экзамен. Контрольная работа 1 11 класс Определить число протонов, нейтронов и электронов 1в Zn 2в Fe Определить общее число электронов у иона
 Скачать 1.04 Mb.
|
|
Контрольная работа № 1 11 класс 1. Определить число протонов, нейтронов и электронов 1в Zn 2в Fe 2. Определить общее число электронов у иона 1в Fe*** 2в Си** 3. Восемь электронов находятся на внешнем электронном слое у 1в Ве АI Aг* СI* 2в Р*** N Мg Ni 4. Мах число электронов на 1в 3S-орбитали 2в 2S-орбитали 5.Число орбиталей на 1в р-подуровне 2в d-подуровне 6. Напиши электронную формулу 1в серы 2в фосфора составьте и напишите формулы их высших оксидов и летучих водородных соединений 7.Напиши знаки хим. элементов 1в d-элементов 4 периода 2в d-элементов 5 периода 8. У какого элемента выражены неметаллические свойства более ярко 1в О или С 2в Si или С У какого элемента выражены металлические свойства более ярко 1в Na или Сs 2в Ca или Ва Обоснуйте ответ 9. Сколько валентных электронов у 1в АI 2в СI 10.Покажите валентные возможности 1в СI 2в S 11.Напишите формулы водородных соединений элементов 1в 2 периода 2в 3периода 12. W(O)-56 345% W(O)=72 7% R2O5 RO2 R-? R-? Контрольная работа № 1 11 класс 1. Определить число протонов, нейтронов и электронов 1в Zn 2в Fe 2. Определить общее число электронов у иона 1в Fe*** 2в Си** 3. Восемь электронов находятся на внешнем электронном слое у 1в Ве АI Aг* СI* 2в Р*** N Мg Ni 4. Мах число электронов на 1в 3S-орбитали 2в 2S-орбитали 5.Число орбиталей на 1в р-подуровне 2в d-подуровне 6. Напиши электронную формулу 1в серы 2в фосфора составьте и напишите формулы их высших оксидов и летучих водородных соединений 7.Напиши знаки хим. элементов 1в d-элементов 4 периода 2в d-элементов 5 периода 8. У какого элемента выражены неметаллические свойства более ярко 1в О или С 2в Si или С У какого элемента выражены металлические свойства более ярко 1в Na или Сs 2в Ca или Ва Обоснуйте ответ 9. Сколько валентных электронов у 1в АI 2в СI 10.Покажите валентные возможности 1в СI 2в S 11.Напишите формулы водородных соединений элементов 1в 2 периода 2в 3периода 12. W(O)-56 345% W(O)=72 7% R2O5 R-? RO2 R-? Самостоятельная работа №1 Алканы 1. Составьте и напишите формулы одного гомолога и двух изомеров соответствующих веществу 1в. 3НС-СН-СН2-СН3 2в. 3НС-СН-СН2-СН2-СН3 I I CН3 СН3 Назовите каждое. 2. Напишите уравнения хим. реакций 1в а) горения бутана 2в а) разложения метана б) изомеризации пентана 2в б) нитрования пропана в) хлорирования этана 2в в) горения октана г) нитрования метана 2в г) изомеризации бутана д) разложения этана 2в д) бромирования этана 3 Осуществить цепочку превращений: 1в. метан--бромметан--этан--нитроэтан 2в. этан--хлорэтан--бутан--углекислый газ укажите условия реакций. 4 Задача. 1в Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 10 л метана. 2в Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 20 л этана. 5 Задача. 1в Некоторый объём метана имеет массу 10 г. Рассчитайте массу такого же объёма пропана (н. у.) (27 5г) 2в Какой объём этана (н.у.) можно получить при взаимодействии йодметана массой 28, 4 г с натрием массой 6 г ? Самостоятельная работа №1 Алканы 1 Составьте и напишите формулы одного гомолога и двух изомеров соответствующих веществу 1в 3НС-СН-СН2-СН3 2в 3НС-СН-СН2-СН2-СН3 I I CН3 СН3 Назовите каждое. 2 Напишите уравнения хим реакций: 1в а) горения бутана 2в а) разложения метана б) изомеризации пентана 2в б) нитрования пропана в) хлорирования этана 2в в) горения октана г) нитрования метана 2в г) изомеризации бутана д) разложения этана 2в д) бромирования этана 3 Осуществить цепочку превращений: 1в метан--бромметан--этан--нитроэтан 2в этан--хлорэтан--бутан--углекислый газ укажите условия реакций. 4 Задача. 1в Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 10 л метана. 2в Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 20 л этана. 5 Задача. 1в Некоторый объём метана имеет массу 10 г. Рассчитайте массу такого же объёма пропана (н .у.) (27 5г) 2в Какой объём этана (ну) можно получить при взаимодействии йодметана массой 28, 4 г с натрием массой 6 г ? Контрольная работа №1. 9 класс. Электролиты 1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. 1в азотная кислота + гидроксид натрия 2в хлорид натрия + нитрат серебра карбонат натрия+ серная кислота сульфид натрия + соляная кислота хлорид магния + нитрат серебра азотная кислота + гидроксид натрия цинк+соляная кислота (р-р) магний + соляная кислота 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель. 1в МnO2 +HCl = MnCl2 +Cl 2 +H2O 2в C + HNO3 – CO2 + NO2+ H2O 3 Определить вид химической связи и написать механизм образования. 1в O2 NaI HF 2в Cl2 H2S NaF 4 Задача 1в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 24 г сульфата меди (II) и 40 г гидроксида натрия. Ответ: 14,7 г Cu(OH)2 2в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 7,6 сульфата железа (II) и 80 г гидроксида калия. Ответ: 4,5 г Fe(OH)2 Контрольная работа №1. 9 класс. Электролиты 1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. 