Тесты химия ТД-7. Тесты Термодинамика. Термохимия
Скачать 189 Kb.
|
Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 1.
ПРОЦЕСС… …ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЕТСЯ… 1) гидролиза соли А. выделением теплоты 2) нейтрализации Б. изменением окраски раствора 3) распределения раствора в В. не сопровождается тепловым эффектом сообщающихся сосудах Г. образованием осадка Д. поглощением теплоты Е. выделением газа 2. Выберите только один правильный ответ: ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ ВОЗРАСТАЕТ (ΔН0Р-И > 0), ТО ЭТО РЕАКЦИЯ: 1) экзэргоническая 2) окислительно-восстановительная 3) эндэргоническая 4) экзотермическая 5) эндотермическая 3. Выберите только один правильный ответ: ПРИ ОКИСЛЕНИИ 1 Г ЖИРА В КОЛБЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ОПРЕДЕЛЁННОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ. КАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ ( В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ГЕССА ) ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬ ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА ПРИ ПЕРЕВАРИВАНИИ 1 Г ТАКОГО ЖЕ ЖИРА?
4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ГИДРАТАЦИИ ЛАКТОГЛОБУЛИНА ПРИ 25°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН0Р-И = -6,75 КДЖ/МОЛЬ, ΔS0Р-И = -9,74 ДЖ/К. 1) -13,85 кДж/моль 2) +13,85 кДж/моль 3) +3,85 кДж/моль 4) -3,85 кДж/моль 5) +31,85 кДж/моль 5.Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ΔН0Р-И ГИДРОЛИЗА МОЧЕВИНЫ В ОРГАНИЗМЕ ДО АММИАКА И ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV) CO(NH2)2 раствор + Н2О жидкость 2NH3 газ + СО2 газ ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ, СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ: ΔН0ОБР.(NH3 ГАЗ) = -45,8 КДЖ/МОЛЬ; ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[СО(NН2)2 РАСТВОР] = -333 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ. 1) -133,6 кДж 2) +133,6 кДж 3) +267,2 кДж 4) -66,8 кДж 5) +66,8 кДж Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 2. 1. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ДЕНАТУРАЦИИ ХИМОТРИПСИНА ПРИ 50°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН0Р-И = 417 КДЖ/МОЛЬ, ΔS0Р-И = 1,32 ДЖ/К. 1) -16,57 кДж/моль 2) +16,57 кДж/моль 3) +6,57 кДж/моль 4) -416,57 кДж/моль 5) +416,57 кДж/моль 2. Выберите только один правильный ответ: ЕСЛИ СИСТЕМА НЕ ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ НИ ВЕЩЕСТВОМ, НИ ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:
3. Выберите только один правильный ответ: ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ УМЕНЬШАЕТСЯ (ΔН0Р-И < 0), ТО ЭТО РЕАКЦИЯ: 1) эндэргоническая 2) экзотермическая 3) замещения 4) окислительно-восстановительная 5) эндотермическая 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ОПРЕДЕЛИТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ПРОЦЕССА ( ΔН0Р-И ) СГРАФИТ + СО2 ГАЗ → 2 CO ГАЗ , ПОЛЬЗУЯСЬ ТЕРМОХИМИЧЕСКИМИ УРАВНЕНИЯМИ: Сграфит + 0,5 О2 газ → CО газ ; ΔН0р-и = -110 кДж СО2 газ → CО газ + 0,5 О2 газ ; ΔН0р-и = 283 кДж 1) -173 кДж 2) -86,5 кДж 3) 173 кДж 4) 86,5 кДж 5) ±173 кДж 5.Выберите только один правильный ответ: В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА УСВОЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ СВОДИТСЯ К ЕЁ ПРЕДЕЛЬНОМУ ОКИСЛЕНИЮ КИСЛОРОДОМ, И ΔН0СГОР.(С6Н12О6 КРИСТ.)