Контрольная работа 1 для 9 класса. Контрольная работа 1 по химии 9 кл. Классификация химических реакций
 Скачать 22.84 Kb.
|
|
15.11.2021 9 класс Контрольная работа № 1 на тему: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация» Вариант-1 Определить степень окисления химических элементов в следующих соединениях: H2 , NO2 , HNO3 , NaCl , KMnO4 , CaH2 , Al2(SO4)3 , CO2 , Li2O2 , N2 Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q N2 + O2 ↔ 2NO - Q Даны растворы: а) сульфат цинка и нитрат бария б) карбонат кальция и азотная кислота При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Указать из каких кислот и оснований состоят растворы сульфат цинка и нитрат бария. 15.11.2021 9 класс Контрольная работа № 1 на тему: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация» Вариант-2 Определить степень окисления химических элементов в следующих соединениях: N2 , NaCl , K2HPO4 , CaO , Fe2(SO4)3 , CO , Li2O , O2 , LiH , P2O5 Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q 2H2O ↔ 2H2 + O2 – Q Даны растворы: а) сульфат аммония и хлорид бария б) карбонат кальция и соляная кислота При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Указать из каких кислот и оснований состоят растворы сульфат аммония и хлорид бария. А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: 1) NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3 А3. Электронная формула химического элемента-неметалла 1) 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: 1) NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: 1) только атомные кристаллические решетки 2) только молекулярные кристаллические решетки 3) атомные и молекулярные кристаллические решетки 4) металлические кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: 1) фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот А7. Газ тяжелее воздуха: 1) водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: 1) фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: 1) алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Представьте ответ в виде решения В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 15. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O В3. Осуществите цепочку превращений: С → СO2 → Na2CO3 →* CaCO3 ↓ CaC2 При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, для перехода, отмеченного *, запишите уравнения в полном и сокращенном ионном виде. В4. Решите задачу. 90 грамм технического магния, содержащего 60 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.). Контрольная работа № 2 «Неметаллы» 2 вариант Часть А. Выберите 1 вариант ответа А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, железо, золото 2) графит, сера, магний 3) цинк, фосфор, серебро 4) бром, озон, кремний А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении: 1) H3PO4 2) P2O3 3) PH3 4) P2O5 А3. Электронного формула химического элемента-неметалла 1) 2ē, 2ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 6ē 4) 2ē, 8ē, 3ē А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) КBr 2) NH3 3) O2 4) Fe А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: 1) металлические кристаллические решетки 2) только атомные кристаллические решетки 3) только молекулярные кристаллические решетки 4) атомные и молекулярные кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: 1) фосфор 2) кислород 3) углерод 4) фтор А7. Газ легче воздуха: 1) угарный газ 2) аммиак 3) сернистый газ 4) озон А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: 1) бром и сера 2) магний и натрий 3) азот и фосфор 4) кремний и кислород А9. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги: 1) сероводород 2) углекислый газ 3) метан 4) аммиак Часть В. Представьте ответ в виде решения В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O В3. Осуществите цепочку превращений: Si → SiO2 → Na2SiO3 →* H2SiO3 → SiO2 При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, для перехода, отмеченного *, запишите уравнения в полном и сокращенном ионном виде. В4. Решите задачу. 36 граммов магния прореагировало с 98 граммами серной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли. |