Окислительно-восстановительное титрование. Тесты.(правильный ответ вариант А) Ионная сила 0,1 м раствора хлорида натрия равна 0,1 М 0,01 М

• Название: Тесты.(правильный ответ вариант А) Ионная сила 0,1 м раствора хлорида натрия равна 0,1 М 0,01 М
• Анкор: Окислительно-восстановительное титрование
• Дата: 24.02.2022
• Размер: 0.52 Mb.
• Имя файла: Kimya-2.doc
• Тип: Тесты; #372151
• страница: 2 из 6

с(NaF)=0,001 М);

2. 
   присутствие электролита;
   
3. 
   не влияет ни один фактор.
   
4. 
   концентрация раствора хлорида ;
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Укажите восстановитель, с которым будет самопроизвольно протекать реакция с ионами Fe ³ ( E _{Fe3 Fe2} 0,77 В):
    

1. 
   I ( E⁰ I₂ 2I =+0,54 В);
   
2. 
   Br ( E⁰ Br₂ 2 Br =+1,09 B);
   
3. 
   Cl ( E⁰ Cl₂ 2Cl =+1,36 B);
   
4. 
   Mn ² ( E⁰ MnO₄ Mn2 =+1,51 B).
   
5. 
   Cr ( E⁰ Cl₂ 2Cl =+1,56 B);
   

55. 
    Стандартный водородный электрод представляет собой:
    

1. 
   платиновую пластинку, опущенную в раствор серной или хлороводо-родной кислоты;
   

2. 
   железную пластинку, опущенную в раствор азотной кислоты;
   
3. 
   угольный электрод, опущенный в раствор хлороводородной кислоты
   
4. 
   платиновую пластинку, опущенную в раствор гидроксида натрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Что такое ЭДС реакции?
    

1. 
   разность электродных потенциалов окислителя и восстановителя;
   
2. 
   величина электродного потенциала восстановителя;
   
3. 
   величина электродного потенциала окислителя;
   
4. 
   потенциал водородного электрода.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    При каком значении ЭДС будет протекать самопроизвольно прямая реак-ция:
    

1. 
   ЭДС>0;
   
2. 
   ЭДС<0;
   
3. 
   ЭДС= –2;
   
4. 
   ЭДС= –1.
   
5. 
   ЭДС= –2.
   

55. 
    Величина стандартного электродного потенциала пары железо(III) – железо(II) равна +0,77 В. При равных активностях железа(III) и железа(II) вели-чина электродного потенциала равна:
    

1. 
   +0,77 В;
   
2. 
   +0,85 В;
   
3. 
   +1,05 В;
   
4. 
   +0,95 В.
   
5. 
   +1,15 В;
   

55. 
    Как изменится величина электродного потенциала пары железо(III) – железо(II), если добавить в раствор фосфорную кислоту?
    

1. 
   уменьшится;
   
2. 
   увеличится;
   
3. 
   не изменится;
   
4. 
   сначала уменьшится, потом увеличится.
   
5. 
   нет верного ответа
   

55. 
    Если величина стандартного электродного потенциала пары перманганат-ион – марганец(II) равен +1,51 В, а потенциал пары висмутат-ион – вис-мут(III) равен +1,80 В, то константа равновесия реакции окисления марганца(II) висмутатом натрия в кислой среде будет равна:
    

1. 
   10⁴⁹;
   
2. 
   10⁵²;
   
3. 
   10⁴⁵;
   
4. 
   10¹⁰.
   
5. 
   10⁴⁶;
   

55. 
    Выберите правильное выражение для вычисления lgK⁰ окислительно-восстановительного процесса:
    

1. 
   lgK⁰ = m·ΔE⁰/0,059;
   
2. 
   lgK⁰ = m·E/0,059;
   
3. 
   lgK⁰ = m·ΔE⁰;
   
4. 
   lgK⁰ = m·E.
   
5. 
   lgK⁰ = m·L.
   

55. 
    Окислительно-восстановительные реакции это:
    

1. 
   реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов;
   
2. 
   реакции образования комплексов;
   
3. 
   реакции нейтрализации;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   реакции потенциалов;
   

55. 
    Количественной оценкой окислительно-восстановительных свойств веществ является:
    

1. 
   электродный потенциал;
   
2. 
   разность электродных потенциалов;
   
3. 
   кислотность раствора;
   
4. 
   ионная сила раствора.
   

55. 
    Величина стандартного электродного потенциала пары железо(III) - железо(II) равна +0,77 В. При каких значениях соотношений концентраций железа(III)/железа(II) величина электродного потенциала будет равна величине стандартного электродного потенциала?
    

1. 
   1:1;
   
2. 
   2:1;
   
3. 
   1:2;
   
4. 
   1:3.
   
5. 
   1:4.
   

55. 
    Укажите наиболее сильный окислитель:
    

1. 
   персульфат натрия (Е=+2,01 В).
   