1в азотная кислота + гидроксид натрия 2в хлорид натрия + нитрат серебра карбонат натрия+ серная кислота сульфид натрия + соляная кислота хлорид магния + нитрат серебра азотная кислота + гидроксид натрия цинк+соляная кислота (р-р) магний + соляная кислота 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель. 1в МnO2 +HCl = MnCl2 +Cl 2 +H2O 2в C + HNO3 – CO2 + NO2+ H2O 3 Определить вид химической связи и написать механизм образования. 1в O2 NaI HF 2в Cl2 H2S NaF 4 Задача 1в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 24 г сульфата меди (II) и 40 г гидроксида натрия. Ответ: 14,7 г Cu(OH)2 2в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 7,6 сульфата железа (II) и 80 г гидроксида калия. Ответ: 4,5 г Fe(OH)2 Контрольная работа №1. 9 класс. Электролиты 1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. 3в серная кислота + гидроксид натрия 4в хлорид калия + нитрат серебра карбонат натрия+ азотная кислота сульфид натрия + соляная кислота хлорид магния + нитрат серебра ортофосфорная кислота + гидроксид натрия железо+серная кислота (р-р) цинк + соляная кислота 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель. 3в FeBr3 + Cl2 – FeCl 3 + Br2 4в S + KNO3 – SO2 + KNO3 3 Определить вид химической связи и написать механизм образования. 3в О2 NaI HF 4в Br2 H2O KF 4 Задача 3в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 16 г сульфата меди (II) и 84 г гидроксида калия Ответ: 9,8 г Cu(OH)2 4в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 30, 4 сульфата железа (II) и 168 г гидроксида калия. Ответ: 9 г Fe(OH)2 Контрольная работа №1. 9 класс. Электролиты 1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. 3в серная кислота + гидроксид натрия 4в хлорид калия + нитрат серебра карбонат натрия+ азотная кислота сульфид натрия + соляная кислота хлорид магния + нитрат серебра ортофосфорная кислота + гидроксид натрия железо+серная кислота (р-р) цинк + соляная кислота 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель. 3в FeBr3 + Cl2 – FeCl 3 + Br2 4в S + KNO3 – SO2 + KNO3 3 Определить вид химической связи и написать механизм образования. 3в О2 NaI HF 4в Br2 H2O KF 4 Задача 3в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 16 г сульфата меди (II) и 84 г гидроксида калия Ответ: 9,8 г Cu(OH)2 4в Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 30, 4 сульфата железа (II) и 168 г гидроксида калия. Ответ: 9 г Fe(OH)2 Контрольная работа №1 Электролиты 1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном полном и сокращённом ионном виде 1в серная кислота + гидроксид калия 2в хлорид натрия + нитрат серебра карбонат натрия+ соляная кислота сульфид натрия + соляная кислота хлорид бария + нитрат серебра азотная кислота + гидроксид натрия цинк+серная кислота (р-р) магний + соляная кислота 2 Составьте полное ионное уравнение химической реакции соответсвующее сокращённому 1в Аg + CI = AgCI 2в Ba + SO = BaSO 2H + CO = HO +CO H + OH = HO 3 Осуществи цепочку превращений 1в СаО -- СаОН -- СаСI 2в РО --НРО -- КРО 4 Задача 1в Определите массу осадка который выпадет в результате сливания растворов 16 г сульфата меди (2) и 60 г гидроксида натрия 2в Определите массу осадка который выпадет в результате сливания растворов 15, 2 сульфата железа (2) и 80 г гидроксида калия Утверждаю Согласовано Директор школы № 327 Методист НМЦ Седых Н. С. Суркова Г. А. Экзаменнационные билеты по химии для выпускников 11 классов Базовый уровень Соответсвуют билетам, опубликованным в ВЕСТНИКЕ ОБРАЗОВАНИЯ РОССИИ Февраль 3 2007 Билет №1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И .Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. 2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. 3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ. Билет №2 1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере :а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. 2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена. 3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх предложенных неорганических веществ. Билет №3 1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная) ;простые и кратные связи в органических соединениях. 2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение. 3. Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов. Билет №4 1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 2. Диеновые углеводороды, их химическое строение,свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки. 3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх предложенных органических веществ. Билет №5 1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 2. Ацетилен- представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена. 3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа. Билет №6 1. Скорость химических реакций.Зависимость скорости от природы, концентрации, реагирующих веществ, температуры, катализатора. 2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов. 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот. Билет №7 1. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова . Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. 2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости. 3. