Окислительно-восстановительное титрование. Тесты.(правильный ответ вариант А) Ионная сила 0,1 м раствора хлорида натрия равна 0,1 М 0,01 М

• Название: Тесты.(правильный ответ вариант А) Ионная сила 0,1 м раствора хлорида натрия равна 0,1 М 0,01 М
• Анкор: Окислительно-восстановительное титрование
• Дата: 24.02.2022
• Размер: 0.52 Mb.
• Имя файла: Kimya-2.doc
• Тип: Тесты; #372151
• страница: 1 из 6

2129Р. ХИМИЯ2.

ТЕСТЫ.(правильный ответ вариант А)

1. 
   Ионная сила 0,1 М раствора хлорида натрия равна:
   

1. 
   0,1 М;
   
2. 
   0,01 М;
   
3. 
   0,001 М;
   
4. 
   0,0001 М.
   
5. 
   0,11M
   

2. 
   Ионная сила 0,01 М раствора хлороводородной кислоты равна:
   

1. 
   0,01 М;
   
2. 
   0,1 М;
   
3. 
   0,001 М;
   
4. 
   0,0001 М.
   
5. 
   0,111M
   

3. 
   Ионная сила 0,01 М раствора хлорида хрома(III) равна:
   

1. 
   0,06 М.
   
2. 
   0,01 М;
   
3. 
   0,001 М;
   

4. 
   0,1 М;
   
5. 
   0,007M
   

4. 
   Ионная сила 0,2 М раствора гидроксида натрия равна:
   

1. 
   0,2 М;
   
2. 
   0,1 М;
   
3. 
   0,3 М;
   

4. 
   0,4 М.
   
5. 
   0,7 M
   

5. 
   Ионная сила 0,1 М раствора сульфата магния равна:
   

1. 
   0,4 М.
   
2. 
   0,1 М;
   
3. 
   0,2 М;
   
4. 
   0,3 М;
   
5. 
   0,7 M
   

6. 
   Ионная сила 0,01 М раствора сульфата цинка равна:
   

1. 
   0,04 М;
   
2. 
   0,03 М;
   
3. 
   0,02 М;
   
4. 
   0,01 М.
   
5. 
   0,0001 M
   

7. 
   Ионная сила 0,1 М раствора хлорида алюминия равна:
   

1. 
   0,6 М.
   
2. 
   0,1 М;
   
3. 
   0,2 М;
   
4. 
   0,4 М;
   
5. 
   0,3 M
   

8. 
   Чему равна молярная концентрация хлороводородной кислоты в водном растворе, если ионная сила раствора равна 0,01 М?
   

1. 
   0,01 М;
   
2. 
   1,0 М;
   
3. 
   0,5 М;
   
4. 
   0,2 М.
   
5. 
   0,7 M
   

9. 
   Молярная концентрация хлороводородной кислоты равна 0,01 М.
   

0. 
   Ионная сила раствора сульфата цинка равна 0,4 М, чему равна молярная концентрация сульфата цинка в растворе?
   

1. 
   0,1 М;
   
2. 
   0,2 М;
   

3. 
   0,3 М;
   
4. 
   0,4 М.
   
5. 
   0,5 M
   

10. 
    Ионная сила раствора хлорида алюминия равна 0,6 М, чему равна моляр-ная концентрация хлорида алюминия в этом растворе?
    

1. 
   0,1 М;
   
2. 
   0,2 М;
   
3. 
   0,3 М;
   
4. 
   0,4 М.
   
5. 
   0,7 M
   

11. 
    Что такое водородный показатель?
    

1. 
   отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода;
   

2. 
   концентрация ионов водорода;
   
3. 
   логарифм концентрации ионов водорода;
   
4. 
   сумма концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов.
   
5. 
   логарифм ионов водорода
   

12. 
    pH 0,1 М раствора хлороводородной кислоты равен:
    

1. 
   1
   
2. 
   4;
   
3. 
   3;
   
4. 
   2;
   
5. 
   7
   

13. 
    Значение pH 0,01 М раствора хлороводородной кислоты равно:
    

1. 
   2;
   
2. 
   4;
   
3. 
   3;
   

4. 
   5;
   
5. 
   7.
   