2. 
   висмутат натрия (Е=+1,80 В);
   
3. 
   периодат калия (Е=+1,08 В);
   
4. 
   перманганат калия (Е=+1,51 В);
   
5. 
   перманганат кальция (Е=+1,53 В);
   

55. 
    Как изменится величина окислительно-восстановительного потенциала пары железо(III) – железо(II), если к раствору добавить порошок фторида на-трия:
    

1. 
   уменьшится;
   
2. 
   увеличится;
   
3. 
   не изменится;
   
4. 
   вначале уменьшится, потом увеличится.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Как изменится величина окислительно-восстановительного потенциала пары перманганат – марганец(II), если повысить рН раствора прибавлением щелочи:
    

1. 
   уменьшится;
   
2. 
   увеличится;
   

3. 
   не изменится;
   
4. 
   увеличится, затем уменьшится.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К химическим методам количественного анализа относятся:
    

1. 
   гравиметрические;
   
2. 
   титриметрические;
   
3. 
   хроматографические;
   
4. 
   электрохимические.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К абсолютным (безэталонным) методам относятся:
    

1. 
   гравиметрия;
   
2. 
   спектрофотометрия;
   
3. 
   прямая кулонометрия;
   
4. 
   флуориметрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К химическим методам количественного анализа относятся:
    

1. 
   гравиметрия;
   
2. 
   хемометрика;
   
3. 
   титриметрия;
   
4. 
   кулонометрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Массу генеральной пробы твердого вещества рассчитывают по формуле:
    

1. 
   Q=K·d²;
   
2. 
   m=V·T;
   
3. 
   m=V·ρ;
   
4. 
   m=K·V·T.
   
5. 
   m=V·P;
   

55. 
    Хлороводородная кислота используется для растворения проб, содержащих:
    

1. 
   оксиды;
   

2. 
   карбонаты;
   
3. 
   сульфаты;
   
4. 
   нитраты.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Способы стабилизации и консервации проб:
    

1. 
   резкое охлаждение проб до 0⁰С – (-20⁰С);
   

2. 
   изменение рН среды;
   
3. 
   добавление этанола;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   добавление нитратa.
   

55. 
    Разложение проб проводят:
    

1. 
   «мокрым» способом;
   
2. 
   «сухим» способом;
   
3. 
   способом Шатца;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   добавление этанола;
   

55. 
    Возможные источники ошибок при отборе проб:
    

1. 
   потеря летучих продуктов;
   
2. 
   адсорбция определяемых компонентов на поверхностях емкостей для отбора и хранения проб;
   
3. 
   химические реакции;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   физические реакции;
   

55. 
    Различают такие виды проб:
    

1. 
   предварительная;
   
2. 
   генеральная;
   
3. 
   лабораторная;
   
4. 
   универсальная.
   
5. 
   химическая.
   

55. 
    Измельчение (гомогенизация) проб проводится:
    

1. 
   в мельницах;
   
2. 
   в ступках;
   
3. 
   при нагревании на водяной бане;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   при нагревании.
   

55. 
    Для растворения металлов применяют:
    

1. 
   хлороводородную кислоту;
   
2. 
   концентрированную серную кислоту;
   
3. 
   царскую водку;
   
4. 
   диметилформамид.
   
5. 
   серную кислоту.
   

55. 
    Растворение сульфидов металлов в кислотах:
    

1. 
   сопровождается протеканием окислительно-восстановительных реак-ций;
   

2. 
   происходит без изменения степени окисления элементов;
   

3. 
   происходит с выделением SO₂ и SO₃;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   происходит с выделением SO₃;
   

55. 
    Способы минерализации делят на:
    

1. 
   «мокрые»;
   
2. 
   «сухие»;
   
3. 
   универсальные;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   плоские.
   

55. 
    При минерализации анализируемого объекта проводят:
    

1. 
   разложение объекта под действием концентрированных серной и азот-ной кислот;
   
2. 
   растворение объекта в 2 М CH₃COOH;
   

3. 
   растворение объекта в этаноле;
   
4. 
   растворение oбъекта в воде.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    В качестве коллекторов используют:
    

1. 
   сульфиды;
   
2. 
   гидроксиды;
   

3. 
   нитраты;
   
4. 
   пероксиды.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К органическим коллекторам относятся:
    

1. 
   малорастворимые ионные ассоциаты;
   
2. 
   хелаты и индифферентные органические соединения;
   

3. 
   ацетаты;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   пероксиды.
   

55. 
    С целью маскирования мешающих ионов применяют:
    

1. 
   фториды;
   
2. 
   тиосульфаты;
   
3. 
   нитраты;
   
4. 
   все ответы правильные.
   
5. 
   нет верного ответа
   

55. 
    При маскировании посторонних веществ используют реакции:
    

1. 
   комплексообразования;
   
2. 
   окисления-восстановления;
   

3. 
   кислотно-основные;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    К методам концентрирования и разделения относятся:
    

1. 
   экстракция;
   
2. 
   сорбция;
   
3. 
   соосаждение;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Количественными характеристиками разделения и концентрирования являются:
    

1. 
   коэффициент распределения;
   
2. 
   фактор пересчета;
   
3. 
   степень извлечения;
   
4. 
   константа растворимости.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Основные термины, используемые в методе разделения и концентрирова-ния веществ, основанном на разделении вещества между двумя жидкостями:
    

1. 
   экстракция;
   
2. 
   реэкстракция;
   
3. 
   коллектор;
   
4. 
   диализ.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Константа распределения – это отношение:
    

1. 
   равновесной молярной концентрации определенной формы вещества в органической фазе к равновесной молярной концентрации этой формы в водной фазе;
   
2. 
   общей молярной концентрации вещества к равновесной молярной кон-центрации вещества;
   
3. 
   общей молярной концентрации всех форм вещества в органической фазе к общей молярной концентрации всех форм вещества в водной фазе;
   
4. 
   равновесной молярной концентрации определенной формы вещества к общей молярной концентрации этого вещества.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Признаки, лежащие в основе классификации экстракционных процессов:
    

1. 
   природа и свойства экстрагента;
   
2. 
   способы осуществления экстракции;
   
3. 
   время экстракции;
   

4. 
   температурные условия.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Основные типы экстракционных реагентов:
    

1. 
   кислотные;
   
2. 
   основные;
   
3. 
   нейтральные;
   
4. 
   амфотерные.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Экстракция применяется:
    

1. 
   для разделения веществ;
   
2. 
   для концентрирования;
   
3. 
   при титриметрическом определении хлороводородной кислоты;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   для осуществления экстракции.
   

