ЛИТЕРАТУРА
Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелз Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.
Исидоров В.А. Экологическая химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 304 с.
Гусакова Н.В. Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». – Ростов-на-Дону: Феникс, . – 192 с.
Исидоров В.А. Введение в химическую экотоксикологию: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 1999. – 144 с.
Мур Док., Рамамурти С. Тяжелые металлы в природных водах: контроль и оценка влияния: Пер. с англ. – М.: Мир, 1987. – 287 с.
Экологическая химия. Под ред. Ф. Корте. Пер. с англ. – 2004. – 396 с.
Человек и его среда обитания. Под ред. Г.В. Лисичкина и Н.Н. Чернова. – 2004. – 460 с.
Хенсе М., Харренмойс П., Янсен Е., Арвин Э. Очистка сточных вод. Под ред. Л. Дернера. Пер. с англ. – 2004. – 400 с.
Гидрохимические показатели состояния окружающей среды. Справочные материалы / Под ред. Т. В. Гусевой. – М.: Социально-экологический союз, 2000. – 148 с.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 2. Равновесные парциальные давления паров воды в воздухе
при различных температурах
Температура, 0С
| Парциальное давление паров воды
| Мм рт.ст.
| Атм
| Па
| 0
| 4,58
| 6,02 . 10–3
| 607,81
| 5
| 6,54
| 8,60 . 10–3
| 871,78
| 10
| 9,21
| 12,12 . 10–3
| 1227,69
| 15
| 12,79
| 16,83 . 10–3
| 1704,91
| 20
| 17,54
| 23 . 10–3
| 2338,08
| 25
| 23,76
| 31,26 . 10–3
| 3167,21
| 30
| 31,82
| 41,87 . 10–3
| 4241,61
|
Таблица 3. Константы Генри (Кг) для некоторых газов при температуре 298 К
Газ
| КГ, моль/(л . атм)
| Газ
| КГ, моль/(л . атм)
| СО2
| 3,3 . 10–2
| NH3
| 89,1
| SO2
| 5,34
| H2O2
| 1 . 105
|
Таблица 4. Константы Генри (KГ) для кислорода при различных температурах Т, К
| KГ
| моль/л . атм
| моль/л . Па
| 278
| 0,00191
| 1,88 .10–8
| 298
| 0,00130
| 1,28 .10–8
|
Таблица 5. Изменение стандартной энергии Гиббса ( )
при образовании некоторых веществ и ионов в водном растворе
при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К
Вещество или ион
|
, кДж/моль
| Вещество или ион
|
, кДж/моль
| Н2О(ж)
| –237,23
| CO2(Г)
| –394,37
| СаСО3 (кальцит)
| –1128,35
| MgCO3 (магнезит)
| –1012,15
| CaSO4 (ангидрит)
| –1323,90
| CaSO4 . 2Н2О (гипс)
| –1799,8
| CaF2 (флюорит)
| –1168,46
| Fe2C3 (крист.)
| –740,34
| FезО4 (крист.)
| –1014,17
| Са3РО4
| –3884,9
| Са2+
| –552,70
| Mg2+
| –455,24
| CO![](8961_html_976c742.gif)
| –527,60
| НСО![](8961_html_d2a18b4.gif)
| –586,56
| SO![](8961_html_m4f36c898.gif)
| –743,99
| F–
| –279,99
| Fe2+
| –84,88
| Fe3+
| –10,53
| Таблица 6. Изменение стандартной энтальпии ( )
при образовании некоторых веществ и ионов в водном растворе
при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К
Вещество или ион
|
, кДж/моль
| Вещество или ион
|
, кДж/моль
| Н2О(ж)
| –285,83
| СаСО3 (кальцит)
| –1209,83
| CaSO4 (ангидрит)
| –1436,28
| CaSO4 . 2Н2О (гипс)
| –2027,70
| MgCО3 (магнезит)
| –1095,85
| CO![](8961_html_976c742.gif)
| –676,64
| SO![](8961_html_m4f36c898.gif)
| –909,26
| F-
| –333,84
| Са2+
| –542,66
| Mg2+
| –461,75
|
Таблица 7. Константы диссоциации угольной и сернистой кислот
по первой (К1)и второй (К2)ступеням диссоциации при различных температурах Кислота
| T, К
| К1
| К2
| H2SO3
| 298
| 2,7 . 10–2
| 1 . 10–7
| Н2СО3
| 298
| 4,45 . 10–7
| 4,69 . 10–11
| Н2СО3
| 278
| 3,02 . 10–7
| 2,75 . 10–11
|
Таблица 8. Константа а, характеризующая радиус гидратированного иона в модифицированном уравнении Дебая – Хюккеля
при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К (А = 0,5058; В = 0,3281 . 108) Ион
| а
| Ион
| а
| SO![](8961_html_m4f36c898.gif)
| 4,6 . 10–8
| Са2+
| 6,0 . 10–8
| F–
| 3,5 . 10–8
| Sr2+
| 5,0 . 108
| |