Учение о растворах. Расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций

• Название: Учение о растворах. Расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций
• Дата: 13.10.2021
• Размер: 187.5 Kb.
• Имя файла: Пodgotovka k zanyatiyu 1 .doc
• Тип: Документы; #246920

Тема занятия.

УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ. РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

НА ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ РАЗЛИЧНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ.

I. Цель занятия:

Приобрести основы знаний для изучения электролитного баланса организма человека в норме и патологии. Научиться производить расчеты и готовить растворы заданной концентрации, используя индивидуальные вещества или более концентрированные растворы. Овладеть методами расчета содержания ионов в растворах (в том числе применяемых в медицине), используя различные способы выражения концентраций.

II. Исходный уровень знаний:

1. Умение составлять формулы различных классов неорганических соединений, уравнения химических реакций;

2. Иметь понятие о растворах и некоторых способах выражения состава растворов. (процентная  концентрация, молярная  концентрация)

3. Знать способы приготовления  растворов различных концентраций.

III.После изучения темы студент должен

знать:

- понятие о химическом эквиваленте и молярной массе эквивалента;

- формулировку закона эквивалентов и его математическое выражение;

- понятие о растворах и способах выражения их состава (массовая доля вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, титр, мольная доля).

уметь:

- выполнять расчеты по уравнениям химических реакций на основе закона эквивалентов;

- определять фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента;

- производить расчеты по нахождению концентрации растворенного вещества и ионов в определенном объеме или массе раствора или растворителя;

- выполнять расчеты для приготовления растворов заданной концентрации.

IV. Основные вопросы темы

1. 
   Общее понятие о растворах . Роль растворов в жизнедеятельности организма.
   
2. 
   Плотность растворов, ее размерность.
   
3. 
   Способы выражения концентрации  растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная  концентрация , моляльная  концентрация , мольная доля, молярная  концентрация  эквивалента, титр  раствора.
   
4. 
   Общие понятия о сильных и слабых электролитах.
   
5. 
   Химический эквивалент. Эквиваленты солей, кислот, оснований;
   
6. 
   Способы пересчета одной концентрации в другую.
   
7. 
   Методы расчета содержания ионов в растворах сильных электролитов.
   

V. Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)

1. 
   Рассчитать молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию, титр и мольную долю в 40%.растворе серной кислоты (пл = 1.3)
   
2. 
   Рассчимтать молярную концентрацию раствора, 2 л которого содержат 4.25г LiCl.(Ответ: 0.05 моль/л)
   

3. В воде массой 300 г растворили глицин массой 10 г. Укажите массовую долю (%) глицина в полученном растворе:

1) 1,2 2) 2,2 3) 3,2 4) 4,2

4. 
   500 см³ водного раствора, содержащего 106 г карбоната натрия, разбавили водой в два раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном растворе cоставила:
   

1) 1 моль/л 2) 0.7 моль/л 3) 2 моль/л 4) 0.5 моль/л

5. 
   Смешали 350 мл раствора с концентрацией HCl 0.05М и 500 мл раствора с концентрацией HCl 250 ммоль/л. Найти молярную концентрацию полученного раствора. (Ответ: С_м(HCl) = 0.17 моль)
   
6. 
   Больному капельно (Vкапельницы=250 мл) ежедневно вводят физиологический раствор (0,9% раствор NaCl). По сколько мг ионов Na⁺ и Cl^- было введено за 5 дней? (Ответ: m(Na⁺)=4423 мг; m(Cl^-)=6816 мг)
   
7. 
   Для повышения осмотического давления плазмы крови при глаукоме назначают 5% раствора CH₃COOK по 10 мл внутривенно три раза в день. Найти массу (в мг) введенного препарата за 5-дневный курс лечения. (Ответ:7250 мг)
   
8. 
   Сколько г NaCI нужно добавить к 92 г 5% раствора NaCI, чтобы w%(Na⁺ ) в конечном растворе составила 12 % ?
   