= -2880 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ УПОМЯНУТОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ И ПРИВЕДИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ. 1) 19 2) 18 3) 20 4) 17 5) 21 Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 3. 1. Установите соответствие (цифра - буква): РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ … … ЕСЛИ ОНА ПРОТЕКАЕТ … 1) экзотермической А с поглощением теплоты 2) эндотермической Б в прямом направлении 3) гомогенной В в неоднородной среде 4) гетерогенной Г с выделением теплоты Д более, чем на 80% Е в однородной среде 2. Выберите только один правильный ответ: ЕСЛИ СИСТЕМА ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ ТОЛЬКО ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ: 1) закрытой 2) изолированной 3) открытой 4) гомогенной 5) гетерогенной 3. Выберите только один правильный ответ: СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ КИСЛОРОДА О2 РАВНА… 1) 10 кДж/моль
3) 15 кДж/моль
4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ ( ΔН0Р-И ) РЕАКЦИИ ФОТОСИНТЕЗА ГЛЮКОЗЫ 6 СО2 ГАЗ + 6 Н2О ЖИДКОСТЬ = С6Н12О6 РАСТВОР + 6 О2 ГАЗ ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ, ΔH0ОБР.(C6Н12O6 РАСТВОР) = -1274,5 КДЖ/МОЛЬ. 1) -173,3 кДж 2) -286,3 кДж 3) 2804,3 кДж 4) 2286,3 кДж 5) ±173,3 кДж 5. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ДЛЯ НЕКОТОРОГО ПРОЦЕССА ПРИ 298К И ΔG0Р-И = 0 ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) 0,44 2) 0 3) 1 4) -1 5) -0,44 Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 4. 1. Установите соответствие (цифра - буква): НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ … … ХАРАКТЕРИЗУЕТ … 1) Первое А возможность самопроизвольного протекания процесса. 2) Второе Б степень открытости системы В энергетическое состояние системы. Г сопряжение системы с физическими процессами 2. Выберите только один правильный ответ: ЕСЛИ СИСТЕМА ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ И ВЕЩЕСТВОМ, И ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:
3. Выберите только один правильный ответ: ПРИ ИЗОБАРНОМ ПРОЦЕССЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН ОБОЗНАЧАЕТСЯ:
4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ОКСИД АЗОТА (I) N2O ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В МЕДИЦИНЕ ДЛЯ НАРКОЗА. МОЖЕТ ЛИ КИСЛОРОД ВОЗДУХА ОКИСЛИТЬ N2O ДО ТОКСИЧНОГО ОКСИДА АЗОТА (II) NO В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ N2O газ + 0,5 О2 газ → 2 NO газ ? ДЛЯ ОТВЕТА НА ЭТОТ ВОПРОС РАССЧИТАЙТЕ ΔG0Р-И ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.(NOГАЗ) = 80,6 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(N2OГАЗ) = 104,2 КДЖ/МОЛЬ. 1) -57 кДж, не может 2) 57 кДж, не может 3) -57 кДж, может 4) 57 кДж, может 5) -114 кДж, может 5.Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ (ΔН0Р-И) РЕАКЦИИ СГОРАНИЯ ХЛОРУКСУСНОЙ КИСЛОТЫСН2Cl-COОH КРИСТ. + 1,5 О2 ГАЗ = 2 CО2 ГАЗ + Н2О ЖИДКОСТЬ + HCl ГАЗ ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔH0 ОБР. (CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0 ОБР. (Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ, ΔH0ОБР.( СН2Cl-COОH КРИСТ.) = -513 КДЖ/МОЛЬ, ΔH0 ОБР. (HCl ГАЗ) = -92 КДЖ/МОЛЬ. 1) -652,6 кДж 2) 652,6 кДж 3) -1305,2 кДж 4) 1305,2 кДж 5) ±1305,2 кДж Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 5.