55. 
    Факторы, влияющие на процесс экстракции:
    

1. 
   природа экстрагируемого вещества;
   
2. 
   рН;
   

3. 
   природа экстрагента;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   время экстракции.
   

55. 
    Основные количественные характеристики сорбции:
    

1. 
   коэффициент распределения;
   
2. 
   время сорбционного разделения и концентрирования;
   
3. 
   степень извлечения;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   природа экстрагента;
   

55. 
    Селективность сорбции зависит от:
    

1. 
   рН раствора;
   
2. 
   присутствие комплексообразователей;
   
3. 
   времени;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   степени извлечения;
   

55. 
    Константа экстракции используется:
    

1. 
   для характеристики экстракционного равновесия;
   

2. 
   для определения степени экстракции;
   
3. 
   для расчета коэффициента разделения;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   для коэффициентa распределения;
   

55. 
    Погрешности титрования могут быть:
    

1. 
   случайные;
   
2. 
   систематические;
   
3. 
   индивидуальные;
   
4. 
   коллективные.
   
5. 
   математические.
   

55. 
    Нижняя граница определяемых соединений - это:
    

1. 
   наименьшее содержание вещества, определяемое по данной методике;
   
2. 
   минимальное значение аналитического сигнала;
   
3. 
   минимальная концентрация раствора стандартного образца, соответст-вующая минимальному аналитическому сигналу;
   
4. 
   минимальная концентрация вещества в растворе.
   
5. 
   молярный коэффициент поглощения;
   

55. 
    Предел обнаружения - это:
    

1. 
   минимальное количество вещества, которое может быть обнаружено с заданной доверительной вероятностью;
   

2. 
   молярный коэффициент поглощения;
   
3. 
   значение углового коэффициента градуировочного графика;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   минимальное значение аналитического сигнала;
   

55. 
    Основными характеристиками методики анализа являются:
    

1. 
   воспроизводимость;
   
2. 
   границы определяемых содержаний;
   
3. 
   коэффициент чувствительности;
   
4. 
   универсальность.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Для сравнения двух методов по воспроизводимости используют:
    

1. 
   критерий Фишера;
   
2. 
   критерий Стьюдента;
   
3. 
   метод Фаянса;
   
4. 
   функцию Госсета.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    При гравиметрическом определении железа(III) по реакции образования гидроксида железа(III) гравиметрической формой является:
    

1. 
   оксид железа(III);
   
2. 
   гидроксид железа(III);
   
3. 
   оксид железа(II);
   
4. 
   нет правильного ответа.
   
5. 
   метод Фаянса;
   

55. 
    При прокаливании оксалата кальция могут образовываться:
    

1. 
   карбонат кальция;
   
2. 
   оксид кальция;
   
3. 
   гидрокарбонат кальция;
   
4. 
   оксид углерода(II).
   
5. 
   оксид железа.
   

55. 
    Гравиметрический фактор – это
    

1. 
   фактор пересчета;
   
2. 
   отношение молярной массы определяемого вещества к молярной массе гравиметрической формы;
   

3. 
   отношение молярной массы гравиметрической формы к молярной массе определяемого вещества;
   
4. 
   все ответы верные.
   
5. 
   коэффициент чувствительности;
   

55. 
    Основными этапами гравиметрии являются:
    

1. 
   взятие и растворение навески;
   
2. 
   приготовление и добавление индикатора;
   
3. 
   получение осаждаемой формы;
   
4. 
   продольная диффузия.
   
5. 
   все ответы верные.
   

55. 
    Основные способы выражения концентрации вещества в растворе:
    

1. 
   молярная концентрация эквивалента вещества в растворе;
   
2. 
   титр раствора;
   
3. 
   стандартная концентрация;
   
4. 
   все ответы правильные.
   
5. 
   продольная диффузия.
   

55. 
    Титр раствора – это:
    

1. 
   число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора;
   
2. 
   число граммов растворенного вещества в 1 л раствора;
   
3. 
   число молей растворенного вещества в 1 мл раствора;
   
4. 
   число молей растворенного вещества в 1 л раствора.
   
5. 
   число молей растворенного вещества в 10 л раствора.
   

55. 
    Фактор разбавления - это:
    

1. 
   отношение объема колбы к объему пипетки;
   
2. 
   отношение массовой концентрации к молярной концентрации;
   
3. 
   отношение объема титранта к объему анализируемого раствора;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   стандартная концентрация;
   

55. 
    К основным приемам (способам) титрования относятся:
    

1. 
   прямое титрование;
   
2. 
   повторное титрование;
   
3. 
   обратное титрование;
   
4. 
   второстепенное титрование;
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    При титровании заместителя используют:
    

1. 
   вспомогательный реагент, взаимодействующий с определяемым веществом;
   
2. 
   два титранта;
   

3. 
   реагент, взаимодействующий с титрантом и определяемым веществом;
   
4. 
   все ответы правильные.
   