9. 
   Определить w% (Сu²⁺) в растворе, полученном смешением 120г 7% CuSO₄ и 20г медного купороса. Определить w% (O) в конечном растворе. (6.06%, 81.49%)
   
10. 
    В каком весовом соотношении нужно смешать FeSO₄·7Н₂О и 9 % раствор FeSO₄, чтобы 5 мл полученного раствора содержали 700 мг ионов (SO₄^2-) ?.Сколько г FeSO₄·7Н₂О нужно взять для приготовления конечного раствора? (пл=1)
    

VI. Вопросы для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. 
   Молярная концентрация вещества (С_м) показывает, сколько моль вещества содержится в:
   

1. 
   100 мл раствора
   
2. 
   1 л раствора
   
3. 
   1 кг раствора
   
4. 
   1 кг растворителя
   

2. 
   Молярная концентрация эквивалента вещества (Сн) показывает сколько моль вещества содержится в:
   

1. 
   1 л раствора
   
2. 
   1 кг раствора
   
3. 
   1 кг раствора
   
4. 
   1 л раствора
   

3. 
   Фактор эквивалентности - это число, показывающее, какая доля:
   

1. 
   реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;
   
2. 
   условной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;
   
3. 
   реальной или условной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции.
   

4. 
   Фактор эквивалентности не может принимать значения:
   

1) f < 1 2) f = 1. 3) f >1 4) f =0.5

5. 
   Титр (Т) показывает сколько граммов вещества содержится в:
   

1) 1 мл раствора 2) 1 л раствора 3) 1 кг растворителя 4) 1 л раствора

6. 
   Моляльная концентрация вещества (m) показывает сколько моль вещества содержится в:
   

1) 100 мл раствора 2) 100 мл растворителя 3) 1 кг растворителя 4) 1 л растворителя

7. 
   Запись «3М раствор глюкозы» означает, что в:
   

1. 
   1 л раствора содержится 3 моль глюкозы
   
2. 
   100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы
   
3. 
   1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы
   
4. 
   100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы
   

8. 
   Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции: Na₂B₄О₇ + 2HC1 + 5Н₂О →….. равен:
   

1) 1 2) 1/5 3) 1/2 4) 1/10

9. 
   В какой реакции фактор эквивалентности КМпО₄ равен 1/3:
   

1. 
   КМnО ₄ + H₂SО₄ + NaNО₂ → MnSО₄ + NaNО₃ + K₂SО₄ + Н₂О
   
2. 
   KMnО₄ + KOH + NaNО₂ → K₂MnО₄ + NaNО₃ + H₂О
   
3. 
   KMnО₄ + H₂О + NaNО₂ → MnО₂ + KOH + NaNО₃
   
4. 
   KMnО₄ + HCI → MnCI₂ + C1₂ + KCI + H₂О
   

10. 
    В какой реакции фактор эквивалентности КМпО₄ равен 1:
    

1. 
   КМnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + Н₂O
   
2. 
   KMnO₄ + KOH + NaNO₂ → K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O
   
3. 
   KMnO₄ + H₂O + NaNO₂ → MnO₂ + KOH + NaNO₃
   
4. 
   KMnO₄ + HCI → MnCl₂ + Cl₂ + KCI + H₂O
   

11. 
    Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции А1(ОН)₃ + НС1→ ... равна:
    

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

12. 
    Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции А1(ОН)₃+2НС1→ ... равна:
    

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

13. 
    Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции AI(OH)₃ +3HC1→ ... равна:
    

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

14. 
    Определите молярную и моляльную концентрации ZnCI₂ в растворе, приме­няемом в качестве вяжущего и асептического средства, содержащего 5 г ZnCl₂ в 100 г раствора (плотность 1 г/см³).
    1) 0.367; 0.368 2) 3.68∙10^-4; 3.87∙10^-4 3) 0.368; 0,387 4) 0.0368; 0.0387
    
15. 
    При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определить массу соли, введенную в организм при вливании 200 мл этого раствора (плотность раствора равна 1 г/мл).
    

1) 4.08 2) 3.08 3) 2.08 4) 1.08

16. 
    Смешали два раствора хлороводородной кислоты: один с концентрацией 0,05 моль/л объемом 350 мл, другой объемом 0,5 л с концентрацией 250 ммоль/л. Вычислите молярную концентрацию образовавшегося раство­ра.
    

