Применение Задание (a) Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в воде массой 225 граммов, чтобы получить олеум с массовой долей SO 3 15%? (b) К олеуму массой 80 граммов с массовой долей триоксида серы 15% добавили воду массой 200 граммов. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Дескриптор Обучающийся рассчитывает количество вещества воды; составляет уравнение реакции; рассчитывает массу и количество вещества триоксида серы; находит общую массу серной кислоты в растворе; вычисляет массовую долю серной кислоты. 48 Раздел 11.3D Растворы кислот и оснований Раздел/Тема 11.3D Растворы кислот и оснований. Теории кислот и оснований Цель обучения 11.3.4.1 Описать теории Аррениуса, Льюиса и Бренстеда- Лоури и объяснять границы их применимости Критерий оценивания Обучающийся Описывает теории Аррениуса, Льюиса и Бренстеда- Лоури и объясняет границы их применимости Уровень мыслительных навыков Применение Задание 1. (a) Что такое кислота согласно теории Аррениуса? Приведите пример (b) Что такое основание согласно теории Аррениуса? Приведите пример 2. (a) Дайте определения кислоты и основания по теории Бронстеда-Лоури. (b) Определите кислоту и основание согласно теории Бронстеда-Лоури для следующих процессов: (i) растворение хлороводорода в воде (ii) взаимодействие хлороводорода с аммиаком (iii) взаимодействие аммиака с раствором, содержащим ионы гидроксония Дескриптор Обучающийся формулирует определения кислоты и основания согласно теории Аррениуса; приводит примеры кислоты и основания Аррениуса; формулирует определения кислоты и основания Бронстеда- Лоури; определяет кислоты/основания согласно теории Бронстеда- Лоури. 49 Раздел/Тема 11.3D Растворы кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель Цель обучения 11.3.4.2 Знать значение ионного произведения воды Критерий оценивания Обучающийся Использует понятие ионного произведения воды для расчетов Уровень мыслительных навыков Применение Задание Ионное произведение воды - константа автопротолиза воды. озволяет для любого водного раствора найти концентрацию ионов водорода, если известна концентрация гидроксид- ионов, и наоборот. 1. (a) Напишите выражение для ионное произведение воды K W (b) Единицы измерения для K W (c) Определите рН чистой воды при температуре 25 0 С. (d) Рассчитайте pH чистой воды при этой температуре, если при 30°C K W имеет значение 1,471 х 10 -14 . Определите среду раствора. Дескриптор Обучающийся пишет выражение для K W; приводит единицы измерения; рассчитывает рН; определяет среду раствора. 50 Раздел/Тема 11.3D Растворы кислот и оснований. Водородный показатель Цель обучения 11.3.4.3 Понимать водородный показатель как -lg[H + ] и преобразовывать рН раствора в концентрацию [H + ] [H + ]и обратно Критерий оценивания Обучающийся Вычисляет рН раствора по концентрации ионов водорода, рассчитывает [H + ] по рН Уровень мыслительных навыков Применение Задание 1. рН — это показатель концентрации ионов водорода в растворе. Чем ниже рН, тем больше концентрация ионов водорода в растворе. Рассчитайте pH следующих растворов: 0.001 моль*дм -3 HCl 0.002 моль*дм -3 KOH 0.10 моль*дм -3 C 6 H 5 COOH (K a бензойной кислоты = 6.3 x 10 -5 моль*дм -3 ) 2. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и молярность кислоты раствора HCl, pH = 3. 3. рН 0.10 моль*дм -3 раствора слабой одноосновной кислоты НА = 2.85. Определите К а кислоты Дескриптор Обучающийся рассчитывает pH растворов; вычисляет концентрацию ионов водорода и молярность кислоты; определяет К а кислоты. 51 Раздел/Тема 11.3D Растворы кислот и оснований. Буферные растворы Цель обучения 11.3.4.5 Объяснять принцип действия буферных растворов Критерий оценивания Обучающийся Объясняет принцип действия буферных растворов Уровень мыслительных навыков Применение Задание Буферный раствор - это раствор, который сопротивляется изменениям рН при добавлении к нему небольшого количества кислоты или щелочи. 1. Кислый буферный изготавливают из слабой кислоты и ее соли. Например, смесь этановой кислоты и этаноата натрия в растворе. В этом случае, если бы раствор содержал равные молярные концентрации как кислоты, так и соли, он имел бы рН = 4,76. (a) если добавить небольшое количество кислоты рН меняется незначительно. Объясните, с помощью уравнений реакций работу буферного раствора при добавлении небольшого количества кислоты. (b) если добавить небольшое количество щелочи в буферный раствор, рН меняется незначительно. Объясните, с помощью уравнений реакций работу буферного раствора при добавлении небольшого количества щелочи. 2. Щелочной буферный раствор изготавливают из слабого основания и одного из его солей. Например, смесь раствора аммиака и раствора хлорида аммония. Если они были смешаны в равных молярных пропорциях, раствор имеет рН = 9,25. (a) если добавить небольшое количество кислоты, рН меняется незначительно. Объясните, с помощью уравнений реакций работу буферного раствора при добавлении небольшого количества кислоты. (b) если вы добавляете небольшое количество щелочи, такой как раствор гидроксида натрия в буферный раствор, снова рН не сильно меняется. Объясните, с помощью уравнений реакций работу буферного раствора при добавлении небольшого количества щелочи. Дескриптор Обучающийся объясняет работу буферного раствора при добавлении ионов Н + ; объясняет работу буферного раствора при добавлении ионов ОН - 52 Раздел/Тема 11.3D Растворы кислот и оснований. Кислотно-основное титрование Цель обучения 11.3.4.9 Проводить расчеты по результатам титрования Критерий оценивания Обучающийся Проводит расчеты по результатам титрования Уровень мыслительных навыков Применение Задание Раствор гидроксида натрия объемом 25.0 см 3 был полностью нейтрализован раствором серной кислоты объемом 15.10 см 3 с концентрацией 0.200 моль/дм 3 . Рассчитайте концентрацию раствора гидроксида натрия в моль/дм 3 Дескриптор Обучающийся составляет уравнение реакции; рассчитывает количество вещества серной кислоты в растворе; рассчитывает количество вещества гидроксида натрия; вычисляет концентрацию гидроксида натрия в растворе. |