Главная страница
Навигация по странице:

  • Цель работы

  • Оборудование

  • Качественный анализ. Тольяттинский государственный университет качественный анализ лабораторный практикум Тольятти


    Скачать 93.69 Kb.
    НазваниеТольяттинский государственный университет качественный анализ лабораторный практикум Тольятти
    АнкорКачественный анализ.docx
    Дата20.09.2017
    Размер93.69 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаКачественный анализ.docx
    ТипПрактикум
    #8843
    страница2 из 5
    1   2   3   4   5

    Лабораторная работа № 5


    Качественные реакции катионов пятой аналитической группы

    Цель работы: изучить качественные реакции на катионы VI аналитической группы, ознакомиться с ходом разделения смеси катионов шестой аналитической группы.

    Реактивы: см. табл. 7.

    Оборудование: пробирки; штативы; спиртовки; стаканы химические; стеклянные палочки; воронки; бумажные фильтры; нихромовая проволока; плитка.

    Общая характеристика катионов пятой аналитической группы кислотно-основного метода

    Катионы пятой аналитической группы включают: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповым реагентом на катионы этой группы является гидроксид аммония, который осаждает их в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактива. Элементы, катионы которых имеют переменную степень окисления, обладают склонностью к комплексообразованию. Гидроксиды катионов пятой группы, кроме гидроксида сурьмы (III), не обладают амфотерностью и не образуют растворимых аммиакатов. Катионы этой группы количественно осаждаются избытком KOH или NaOH, которые также могут быть групповым реагентом.

    Катионы железа (II) открывают дробным методом с гексацианоферратом калия K3[Fe(CN)6]. Катионы железа (III) открывают дробным методом с гексацианоферратом калия K4[Fe(CN)6], а также реакцией с тиоцианатом калия или аммония. В предварительных испытаниях можно открыть каионы марганца (II) реакцией с висмутатом натрия, катионы висмута – реакцией с солями олова(II) в щелочной среде. Окрашенными соединениями являются хроматы (желтые), бихроматы (оранжевые), манганаты (зеленые), перманганаты (малиново-красные), гексацианоферраты (II) (желтые), гексацианоферраты (III) (красные), гексанитрокобальтаты (III) (желтые и красные). Окраску этих соединений обусловливают соответствующие анионы.

    Катионы сурьмы и мышьяка в учебном практикуме не рассматриваются. Проведение качественных реакций требует определенных условий, которые необходимо обязательно создавать.

    В отчете уравнения реакций ионного обмена записываются в молекулярной и сокращенной ионной формах. Окислительно-восстановительные процессы оформляются с указанием окислителя и восстановителя и записью уравнения в молекулярной форме и электронного баланса.

    Выводы:

    1. Реакция окисления катиона марганца может быть проведена в предварительных испытаниях.

    2. Реакции обнаружения катионов железа (Fe2+, Fe3+) при совместном присутствии дает осадки не совсем чистой окраски, поэтому катион Fe3+ проверяется дополнительно с роданид-ионом. Эти реакции используют при предварительных испытаниях.

    Таблица 7 - Качественные реакции катионов пятой аналитической группы

    Реагент

    Продукты аналитических реакций катионов

    Mg2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Bi3+

    раствор

    NH4OH


    Белый аморфный осадок гидроксида магния, растворимый в кислотах и солях аммония

    Белый осадок гидроксида марганца, растворимый в кислотах, окисляется кислородом воздуха с изменением окраски (Mn4+)

    Белый осадок гидроксида железа, растворимый в кислотах, окисляется кислородом воздуха приобретает красно-бурый цвет

    Красно-бурый Реакция осадок гидроксида железа, растворимый в кислотах

    Белый осадок гидроксида висмута, растворимый в кислотах (соли висмута в водном растворе заметно гидролизуются)

    Щелочи NaOH, KOH

    Белый аморфный осадок гидроксида магния, растворимый в кислотах и солях аммония

    Белый осадок гидроксида марганца, растворимый в кислотах, окисляется кислородом воздуха с изменением окраски (Mn4+)

    Белый осадок гидроксида железа, растворимый в кислотах, окисляется кислородом воздуха приобретает краснобурый цвет

    Красно-бурый осадок гидроксида железа, растворимый в кислотах

    Белый осадок гидроксида висмута, растворимый в кислотах.

    K3[Fe(CN)6]

    (pH < 7)







    Осадок «турнбулевой сини», не растворяется в кислотах







    K4[Fe(CN)6]

    (pH < 7)










    осадок «берлинской лазури», не растворяется в кислотах




    Окислитель PbO2, NaBiO3 (соль висмута в щелочной среде)




    При окислении Mn2+ окисляется до MnО4-, появляется малиновая окраска (реакция проводится при нагревании в присутствии НNO3)










    Гидрофосфат натрия Na2HPO4 (+несколько капель НСl и NH4OH)

    Белый кристаллический осадок гидроксида магния аммония













    H2S или Na2S (NH4)2S




    Осадок MnS телесного цвета, растворим в кислотах

    Черный осадок FeS, растворим. в разбавлен. минеральных кислотах и в уксусной кислоте

    Черный осадок Fe2S3, растворим. в минеральн. кислотах

    Черно-коричневый осадок Bi2S3, не растворимый в в мин. кислотах за исключением HNO3

    Станнит натрия (калия)

    Na2SnO2













    Восстановление висмута до металлического – черный осадок

    Диметилглиоксим (реактив Чугаева)







    Внутрикомплексная соль карминово-красного цвета







    Роданид аммония (калия) NH4SCN










    Роданид железа кроваво-красного цвета Fe(SCN)3




    8-оксихинолин

    В присутствии NH4OH + NH4Cl

    Желто-зеленый кристаллический осадок внутрикомлексного соединения













    KJ













    Черный осадок BiJ3, растворяется в избытке реагента с образованием желто-оранжевого раствора [BiJ4]-, при нагревании –оранжевый осадок BiOJ


    1   2   3   4   5


    написать администратору сайта