1) 0.6471 2) 147.1 3) 0.1676 4) 0.2850

17. 
    Для проведения химической реакции требуется сульфат магния массой 18 г. Какой объем (л) раствора с концентрацией С(l/2MgSO₄)=20 ммоль/л содержит эту массу вещества?
    

1) 15 2) 7.5 3) 0.015 4) 0.0075

18. 
    Сосудосуживающим действием обладает гидрохлорид адреналина. Рассчитайте массу (г) адреналина, содержащуюся в 0.5 мл 0,1%-ного раствора (пл.=1).
    

1) 0.5 2) 0.0005 3) 0.005 4) 0.1

19. 
    Для обработки ран используется 3%-ный раствор Н₂О₂. Какой объем (мл) 30% раствора Н₂О₂
    

необходимо взять для приготовления 500 мл 3% раствора (пл=1)?

1) 5.00 2) 0.50 3) 50.00 4) 25.00

20. 
    Какой объем 10%-ной серной кислоты (пл. = 1,07 г/мл) потребуется для пол­ной нейтрализации раствора, содержащего 16 г NaOH?
    

1) 0.18 л 2) 18 мл 3) 0.09 л 4) 0.9 л

VII. Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Больному внутримышечно ввели 2 мл 4% раствора лекарственного препарата, Сколько мг препарата введено больному:

1) 20 2) 40 3) 80 4) 100

2. 
   Сколько мл 25%-ного раствора NaCl (пл. = 1.19 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл 3М раствора NaCl?
   

1) 1475 2) 14.75 3) 351.6 4) 147.5

3. 
   Какой объем (мл) 0.1М раствора Н₃РО₄ можно приготовить из 75 мл 0,75н раствора Н₃РO₄ (f(Н₃РО₄) = 1/3)?
   

1) 187.5 2) 562.5 3) 10.0 4) 18.75

4. 
   К 550 мл 0,1925М NaCl прибавили 50,00 мл раствора NaCl с титром 0,02370 г/мл. Титр (г/мл) полученного раствора равен:
   

1) 0.01341 2) 0.01125 3) 0.01229 4) 0.01032

5. 
   Какую массу (г) КОН необходимо взять для приготовления 500 мл 0,05М раствора щелочи?
   

1) 0.140 2) 1.40 3) 14.00 4) 0.014

6. 
   Мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта соответственно равны:
   

1) 9.05 и 0.95 2) 0.905% и 0.095% 3) 0.90 и 0.10 4) 0.905 и 0.095

7. 
   При легких формах анемии и неврозах назначают инъекции 2% раствора (пл.=1) арсената натрия по 1 мл под кожу 1 раз в день. Найдите массу арсената натрия (в мг), введенного в организм за курс лечения 20 дней. (Ответ: m (Na₃AsO₄)=400 мг)
   
8. 
   Для устранения условного рефлекса на алкоголь назначают 0.062 М раствора сульфата меди. Найти массовую концентрацию этого раствора. Сколько мг сульфата меди содержится в шприце объёмом 1 мл (пл=1)? (Ответ: m(CuSO₄)=9.92г; w%(CuSО₄)=0.992)
   
9. 
   Для повышения осмотического давления плазмы крови используют 1% раствора ацетата калия. Найти объём физиологического раствора, который надо добавить к 200 мл 20% раствора ацетата калия (пл.=1.1) для получения раствора требуемой концентрации. Сколько мг ацетата калия содержится 1 мл такого раствора? (Ответ: V(раствора) = 4180 мл; m(CH₃COOK)=11мг)
   
10. 
    Пятилетнему ребёнку (масса тела 20 кг) назначают внутривенно раствор унитола. Разовая доза 5 мг/кг массы. Определить объём вводимого раствора препарата, если используют 5% раствор(ρ=1)
    

(Ответ: V (раствора)=2мл)

11. 
    При инфекционных заболеваниях для обезвреживания токсинов назначают 0.05 М раствор сульфата Fe (III). Найти процентную концентрацию этого раствора и массу иона железа (в мг) в шприце объёмом 2 мл (ρ=1г/мл). (Ответ: w%=2; m(Fe³⁺)=11.2 мг)
    