14. 
    Значение pH 1 10^-3 М раствора азотной кислоты равно:
    

1. 
   3;
   
2. 
   4;
   
3. 
   2;
   
4. 
   1;
   
5. 
   5
   

15. 
    pH 0,1 М раствора гидроксида натрия равен:
    

1. 
   13;
   
2. 
   10;
   
3. 
   11;
   
4. 
   12;
   
5. 
   16.
   

16. 
    Концентрация ионов водорода при pH раствора равном 5,0 составляет:
    

1. 
   1·10 ⁵ М;
   
2. 
   1·10 ³ М;
   

3. 
   1·10 ⁴ М;
   

4. 
   1·10 ⁶ М;
   
5. 
   1·10 ⁷ М.
   

17. 
    Концентрация гидроксид-ионов при pH 8,0 равна:
    

1. 
   1·10 ⁶ М.
   
2. 
   1·10 ³ М;
   

3. 
   1·10 ⁴ М;
   

4. 
   1·10 ⁵ М;
   

5. 
   1·10 ⁷ М.
   

18. 
    Показатель константы кислотности муравьиной кислоты равен 3,75. Чему будет равен водородный показатель (pH) буферного раствора, состоящего из равных объемов 0,10 М раствора муравьиной кислоты (HCOOH) и 1,0 М Рас-твора формиата натрия (HCOONa):
    

1. 
   4,75;
   
2. 
   3,75;
   
3. 
   2,75;
   

4. 
   5,00;
   
5. 
   4,04.
   

19. 
    Из перечисленных кислот наиболее сильной кислотой является:
    

1. 
   фтороводородная кислота (рК_а=3,2);
   
2. 
   муравьиная кислота (рК_а=3,8);
   
3. 
   уксусная кислота (рК_а=4,76);
   
4. 
   циановодородная кислота (рК_а=9,3);
   
5. 
   хлорноватистая кислота (рК_а=3,4).
   

20. 
    Наиболее слабой кислотой является та, у которой показатель константы кислотности равен:
    

1. 
   7,6 (хлорноватистая кислота);
   
2. 
   3,8 (муравьиная кислота);
   
3. 
   4,76 (уксусная кислота);
   
4. 
   3,2 (фтороводородная кислота) ;
   
5. 
   9,3 (циановодородная кислота) .
   

21. 
    Водородный показатель (pH) буферного раствора, состоящего из равных объемов 0,1 М раствора уксусной кислоты (показатель константы кислотно-сти равен 4,76) и 0,1 М раствора ацетата натрия, равен:
    

1. 
   4,76;
   
2. 
   2,0;
   

3. 
   3,0;
   
4. 
   4,0;
   
5. 
   4,5.
   

22. 
    Если водородный показатель (pH) ацетатного буферного раствора равен 4,76, а показатель константы кислотности уксусной кислоты (pK_a) равен 4,76, то соотношение концентрации уксусной кислоты и ацетата натрия равно:
    

1. 
   1:1;
   
2. 
   1:2;
   
3. 
   1:3;
   
4. 
   1:1,5.
   
5. 
   1 : 4
   

23. 
    Укажите формулу, по которой можно вычислить водородный показатель (рН) слабой кислоты:
    

1. 
   ; рН=0,5(рКа-lgс(НА));
   
2. 
   рН=lgс(НА)
   
3. 
   рН=0,5lgс(НА);
   
4. 
   рН=рКа-lgс(НА).
   
5. 
   рН=lgс-lgt(НА);
   

24. 
    Укажите кислотно-основные буферные растворы:
    

1. 
   раствор уксусной кислоты и ацетата натрия;
   
2. 
   раствор уксусной и муравьиной кислот;
   
3. 
   раствор уксусной и хлороводородной кислот;
   

4. 
   раствор ацетата натрия и ацетата калия.
   