5. 
   три титранта;
   

55. 
    По типу основной реакции, протекающей при титровании, выделяют следующие методы:
    

1. 
   методы кислотно-основного взаимодействия;
   
2. 
   методы окисления-восстановления;
   
3. 
   прямые методы;
   
4. 
   косвенные методы.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    В титриметрических методах применяются:
    

1. 
   реакции, удовлетворяющие основным требованиям;
   
2. 
   любые химические реакции;
   
3. 
   те же реакции, что и в гравиметрическом анализе;
   
4. 
   нет правильного ответа.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Кривые титрования изображают графическую зависимость:
    

1. 
   концентрации определяемого вещества от объема титранта;
   
2. 
   концентрации определяемого вещества от степени оттитрованности;
   
3. 
   оптической плотности раствора от объема добавленного титранта;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Титрование проводят:
    

1. 
   методом отдельных навесок;
   
2. 
   методом Бугера;
   

3. 
   методом пипетирования;
   
4. 
   в мерной колбе.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Способом реверсионного титрования проводят определение:
    

1. 
   нитритов;
   
2. 
   хлоридов;
   
3. 
   нитратов;
   
4. 
   карбонатов.
   
5. 
   сульфидов.
   

55. 
    При выполнении титрования методом пипетирования навеску берут:
    

1. 
   один раз;
   
2. 
   два раза;
   
3. 
   три раза;
   

4. 
   на технических весах.
   
5. 
   четыре раза
   

55. 
    Стандартный раствор может быть:
    

1. 
   первичным;
   
2. 
   вторичным;
   
3. 
   третичным;
   
4. 
   фиксаналом.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Для количественной характеристики стандартных растворов титрантов используют титр соответствия, который:
    

1. 
   показывает массу определяемого вещества, взаимодействующего с 1 мл титранта;
   
2. 
   соответствует 1 г определяемого вещества;
   
3. 
   равен отношению количества растворенного вещества к объему раствора;
   
4. 
   равен отношению массы растворенного вещества к объему раствора.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Фактор эквивалентности – это коэффициент, показывающий какая часть участвующей в реакции частицы эквивалентна:
    

1. 
   одному протону;
   
2. 
   одному нейтрону;
   
3. 
   одному электрону;
   

4. 
   1 мл титранта.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    В титриметрических методах применяются индикаторы:
    

1. 
   кислотно-основные;
   
2. 
   окислительно-восстановительные:
   
3. 
   бромид калия;
   

4. 
   уксусная кислота.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Погрешности титрования бывают:
    

1. 
   систематические;
   
2. 
   случайные;
   
3. 
   промахи;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Какой объем 0,05 М NaOH требуется для нейтрализации 100 мл 0,1 М HCl:
    

1. 
   200 мл;
   

2. 
   20 мл;
   
3. 
   100 мл;
   
4. 
   5 мл.
   
5. 
   15 мл.
   

55. 
    Чему равна молярная концентрация гидроксида натрия в растворе, если титр растворенного гидроксида натрия равен 0,0040 г/мл?
    

1. 
   0,10 моль/л;
   
2. 
   0,01 моль/л;
   
3. 
   0,40 моль/л;
   
4. 
   0,040 моль/л.
   
5. 
   0,44 моль/л;
   

55. 
    В качестве первичных стандартных веществ в кислотно-основном титровании применяются:
    

1. 
   бифталат калия;
   
2. 
   уксусная кислота;
   

3. 
   хлорид натрия;
   
4. 
   щавелевая кислота.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    В качестве первичных стандартных веществ в кислотно-основном титровании применяют:
    

1. 
   карбонат натрия;
   
2. 
   хлорид калия;
   
3. 
   эозин;
   
4. 
   фенилкарбазид.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    К вторичным стандартным растворам в кислотно-основном титровании относятся:
    

1. 
   раствор хлороводородной кислоты;
   
2. 
   раствор пероксида водорода;
   

3. 
   раствор гидроксида натрия;
   
4. 
   раствор аммиака.
   
5. 
   хлорид калия;
   

55. 
    В качестве рабочих растворов (титрантов) в методах кислотно-основного титрования применяют:
    

1. 
   раствор серной кислоты;
   
2. 
   раствор аммиака;
   
3. 
   раствор гидроксида натрия;
   
4. 
   раствор азотной кислоты.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Первичными стандартными веществами для установления точной концентрации кислот являются:
    

1. 
   декагидрат тетрабората натрия;
   

2. 
   карбонат натрия;
   
3. 
   раствор аммиака;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    При обнаружении точки эквивалентности в кислотно-основном титровании применяют:
    

1. 
   фенолфталеин;
   
2. 
   хромат калия;
   
3. 
   фенантролин;
   
4. 
   метиловый оранжевый.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Точку конца титрования в кислотно-основном титровании фиксируют:
    

1. 
   с применением индикаторов;
   
2. 
   безиндикаторным методом;
   
3. 
   физико-химическим методом;
   
4. 
   методом Мора.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    В каких случаях точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности?
    

1. 
   титрование гидроксида натрия хлороводородной кислотой;
   
2. 
   титрование серной кислоты гидроксидом натрия;
   
3. 
   титрование уксусной кислоты гидроксидом натрия;
   
4. 
   титрование карбоната натрия хлороводородной кислотой.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Индикатором в кислотно-основном титровании может быть:
    

1. 
   любое химическое вещество;
   
2. 
   вещество, отвечающее определенным требованиям;
   
3. 
   перманганат калия;
   
4. 
   фенолфталеин.
   
5. 
   все ответы правильные.
   

