Главная страница
Навигация по странице:

  • Вариант-1 Определить степень окисления химических элементов в следующих соединениях

  • Расставьте коэффициенты в реакции , используя метод электронного баланса

  • Определите, в каком направлении сместится равновесие

  • 15.11.2021 9 класс

  • Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса

  • Часть В. Представьте ответ в виде решения

  • Контрольная работа № 2 «Неметаллы» 2 вариант Часть А. Выберите 1 вариант ответа

  • Контрольная работа 1 для 9 класса. Контрольная работа 1 по химии 9 кл. Классификация химических реакций


    Скачать 22.84 Kb.
    НазваниеКлассификация химических реакций
    АнкорКонтрольная работа 1 для 9 класса
    Дата08.11.2022
    Размер22.84 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаКонтрольная работа 1 по химии 9 кл.docx
    ТипКонтрольная работа
    #776331

    15.11.2021

    9 класс

    Контрольная работа № 1

    на тему: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

    Вариант-1

    1. Определить степень окисления химических элементов в следующих соединениях:

    H2 , NO2 , HNO3 , NaCl , KMnO4 , CaH2 , Al2(SO4)3 , CO2 , Li2O2 , N2

    1. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

    KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

    1. Определите, в каком направлении сместится равновесие:

    а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;

    б) при повышении температуры;

    в) при повышении давления

    в следующих реакциях:

    2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q

    N2 + O2 ↔ 2NO - Q

    1. Даны растворы:

    а) сульфат цинка и нитрат бария

    б) карбонат кальция и азотная кислота

    При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Указать из каких кислот и оснований состоят растворы сульфат цинка и нитрат бария.

    15.11.2021

    9 класс

    Контрольная работа № 1

    на тему: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

    Вариант-2

    1. Определить степень окисления химических элементов в следующих соединениях:

    N2 , NaCl , K2HPO4 , CaO , Fe2(SO4)3 , CO , Li2O , O2 , LiH , P2O5

    1. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

    KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

    1. Определите, в каком направлении сместится равновесие:

    а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;

    б) при повышении температуры;

    в) при повышении давления

    в следующих реакциях:

    N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

    2H2O ↔ 2H2 + O2 – Q

    1. Даны растворы:

    а) сульфат аммония и хлорид бария

    б) карбонат кальция и соляная кислота

    При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Указать из каких кислот и оснований состоят растворы сульфат аммония и хлорид бария.

    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    1) хлор, никель, серебро     2) алмаз, сера, кальций     3) железо, фосфор, ртуть      4) кислород, озон, азот
    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
    1) NH3       2) NO2        3) HNO3        4) HNO3
    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
    1) 2ē, 1ē         2) 2ē, 8ē, 2ē          3) 2ē, 8ē, 7ē          4) 2ē, 8ē, 1ē                               
    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    1) NaCl      2) SO2        3) H2        4) Mg
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: 
    1) только атомные кристаллические решетки
    2) только молекулярные кристаллические решетки
    3) атомные и молекулярные кристаллические решетки
    4) металлические кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    1) фосфор     2) сера      3) углерод         4) азот     
    А7. Газ тяжелее воздуха:
    1) водород    2) кислород      3) гелий         4) аммиак
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    1) фтор и хлор          2) магний и алюминий      3) бериллий и бор       4) сера и фосфор
    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
    1) алмаз          2) угарный газ       3) фосфор белый            4) сера кристаллическая

    Часть В. Представьте ответ в виде решения

    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 15. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.

    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
    В3. Осуществите цепочку превращений:
            С → СO2 → Na2CO3 →* CaCO3 
            ↓
            CaC2

    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, для перехода, отмеченного *, запишите уравнения в полном и сокращенном ионном виде.

    В4. Решите задачу.
    90 грамм технического магния, содержащего 60 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

    Контрольная работа № 2 «Неметаллы»

    2 вариант

    Часть А. Выберите 1 вариант ответа

    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    1) хлор, железо, золото     2) графит, сера, магний     3) цинк, фосфор, серебро      4) бром, озон, кремний
    А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:
    1) H3PO4           2) P2O3        3) PH3                 4) P2O5
    А3. Электронного формула химического элемента-неметалла
    1) 2ē, 2ē         2) 2ē, 8ē, 2ē          3) 2ē, 8ē, 6ē          4) 2ē, 8ē, 3ē                               
    А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
    1) КBr      2) NH3        3) O2        4) Fe
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: 
    1) металлические кристаллические решетки
    2) только атомные кристаллические решетки
    3) только молекулярные кристаллические решетки
    4) атомные и молекулярные кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    1) фосфор         2) кислород        3) углерод         4) фтор     
    А7. Газ легче воздуха:
    1) угарный газ           2) аммиак      3) сернистый газ      4) озон
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    1) бром  и сера          2) магний и натрий     3) азот и фосфор       4) кремний и кислород
    А9. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги:
    1) сероводород          2) углекислый  газ           3) метан            4) аммиак

    Часть В. Представьте ответ в виде решения

    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.

    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
           KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

    В3. Осуществите цепочку превращений:
           Si  →  SiO2 → Na2SiO3 →* H2SiO3  → SiO2

    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, для перехода, отмеченного *, запишите уравнения в полном и сокращенном ионном виде.

    В4. Решите задачу.
    36 граммов магния прореагировало с 98 граммами серной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли.


    написать администратору сайта