ИЗМЕНЕНИЕ … … МОЖЕТ БЫТЬ РАССЧИТАНО ПО ФОРМУЛЕ: 1) энтальпии А. ΔH – TΔS 2) энтропии Б. ΔU + PΔV 3) энергии Гиббса В. K∙lnW Г. Д. Q · T 2. Выберите только один правильный ответ: ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ТЕПЛОТА, ТО ЭТО РЕАКЦИЯ: 1) эндэргоническая 2) окислительно-восстановительная 3) экзэргоническая 4) экзотермическая 5) эндотермическая 3. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-АЛАНИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С3Н7О2N РАСТВОР] = -563 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ. 1) -162 кДж 2) +162 кДж 3) +1619,4 кДж 4) -1619,4 кДж 5) +619 кДж 4. Выберите только один правильный ответ: В РОТОВОЙ ПОЛОСТИ ПРИ КОМБИНИРОВАННОМ ПРОТЕЗИРОВАНИИ ЗОЛОТОМ И ЖЕЛЕЗОМ ПРЕДПОЛОЖИТЕЛЬНО МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ РЕАКЦИЯ 2Au3+ + 3Fe → 2Au + 3Fe2+ , ДЛЯ КОТОРОЙ ΔGр-и < 0. КОМБИНИРОВАНИЕ ЭТИХ МЕТАЛЛОВ ПРИ ПРОТЕЗИРОВАНИИ ДОПУСТИМО ИЛИ НЕТ, И В СЛУЧАЕ ОТРИЦАТЕЛЬНОГО ОТВЕТА КОРРОДИРУЕТ МЕТАЛЛ…
5. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ДЕНАТУРАЦИИ ТРИПСИНА ПРИ 50°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН0Р-И = 283 КДЖ/МОЛЬ, ΔS0Р-И = 290 ДЖ/К. 1) -18,93 кДж/моль 2) +18,93 кДж/моль 3) +1893 кДж/моль 4) -189,33 кДж/моль 5) +189,33 кДж/моль Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 6. 1. Установите соответствие (цифра - буква): ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ, НАЗЫВАЕМАЯ … … ХАРАКТЕРИЗУЕТ … 1) энтропия А. порядок реакции. 2) энергия Гиббса Б. меру неупорядоченности системы. 3) внутренняя энергия В. сумму кинетической энергии всех составных частей системы и потенциальной энергии их взаимодействия. Г. возможность самопроизвольного протекания процесса. Д. величину энергии активации процесса. Е. тепловой эффект процесса. 2. Выберите только один правильный ответ: В РЕАКЦИЯХ РАЗЛОЖЕНИЯ ЭНТРОПИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ:
3. Выберите только один правильный ответ: РЕАКЦИИ, ПРИ ПРОТЕКАНИИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ УВЕЛИЧЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЮТСЯ:
4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ ЛИМОННОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С6Н8О7 РАСТВОР] = -1838 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ. 1) -1668,8 кДж 2) +1668,8 кДж 3) +167 кДж 4) -167 кДж 5) +16 кДж 5. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ДО УКСУСНОГО АЛЬДЕГИДА С2Н5ОН ЖИДКОСТЬ + 0,5 О2 ГАЗ CH3 –COH ЖИДКОСТЬ + Н2О ЖИДКОСТЬ ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С2Н5ОН ЖИДКОСТЬ) = - 174 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( CH3 –COH ЖИДКОСТЬ) = - 139 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ. 1) -20,2 кДж 2) 20,2 кДж 3) - 202 кДж 4) 202 кДж 5) -2020 кДж Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 7. 1. Установите соответствие (цифра - буква): СМЫСЛ ЗАКОНА … … СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛИРОВКЕ: 1) Гесса А. Введение в равновесную систему дополнительных количеств любого из реагирующих веществ ускоряет ту реакцию, в которой оно расходуется. 2) первого начала Б. изменение энтальпии при образовании заданных продуктов термодинамики из данных реагентов не зависит от числа и вида реакций, в результате которых образуются эти продукты. 3) второго начала В. самопроизвольный процесс может протекать в термодинамики изолированной системе только в том случае, когда он характеризуется увеличением энтропии. Г. теплота, сообщённая системе, идёт только на увеличение внутренней энергии системы и на совершение ею работы против внешних сил. Д. Тепловой эффект самопроизвольно протекающей гетерогенной реакции является величиной ненаблюдаемой в изохорном процессе. Е. изменение энтальпии при образовании заданных продуктов из данных реагентов зависит от числа и вида реакций, в результате которых образуются эти продукты. 