55. 
    Интервал перехода окраски кислотно-основного индикатора выражается уравнением:
    

1. 
   рН=рК_а / 1;
   
2. 
   рН=рК_а / 2;
   

3. 
   рН=рК_н / 1;
   

4. 
   Е=рК_а / 1;
   
5. 
   рН=рН_н / 1;
   

55. 
    Факторы, влияющие на показания кислотно-основных индикаторов:
    

1. 
   температура;
   
2. 
   буферная емкость раствора;
   
3. 
   посторонние вещества;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   обьем
   

55. 
    Скачок рН на кривой титрования зависит от:
    

1. 
   силы титруемой кислоты;
   
2. 
   концентрации титранта;
   
3. 
   рКа индикатора;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   Концентрация кислот.
   

55. 
    Показатель титрования (рТ) – это:
    

1. 
   рН;
   
2. 
   рК_а-1;
   
3. 
   рК_а±1;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   рТ;
   

55. 
    Скачок титрования на кривой кислотно-основного титрования – это:
    

1. 
   резкое изменение рН раствора;
   
2. 
   появление окраски раствора;
   
3. 
   исчезновение окраски раствора;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   уменьшения окраски раствора.
   

55. 
    Растворитель, используемый в неводном титровании, должен:
    

1. 
   иметь высокую диэлектрическую проницаемость;
   
2. 
   растворять определяемое вещество;
   
3. 
   не влиять на силу кислот и оснований;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   появление окраски раствора;
   

55. 
    В качестве титрантов в неводных средах применяются:
    

1. 
   гидроксид тетрабутиламмония;
   
2. 
   хлорная кислота;
   
3. 
   уксусная кислота;
   
4. 
   диметилформамид.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    При титровании слабых оснований в неводных средах в качестве растворителей используют:
    

1. 
   безводную уксусную кислоту;
   
2. 
   бензол;
   
3. 
   хлороформ;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   хлор.
   

55. 
    Для титрования слабых кислот в неводных средах используют растворители:
    

1. 
   диметилформамид;
   
2. 
   безводная уксусная кислота;
   
3. 
   этанол;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   хлороформ;
   

55. 
    Методом кислотно-основного титрования борную и хлороводородную кислоты при совместном присутствии определяют:
    

1. 
   с использованием метилового оранжевого и фенолфталеина;
   
2. 
   с использованием двух титрантов;
   
3. 
   по реакции образования борно-этилового эфира;
   
4. 
   после переведения борной кислоты в глицероборную кислоту.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Анализ смеси карбоната и гидроксида натрия проводят:
    

1. 
   методом кислотно-основного титрования;
   
2. 
   методом комплексонометрии;
   
3. 
   с применением двух индикаторов (фенолфталеин и метиловый оранжевый);
   

4. 
   методом Мора.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Ацидиметрия относится к методам:
    

1. 
   кислотно-основного титрования;
   
2. 
   оксидиметрического титрования;
   
3. 
   химического анализа;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   физического анализа.
   

55. 
    В ацидиметрии в качестве титрантов используют:
    

1. 
   H₂SO₄;
   
2. 
   HCl;
   
3. 
   CH₃COOH;
   
4. 
   NaOH.
   
5. 
   H₂SO_3.
   

55. 
    При стандартизации раствора HCl в качестве первичных стандартных веществ используется:
    

1. 
   декагидрат тетрабората натрия;
   
2. 
   карбонат натрия;
   
3. 
   раствор аммиака;
   
4. 
   дифениламин.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    При титровании сильной кислоты сильным основанием возникают ошибkи
    

1. 
   водородная;
   
2. 
   гидроксидная;
   
3. 
   кислотная;
   

4. 
   основная.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Кислотная ошибка обусловлена присутствием в растворе:
    

1. 
   сильной кислоты;
   
2. 
   сильного основания;
   
3. 
   слабой кислоты;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Азот в органических соединениях определяют:
    

1. 
   методом Кьельдаля;
   
2. 
   методом комплексонометрии;
   
3. 
   гравиметрическим методом;
   
4. 
   методом Фольгарда.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К методам кислотно-основного титрования относят:
    

1. 
   ацидиметрия;
   
2. 
   алкалиметрия;
   
3. 
   цериметрия;
   
4. 
   хроматометрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Кислотно-основные индикаторы проявляют свойства:
    

1. 
   слабых кислот;
   

2. 
   слабых оснований;
   
3. 
   окислителей;
   
4. 
   восстановителей.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    При определении азота в органических соединениях методом Кьельдаля используют:
    

1. 
   концентрированную серную кислоту;
   
2. 
   глюконат кальция;
   
3. 
   сульфат меди(II);
   
4. 
   сульфат калия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    По способности к взаимодействию с протоном неводные растворители делят на:
    

1. 
   апротонные;
   
2. 
   протолитические;
   
3. 
   универсальные;
   
4. 
   смешанные.
   
5. 
   стандартные.
   

55. 
    Методы аргентометрического титрования классифицируют:
    

1. 
   по применяемому индикатору;
   
2. 
   по определяемым веществам;
   
3. 
   по способу стандартизации титранта;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   по концентрации кислот;
   

55. 
    Титрование по методу Мора проводят:
    

1. 
   в нейтральной среде;
   
2. 
   в кислой среде;
   
3. 
   в щелочной среде;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   в смешанной среде.
   

55. 
    В методе Мора используют индикатор:
    

1. 
   хромат калия;
   
2. 
   тиоцианат железа(III);
   
3. 
   дифенилкарбазид;
   
4. 
   дифениламин.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Для установления концентрации нитрата серебра используют:
    

1. 
   хлорид натрия;
   
2. 
   сульфат натрия;
   
3. 
   хлорид аммония;
   
4. 
   нитрат аммония.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Методом Фольгарда определяют:
    

1. 
   ионы серебра;
   
2. 
   хлориды, бромиды;
   
3. 
   ионы ртути(I);
   
4. 
   ионы железа(III).
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Тиоцианат железа(III) применяется в осадительном титровании в качестве:
    

1. 
   индикатора;
   
2. 
   титранта;
   
3. 
   первичного стандарта;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   солей.
   

