Шпаргалка. Сборник основных формул по химии Краткий справочник студента I. Общая химия Основные понятия химии
 Скачать 181.71 Kb.
|
|
MEGAMOZG.KZ – все для ЕНТ, КТА, ВОУД М. А. Рябов, Е. Ю. Невская, Е. А. Сорокина, Т. Ф. ШешкоСборник основных формул по химииКраткий справочник студентаI. Общая химия1. Основные понятия химииХимия – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Атомно-молекулярное учение. Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов). Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов. Молекула – устойчивая группа атомов, связанных химическими связями. Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Элемент обозначают где X – символ элемента, Z – порядковый номер элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, A – массовое число. Порядковый номер Z равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Массовое число A равно сумме чисел протонов и нейтронов в атоме. Число нейтронов равно разности A – Z. Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа. Относительная атомная масса (Ar) – отношение средней массы атома элемента естественного изотопического состава к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С. Относительная молекулярная масса (Mr) – отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического состава к 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С. Атомная единица массы (а.е.м) – 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10-24 г. Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Моль – количество вещества, содержащее 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов). n = N/NA , где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a NA – постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v. Постоянная Авогадро NA = 6,02 • 1023 частиц/моль. Молярная масса M (г/моль) – отношение массы вещества m (г) к количеству вещества n (моль): М = m/n, откуда: m = М • n и n = m/М. Молярный объем газа VM (л/моль) – отношение объема газа V (л) к количеству вещества этого газа n (моль). При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль. Нормальные условия: температура t = 0°C, или Т = 273 К, давление р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа. VM = V/n, откуда: V = VM • n и n = V/VM. В результате получается общая формула: n = m/M = V/VM = N/NA. Эквивалент – реальная или условная частица, взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, или эквивалентная ему каким-либо другим способом. Молярная масса эквивалентов Мэ – отношение массы вещества к количеству эквивалентов этого вещества: Мэ = m/n (экв ). В реакциях обмена зарядов молярная масса эквивалентов вещества с молярной массой М равна: Мэ = М/(n × m). В окислительно-восстановительных реакциях молярная масса эквивалентов вещества с молярной массой М равна: Мэ = М/n(ē), где n(ē) – число переданных электронов. Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ 1 и 2 пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m1/m2 = МЭ1/МЭ2, или m1/МЭ1 = m2/МЭ2, или n1 = n2, где m1 и m2 – массы двух веществ, МЭ1 и МЭ2 – молярные массы эквивалентов, n1 и n2 – количества эквивалентов этих веществ. Для растворов закон эквивалентов может быть записан в следующем виде: cЭ1 • V1 = cЭ2 • V2 , где сЭ1, сЭ2, V1 и V2 – молярные концентрации эквивалентов и объемы растворов этих двух веществ. Объединенный газовый закон: pV = nRT, где p – давление (Па, кПа), V – объем (м3, л), n – количество вещества газа (моль), T – температура (К), T (К) = t (°C) + 273, R – константа, R = 8,314 Дж/(К × моль), при этом Дж = Па • м3 = кПа • л. |