2. Выберите только один правильный ответ: ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПОГЛОЩАЕТСЯ ТЕПЛОТА, ТО ЭТО РЕАКЦИЯ: 1) обмена 2) окислительно-восстановительная 3) замещения 4)эндотермическая 5) экзотермическая 3. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-ГЛУТАМИНОВОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С5Н9О4N РАСТВОР] = -982 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР. (Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ. 1) -2274 кДж 2) +2274 кДж 3) +227,4 кДж 4) -227,4 кДж 5) +16,4 кДж 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА В ОРГАНИЗМЕ ПО РЕАКЦИИ 2СО2 газ + 3Н2О жидкость → С2Н5ОН жидкость + 3О2 газ МОЖНО ОЦЕНИТЬ ПО ВЕЛИЧИНЕ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА РЕАКЦИИ (ΔG0Р-И). ОПРЕДЕЛИТЕ ЭТУ ВЕЛИЧИНУ И ОЦЕНИТЕ ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ, ЕСЛИ ΔG0ОБР.(СO2 ГАЗ) = -395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(Н2OЖИДКОСТЬ) = -237 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.(С2Н5ОН ЖИДКОСТЬ) = -174 КДЖ/МОЛЬ. 1) -1327 кДж, возможно 2) -1327 кДж, невозможно 3) +1327 кДж, возможно 4) +1327 кДж, невозможно 5) 0 кДж, возможно 5.Выберите только один правильный ответ: СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ МОЧЕВИНЫ ΔН0ОБР.(Н2NCONH2 КРИСТАЛЛИЧ.) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ -333 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ МОЧЕВИНЫ. УКАЖИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ. 1) 5,5 2) 4,0 3) 4,5 4) 3,5 5) 5,0 Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 8. 1. Установите соответствие (цифра - буква): ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА НАЗЫВАЕТСЯ … … ЕСЛИ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ ОНА … 1) изолированной А. не обменивается веществами, содержащими углерод. 2) открытой Б. обменивается химической информацией. 3) закрытой В. обменивается и веществом, и энергией. Г. обменивается веществом только после обмена энергией. Д. обменивается энергией, не обменивается веществом. Е. не обменивается ни веществом, ни энергией. 2. Выберите только один правильный ответ: ПРИ ИЗОХОРНОМ ПРОЦЕССЕ ИЗМЕНЕНИЕ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ:
3. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-ВАЛИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С5Н11О2N РАСТВОР] = -618 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ. 1) -292,4 кДж 2) +292,4 кДж 3) +29,2 кДж 4) -2924 кДж 5) +2924 кДж 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ОБРАЗОВАНИЕ МОЧЕВИНЫ В ОРГАНИЗМЕ ПРОИСХОДИТ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ 2NH3 · Н2О РАСТВОР + СО2 ГАЗ → CO(NH2)2 РАСТВОР + 3 Н2О ЖИДКОСТЬ СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔG0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔG0ОБР.(NH3·Н2О РАСТВОР) = -264 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -395 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.[СО(NН2)2 РАСТВОР] = -197 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ)= - 237 КДЖ/МОЛЬ. 1) +15 кДж 2) +150 кДж 3) +30 кДж 4) -15 кДж 5) +27,6 кДж 6.Выберите только один правильный ответ: ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ОКСИДА МАГНИЯ В ПЛОМБИРОВОЧНЫХ МАТЕРИАЛАХ ОСНОВАНО НА ЭКЗОТЕРМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 3 MgO + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2O В РЕЗУЛЬТАТЕ ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ЭНТАЛЬПИЯ И ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ: 1) ΔН > 0; ΔG = 0 2) ΔН < 0; ΔG > 0 3) ΔН > 0; ΔG < 0 4) ΔН < 0; ΔG < 0 5) ΔН = 0; ΔG < 0 Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 9. 1. Установите соответствие (цифра - буква): ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ … … ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЮТСЯ … 1) экзотермические А. уменьшением энергии Гиббса. 