12. 
    Для улучшения эритропоэза железодефицитной анемии назначают раствор хлорида железа(II).Рассчитайте процентную концентрацию раствора хлорида Fe (II), что бы при назначени по 10 мл раствора на приём больной получал по 0.05 г хлорида Fe (II). Найти массу ионов железа в растворе в мг в одной пробе (р = 1 г/мл). (Ответ: w%(FeCl₂)=0.5; m(Fe²⁺)=2204 мг)
    
13. 
    Найти концентрацию ионов водорода в 0.05 М растворе соляной кислоты. (Ответ: 0.05 моль/л)
    
14. 
    Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н₂О₂ и 15 мл дистиллированной воды. Найти массовую долю Н₂О₂ в полученном растворе (ρ=1 г/мл).
    

Ответ: w% (Н₂О₂)=7.5%

15. 
    В медицинской практике часто пользуются 0.9%-ным раствором NaCl (ρ=12мл). Найдите молярную концентрацию и титр NaCl в этом растворе. (Ответ: С_м(NaCl)=0.154 моль/л ; Т(NaCl)=0.009 г/мл)
    
16. 
    Найдите фактор эквивалентности вещества, указанного в уравнениях первым:
    

1) H₃PO₄ +3KOH= K₃PO₄ + 3H₂O

2) Al₂(SO₄)₃+3BaCl = 3BaSO₄+2AlCl₃

(Ответ: а) f(H₃PO₄)= 1/3 б) f(Al₂(SO₄)₃ = 1/6)

17. 
    Навеску 2.4264г NaCl растворили в 50 мл воды, Плотность полученного раствора (р=1.04 г-мл)
    

Найти: C_м, Сн, Т, С%. (Ответ: С_м=0.8236 моль/л, С_н= 0.8236 моль/л, T=0.0481 г/мл, С%= 4.62%)

18. Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1) 15 2) 16 3) 18 4) 14

19. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного растворов, составляет:

1) 3 2) 6,8 3) 3,4 4) 1,7

20. 
    При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определить массу ионов натрия, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность раствора равна 1 г/мл).
    

1) 1.8 2) 1.6 3) 1.4 4) 1.2

VIII. Лабораторные работы

1. Приготовление растворов поваренной соли с заданной массовой долей из более концентрированного раствора

2. Приготовление раствора соды заданной концентрации из твердого вещества Na₂CО₃·10H₂O

IX. Темы докладов УИРС:

1. Состав и концентрации компонентов физиологических растворов.

Х. Литература

1. 
   Лекции.
   
2. 
   Ершов Ю.А., Попков В.А. и другие. Общая химия. М. 2010, с.42-65.
   
3. 
   В.А.Попков, С.А.Пузаков Общая химия. Учебник для медицинских вузов, М, ГЭОТАР Медиа, 2007 г. с.62-79, 240-256.
   
4. 
   Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.1989, с.90-111
   

Тема занятия.

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

I. Цель занятия:

Научиться применять теоретические зна­ния по коллигативным свойствам растворов как для расчетов в заданных системах, в том числе моделирующих биосистемах, так и в практической медицине (приготовление и использова­ние физиологических растворов в педиатрии, терапии, хирургии и др., наблюдение за тургором кожного покрова пациента, при­готовление и использование гипертонических повязок в хирур­гии).

II. Исходный уровень знаний:

1. Знание способов выражения концентрации растворов (молярная, моляльная).

2. Знание теории электролитической диссоциации.

3. Понятие о диффузии веществ в растворах.

4. Знание динамического равновесия системы и смещение его.

III.После изучения темы студент должен

знать:

– закон Вант-Гоффа;

– первый и второй законы Рауля;

– какие растворы называются изо-, гипер- и гипотоническими;

уметь:

– вычислять молярную массу вещества по осмотическому давлению раствора, по понижению температуры замерзания или повышению температуры кипения раствора;

– определять молярную массу вещества, используя криометрию;

– прогнозировать коллигативные свойства растворов электро­литов и неэлектролитов известных концентраций.

IV. Основные вопросы темы

1. Введение. Формулировка коллигативных свойств растворов.

2. Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа:

– явление осмоса как односторонней диффузии;

– осмометр – прибор для измерения осмотического давления;

– закон Вант-Гоффа, его аналогия с газовыми законами,

– классификация растворов по осмотическим свойствам (изо-, гипер- и гипотонические растворы);

– использование осмометрии для определения молярной массы высокомолекулярных соединений;

– медико-биологическое значение осмоса и осмотического давления, плазмолиз, гемолиз, тургор клеток.

3. Закон Рауля:

– понятие моляльной концентрации и мольной доли;

– относительное понижение давления насыщенного пара над растворами (законы Рауля);

– понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов;

– криометрия и эбулиометрия, использование их для определения молекулярной массы веществ, значение их в медико-биологических исследованиях.

V. Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)

1. 
   Определение коллигативных свойств растворов
   
2. 
   Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа
   
3. 
   Классификация растворов по осмотическим свойствам
   
4. 
   Использование осмометрии для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений
   
5. 
   I закон Рауля
   
6. 
   II закон Рауля
   
7. 
   Использование криометрии и эбулиометрии для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений
   
8. 
   Какие свойства разбавленных растворов не зависят от природы растворенного вещества? Какое из них не зависит от природы растворителя?
   
9. 
   Для каких растворов точно выполняются законы Рауля и Вант-Гоффа?
   
10. 
    В чем заключается явление осмоса? Что такое осмотическое давление? Какие растворы называются изо-, гипер- и гипотоническими?
    
11. 
    Каков физический смысл изотонического коэффициента? Как он связан со степенью диссоциации?
    
12. 
    В чем заключается явление плазмолиза и гемолиза?
    
13. 
    Какой пар называется насыщенным? От каких факторов зависит давление насыщенного пара?
    
14. 
    Каков физический смысл эбулио- и криоскопической постоянных? От каких факторов они зависят?
    
15. 
    Для повышения температуры кипения воды на 1,04^оС в 500 г воды необходимо растворить ___ г глюкозы.  (Кэ(Н₂О)=0.52)
    

1) 180 2) 360 3) 90 4) 45

16. 
    Осмотическое давление крови равно в норме 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови (Т = 37°С).
    

1) 0,287 ─ 0,303 2) 2,871 ─ 3,03∙10^-2 3) 2,87∙10^-3 ─ 3,03∙10^-3 4) 2,87 ─ 3,03

17. 
    Морская вода замерзает при ─ 1,332°С. Вычислите осмоляльность морской воды. (К_криоск. = 1,86).
    

1) 0,716 осмоль/кг 2) 0,438 осмоль/л 3) 0,716 осмоль/л 4) 0,438 осмоль/кг

18. 
    При 20°С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови — гематина, равно 243,4 кПа. Определите его молярную массу (г/моль).
    

1) 633 2) 316,5 3) 1266 4) 150

19. 
    Наиболее низкой температурой  кристаллизации при стандартных условиях будет обладать 5% – ный водный раствор:
    

1) глюкозы 2) сахарозы 3) фруктозы 4) этанола

20. 
    Уравнение закона Вант-Гоффа Р_осм=CRТ, характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо:
    

1) только к разбавленным растворам сильных электролитов 

2) только к разбавленным растворам неэлектролитов

3) к растворам слабых электролитов

4) к любым растворам 

VI. Вопросы для самоконтроля

(включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. 
   Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воды, так как в ре­зультате повышенного потоотделения осмотическое давление у них:
   

1) понижается 2) повышается 3) не меняется 4) сначала повышается, затем понижается

2. 
   Физиологическим раствором является:
   

1) 2% раствор глюкозы 2) 0.9% раствор хлорида натрия

3) 1.2% раствор сульфата магния 4) 5% раствор молочной кислоты

3. 
   Осмотическое давление крови составляет при 37°С:
   

1) 500—600 кПа 2) 750—800 кПа 3) 360—400 кПа 4) 200—300 кПа

4. 
   Молярная масса вещества 40 г/моль. К_криоск. =1.86. Температура замерзания раствора, состоящего из 300 г воды и 20 г растворенного вещества, составляет:
   

1) — 2.7⁰С 2) — 1.7⁰С 3) — 3.1⁰С 4) — 0.93⁰С

5. 
   Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния
   

1) осмосом воды в просвет кишечника

2) диффузией соли в полости кишечника

3) осмосом соли и воды из полости кишечника?