55. 
    В качестве титранта в тиоцианатометрии используется:
    

1. 
   тиоцианат калия;
   
2. 
   тиоцианат железа(III);
   
3. 
   хромат калия;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   ионы железа.
   

55. 
    Титрование с адсорбционными индикаторами проводят по методу:
    

1. 
   Фаянса;
   
2. 
   Мора;
   
3. 
   Фольгарда;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   индикатора;
   

55. 
    Требования, предъявляемые к методам осадительного титрования:
    

1. 
   быстрое образование осадка;
   
2. 
   раствор титранта должен быть окрашенным;
   
3. 
   наличие редокс-индикатора, позволяющего фиксировать точку эквивалентности;
   

4. 
   достаточно малая растворимость осадка.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Величина скачка на кривой осадительного титрования зависит от:
    

1. 
   константы растворимости осадка;
   
2. 
   рН раствора;
   
3. 
   константы кислотности титранта;
   
4. 
   температуры.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К методам осадительного титрования относятся:
    

1. 
   аргентометрия;
   
2. 
   меркуриметрия;
   
3. 
   меркурометрия;
   
4. 
   ацидиметрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Индикаторы метода осадительного титрования:
    

1. 
   хромат калия;
   
2. 
   дифенилкарбазон;
   
3. 
   ферроин;
   
4. 
   метиловый оранжевый.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Осадительное титрование по методу Фаянса проводят:
    

1. 
   c использованием адсорбционных индикаторов;
   
2. 
   при определенном значении рН (определение хлоридов);
   
3. 
   в щелочной среде;
   
4. 
   в сильнокислой среде (индикатор - флуоресцеин).
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Ограничения применения метода Фольгарда для определения хлорид-ионов:
    

1. 
   мешают окислители;
   
2. 
   добавление катализатора СuSO₄;
   
3. 
   добавление нитробензола;
   
4. 
   применение двух индикаторов.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К видам соосаждения относятся:
    

1. 
   окклюзия;
   
2. 
   коагуляция;
   
3. 
   пептизация;
   
4. 
   инклюзия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    В методе меркурометрического титрования в качестве индикатора применяют:
    

1. 
   дифенилкарбазон;
   
2. 
   хромат калия;
   

3. 
   тиоцианатные комплексы железа(III);
   

4. 
   родизонат калия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Преимущества метода меркурометрии по сравнению с аргентометрией:
    

1. 
   стоимость солей ртути(I) ниже стоимости нитрата серебра.
   
2. 
   титрант менее токсичен;
   
3. 
   титрант более токсичен;
   

4. 
   стоимость солей ртути(I) выше стоимости нитрата серебра;
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Первичные стандарты в редокс-титровании:
    

1. 
   дихромат калия;
   
2. 
   перманганат калия;
   

3. 
   тиосульфат натрия;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   хромат калия;
   

55. 
    К методам окислительно-восстановительного титрования относятся:
    

1. 
   цериметрия;
   
2. 
   ацидиметрия;
   
3. 
   комплексиметрия;
   
4. 
   фторидометрия
   
5. 
   хромат калия;
   

55. 
    Иодометрические методы позволяют определять:
    

1. 
   окислители;
   
2. 
   восстановители;
   
3. 
   кислоты;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   сульфиды.
   

55. 
    В перманганатометрии для создания необходимого значения рН используют:
    

1. 
   серную кислоту;
   
2. 
   азотную кислоту;
   
3. 
   уксусную кислоту;
   
4. 
   гидроксид натрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К первичным стандартам в окислительно-восстановительном титровании относятся:
    

1. 
   оксалат натрия;
   
2. 
   перманганат калия;
   

3. 
   тиосульфат натрия;
   
4. 
   пероксид водорода.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Вторичным стандартом в редокс-титровании являются:
    

1. 
   тиосульфат натрия;
   
2. 
   пероксид водорода;
   
3. 
   бромид калия;
   
4. 
   хлорид натрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Конечная точка в окислительно-восстановительном титровании определяется:
    

1. 
   по исчезновению (появлению) окраски титруемого раствора;
   
2. 
   с применением редокс-индикаторов;
   
3. 
   с помощью фенолфталеина;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Индикатором окислительно-восстановительного титрования может быть:
    

1. 
   титрант;
   
2. 
   ферроин;
   
3. 
   тиоцианат-ионы;
   
4. 
   хлорид натрия.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Редокс-методы классифицируют:
    

1. 
   по характеру титранта;
   
2. 
   по природе реагента;
   
3. 
   по природе определяемого вещества;
   
4. 
   по применяемому катализатору.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Кривые титрования в окислительно-восстановительном титровании строят в координатах:
    

1. 
   Е_ox/Red – степень оттитрованности;
   
2. 
   Е_ox/Red - рН;
   
3. 
   Е_ox/Red-E⁰_ox/Red;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   Е_ox/Red - рЕ;
   

55. 
    Молярная масса эквивалента вещества в реакциях окисления-восстановления равна:
    

1. 
   молярной массе определяемого вещества (фактор эквивалентности равен единице);
   

2. 
   отношению молярной массы вещества к числу участвующих в реакции ионов водорода;
   

3. 
   произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   раствору монохлорида.
   