2) эндотермические Б. увеличением энтропии. 3) экзэргонические В. уменьшением количества вещества продуктов. 4) эндэргонические Г. увеличением энтальпии. Д. образованием газа и выпадением осадка. Е. уменьшением энтальпии. Ж. увеличением энергии Гиббса. З. уменьшением энтропии. Е. чувством жжения. 2. Выберите только один правильный ответ: В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ САМОПРОИЗВОЛЬНЫЙ ПРОЦЕСС ПРОТЕКАЕТ, ЕСЛИ: 1) ΔS < 7 2) ΔS > 7 3) ΔS > 0 4) ΔS < 0 5) ΔS = 0 3. Выберите только один правильный ответ: ПРИ НАСТУПЛЕНИИ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔGР-И: 1) ΔG = 7 2) ΔG < 0 3) ΔG = 273 4) ΔG = 0 5) ΔG > 0 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ИСПОЛЬЗУЯ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ 3Н2 ГАЗ + N2 ГАЗ = 2NH3 ГАЗ ; ΔН0р-и = -91,6 кДж, ОПРЕДЕЛИТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ ОБРАЗОВАНИЯ АММИАКА ΔН0ОБР.(NH3 ГАЗ). 1) -91,6 кДж/моль 2) 91,6 кДж/моль 3) -45,8 кДж/моль 4) 45,8 кДж/моль 5) ±45,8 кДж/моль 5.Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ МОЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ ДО ПИРОВИНОГРАДНОЙ КИСЛОТЫ ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С3Н6О3 РАСТВОР) = - 686 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( C3H4O3 РАСТВОР) = - 487 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ. 1) - 3,8 кДж 2) 3,8 кДж 3) - 380 кДж 4) 380 кДж 5) - 38 кДж Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 10. 1. Установите соответствие (цифра - буква): ЭНТРОПИЯ ВЕЩЕСТВА … … ПРИ ПЕРЕХОДЕ ИЗ … 1) возрастает А жидкого состояния в твёрдое. 2) убывает Б газообразного состояния в жидкое. 3) не изменяется В газообразного состояния в твёрдое. Г кристаллического состояния в растворённое состояние Д диссоциированного состояния в молекулярное. Е твёрдого состояния в жидкое. 2. Выберите только один правильный ответ: РЕАКЦИИ, ПРИ ПРОТЕКАНИИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ УМЕНЬШЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА, НАЗЫВАЮТСЯ
3. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ ДИПЕПТИДА ГЛИЦИЛ-ГЛИЦИНА ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С4Н8N2О3 РАСТВОР) = - 734 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( CO2 ГАЗ) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ. 1) -17,9 кДж 2) 179,4 кДж ) - 179,4 кДж 4) 1794 кДж 5) - 1794 кДж 4. Выберите только один правильный ответ: В НЕКОТОРЫЙ МОМЕНТ ДЛЯ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В ОРГАНИЗМЕ: АДФ + Н3РО4 = АТФ + Н2О ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА СТАНОВИТСЯ РАВНЫМ НУЛЮ. СОПОСТАВЬТЕ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ В ЭТОТ МОМЕНТ. 1) скорость прямой реакции больше 2) данных недостаточно 3) скорости прямой и обратной реакций одинаковы 4) скорость обратной реакции больше 5) скорость прямой реакции лучше 5.Выполните расчёт и выберите правильный ответ: В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ЭТАНОЛ ОКИСЛЯЕТСЯ СНАЧАЛА ДО ЭТАНАЛЯ: С2Н5ОН + 0,5О2 → CH3CHO + H2O; ΔН0р-и = -256 кДж, ЗАТЕМ УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД ОКИСЛЯЕТСЯ ДО УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ: CH3CHO + 0,5О2 → CH3COОН; ΔН0р-и = -237 кДж. РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ДО ЭТАНОВОЙ КИСЛОТЫ И УКАЖИТЕ, БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ЛИ ЭНТРОПИЙНЫЙ ФАКТОР САМОПРОИЗВОЛЬНОМУ ПРОТЕКАНИЮ ПРОЦЕССА. 1) ΔН0р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор не влияет. 2) ΔН0р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор благоприятствует. 3) ΔН0р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор препятствует. 4) ΔН0р-и = 493 кДж. Энтропийный фактор препятствует. 5) ΔН0р-и = 493 кДж. Энтропийный фактор не влияет. Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 11.
