РПЗ (копия). В настоящее время более 80 всех измерений химического состава продуктов производства осуществляется физическими и физикохимическими методами

• Название: В настоящее время более 80 всех измерений химического состава продуктов производства осуществляется физическими и физикохимическими методами
• Дата: 07.04.2022
• Размер: 238.01 Kb.
• Имя файла: РПЗ (копия).docx
• Тип: Регламент; #450301
• страница: 2 из 2

Практическое использование. Потенциометрический метод, который определяет pH раствора с использованием электрода, такого как стекло, очень важен на практике. То же самое верно для прямого измерения разности потенциалов (ионометрия) концентрации (активности) других ионов с использованием ионоселективного электрода.

Кальциевый электрод используется в биомедицинских исследованиях, клинической медицине и т. Д. Это очень важно для практического использования. Ферментная функция и т. Д.). Известные ионоселективные мембранные электроды имеют почти одинаковую чувствительность к обоим ионам (кальций и магний) и поэтому используются для определения жесткости воды.

Другой важной областью применения потенциометрии является потенциометрическое титрование кислот, оснований, солей и других веществ. Потенциометрические методы используются для анализа мутных и окрашенных растворов, а также растворов на основе смешанных и неводных растворителей.

1.3 Аппаратура и техника выполнения химического анализа

При работе с обратимыми системами применяют установку потенциометрии при силе тока I = 0 (рис. 1а) и некомпенсационное титрование (рис. 1б). В работе с необратимыми системами применяют установку потенциометриии с поляризованными электродами, то есть потенциометрия при силе тока I = const (рис. 1в).

Во время потенциометрического титрования по схеме «а» и «в», приведенных на рисунке 1, измеряют ЭДС потенциометрической ячейки, а при не компенсационном титровании по схеме «б» измеряют силу тока, возникающую в цепи ячейки за счет протекания химической реакции.

При плавном изменении потенциала по данным зависимости «E-V» или «J-V» строят график (рис. 2). Объём раствора, пошедшего на титрование в точке эквивалентности, находят по перпендикуляру, опущенному из середины волны на ось абсцисс. При резком скачке потенциала от капли рабочего раствора (титранта) график строить необязательно.




Рисунок 1 – Схемы установок для потенциометрии:

1 – стакан для титрования; 2 – бюретка; 3 – магнитная мешалка; 4 – электроды; 5 – магазин

сопротивлений; 6 – микроамперметр; 7 – источник тока (10 В); 8 – реохорд на 1 мОм;

9 - гальванометр

Рисунок 2 – Потенциометрическая кривая:

вид 1 – процесс окисления; вид 2 – процесс восстановления
Содержание вещества (массовую долю) в исследуемом растворе рассчитывают по формуле:

ω (Х) = Т_А/Х · V (A) · 100/m, (1.4)
где Т_А/Х - титр рабочего раствора по определяемому веществу, г/мл;

V (A) - объём рабочего раствора (титранта), взятый в точке эквивалентности, мл;

m – масса навески исследуемой пробы, г.
1.3.1 Определение рН раствора
Для измерения рН растворов составляют ячейку, состоящую из стеклянного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, подключенных к прибору рН – метру.

Принцип измерения рН растворов.

Измерительная система представлена на рисунке 3. Здесь в анализируемую среду помещены два электрода: измерительный электрод, чувствительный к ионами водорода, и электрод сравнения, потенциал которого не меняется при изменении рН и состава среды (обычно используют хлорсеребряный электрод)



Рисунок 3 – Установка для рН – измерений и устройство стеклянного электрода
Разность потенциалов Е, возникающая между электродами, измеряется высокоомным милливольтметром (рН-метром). Температура среды измеряется термометром. Так как потенциал электрода сравнения по определению остается постоянным (опорным), разность потенциалов Е обычно называют просто потенциалом электрода относительно электрода сравнения, а метод измерений – потенциометрическим.