4) образованием осадков

6. 
   В 5.4 %-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
   

1) находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу 4) подвергаться лизису

7. 
   Опишите поведение эритроцитов в 0.7%-ном растворе NaCl. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?
   

1) гемолиз, гипотоническим 2) плазмолиз, гипотоническим

3) гемолиз, гипертоническим 4) плазмолиз, гипертоническим

8. 
   Солевые слабительные средства (сульфаты натрия, магния) в кишечнике осмотическое давление:
   

1) уменьшают 2) увеличивают 3) не изменяют 4) сначала уменьшают, затем увеличивают

9. 
   Температура замерзания сантимоляльного раствора NaCl по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:
   

1) выше 2) ниже 3) их температуры замерзания одинаковы 4) зависит от давления

10. 
    Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и NaCl?
    

1) да 2) нет 3) будут осмолярными 4) будут осмоляльными

11. 
    Коллигативные свойства раствора зависит от:
    

1) природы растворителя и растворенного вещества 2) температуры

3) числа частиц растворенного вещества 4) формы сосуда

12. 
    В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
    

1) находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу 4) подвергаться лизису

13. 
    В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
    

1) находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу 4) подвергаться лизису

14. 
    Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:
    

1) изотоническим 2) гипотоническим

3) гипертоническим 4) антагонистом

15. 
    Если раствор, полученный из 500 г циклогексана (C₆H₁₂) и 0,1 моль бензола (C₆H₆), кристаллизуется при температуре на 4^оС ниже, чем чистый циклогексан, то значение криоскопической постоянной циклогексана равно _______ град∙кг∙моль^-1: 
    

1) 20 2) 15 3) 10 4) 5

16. 
    Раствор глюкозы кипит при t = 100.104°С. (Кэ = 0.52). Моляльная концентрация этого раствора :
    

1) 0.2 моль/кг 2) 2 моль/кг 3) 0.02 моль/кг 4) 5 моль/кг

17. 
    Температура кипения водного раствора глицерина с концентра­цией 0.8 моль/кг равна (Кэ = 0,52):
    

1) 100.27°С 2) 100.3°С 3) 101°С 4) 100.416°С

18. 
    Температура кристаллизации водного (К_криоск. = 1.86):раствора глицерина с кон­центрацией 0,5 моль/ кг равна:
    

1) 0.93°С 2) — 0.93°С 3) 2°С 4) 1.93°С

19. 
    В каком объеме воды (К_криоск. = 1.86)?следует растворить 0.5 моль глицерина для получения раствора с температурой кристаллизации, равной ─ 3°С ?
    

1) 3.37 л 2) 310 мл 3)3.7л 4) 120 мл

20. 
    Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания физиологиче­ского раствора (массовая доля NaCl = 0,86%, i = 1,95). Кэ = 0,52; К_криоск. 1,86.
    

1) t_кип = 100,15°С, t_зам = — 0,54°С 2) t_кип = 100,54°С, t_зам = — 0,15°С

3) t_кип = 100,15°С, t_зам = 0,54°С 4) t_кип = 99,85°С, t_зам = — 0,54°С

VII. Задания для самостоятельной работы на занятии

1. 
   Массовая доля хлорида натрия в физиологическом растворе, осмотическое давление которого при 25^оС составляет 762.7 кПа (пл.=1 ), равна ___ % (с точностью до целых). (Ответ: 0.15)
   
2. 
   Осмотическое давление плазмы крови человека при 37°С составляет 780 кПа. Какое количество сахарозы следует взять для приготовления 0.5 л раствора, изотоничного крови? (Ответ: 51.3 г.)
   
3. 
   Смесь, содержащая 0.1 г ПАСК (противотуберкулезное средство – парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры, плавится при 165°С. Найти молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178°С, а ее криоскопическая постоянная равна 40 град/моль. (Ответ: 154 г/моль.)
   