55. 
    Раствор монохлорида иода является:
    

1. 
   титрантом хлориодометрического титрования;
   
2. 
   редокс-индикатором;
   
3. 
   реагентом для качественного обнаружения нитратов;
   
4. 
   вторичным стандартом.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Методом хлориодометрического титрования определяют:
    

1. 
   восстановители (аскорбиновая кислота, соединения As(III), Sb(III) и др.);
   
2. 
   фенолы;
   
3. 
   воду в органических растворителях;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Дихроматометрическое титрование проводят:
    

1. 
   в сернокислой среде при определении железа;
   
2. 
   в щелочной среде;
   
3. 
   в присутствии индикатора крахмала;
   

4. 
   в азотнокислой среде.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    В методе броматометрии в качестве титрантов используют:
    

1. 
   бромат калия;
   
2. 
   бромид калия;
   
3. 
   тиосульфат натрия;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   фенолы;
   

55. 
    Иодометрическое определение ионов меди(II) проводят:
    

1. 
   способом титрования заместителя;
   
2. 
   способом прямого титрования;
   
3. 
   способом обратного титрования;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   способом отдельного титрования;
   

55. 
    Основными условиями иодометрического титрования являются:
    

1. 
   титрование проводят в нейтральной среде.
   
2. 
   титрование проводят в щелочной среде (рН 13);
   
3. 
   титрование проводят в кислой среде (рН 1);
   
4. 
   при определении окислителей используют титрованный раствор калия иодида;
   

5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Иодометрическое титрование аскорбиновой кислоты проводят:
    

1. 
   прямым титрованием;
   
2. 
   титрованием заместителя;
   
3. 
   после окисления аскорбиновой кислоты;
   

4. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Реактив Фишера применяется:
    

1. 
   при определении воды в органических растворителях;
   
2. 
   при определении нитратов в присутствии нитритов;
   
3. 
   для устранения мешающего влияния ионов железа(III);
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   при титровании.
   

55. 
    Акваметрия - это:
    

1. 
   метод иодиметрического определения воды;
   
2. 
   метод, в котором вода применяется в качестве титранта;
   
3. 
   определение воды методом К. Фишера;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   титрованием заместителя;
   

55. 
    Раствор тиосульфата натрия является неустойчивым, так как:
    

1. 
   взаимодействует с оксидом углерода(II);
   
2. 
   окисляется кислородом воздуха;
   
3. 
   реагирует с восстановителями;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   для определения нитратов.
   

55. 
    Стандартный раствор KIO₃ является:
    

1. 
   первичным стандартом;
   
2. 
   вторичным стандартом;
   
3. 
   титрантом метода иодометрического титрования;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   прямым титрованием;
   

55. 
    Количественное определение первичных аминов проводят методом:
    

1. 
   нитритометрии;
   
2. 
   аргентометрии;
   
3. 
   тиоцианатометрии;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   титрометрии.
   

55. 
    Конечную точку нитритометрического титрования определяют:
    

1. 
   с применением азореагента (тропеолина ОО);
   
2. 
   безиндикаторным методом;
   
3. 
   с помощью бумаги, пропитанной иодидом калия и раствором крахмала;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   первичным стандартным раствором;
   

55. 
    Рабочий раствор тиосульфата натрия является:
    

1. 
   вторичным стандартным раствором;
   

2. 
   первичным стандартным раствором;
   
3. 
   неустойчивым раствором;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   титрометрическим.
   

55. 
    Основными условиями цериметрического титрования являются:
    

1. 
   титрование в сернокислой среде;
   
2. 
   в качестве индикаторов чаще применяются редокс-индикаторы, так как ионы Ce⁴⁺ имеют слабо желтую окраску;
   
3. 
   титрование проводят в присутствии азотной кислоты;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   первичным стандартным раствором;
   

55. 
    В цериметрическом титровании в качестве титранта используется раствор:
    

1. 
   сульфата церия(IV);
   
2. 
   сульфата церия(III);
   

3. 
   нитрата церия(IV);
   
4. 
   хлорида церия(IV).
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    В методах окислительно-восстановительного титрования применяют:
    

1. 
   специфические индикаторы;
   

2. 
   необратимые окислительно-восстановительные индикаторы;
   
3. 
   соль Мора в качестве индикатора;
   
4. 
   железо-аммонийные квасцы (индикатор).
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Перманганатометрическое определение нитритов проводят:
    

1. 
   обратным титрованием;
   
2. 
   прямым титрованием;
   

3. 
   титрованием заместителя;
   
4. 
   в растворе, подкисленном щавелевой кислотой.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Условия перманганатометрического титрования:
    

1. 
   титрование восстановителей раствором KMnO₄ проводят в сернокислой среде;
   
2. 
   для подкисления растворов применяют азотную кислоту;
   
3. 
   для связывания образующихся при титровании ионов железа(III) в раствор вводят фосфорную кислоту;
   
4. 
   при стандартизации растворов KMnO₄ применяется хлороводородная кислота.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Перманганатометрическое титрование в щелочной среде:
    

1. 
   проводят при определении метанола (органических веществ);
   
2. 
   невозможно;
   
3. 
   проводят способом титрования заместителя;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   проводят различными методами
   

55. 
    Оценка метода комплексонометрии:
    

1. 
   метод прост в исполнении и не требует специального дорогостоящего оборудования.
   