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции. Билет №8 1. Изомерия органических соединений и её виды. 2. Классификация неорганических соединений. 3. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции масссы исходных выеществ, необходимых для получения данного количества вещества. Билет №9 1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д .И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов. 2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование. 3. Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке. Билет №10 1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода. 2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства .Получение и применение этилового спирта. 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений. Билет №11 1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода. 2. Фенол, его химическое, строение, свойства, получение и применение. 3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении. Билет №12 1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами. 2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение , применение муравьиного и уксусного альдегидов. 3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе ( объёму ) продуктов сгорания. Билет №13 1. Водордные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д .И. Менделеева. 2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты. 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Билет №14 1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. 2. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. 3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси. Билет №15 1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 2. Глицерин- многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение. 3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений. Билет №16 1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 2. Глюкоза- представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение. 3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определённой массовой долей исходного вещества в процентах. Билет №17 1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами ,друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена. 2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала. 3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства. Билет №18 1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства. 2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение. 3. Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества. Билет №19 1. Окислительно- восстановительные реакции ( на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концетрированной серной кислоты с медью). 2. Анилин-представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение. 3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу соединений. Билет №20 1. Окислительно- восстановительные свойства серы и её соединений. 2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений. 3. Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объёму газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции. Билет №21 1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. 2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков. 3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх выданных неорганических веществ. Билет №22 1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты.Защита окружающей среды от химических загрязнений. 2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола. 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Билет №23 1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ. 2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола. 3. Опыт. Осуществление превращений: соль-- нерастворимое основание-- оксид металла. Билет №24 1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств. 2. Общая характеристика высокомолекурных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). 3. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода. Билет №25 1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза( на примере солей бескислородных кислот). 2. Целлюлоза, состав молекул ,физические и химические свойства. Понятие об исскуственных волокнах на примере ацетатного волокна. 3.Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства. ЗАДАЧИ и ОПЫТЫ. Билет №1 3. Сколько граммов этилового спирта можно получить при гидратации 0,7 моль этилена? 3. Через бромную воду пропустили 0, 2 моль этилена. Какая масса 1,2 дибромэтана получится в результате реакции? 3. Цинк, количеством вещества 0,2 моль, растворили в соляной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли. Билет №2 3. Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных веществ: хлорид цинка, карбонат натрия и сульфат натрия. гидроксид натрия, карбонат натрия, хлорид натрия. Билет №3 3. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 0,1 моль соляной кислоты с избытком нитрата серебра? 3. Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 0,1 моль хлорида кальция с избытком карбоната натрия. 3. Какую массу ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 0,2 моль оксида фосфора (5) с избытком горячей воды Билет №4 3. Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных органических веществ: глицерин, крахмал, фенол. уксусная кислота, глюкоза, белок. Билет №5 3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 5 л метана ? 3 Определите объём водорода (н.у.), необходимый для полного гидрирования 15 л ацетилена ? 3 Какой объём кислорода необходим для сжигания 10 л этилена ? Билет №6 3 Проведите реакции, подтверждающие характерные свойства соляной кислоты. 3 Проведите реакции, подтверждающие характерные свойства разбавленной серной кислоты. Билет №7 3. Сколько граммов метана необходимо сжечь для получения 5 моль оксида углерода (4)? 3 При нитровании бензола получили 2,6 моль нитробензола. Какова масса бензола вступившего в реакцию нитрования? Билет №8 3. Получите гидроксид меди (2) реакцией обмена и вычислите по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения 0, 1моль гидроксида меди (2). 3. Получите гидроксид железа (2) реакцией обмена и вычислите по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения 0, 1моль гидроксида железа (2). Билет №9 3. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (2) прибавили 21 г железных опилок. Какая масса меди выделяется при этом ? 3. Найти массу осадка, который оразуется при смешании 250 г 8% ного раствора сульфата меди (2) и 150 г 12%ного раствора едкого натра. Билет №10 3. Проведите реакции, подтверждающие характерные свойства уксусной кислоты. Билет №11 3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 80%, а водорода-20%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 15. 3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85, 7%, а водорода-14 3% Относительная плотность данного вещества по водороду равна 28. 3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 81, 8%, а водорода-18, 2% Относительная плотность данного вещества по водороду равна 22. 3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85, 71%, а водорода-14 ,29% Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21. 3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85, 7% . Относительная плотность данного вещества по водороду равна 14. Билет №12 3. При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода (4) массой 13,2г и воду массой 5,4г 3 Относительная плотность этого соединения по воздуху 2 9. Выведите молекулярную формулу органического соединения. 3. При сгорании 3, 6 углеводорода образовалось 11 г оксида углерода (4) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого вещества. Билет №13 3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата аммония. хлорида аммония Билет №14 3. Вычислите количество вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20 г известняка, содержащего 25 % примеси. 3. Вычислите количество вещества ацетальдегида, который образуется по реакции Кучерова из 5 кг ацетилена, содержащего 0,2 % примеси. Билет №15 3. Испытайте лакмусом и фенолфталеином растворы карбоната натрия и нитрата алюминия. Объясните результаты наблюдений. Билет № !6 3. Вычислите массу фенолята натрия, если для его получения взяли фенол и 120 г 60 %-ного расвора гидроксида натрия. 3 Cколько г нитробензола можно получить из бензола и 200 г 96%-ного раствора азотной кислоты ? Билет №17 3. Получите гидроксид алюминия и проведите реакции, характеризующие его свойства. гидроксид цинка Билет №18 3. Какой объём этилена (н.у.) можно получить, если в реакцию дегидратации вступило 184 г этанола? 3. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившийся при разложении 80 г метана? 3. Какой объём оксида углерода (4) (н.у.) образуется при сгорании 290 г бутана? Билет №19 3. Опытным путём доказать, что глюкоза является альдегидоспиртом. Билет №20 3. По термохимическому уравнению реакции горения этилена СН + 3О = 2СО + 2НО+1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 5, 6 л этилена(н.у.). 3 По термохимическому уравнению реакции горения метана СН + 2О =2СО +2НО +803 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если сгорело15 л метана (н.у.). 3 По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2CН + 5О =4СО +2НО +2610кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если сгорело 67 2 л метана (н.у.) Билет №21 3. Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных веществ: хлорид натрия, карбонат калия и сульфат аммония. Билет №22 3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата алюминия. Билет №23 3. Осуществите превращения: сульфат меди (2) --- гидроксид меди (2) ---оксид меди (2) . Билет №24 3 Вычислите массу ацетальдегида, который был получен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом было получено 96 г уксусной кислоты, что составило 80% от теоретически возможного выхода. 3. Сколько г нитробензола было восстановлено, если в результате реакции было получено 7,44г анилина, что составляет 80% от теретически возможного выхода. 3. Сколько г бензола вступило в реакцию нитрования, если при этом было получено 9, 84 г нитробензола ,что составило 80% от теоретически возможного выхода. Билет №25 3. Получите оксид углерода (IV) и проведите реакции, характеризующие его свойства. |