4. 
   Понижение температуры замерзания плазмы крови равно 0.56°. Рассчитайте количество воды (Кэ 1.86), которое необходимо доба­вить к 100 мл 12%-ного раствора глюкозы (пл. 1.046 г/см³) для получения раствора, изотоничного крови при 37°С. (Ответ: 140.5 г.)
   
5. 
   При 293°К давление насыщенного пара над водой равно 2.34 кПа. Сколько граммов глицерина надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133.3 Па? (Ответ: 55.7 г.)
   
6. 
   При 25°С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5%-ным водным раствором мочевины СО(NН₂)₂.(Ответ: 3,119 кПа.)
   
7. 
   Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола, кристаллизуется при температуре на 0.350° ниже, чем чистый бензол. Определить, степень диссоциации трихлоруксусной кислоты в бензоле. Кэ (бен­зола)= 5.16. (Ответ: 32.7%.)
   
8. 
   Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового сахара 272.171^ОК. Давление пара чистой воды при этой же температуре 568.6 н/м². Вычис­лить давление пара раствора сахара. (Ответ: 563.3 н/м².)
   
9. 
   Молярная масса неэлектролита, раствор 16 г которого в 250 г воды замерзает при —3.72 оС, составляет ______ г/моль.  К_криоск.=1.86. 
   

1)32 2)16 3)64 4)8

10. 
    Смешали 1.6 г метанола (СН₃ОН) и 2.7 г дистиллированной воды. Мольная доля метанола в растворе составляет ____ %. 
    

1)25 2)50 3)12.5 4)100

11. 
    Молярная масса неэлектролита, раствор 16 г которого в 200 г воды замерзает при —3.72^ОС, составляет______г/моль. К_криоск.=1.86.  
    

1) 64 2) 32 3) 40 4) 60.5

12. 
    Для повышения температуры кипения воды на 1.04^ОС в 500 г воды необходимо растворить ____ г глюкозы (М =180) . Кэ=0.52
    

1) 180 2) 360 3) 90 4) 46

13. 
    Рассчитайте осмотическое давление 0.01М раствора КСl при Т 310⁰К, если изотонический коэффициент (i) равен 1.96. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? (Ответ Р_ОСМ = 50.5 кПа; раствор KCl гипотоничен плазме крови.)
    
14. 
    Осмотическое давление крови в норме 740— 780 кПа. Определите осмолярность крови при 310^ОК
    

(Ответ: 0.287— 0.303 осмоль/л)

15. 
    Если раствор, полученный из 500г циклопентана (С₅Н₁₂) и 0.1моль бензола (С₆Н₆), кристаллизуется при температуре на 4^ОС ниже, чем чистый циклогексан, то значение кристаллического криоскопической постоянной циклогексана равно ______град.∙кг.моль^-1
    

1) 20 2) 15 3) 75 4) 10

16. 
    Какова процентная концентрация водного раствора глицерина в массовых долях, если он замерзает при — 0.52^ОС? (Ответ: 2.51%)
    
17. 
    Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 6.4 г нафталина (С₁₀Н₈) в 90 г бензола (С₆Н₆) при 20^ОС. Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9.9953 кПа (Ответ: 9.58 кПа)
    

VIII. Лабораторные работы

1. 
   Наблюдение явления осмоса для раствора сахарозы.
   
2. 
   Определение понижения температуры замерзания раствора неизвестного вещества и расчет его молярной массы.
   

IX. Темы докладов УИРС:

1. Медико-биологическое значение коллигативных свойств растворов.

2. Медико-биологическое значение осмоса и осмотического давления.

3. Явление осмоса в живых клетках.

Х. Литература

1. 
   Лекции.
   
2. 
   Ершов Ю.А., Попков В.А. и другие. Общая химия. М. 2010, с.66-78.
   
3. 
   В.А.Попков, С.А.Пузаков Общая химия. Учебник для медицинских вузов, М, ГЭОТАР Медиа, 2010 г., с.269-295.
   
4. 
   Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А.Попков).- М., 4 изд., 2013 г., с.85-96
   
5. 
   Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.1989, с.112-124
   
6. 
   Методические указания к решению задач для самостоятельной работы студентов. Под ред. А.В. Дробаченко. Часть 1. Л.,1991, с.1 – 14.