ПРИ ПЕРЕХОДЕ ВЕЩЕСТВА… …ЭНТРОПИЯ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА… 1) из жидкого состояния в твёрдое… А. не поддаётся оценке. 2) из твёрдого состояния в газообразное… Б. переходит в энтальпию. 3) из ионизированого состояния в молекулярное … В. уменьшается. Г. возрастает. Д. не изменяется Е. выпадает в осадок. 2. Выберите только один правильный ответ: ЧЕЛОВЕКА, С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ, МОЖНО ОТНЕСТИ К СИСТЕМЕ:
3. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЛАКТОЗЫ С12Н22О11 РАСТВОР + 12 О2 ГАЗ 12 CO2 ГАЗ + 11 H2O ЖИДКОСТЬ ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С12Н22О11 РАСТВОР) = - 1567 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( CO2 ГАЗ) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ. 1) -578,0 кДж 2) 578,0 кДж 3) - 5780 кДж 4) 5780 кДж 5) - 57,80 кДж 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: НАЙТИ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДЛЯ ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ОКИСЛЕНИЯ ЭТАНОЛА В УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД, ЕСЛИ ΔН0СГОР.(С2Н5ОН)= -1371 КДЖ/МОЛЬ И ΔН0СГОР.(СН3СНО )= -1167 КДЖ/МОЛЬ. 1) - 408 Кдж 2) + 408 кДж 3) ± 408 кДж 4) - 204 кДж 5) + 204 кДж 5.Выберите только один правильный ответ: ПРОТЕКАНИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ЭНДЭРГОНИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ СВЯЗЫВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОГО ФОСФАТА В ГЛЮКОЗУ-6-ФОСФАТ (ЭТОТ ПРОЦЕСС ПРЕДОХРАНЯЕТ НАС ОТ НЕУПРАВЛЯЕМОЙ КАЛЬЦИФИКАЦИИ) С6Н12О6 + НРО42- → С6Н11О5-РО42- + Н2О; ΔGр-и > 0 ВОЗМОЖНО ВСЛЕДСТВИЕ ТОГО, ЧТО ЭТА РЕАКЦИЯ 1) сопряжена с некоторой эндэргонической реакцией. 2) сопряжена с некоторой экзэргонической реакцией. 3) сопряжена с некоторой эндотермической реакцией. 4) сопряжена с некоторой экзотермической реакцией. 5) сопряжена с некоторой эзотерической реакцией. Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 12. 1. Установите соответствие (цифра - буква): В ПРОЦЕССЕ … … ЭНТРОПИЯ ВОДЫ … 1) испарения… А. не может быть оценена. 2) образования льда… Б. уменьшается. 3) снеготаяния … В. возрастает. Г. не изменяется. Д. принимает максимальное значение. Е. достигает нижнего предела. 2. Выберите только один правильный ответ: ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ САМОПРОИЗВОЛЬНО ЧАЩЕ ВСЕГО ПРОТЕКАЮТ…
3. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЩАВЕЛЕВОУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С4Н4О5 РАСТВОР) = - 833 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( CO2 ГАЗ) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ. 1) - 1221 кДж 2) 1221 кДж 3) - 122,1 кДж 4) 122,1 кДж 5) - 2442 кДж 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: СЧИТАЕТСЯ, ЧТО УСВОЕНИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА САХАРОЗЫ СВОДИТСЯ К ЕЁ ОКИСЛЕНИЮ: C12H22O11 + 11O2 → 12CO2 + 11H2O; ΔН0р-и = -5651 кДж, РАССЧИТАЙТЕ, НА СКОЛЬКО КДЖ ВОЗРАСТЁТ ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ ЧАШКИ КОФЕ, ЕСЛИ ДОБАВИТЬ ТУДА 2 КУСОЧКА САХАРА ПО 6,84 Г. 1) 226,04 кДж 2) 22,604 кДж 3) 113,02 кДж 4) 452,08 кДж 5) 262,40 кДж 5.