В качестве измерительного электрода для рН-измерений часто используют стеклянный электрод, который быстро и точно реагирует на изменение рН раствора. Заполнен данный электрод раствором 0,1 М соляной кислоты с известным значением рН. Потенциал такого электрода представляет собой разность потенциалов на обеих сторонах стеклянной мембраны. Считается, что при погружении стеклянного электрода в водный раствор молекулы воды проникают в силикатную решетку, образуя внешний и внутренний гидратированные слои. В процессе гидратации ионы натрия, не входящие в силикатную решетку и находящиеся в пустотах решетки, обмениваются на ионы водорода. Вследствие этого в кислых и щелочных растворах потенциал стеклянного электрода является функцией активности ионов водорода. Для уменьшения потенциала ассиметрии стеклянные электроды длительное время выдерживают в воде или в растворе 0,1 М HCL.

2 Экспериментальная часть
2.1 Методика проведения анализа
Сущность потенциометрического метода анализа.

Метод потенциометрического титрования основан на нейтрализации фосфорной кислоты водным раствором щелочи.

Цель работы:

1. 
   Калибровка рН-метра;
   
2. 
   Стандартизация раствора гидроксида натрия;
   
3. 
   Определение молярной концентрации фосфорной кислоты в образце.
   

Материалы и оборудование

- магнитная мешалка с регулируемой скоростью перемешивания и магнитной мешалкой;

- датчик рН – метра и аппарат SPARK;

- штатив с зажимами;

- пипетки;

- мерный цилиндр 50 мл;

- бюретка 50 мл;

- стаканы объёмом 100 мл;

- воронка;

- пипетки Пастера;

- стандартные буферные растворы;

- 0,1 М стандартный раствор соляной кислоты;

- раствор гидроксида натрия с (NaOH) = 0,1 М;

- дистиллированная или деионизированная вода.
Анализ.

Калибровка рН – метра.

Калибруйте рН – метр с двумя или тремя (в зависимости от руководства производителя) стандартными буферными растворами (значения рН 4, 7 и 10) в соответствии с руководством производителя оборудования. Проверьте рН контрольного буферного раствора (рН = 6,86).

Стандартизировать раствор гидроксида натрия (прибл. С (NaOH) = 0,1 моль/дм³) с помощью 0,1 М раствора первичного стандарта соляной кислоты

Поместите 5,00 см³ 0,1 N раствора соляной кислоты первичного стандарта в химический стакан в 100 см³ и добавьте дистиллированную или деионизированную воду до 50 см³. Аккуратно поместите магнитную мешалку в стакан, содержащий раствор, и поместите стакан на магнитную мешалку. Погрузите электрод в раствор. Осторожно включите мешалку и отрегулируйте желаемую скорость перемешивания, следя за тем, чтобы стержень мешалки не попадал на электрод. Убедитесь, что рН – метр работает нормально, и позвольте показаниям на дисплее стабилизироваться. При перемешивании непрерывно добавляют раствора гидроксида натрия небольшими порциями из бюретки. Измеряйте оббьем в см³ добавленного титранта и значения рН после добавления каждой аликвоты титранта. После достижения конечной точки продолжайте титрование еще как минимум 5,00 см³. Титрование проводится не менее двух раз.

Постройте график зависимости рН (по оси Y) от обьема титранта (по оси Х) с помощью миллиметровки и определите точку эквивалентности графически.

Анализа исследуемого образца.

Взять пипеткой 5,00 см³ образца в стакан обьемом 100 см³, добавьте 50 см³ дистиллированной или деионизированной воды. При постоянном перемешивании добавляют небольшие аликвоты раствора гидроксида натрия из бюретки. Запишите обьем в см³ добавленного титранта (V) и рН после добавления каждой аликвоты титранта. После достижения первой конечной точки продолжайте как минимум еще 5,00 см³ титранта. Титрование проводится не менее двух раз. По завершении титрования скорость магнитной мешалки устанавливается на «0». Извлеките рН – электрод и магнитную мешалку из стакана и тщательно промойте дистиллированной водой.
Расчет

Постройте график рН (по оси Y) и V титранта (по оси Х) с помощью Excel или миллиметровки и определите точки эквивалентности. Рассчитайте концентрацию фосфорной кислоты в образце по объёму 0,1 М раствора гидроксида натрия, использованного для титрования, до конечной точки кривой титрования.

