Учебное пособие Часть 4 Функциональные производные углеводородов. Карбоновые кислоты и их производные. Амины. Москва 2003
 Скачать 1.26 Mb.
|
2. Химические свойства карбоновых кислот2.1. Кислотно-основные свойстваСтроение карбоксильной группы предполагает наличие у карбоновых кислот сильных кислотных и слабых основных свойств. Кислотность карбоновых кислот как О-Н-кислот значительно выше, чем кислотность спиртов. Это объясняется бóльшей устойчивостью соответствующих им сопряженных оснований (карбоксилат-анионов) по сравнению с сопряженными основаниями спиртов (алкоксид-анионов), поскольку карбоксилат-анионы представляют собой частицы, в которых в результате p-π-сопряжения происходит делокализация отрицательного заряда, в то время как в обычных алкоксид-анионах стабилизация за счет сопряжения отсутствует. Поэтому кислотно-основное равновесие карбоновых кислот как О-Н-кислот сильнее сдвинуто вправо по сравнению со спиртами.  p-π-сопряжение в карбоксилат-анионе Сила карбоновых кислот зависит от степени стабилизации сопряженного основания. Чем больше электронодонорный характер остатка, соединенного с карбоксильной группой, тем менее стабильно сопряженное кислоте основание и тем слабее кислота. Электроноакцепторные заместители уменьшают заряд на атоме кислорода, делая анион более энергетически устойчивым, что приводит к усилению кислотных свойств. Так, например, хлоруксусная кислота является более сильной, чем уксусная кислота. Ниже (табл. 2) приведены значения рКа для некоторых карбоновых кислот, которые иллюстрируют эту зависимость. ТАБЛИЦА 2 Значения рКa некоторых карбоновых кислот
В реакциях с основаниями карбоновые кислоты образуют соли, причем как достаточно сильные кислоты они могут реагировать и с сильными, и с относительно слабыми основаниями. В отличие от спиртов карбоновые кислоты реагируют с водными растворами щелочей и с карбонатами металлов. Последняя реакция может являться качественной, поскольку при этом выделяется углекислый газ.  пропионовая кислота пропионат натрия  уксусная кислота ацетат натрия  бензойная кислота бензоат аммония Как достаточно сильные кислоты карбоновые кислоты реагируют с образованием солей и с активными металлами, например, со щелочными и щелочноземельными, а также и с другими металлами, например:  ацетат кальция Как основания карбоновые кислоты могут реагировать только с очень сильными кислотами, например, с серной кислотой, при этом происходит протонирование по самому оснóвному атому кислорода:  2.2. Декарбоксилирование карбоновых кислотДекарбоксилирование означает деструкцию карбоновой кислоты с удалением карбоксильной группы в виде диоксида углерода.  Наиболее легко протекает декарбоксилирование в тех случаях, когда облегчен гетеролитический разрыв связи R-С, причем карбоксильный атом углерода должен отдать связанные электроны остатку R. Поэтому наличие сильных электроноакцепторных заместителей в остатке R предполагает легкость декарбоксилирования. Действительно, карбоновые кислоты с сильными электроноакцепторными заместителями в α-положении к карбоксильной группе при нагревании до более или менее высокой температуры подвергаются декарбоксилированию. Так, например, при нагревании нитроуксусной кислоты образуется нитрометан, а из пропандиовой (малоновой) кислоты – уксусная кислота.   Следует еще упомянуть о рассмотренном ранее декарбоксилировании натриевых солей карбоновых кислот при сплавлении с едким натром, в результате которого образуются алканы. Так, например, при нагревании ацетата натрия с едким натром выделяется метан.  Кроме того, как способ получения алканов известен электрохимический синтез Кольбе, при котором также происходит декарбоксилирование солей карбоновых кислот при электролизе их растворов или расплавов. Из натриевой соли изомасляной кислоты, например, на аноде получается 2,3-диметилбутан.  2.3. Галогенирование карбоновых кислотДля карбоновых кислот, имеющих атом водорода в α-положении к карбоксильной группе, возможно замещение этого атома на атом хлора или брома. Галогенирование осуществляют хлором или бромом соответственно в присутствии красного фосфора или трихлорида фосфора. Например, при взаимодействии масляной кислоты с бромом в присутствии красного фосфора образуется 2-бромбутановая кислота, а реакция фенилуксусной кислоты с хлором в присутствии трихлорида фосфора приводит к 2-фенил-2-хлорэтановой кислоте.   |
