Урока
 Скачать 54 Kb.
|
|
Дата01.03.2022 г. Класс-11 Тема урока: Цинк. Цель урока: дать характеристику цинку по периодической системе. Изучить получение, химические и физические свойства цинка. Задачи: обучающая:- изучить общую характеристику металлов главной подгруппы II группы; - основные физические и химические свойства простых веществ, образованных этими элементами; развивающая: - использовать знания, полученные на уроках, при подготовке к экзаменам по химии и биологии; воспитательная: - воспитание осторожности при проведении опытов, осознание необходимости использования знаний разных предметов при подготовке к экзаменам. Предметные результаты: Знать: -строение атома цинка; -положение его в ПСХЭ; - свойства простых веществ образованных цинком; Уметь: -характеризовать химические элементы II группы главной подгруппы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома; -составлять и записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства металла и способы их получения; -на основании физических свойств указывать области применения металлов. Метапредметные результаты: умение соотносить свои действия с планируемыми результатами; умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками. Личностные результаты: развитие ответственного отношения к учению; развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку Тип урока: комбинированный. Методы: частично-поисковый. Формы работы учащихся: фронтальная, групповая. Ход урока 1. Организационный момент Приветствие. Проверка отсутствующих. 2. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания. Опрос по теме :Золото, серебро. Какое количество электронов на внешнем уровне у золота и серебра. Какова сила данных металлов? Какими способами можно получить данные металлы? С какими веществами будет реагировать серебро? С какими веществами будет реагировать золото? 3. Изучение новой темы. Сплав латунный - очень древний, Жил он в городе, деревне, Он трудился в разных трубах, Инструментах и шурупах. За века латунь сумела Хорошенько поработать. Сам же Цинк - активный, белый, Растворяется в кислотах. О каком элементе мы будем говорить сегодня? Данная тема пройдет по плану: 1. Нахождение в природе 2. Физические свойства 3.Получение 4. Химические свойства 1. Нахождение в природе Цинк - распространенный элемент (0,0015 мол. %). Основные минералы цинка: цинковая обманка или сфалерит - ZnS, смитсонит - ZnCO3. Кадмий и ртуть - элементы редкие, но образуют рудные месторождения: гринокит - CdS, киноварь - HgS. Ртуть встречается в самородном состоянии. 2. Физические свойства В виде простых веществ цинк, кадмий и ртуть - серебристо-белые металлы, ртуть при комнатной температуре находится в жидком состоянии.
3. Получение Получение цинка и кадмия из сульфидных руд проводится в две стадии: окислительный обжиг, восстановление из оксидов углем: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2; ZnO + C = Zn + CО 4. Химические свойства Химические свойства цинкаЦинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействие с неметаллами При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка: 2Zn + O2 = 2ZnO. При поджигании энергично реагирует с серой: Zn + S = ZnS. С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора: Zn + Cl2 = ZnCl2. При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды: Zn + 2P = ZnP2 или 3Zn + 2P = Zn3P2. С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует. Взаимодействие с водой Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода: Zn + H2O = ZnO + H2. Взаимодействие с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Взаимодействие со щелочами Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 при сплавлении образует цинкаты: Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2. Взаимодействие с оксидами и солями Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4; Zn + CuO = Cu + ZnO III. Закрепление знаний. 1. Процесс свертывания крови у человека может нарушиться при недостатке в организме: 1) магния, 2) железа, 3) натрия, 4) кальция ? 2. Какие вещества придают костям твердость? 1) белки и жиры, 3) глюкоза и гликоген 2) соли кальция и фосфора 4) аминокислоты и нуклеиновые кислоты Б) 1. Расположите металлы в порядке усиления восстановительных свойств: Са, Ве, Ba, Mg, Sr, Ra. С какими из перечисленных веществ: кислород, сера, хлор, водород, вода, гидроксид натрия, серная кислота, хлорид калия реагирует кальций ? IV. Домашнее задание: CaO + H2O→ Mg + H2SO4→ CaCO3→ BaO + H2O→ N2 + Mg→ Ca + P→ Ca(OH)2 + H2SO4→ TiO2 + Mg→ MgO + HCl→ H2SO4+ BaCl2→ Mg(OH)2 → Для реакций 5 и 6 составьте электронный баланс. Для реакций 7 и 10 составьте полные и сокращенные ионные реакции. CaO + H2O→ Mg + H2SO4→ CaCO3→ BaO + H2O→ N2 + Mg→ Ca + P→ Ca(OH)2 + H2SO4→ TiO2 + Mg→ MgO + HCl→ H2SO4+ BaCl2→ Mg(OH)2 → Для реакций 5 и 6 составьте электронный баланс. Для реакций 7 и 10 составьте полные и сокращенные ионные реакции. CaO + H2O→ Mg + H2SO4→ CaCO3→ BaO + H2O→ N2 + Mg→ Ca + P→ Ca(OH)2 + H2SO4→ TiO2 + Mg→ MgO + HCl→ H2SO4+ BaCl2→ Mg(OH)2 → Для реакций 5 и 6 составьте электронный баланс. Для реакций 7 и 10 составьте полные и сокращенные ионные реакции. |