Сходимость (повторяемость) результатов анализа (А) в % рассчитывается по уравнению:
А = , (2.1)

где х₁ – больший результат двух параллельных измерений;

х₂ – меньший результат двух параллельных измерений.

Рассчитайте среднее арифметические значение полученных результатов и округлите до второго знака после запятой.
2.2 Обработка результатов проведения эксперимента
Калибровка рН – метра.

Выполнена калибровка рН-метра, растворами с рН = 7 и рН = 9.

Стандартизировать раствор гидроксида натрия (прибл. С (NaOH) = 0,1 моль/дм³) с помощью 0,1 М раствора первичного стандарта соляной кислоты

Далее подготовила бюретку, залила раствор NaOH 0,1 M, и приготовила 4 раствора, где 1,2 – это HCL + H₂O и 3,4 – это H₃PO₄ + H₂O. Начала титрирование 1,2 растворов, где NaOH + HCL = NaCL + H₂O, при том показатели эквивалента обозначились на одинаковом показателе V(NaOH) = 4,0. Далее титрировала небольшими аликвотами 3,4 растворы, где 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O, при том в данных титрированиях показатели эквивалента обозначились на одном показателе V(NaOH) = 8,0. После проделанной работы и убрала свое рабочее место, химический посуду и подготовилась делать график, отчет и решения.

По формуле (2.2)

C₁V₁ = C₂V₂ (2.2)
рассчитываем концентрацию фосфорной кислоты:
C₂ (H₃PO₄) = (2.3)
C₂ (H₃PO₄)₁ =
C₂ (H₃PO₄)₂ =
C₂ (HCL) = (2.4)

C₂ (HCL)₁ =

C₂ (HCL)₂ =

Ранее начертила графики и определила точки эквивалентности. Рассчитала сходимость результатов формуле (2.1):

А =

Сходимость: 100 % - 2 % = 98 %.
Молярная концентрация фосфорной кислоты С = 0,16 М.

Уравнение химической реакции:
NaOH + HCL = NaCL + H₂O
Таблица 2.1 Результаты эксперимента

Значение рН для первого раствора HCL	Значение рН для второго раствора HCL
0,2 = 1,68 0,4 = 1,70 0,6 = 1,73 0,8 = 1,76 1 = 1,80 1,2 = 1,82 1,4 = 1,87 1,6 = 1,90 1,8 = 1,93 2 = 1,98 2,2 = 2,03 2,4 = 2,12 2,6 = 2,17 2,8 = 2,27 3 = 2,39 3,2 = 2,48 3,4 = 2,67 3,6 = 2,98 3,8 = 4,06 4 = 9,90 скачок 4,2 = 10,80 4,4 = 11,09 4,6 = 11,35 4,8 = 11,47 5 = 11,61 5,2 = 11,70 5,4 = 11,80	0,2 = 1,70 0,4 = 1,72 0,6 = 1,75 0,8 = 1,78 1 = 1,82 1,2 = 1,86 1,4 = 1,90 1,6 = 1,94 1,8 = 1,99 2 = 2,08 2,2 = 2,12 2,4 = 2,18 2,6 = 2,29 2,8 = 2,37 3 = 2,55 3,2 = 2,71 3,4 = 3,07 3,6 = 3,96 3,8 = 9,66 скачок 4 = 10,63 4,2 = 10,90 4,4 = 11,14 4,6 = 11,30 4,8 = 11,50 5 = 11,60 5,2 = 11,66 5,4 = 11,73

Уравнение химической реакции:
3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O


Таблица 2.2 Результаты эксперимента

Значение рН для первого раствора H3PO4

Значение рН для второго раствора H3PO4

0,2 = 1,64 0,4 = 1,64 0,6 = 1,65 0,8 = 1,67 1 = 1,69 1,2 = 1,70 1,4 = 1,71 1,6 = 1,73 1,8 = 1,74 2 = 1,76 2,2 = 1,78 2,4 = 1,80 2,6 = 1,82 2,8 = 1,85 3 = 1,87 3,2 = 1,90 3,4 = 1,92 3,6 = 1,95 3,8 = 1,97 4 = 1,99 4,2 = 2,03 4,4 = 2,06 4,6 = 2,10 4,8 = 2,14 5 = 2,17 5,2 = 2,21 5,4 = 2,25 5,6 = 2,29 5,8 = 2,35 6 = 2,41 6,2 = 2,46 6,4 = 2,53 6,6 = 2,60 6,8 = 2,70 7 = 2,79 7,2 = 2,96 7,4 = 3,13 7,6 = 3,41 7,8 = 4,02 скачок 8 = 5,01 скачок 8,2 = 5,44 8,4 = 5,72 8,6 = 5,86 8,8 = 5,99 9 = 6,09