Выберите только один правильный ответ: В ОСНОВЕ РЕМИНЕРАЛИЗУЮЩЕГО ДЕЙСТВИЯ НА ЗУБНУЮ ЭМАЛЬ ФТОРСОДЕРЖАЩИХ ПРОТИВОКАРИЕСНЫХ ГЕЛЕЙ, РАЗРАБОТАННЫХ В МГМСУ, ЛЕЖИТ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЮЩАЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ ГИДРОКСИАПАТИТА В ФТОРАПАТИТ, ПРОТЕКАЮЩАЯ НА ПОВЕРХНОСТИ ЗУБА: Са10(РО4)6(ОН)2 + 2F- → Са10(РО4)6F2 + 2OH-. В ХОДЕ ДАННОГО ПРОЦЕССА ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ: 1) ΔU>0 ΔН>0 ΔG>0 2)ΔU>0 ΔН<0 ΔG<0 3)ΔU<0 ΔН<0 ΔG>0 4)ΔU<0 ΔН>0 ΔG>0 5) ΔU<0 ΔН<0 ΔG<0 Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 13. 1. Установите соответствие (цифра - буква): В РЕЗУЛЬТАТЕ … …ЗУБ МОЖНО РАССМАТРИВАТЬ КАК … 1) образования кариозной полости в зубе … А. комбинированную термодинамическую систему с регулируемыми элементами. 2) пломбирования кариозной полости … Б. полупроницаемую термодинамическую систему. В. открытую термодинамическую систему.
разгрызть орех … Д. закрытую термодинамическую систему. Е. неидентифицируемую термодинамическую систему. 2. Выберите только один правильный ответ: ЗАКОН ГЕССА ИМЕЕТ СЛЕДУЮЩУЮ ФОРМУЛИРОВКУ: «ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ … 1) …не зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но зависит только от пути, по которому реакция протекает». 2) …зависит от природы и состояния исходных веществ, но не зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает». 3) …не зависит от природы и состояния исходных веществ, а зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает». 4) …зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути, по которому реакция протекает». 5) …зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, а также от пути, по которому реакция протекает». 3 Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ПРИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ В РАСТВОРЕ 18,25 Г ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ ВЫДЕЛИЛОСЬ (В ПЕРЕСЧЁТЕ НА СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ) 28,5 КДЖ ТЕПЛОТЫ. ПРИ ЭТОМ ОБРАЗОВАЛОСЬ …. МОЛЬ ВОДЫ, А СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ РАВНА: 1) 0,3 моль Н2О ΔН0нейтр. = 5,7 кДж/моль 2) 2 моль Н2О ΔН0нейтр. = -49 кДж/моль 3) 0,08 моль Н2О ΔН0нейтр. = 12,4 кДж/моль 4) 1,5 моль Н2О ΔН0нейтр. = -14,0 кДж/моль 5) 0,5 моль Н2О ΔН0нейтр. = -57 кДж/моль 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ АРГИНИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔG0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔG0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -395 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.[С6Н14О2N4 РАСТВОР] = -615 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ. 1) - 341,4 кДж 2) + 341,4 кДж 3) + 34,14 кДж 4) - 3414 кДж 5) + 3414 кДж 5.Выберите только один правильный ответ: В ОСНОВЕ ОДНОГО ИЗ ОСНОВНЫХ СПОСОБОВ ПРЕДОТВРАЩЕНИЯ СВЁРТЫВАНИЯ КРОВИ ПРИ ЕЁ КОНСЕРВАЦИИ ЛЕЖИТ ИЗВЛЕЧЕНИЕ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ ИЗ КОНСЕРВИРУЕМОЙ КРОВИ ЗА СЧЁТ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ ИОНООБМЕННОЙ РЕАКЦИИ МЕЖДУ КРОВЬЮ И СПЕЦИАЛЬНОЙ СМОЛОЙ (КАТИОНИТОМ): кровь-Са2+ + катионит-Na+ → кровь-Na+ + катионит-Са2+. В ХОДЕ ДАННОГО ПРОЦЕССА ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ: 1)ΔU>0 ΔН>0 ΔG<0 2)ΔU>0 ΔН<0 ΔG<0 3)ΔU<0 ΔН<0 ΔG>0 4) ΔU<0 ΔН>0 ΔG>0 5)ΔU>0 ΔН<0 ΔG<1 Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 14. 1. Установите соответствие (цифра - буква): АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ II НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ ПОКАЗЫВАЕТ, ЧТО … …НЕОБХОДИМО ОТМЕТИТЬ… 1) при высоких температурах… А. обратный смысл II начала термодинамики. 2) при низких температурах… Б. преобладающее значение энтропийного фактора. 3) в области средних температур … В. преобладающее значение энтальпийного фактора. Г. переход энтальпийного фактора в энтропийный. Д. сопоставимую роль энтальпийного и энтропийного факторов. Е. переход энтропийного фактора в энтальпийный. 2. Выберите только один правильный ответ: В РЕЗУЛЬТАТЕ ПЛОМБИРОВАНИЯ КАРИОЗНОГО ЗУБА ЭНТРОПИЯ ЧЕЛЮСТНО-ЛИЦЕВОЙ СИСТЕМЫ…
3. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ОКСИД АЗОТА (I) N2O ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В МЕДИЦИНЕ ДЛЯ НАРКОЗА. МОЖЕТ ЛИ ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ КИСЛОРОД ВОЗДУХА ОКИСЛИТЬ N2O ДО ТОКСИЧНОГО ОКСИДА АЗОТА (III) N2O3 В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ N2O газ + О2 газ → N2O3 газ ? ДЛЯ ОТВЕТА НА ЭТОТ ВОПРОС РАССЧИТАЙТЕ ΔG0Р-И ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.(N2OГАЗ) = 103,6 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(N2O3 ГАЗ) = 140,6 КДЖ/МОЛЬ. 1) - 37 кДж, не может 2) 37 кДж, не может 3) - 37 кДж, может 4) 37 кДж, может 5) - 74 кДж, может 4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ДЛЯ ПРОЦЕССА 2С + О2 → 2CO ΔН0р-и = -221 кДж и ΔG0р-и = -275 кДж ОЦЕНИТЕ ВЛИЯНИЕ ЭНТРОПИЙНОГО ФАКТОРА НА ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ 1) не влияет 2) благоприятствует
5.Выберите только один правильный ответ: СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ САХАРОЗЫ ΔН0ОБР.(С12Н22О11 КРИСТАЛЛИЧ.) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ -2222 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ САХАРОЗЫ. УКАЖИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ. 1) 3,14 2) 8 3) 29,5 4) 14,3 5) 236 Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7 Вариант № 15. 1. Установите соответствие (цифра - буква): СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ… …ОЦЕНИВАЕТСЯ КАК … 1) образования железа… А. равное нулю. 2) образования озона… Б. не равное нулю. 3) сгорания оксида углерода (II)… 4) сгорания воды… 5) образования глюкозы… 6) сгорания Fe3O4… 2. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ КРЕАТИНА (ВАЖНЕЙШЕЕ МАКРОЭРГИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО) В МЫШЕЧНОЙ ТКАНИ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С4Н9О2N3 РАСТВОР] = -259 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ. 1) - 260,3 кДж 2) + 260,3 кДж 3) + 26,0 кДж 4) - 2603,2 кДж 5) + 2603,2 кДж 3. Выберите только один правильный ответ: СООТНОШЕНИЕ ΔH = TΔS СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ …
4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ: РЕАКЦИЯ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ СаСО3 → CaO + CO2 ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ ЗНАЧЕНИЯМИ ΔН0Р-И = 178 КДЖ И ΔS0Р-И = 161,81 ДЖ/К. ПРОЦЕСС САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЕТ В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ ПРИ ПРЕВЫШЕНИИ МИНИМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ 1) t > 180,4 oC 2) t > 827,1 oC 3) t > 182,7 oC 4) t > 98,7 oC 5) t > 782,0 oC 6.Выберите только один правильный ответ: СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА ΔН0ОБР.(С2Н5ОН ЖИДКОСТЬ) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ -1367 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ ЭТАНОЛА. УКАЖИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ. 1) 4,5 2) 6,5 3) 5,0 4) 6,0 5) 5,51>0>0>0>0>0>0>0>0>0>0>0>0>0>0> |