|
|
Общая и неорг.химия. Общая и неорг. Тесты для самоподготовки Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме Определение молярной массы эквивалента
Общая и неорганическая химия
Тесты для самоподготовки
Тест 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Рассчитать фактор эквивалентности алюминия в оксиде алюминия.
|
А
В
С
|
1/5
1/3
1/2
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата натрия.
|
А
В
С
|
54,6
164
32
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 10,32. Чему равна молярная масса оксида?
|
А
В
С
|
110
152
50
|
4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции:
НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1
Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.
|
А
В
С
|
84,5
169,0
14,08
|
5.На окисление 2,25 г металла потребовалось 3,15 г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла.
М(1/Z HNO3)=21 г/моль
|
А
В
С
|
15
75
30
|
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Рассчитать фактор эквивалентности мышьяка в мышьяковой кислоте (H3ASO4).
|
А
В
С
|
3
1/5
1
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида бария
|
А
В
С
|
171
85,5
342
|
3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль. Чему равна молярная масса эквивалента серы в этом оксиде?
|
А
В
С
|
32
8
5,3
|
4. Концентрированная серная кислота окисляет медь до Си2+. Рассчитать молярную массу эквивалента меди в этой реакции.
|
А
В
С
|
64
32
128
|
5. 1,50 г металла образует 2,46 г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла
M (1/z S)=16 г/моль
|
А
В
С
|
50
25
75
|
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).
|
А
В
С
|
1/6
1/3
1/2
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая).
|
А
В
С
|
158
62,8
31,6
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 5,3 г/моль. Чему равна молярная масса оксида серы?
|
А
В
С
|
64
40
80
|
4. Реакция идет по уравнению
Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О.
Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.
|
А
В
С
|
31,5
63
21
|
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6 г/моль, вытесняет из кислоты 5,6 л водорода (н.у.). Определить массу металла.
V(1/z H2) = 11,2 л/моль
|
А
В
С
|
16,3
32,6
65
|
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
|
А
В
С
|
1/4
1/2
1/3
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III)
|
А
В
С
|
160
26,67
53,33
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3 г/моль. Чему равна молярная.масса оксида углерода?
|
А
В
С
|
44
28
88
|
4. Реакция идёт по уравнению
H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O.
Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции.
|
А
В
С
|
142
71
47,3
|
5. При сгорании 1,2 г углерода образуется 4,4 г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции
М(1/z О) = 8 г/моль
|
А
В
С
|
12
3
6
|
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1, Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V).
|
А
В
С
|
1/10
1/5
1/3
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
|
А
В
С
|
82
41
20,5
|
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль_ Чему равна молярная масса эквивалента свинца в оксиде?
|
А
В
С
|
51,75
207
103,5
|
4. Реакция идёт по уравнению
5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
|
А
В
С
|
47
23,5
15,67
|
5. На нейтрализацию 7,3 г кислоты идёт 11,2 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты
M(1/z KOH)=56 г/моль
|
|
73,0
18,25
36,5
|
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ
«Определение молярной массы эквивалента»
Вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1
|
В
|
А
|
А
|
С
|
А
|
2
|
В
|
В
|
В
|
В
|
В
|
3
|
В
|
С
|
С
|
С
|
А
|
4
|
А
|
В
|
А
|
В
|
В
|
5
|
А
|
В
|
А
|
В
|
С
|
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Эквивалент».
1. Дать определение понятиям эквивалент, молярная масса эквивалента, эквивалентнь объём.
2.Закон эквивалентных отношений, его математические выражения.
3. Как определяется эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента, кислоты, основания, соли, окислителя и восстановителя?
4. Рассчитать эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, азота, хлора, фосфора;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода;
д) аммиака;
е) серы IV, хлора VII;
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.).
5. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента железа, если
а) 5,6 г металла реагирует со 100 г раствора соляной кислоты (7,3%);
б) 5,6 г металла реагирует со 100 мл раствора азотной кислоты (3 моль/л)
6. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.)
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.
|
А
В
С
|
ΔН < 0
ΔН > 0
ΔН = 0
|
2. Известно ΔН0 следующих реакций:
С тв + О2 г = 2СО г ; ΔН0 = -222 кДж
С тв + О2 г = СО2 г ; ΔН0 = -393 кДж
Найти ΔН0 реакции:
2СО + О2 = 2СО2
|
А
В
С
|
-171
-382
-564
|
3. В процессе какой реакции энтропия возрастает:
1) Н2О г = Н2О ж
2) Н2О кр = Н2О ж
3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен:
1) ΔG0 = -5 кДж
2) ΔG0 = 5000 кДж
3) ΔG0 = -50 кДж
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
Яйцо массой 50 г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца.
|
А
В
С
|
190,35
85,50
279,25
|
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. 1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.
|
А
В
С
|
ΔН > 0
ΔН = 0
ΔН < 0
|
2. Известно ΔН0 следующих реакций:
H2 г + I2 г = 2HI г ; ΔН0 = -10 кДж
H2 г + I2 кр = 2HI г ; ΔН0 = 52 кДж
Найти ΔН0 реакции конденсации I2
|
А
В
С
|
-42
-62
+62
|
3. В процессе какой реакции энтропия убывает:
1) S тв + O2 г = SO2 г
2) C тв + CO2 г = 2CО г
3) N2O4 г = 2NO2 г
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно:
1) ΔН > 0 ΔS = 0
2) ΔН < 0 ΔS > 0
3) ΔН = 0 ΔS < 0
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
5. Хлеб массой 200 г содержит 10% белка, 5% жира и 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность хлеба.
|
А
В
С
|
3060
2280
2760
|
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Какие из величин в уравнении ΔU = Q - A не являются функциями состояния системы?
|
А
В
С
|
U, Q
U
Q, A
|
2. Известно ΔН0 следующих реакций:
N2 г + O2 г = 2NO г ; ΔН0 = 180 кДж
N2 г + 2O2 г = 2NO2 г ; ΔН0 = 66 кДж
Найти ΔН0 реакции
2NO + 2O2 = 2NO2
|
А
В
С
|
72
114
-114
|
3. В процессе какой реакции энтропияубывает:
1) 2NO + 2O2 = 2NO2
2) CuSO4 · 5Н2О кр = CuSO4 тв + 5Н2О г
3) CuSO4 + nН2О = Cu2+ aq + SO42- aq
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
4. В ходе химической реакции ΔН > 0 , ΔS < 0 .
Определите знак ΔG.
|
А
В
С
|
ΔG > 0
ΔG < 0
ΔG = 0
|
5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1 л молока ( ρ = 1 г/мл).
|
А
В
С
|
850
1510
2880
|
ТЕСТ 4
|
|
|
Скачать 0.76 Mb.