0,2 = 1,62 0,4 = 1,63 0,6 = 1,65 0,8 = 1,67 1 = 1,69 1,2 = 1,70 1,4 = 1,72 1,6 = 1,73 1,8 = 1,75 2 = 1,77 2,2 = 1,79 2,4 = 1,81 2,6 = 1,84 2,8 = 1,86 3 = 1,88 3,2 = 1,90 3,4 = 1,92 3,6 = 1,95 3,8 = 1,99 4 = 2,01 4,2 = 2,04 4,4 = 2,07 4,6 = 2,11 4,8 = 2,14 5 = 2,17 5,2 = 2,22 5,4 = 2,26 5,6 = 2,30 5,8 = 2,35 6 = 2,40 6,2 = 2,47 6,4 = 2,53 6,6 = 2,61 6,8 = 2,70 7 = 2,81 7,2 = 2,94 7,4 = 3,16 7,6 = 3,47 7,8 = 4,17 скачок 8 = 5,14 скачок 8,2 = 5,47 8,4 = 5,64 8,6 = 5,83 8,8 = 5,97 9 = 6,04

3 Техника безопасности и охрана труда в химических лабораториях
Многие из веществ, используемых в органической химии, являются в той или иной мере воспламеняющимися, или токсичными, или теми и другими одновременно. Поэтому при работе в лаборатории необходимо строго соблюдать основные правила техники безопасности независимо от того, какой выполняют эксперимент.

1. Категорически запрещается работать одному в лаборатории, так как в экстренном случае будет некому оказать пострадавшему первую помощь и ликвидировать последствия неудавшегося эксперимента. Работать следует только в отведенное время под контролем преподавателя или других сотрудников.

2. Необходимо соблюдать тишину, чистоту и порядок. Поспешность и неряшливость в работе часто приводят к несчастным случаям. Нельзя отвлекать от работы и отвлекать своих товарищей. Запрещается держать на лабораторном столе посторонние предметы (сумки, учебники и т.д.).

3. Категорически запрещается принимать и хранить пищу, пить водку и курить.

4. Каждый должен знать, где находятся средства индивидуальной защиты, аптечка, средства для тушения пожара. Кроме очков, в лаборатории должны быть защитные маски, респираторы и противогазы. Во всех лабораториях в легко доступных местах находятся средства для пожаротушения (ящики с песком и совком, огнетушители, противопожарные одеяла), а также аптечки, которые снабжены всеми медикаментами, необходимыми для оказания первой медицинской помощи (растворы борной кислоты, гидрокарбоната натрия, перманганата калия, танина, нашатырного спирта, а также вата, бинт, йодная настойка, активированный уголь, мазь от ожогов, склянка для промывания глаз).

5. В лаборатории необходимо находиться в застегнутом хлопчатобумажном халате. Это обеспечивает некоторую индивидуальную защиту и позволяет избежать загрязнения одежды.

6. Приступать к работе можно после усвоения всей техники ее выполнения. Если вы испытываете какие-либо сомнения в методике проведения эксперимента или в технике безопасности, прежде чем продолжить работу, проконсультируйтесь с преподавателем.

7. Нельзя проводить опыты в загрязненной посуде. Посуду следует мыть сразу после окончания эксперимента.

8. Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус. Нюхать вещества следует осторожно, не поднося сосуд близко к лицу, а лишь направляя к себе пары или газы легким движением руки, при этом не следует делать полный вдох. Жидкие органические вещества и их растворы запрещается набирать в пипетки ртом, для этого необходимо использовать резиновые груши и другие приспособления.

9. В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу, так как многие из них вызывают раздражение и ожоги кожи и слизистых оболочек.

