АТПбз-22-1 Чупин А.А. Лаб. №1. Министерство образования Иркутской области Федеральное
 Скачать 22.44 Kb.
|
|
Министерство образования Иркутской области Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Иркутской области. «Иркутский национальный исследовательский технический университет» Институт: Институт заочно-вечернего обучения Кафедра: Автоматизации и управления Отчет по лабораторной работе: «Основные классы неорганических соединений» По дисциплине: Химия. Выполнил студент группы: АТПбз-22-1 Чупин А.А. П роверил преподаватель дисциплины: Бочкарева С.С. Иркутск 2023г Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений Часть 1. ОКСИДЫ Опыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой Ход работы Возьмите пинцетом кусочек магниевой стружки и внесите в пламя спиртовки. После воспламенения сожгите его над фарфоровой чашкой. Отметьте цвет пламени. Напишите уравнение реакции получения оксида металла, укажите цвет и агрегатное состояние оксида. Полученный оксид поместите в пробирку и добавьте 1-2 мл воды, хорошо перемешайте и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски индикатора. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида с водой, сделайте вывод о растворимости оксида магния в воде. Наблюдения и уравнения реакций: Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета 2Mg + O2 = 2MgO Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц не растворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. в растворе присутствуют гидроксид-ионы MgO + H2O = Mg(OH)2 MgO + H2O = Mg + 2OH-(щелочная среда) Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой Ход работы Поместите в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагрейте на пламени спиртовки. Отметьте цвет пламени. Напишите уравнение реакции получения оксида неметалла, укажите цвет и агрегатное состояние оксида. Когда сера загорится, поднесите к ней влажную индикаторную лакмусовую бумажку. Отметьте изменение окраски индикатора. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида с водой, сделайте вывод об устойчивости образующейся кислоты. Наблюдения и уравнения реакций: Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием газообразного оксида серы (IV) S + O2 = SO2 Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. при растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода (кислая среда) SO2 + H2O ↔ H2SO3 SO2 + H2O ↔ H+ + НSO3- Часть 2. ОСНОВАНИЯ Опыт 2.1. Окраска индикатора в растворах оснований Ход работы В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте в первую пробирку фенолфталеин, во вторую – метилоранж, в третью – лакмус. Отметьте изменение цвета индикаторов. Наблюдения и уравнения реакций: В щелочной среде индикаторы меняют окраску бесцветный фенолфталеин на малиновую, метилоранж с оранжевой на желтую, а лакмус с фиолетовой на синюю. NaOH = Na+ + OH- - щелочная среда Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с |