2. 
   метод редко применяется;
   
3. 
   титранты неустойчивы;
   
4. 
   для индикации точки эквивалентности требуется дорогостоящая и сложная в обслуживании аппаратура;
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Прямое комплексонометрическое титрование проводят в тех случаях, когда:
    

1. 
   реакция образования комплекса с ЭДТА протекает быстро, имеется подходящий индикатор;
   
2. 
   реакция образования комплекса ионов металла с ЭДТА протекает медленно;
   

3. 
   нет подходящего индикатора для определения точки конца титрования;
   

4. 
   ЭДТА образует трудно растворимое соединение с ионами металла.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Прямым комплексонометрическим титрованием проводят определение:
    

1. 
   ионов магния;
   
2. 
   ионов хрома(III);
   
3. 
   ионов кобальта(III);
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   ионов хрома;
   

55. 
    Сульфосалициловая кислота применяется при комплексонометрическом титровании железа(III) в качестве:
    

1. 
   металлоиндикатора;
   
2. 
   металлохромного индикатора;
   
3. 
   маскирующего вещества;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   простые вещества;
   

55. 
    Основные требования, предъявляемые к металлоиндикаторам комплек-сонометрического титрования:
    

1. 
   комплекс иона металла с индикатором должен быть менее устойчивым, чем комплекс иона металла с ЭДТА;
   
2. 
   индикаторы должны хорошо растворяться в этаноле и не растворяться в воде;
   
3. 
   окраска комплекса иона металла с индикатором должна отличаться от окраски свободного индикатора в условиях титрования;
   
4. 
   в присутствии индикатора комплекс иона металла с ЭДТА должен быстро разрушаться.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Молярную массу эквивалента определяемого вещества при комплексонометрическом титровании определяют:
    

1. 
   без учета заряда катиона;
   
2. 
   с учетом заряда катиона;
   
3. 
   по молярной массе;
   

4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   не определяют
   

55. 
    Способы комплексонометрического титрования:
    

1. 
   прямое титрование;
   
2. 
   обратное титрование;
   
3. 
   косвенное титрование;
   
4. 
   способ равного помутнения.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Эриохром черный Т применяется в комплексонометрическом титрования:
    

1. 
   в качестве металлохромного индикатора;
   
2. 
   в качестве флуоресцентного индикатора;
   

3. 
   в виде сухой смеси индикатора с NaCl (1:200);
   
4. 
   при определении тиоцианат-ионов.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Меркуриметрия и меркурометрия относятся к методу:
    

1. 
   нет верного ответа.
   
2. 
   комплексометрическое титрование;
   
3. 
   осадительное титрование;
   

4. 
   окислительно-восстановительное титрование;
   
5. 
   косвенное титрование;
   

55. 
    Меркуриметрия относится к методам:
    

1. 
   комплексометрического титрования;
   
2. 
   комплексонометрического титрования;
   

3. 
   физического анализа;
   
4. 
   основанным на реакциях образования комплексов.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Титрантом в методе меркуриметрии является:
    

1. 
   раствор нитрата ртути(II);
   
2. 
   раствор нитрата ртути(I);
   
3. 
   раствор сульфата ртути(II);
   
4. 
   раствор хлорида ртути(II).
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К инструментальным (физическим и физико-химическим) методам анализа относятся:
    

1. 
   спектроскопические;
   
2. 
   радиометрические;
   
3. 
   электрохимические;
   
4. 
   гравиметрические.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Преимуществами инструментальных методов анализа по сравнению с классическими химическими являются:
    

1. 
   высокая чувствительность;
   
2. 
   низкий предел обнаружения;
   
3. 
   малая предельная концентрация;
   
4. 
   высокая избирательность.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    К физико-химическим методам анализа относят:
    

1. 
   кондуктометрический;
   
2. 
   титриметрический;
   
3. 
   гравиметрический;
   
4. 
   потенциометрический.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    В методах физико-химического анализа концентрацию определяемого вещества рассчитывают:
    

1. 
   методом градуировочного графика;
   
2. 
   методом одного или двух стандартов;
   
3. 
   методом Фольгарда;
   

4. 
   по уравнению Гендерсона-Хассельбаха.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Концентрацию определяемого компонента находят:
    

1. 
   методом градуировочного графика;
   
2. 
   по уравнению Гендерсона-Хассельбаха;
   

3. 
   методом стандартов;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   методом двух стандартов;
   

55. 
    К методам расчета концентрации вещества относятся:
    

1. 
   метод одного стандарта;
   
2. 
   метод двух стандартов;
   

3. 
   метод трех стандартов;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   методом Фольгарда;
   

55. 
    Методы анализа, основанные на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом, называются:
    

1. 
   спектроскопические;
   
2. 
   хроматографические;
   

3. 
   электрохимические;
   
4. 
   масс-спектрометрические.
   
5. 
   методом Фольгарда;
   

55. 
    Расстояние, проходимое электромагнитной волной за время одного полного колебания, это:
    

1. 
   длина волны ;
   
2. 
   частота;
   
3. 
   волновое число ;
   
4. 
   амплитуда волны .
   
5. 
   частота волны.
   

55. 
    Энергия квантов электромагнитного излучения характеризуется следующими величинами:
    

1. 
   энергия ;
   
2. 
   частота ;
   

3. 
   волновое число ;
   
4. 
   длина волны .
   
5. 
   не верного ответа.
   

55. 
    Спектр поглощения вещества – это графическая зависимость:
    

1. 
   оптической плотности раствора от длины волны падающего света;
   
2. 
   интенсивности излучения раствора от длины волны излучаемого света;
   
3. 
   пропускания раствора от концентрации вещества в растворе;
   
4. 
   оптической плотности от концентрации вещества в растворе.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Спектр поглощения раствора вещества строят в координатах:
    

1. 
   A - ;
   
2. 
   A -