10. Все банки, в которых хранятся вещества, должны быть снабжены этикетками с соответствующими названиями.

11. Запрещается нагревать, смешивать и взбалтывать реактивы вблизи лица. При нагревании нельзя держать пробирку или колбу отверстием к себе или в направлении работающего товарища.

12. Необходимо пользоваться защитными очками в следующих случаях:

а) при работе с едкими веществами (с концентрированными растворами кислот и щелочей, при дроблении твердой щелочи и т.д.);

б) при перегонке жидкостей при пониженном давлении и работе с ваккум-приборами;

в) при работе со щелочными металлами;

г) при определении температуры плавления вещества в приборе с концентрированной серной кислотой;

д) при работе с ампулами и изготовлении стеклянных капилляров.

13. Запрещено выливать в раковину остатки кислот и щелочей, огнеопасных и взрывоопасных, а также сильно пахнущих веществ. Для слива этих веществ в вытяжном шкафу должны находиться специальные сосуды с плотно притертыми крышками и соответствующими этикетками («СЛИВ КИСЛОТ», «СЛИВ ЩЕЛОЧЕЙ», «СЛИВ ОРГАНИКИ»).

14. Не разрешается бросать в раковину стекла от разбитой посуды, бумагу и вату.

15. После завершения работы необходимо отключить газ, воду, вытяжные шкафы и электроэнергию.

3.1 Правила работы в химической лаборатории

Химию невозможно представить без химических опытов и экспериментов. В школах и научных учреждениях для этого предназначены специализированные помещения — химические лаборатории. В этих помещениях созданы все условия для комфортной работы. Однако не стоит забывать, что химия — наука о веществах и их превращениях, а некоторые вещества и продукты реакций вредны, опасны и токсичны. Поэтому при работе с ними требуются особые меры безопасности.

1. 
   Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как при возникновении несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему и ликвидировать последствия аварии.
   
2. 
   Перед выполнением работы необходимо познакомиться с её описанием и продумать все действия, которые необходимо будет выполнить. Если при выполнении работы используются приборы и установки, то следует изучить их устройство и правила работы с ними.
   
3. 
   Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности. На лабораторном столе могут находиться только те вещества и предметы, которые необходимы для выполнения работы.
   
4. 
   В химической лаборатории можно работать только в специальном халате. Халат должен быть застёгнут на все пуговицы. Длинные волосы необходимо подбирать (убрать в пучок или иным способом). При проведении опытов с особо опасными веществами следует использовать респиратор, защитные очки, перчатки.
   
5. 
   Работы с токсичными, легковоспламеняющимися или горючими веществами необходимо проводить только в вытяжном шкафу с включённой вытяжкой.
   
6. 
   В лаборатории категорически запрещается хранить продукты питания и принимать пищу.
   
7. 
   При выполнении опытов необходимо использовать только целую и чистую лабораторную посуду.
   
8. 
   На любой посуде, в которой хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.
   
9. 
   Вещества не должны попадать на кожу лица и рук, так как они могут вызвать раздражение кожи и слизистых оболочек.
   

10. Твёрдые химические реактивы можно брать только шпателем, пинцетом или ложечкой. Категорически запрещается брать реактивы руками!

11. Работу с кислотами, твёрдыми щелочами, едкими и токсичными веществами следует проводить только в защитных очках и перчатках. При растворении твёрдых щелочей в воде необходимо добавлять щёлочь небольшими порциями в воду, избегая перегревания раствора. Разбавление кислот или щелочей необходимо производить в жаростойкой посуде.

12. При разбавлении концентрированных кислот и щелочей необходимо небольшими порциями при постоянном перемешивании приливать кислоту (или концентрированный раствор щёлочи) в воду, а не наоборот. Растворение кислот и щелочей в воде сопровождается выделением большого количества теплоты, что может привести к закипанию смеси, её разбрызгиванию и попаданию в глаза, на лицо и руки.

13. Жидкие химические вещества следует переливать, пользуясь воронкой. Склянку, из которой переливают жидкость, необходимо держать этикеткой к руке, чтобы не испортить надпись на ней.

14. Категорически запрещается набирать жидкости в пипетки ртом. Для набора жидкости в пипетку используется специальная груша.

15. Неизрасходованные реактивы нельзя высыпать или выливать обратно в сосуды, из которых они были взяты.

16. Категорически запрещается сливать в канализацию легковоспламеняющиеся и горючие жидкости, концентрированные растворы кислот и щелочей. Для их утилизации и слива используют специальные ёмкости. Категорически нельзя выбрасывать остатки неизрасходованных активных металлов, например, натрия, в канализацию или мусорное ведро — это может привести к пожару! Нельзя бросать в раковину фильтровальную бумагу, вату, стекла от разбитой посуды.

17. Нельзя зажигать спиртовку от другой спиртовки, так как спирт может пролиться и загореться, что приведёт к возникновению пожара. Нельзя задувать пламя спиртовки. Чтобы погасить пламя, спиртовку следует закрыть колпачком.

18. При нагревании растворов и веществ в пробирке необходимо использовать держатель. Пробирку следует заполнять не более чем на половину её объёма. Прежде чем приступить к нагреванию содержимого пробирки, её следует равномерно прогреть в пламени спиртовки. Во время нагревания жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять отверстия сосудов на себя и на соседей, так как может произойти внезапный выброс вещества. Нельзя наклоняться над сосудом, в котором происходит нагревание или кипение жидкости.

19. Легковоспламеняющиеся и горючие жидкости категорически нельзя нагревать на открытом пламени, так как это может привести к пожару.

3.2 Правила ведения технической документации на выполненные работы

Ведение лабораторного журнала.

Лабораторный журнал — это документ, в котором в хронологическом порядке подробно указываются цели и задачи эксперимента, используемая установка и материалы, все условия проведения эксперимента, результаты измерений и т.п. Подробное и аккуратное ведение лабораторного журнала необходимо по следующим причинам:

• 
  Далеко не все результаты экспериментов могут быть объяснены сразу же, поэтому лабораторный журнал должен позволять через любое время вернуться к полученным результатам и полностью восстановить, что делалось во время эксперимента, как и в каких условиях;
  
• 
  Записи в лабораторном журнале лежат в основе любой научной публикации или отчёта;
  
• 
  Лабораторный журнал имеет юридическую силу, так как в случае спорных вопросов позволяет исследователю защитить приоритет сделанного им открытия.
  
• 
  Лекцию любого нобелевского лауреата украшает скан страницы его лабораторного журнала с датой сделанного открытия.
  

Лабораторные журналы могут быть персональными или общими. В личном рабочем журнале экспериментатор ведет записи обо всех проводимых им экспериментах.

Общий лабораторный журнал принадлежит научной группе или лаборатории и чаще всего «привязан» к конкретной экспериментальной установке – тогда в нем записывается информация о ходе всех работ, проводимых на данной установке.

Традиционно лабораторный журнал представляет собой прочную тетрадь или журнал с пронумерованными страницами. Бывает, что тетрадь дополнительно укрепляют – прошивают ее толстой ниткой. Наличие в журнале пронумерованных страниц позволяет на его первых страницах собирать указатели на ключевые эксперименты. Все данные в журнал записываются ручкой, а не карандашом. Допускается вклеивание на страницы журнала компьютерных распечаток: таблиц, графиков и т.п. Точность и аккуратность – вот основные требования к записям в рабочем журнале. Если позже в журнале обнаружены опечатки или фактические ошибки, то исправления в журнал вносятся ручкой другого цвета. В общем лабораторном журнале обязательным требованием является то, что любая запись или исправление должны быть подписаны автором и указана дата. Достаточно часто встречается правило, что общий журнал категорически запрещается выносить из лаборатории. Заполненные лабораторные журналы хранятся в лаборатории или сдаются в архивы. Хорошим дополнительным правилом является сканирование страниц лабораторных журналов и хранение полученных файлов в нескольких копиях на разных компьютерах или носителях информации.

В принципе возможно ведение лабораторного журнала сразу в электронном виде на компьютере - наверное, кто-то где-то так и делает сейчас или будет делать в будущем. При этом нужно учитывать возможность потери электронных файлов из-за технического или программного сбоя и сразу использовать системы создания резервных копий или использовать облачные хранилища данных. Чтобы журнал имел юридическую силу, каждая запись в нем должна содержать дату и время создания, электронную подпись автора, записи должны быть защищены от свободного редактирования. Так что на сегодняшний день все же наиболее распространено ведение рукописных лабораторных журналов.
3.3 Техника безопасности при работе в химической лаборатории
Наиболее вероятными источниками несчастных случаев являются: неумелое обращение с химическими веществами (отравление, химические ожоги, пожары, взрывы, аллергии), с лабораторными приборами (поражение электрическим током, термические ожоги и травмы), а также со стеклянными приборами и посудой (порезы и т. д.). Допуск студентов к занятиям в лабораторию разрешается только после знакомства с инструкцией по технике безопасности и вводного инструктажа, что фиксируется личной росписью прошедших инструктаж. Лица, грубо нарушившие правила работы и техники безопасности в лаборатории, отстраняются преподавателем от выполнения лабораторных работ до сдачи зачета по технике безопасности. Ответственность за хранение реактивов, приборов, оборудования и материалов возлагается на лаборанта. Каждый работающий должен знать, где в лаборатории находятся аптечка и средства для оказания первой медицинской помощи, индивидуальные средства защиты (перчатки, противогаз, фартук), средства пожаротушения (ящик с песком, огнестойкое одеяло, огнетушитель). В конце занятий все студенты обязаны навести порядок на своем рабочем месте, проверить выключение электроэнергии, воды, приборов и аппаратов, убрать легко воспламеняющийся мусор, вымыть стеклянную посуду, сдать реактивы лаборанту. После этого сдать рабочее место дежурным по лаборатории, которые в свою очередь сдают лабораторию лаборанту.
3.4 Первая помощь при несчастных случаях. Противопожарная безопасность
Несчастные случаи в лаборатории могут быть вызваны термическими, химическими ожогами, ранениями и отравлениями. Для оказания первой помощи в лаборатории должна быть аптечка: бинты, вата, раствор уксусной кислоты 8 %, 3-5 % раствор йода, 1 % раствор борной кислоты, 2,5 % раствор двууглекислого натрия и другие. В тяжёлых случаях необходимо обратится к врачу.

• 
  Ожоги: при термических ожогах (огнём, паром, горячими предметами) первой степени (покраснение) на обожженное место следует наложить вату, смоченную 96 % спиртом этиловым. При ожогах второй степени (появление пузырьков) поступаю так же или накладывают вату, обработанную 3-5 % раствором марганца. В случае ожога третьей степени (разрушение тканей) раны накрывают стерильной салфеткой и немедленно вызывают врача.
  
• 
  При химических ожогах кислотами, обожженное место обильно промывают водой, прикладывают примочки из 5 % раствора соды или фурацилина. При ожогах второй степени повязку со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией.
  
• 
  При химических ожогах щелочами и концентрированными растворами аммиака обожженное место обильно промывают водой и накладывают повязки из 5 % раствора уксусной кислоты, лимонной кислоты.
  
• 
  При ожогах негашеной известью, известь смывают и смазывают растительным маслом или вазелином.
  
• 
  При ожоге формалином, обожженное место промыть водой.
  
• 
  При попадании кислоты, щёлочи в глаз необходимо немедленно промыть большим количеством воды в течении 10-30 минут. Затем в случае ожога кислотой 2-3 % раствором бикарбоната натрия, при ожоге щелочью 2 % раствором борной кислоты, при попадании аммиака 0,5-1 % раствором квасцов. При химических ожогах полости рта щелочью, рот прополаскивают 3 % раствором уксусной кислоты или 2 % раствором борной кислоты. При ожогах кислотами рот прополаскивают 8 % раствором бикарбоната натрия.
  
• 
  Ранения: при ранении стеклом рану очищают от осколков, а затем убедившись, что осколков стекла нет, смазывают йодом и завязывают бинтом. При сильных кровотечениях выше раны накладывают жгут, который можно держать не более 2 ч, обязательно под жгут следует положить записку с точным временем наложения жгута.
  
• 
  Отравления: во всех случаях отравление химикатами следует немедленно вызывать врача или пострадавшего немедленно отправлять в медпункт. В исключительных случаях при отравлении щелочами пострадавшему следует дать выпить молоко или 2 % раствор уксусной или лимонной кислоты, при отравлении кислотами дать выпить воду со льдом, 1 % раствор питьевой соды.
  

Противопожарная безопасность.

Все помещения лаборатории должны соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ и иметь средства пожаротушения.

Лаборатория должна быть оснащена пожарными кранами (не менее одного на этаж) с пожарными рукавами. В каждом рабочем помещении должны быть в наличии огнетушители и песок, а в помещениях с огнеопасными и легковоспламеняющимися веществами - дополнительные средства пожаротушения.

В помещении лаборатории на видном месте должен быть вывешен план эвакуации сотрудников в случае возникновения пожара.

Распоряжением по лаборатории из числа сотрудников назначается группа (3 - 5 человек), которая организует все противопожарные мероприятия, получив инструктаж местной пожарной команды.

Все сотрудники лаборатории должны быть обучены правилам обращения с огне- и взрывоопасными веществами, газовыми приборами, а также должны уметь обращаться с противогазом, огнетушителем и другими средствами пожаротушения, имеющимися в лаборатории.

В помещениях лаборатории и в непосредственной близости от них (в коридорах, под лестницами) запрещается хранить горючие материалы и устанавливать предметы, загромождающие проходы и доступ к средствам пожаротушения.

Курить в помещениях лаборатории строго запрещается!

Без разрешения начальника лаборатории и лица, ответственного за противопожарные мероприятия, запрещается установка лабораторных и нагревательных приборов, пуск их в эксплуатацию, переделка электропроводки.

Все нагревательные приборы должны быть установлены на термоизолирующих подставках.

Запрещается эксплуатация неисправных лабораторных и нагревательных приборов.

После окончания работы необходимо отключить электроэнергию, газ и воду во всех помещениях.

Каждый сотрудник лаборатории, заметивший пожар, задымление или другие признаки пожара обязан:

- немедленно вызвать пожарную часть по телефону;

- принять меры по ограничению распространения огня и ликвидации пожара;

- поставить в известность начальника лаборатории, который в свою очередь должен известить сотрудников, принять меры к их эвакуации и ликвидации пожара.


ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Главное преимущество потенциометрического метода по сравнению с другими методами анализа - быстрота и простота проведения измерений. Время установления равновесного потенциала индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить определения в пробах объемом до десятых долей, см³.

Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, при этом исключая операции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля, и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований.

Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2-10 %, при проведении потенциометрического титрования - 0,5-1,0 %. Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах - в пределах от 0 до 14 рН для стеклянных электродов, и от 10 до 10-5 (10-7) М определяемого иона для других типов ионоселективных электродов.

Одним из достоинств метода потенциометрического титрования является возможность полной или частичной его автоматизации. Автоматизировать можно подачу титранта, запись кривой титрования, отключение подачи титранта в заданный момент титрования, соответствующий точке эквивалентности.

Выполнила лабораторную работу по заданной теме. Я использовала соляную кислоту и фосфорную кислоту. В результате произошел скачок 9,90 при объеме соляной кислоты 4. Второй раз был скачок с результатом 9,66 при объеме 3,8. Следующая кислота – фосфор. Первый раз, когда я работала с этой кислотой, был скачок с результатом 5,01 при громкости 8. Второй раз был скачок с результатом 4,17 при объеме 7,8. По этим объемам я нарисовала 4 графика. Весь ход лабораторной работы я показала в своей курсовой работе.

ЛИТЕРАТУРА

1. Абилканова Ф.Ж. Аналитическая химия. Химические методы анализа. – Алматы: Бастау, 2018.

2. Васильев В.П. и др. Аналитическая химия: Лабораторный практикум. – М.: Дрофа, 2006.

3. Гавва Н.Ф., Мантлер С.Н., Жуманазарова Г.М. Физико-химические методы анализа. – Алматы: Бастау, 2018.

4. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. – М.: Академия-Медиа, 2004.

Дата

Подпись

№ докум.

Изм.

Лист

Лист

КР 0816000.0000.22 РПЗ