5. 
   раствор ацетата
   

25. 
    Укажите частицы, которые согласно протолитической теории кислот и оснований относятся к кислотам:
    

1. 
   ион аммония;
   
2. 
   ацетат-ион;
   
3. 
   формиат-ион;
   
4. 
   аммиак.
   
5. 
   хлороводородная кислота.
   

26. 
    Укажите частицы, которые согласно протолитической теории кислот и оснований относятся к основаниям:
    

1. 
   ацетат-ион;
   
2. 
   уксусная кислота;
   
3. 
   ион аммония;
   
4. 
   хлороводородная кислота.
   

1. 
   формиат-ион;
   

27. 
    Укажите частицы, которые согласно протолитической теории кислот и оснований относятся к амфолитам:
    

1. 
   гидрокарбонат-ион;
   
2. 
   уксусная кислота;
   

3. 
   ацетат-ион
   
4. 
   аммиак;
   
5. 
   ион аммония.
   

28. 
    Водородный показатель (pH) буферного раствора, состоящего из равных объемов 0,1 М раствора аммиака (показатель константы кислотности сопря-женной кислоты 9,24) и 0,1 М раствора хлорида аммония равен:
    

1. 
   9,24;
   
2. 
   10,0;
   

3. 
   8,0;
   

4. 
   8,5.
   
5. 
   7,5
   

29. 
    Водородный показатель (pH) буферного раствора, состоящего из равных объемов 0,1 М раствора дигидрофосфата натрия (показатель константы ки-слотности равен 7,21) и 0,1 М раствора гидрофосфата натрия равен:
    

1. 
   7,21;
   
2. 
   7,0;
   
3. 
   7,5;
   
4. 
   7,8.
   
5. 
   6,3
   

30. 
    Условное константа растворимости малорастворимого электролита A_mB_n для равновесия A_mB_n mAⁿ⁺+nB^m- равно:
    

1. 
   K _S = с^m(Aⁿ⁺) сⁿ(B^m-);
   
2. 
   K _S = [Aⁿ⁺]^m [B^m-]ⁿ;
   
3. 
   K _S = a^m_А аⁿ_B ;
   
4. 
   K _S = [Aⁿ⁺] [ B^m-]
   
5. 
   K _S = b^m_А bⁿ_B ;
   

31. 
    Осадок малорастворимого электролита выпадает при условии, если:
    

1. 
   стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов больше константы растворимости;
   
2. 
   стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов меньше константы растворимости;
   

3. 
   константа растворимости равна произведению молярных концентраций ионов;
   
4. 
   нет правильного ответа.
   
5. 
   константа растворимости равна произведению ионов;
   

32. 
    Если в одном литре водного раствора молярная концентрация ионов ме-ди(I) равна 1·10 ⁶ М и иодид-ионов равна 1·10 ⁶ М, то K_S(CuI) равно:
    

1. 
   1·10 ¹² ;
   

2. 
   1·10 ⁹ ;
   

3. 
   1·10 ¹⁰ ;
   

4. 
   1·10 ⁶
   
5. 
   1·10 ¹² ;
   

33. 
    В 1л воды содержится 1∙10 ⁶ М ионов серебра и 1·10 ⁶ М роданид-ионов. Константа растворимости роданида серебра равна:
    

1. 
   ; 1·10 ¹² .
   
2. 
   1·10 ⁵
   

3. 
   1·10 ⁶ ;
   

4. 
   1·10 ¹⁰ ;
   

5. 
   1·10 ⁸ ;
   

34. 
    Константа растворимости хлорида серебра равна 1·10 ¹⁰ . Растворимость
    

(S) хлорида серебра равна:

1. 
   1·10 ⁵ М;
   

2. 
   1·10 ¹ М;
   

3. 
   1·10 ² М;
   

4. 
   1·10 ⁴ М.
   
5. 
   1·10 ⁶ M.
   

35. 
    Константа растворимости сульфата бария равна 1·10 ¹⁰ . Чему будет равна растворимость сульфата бария в моль/л?
    

1. 
   1·10 ⁵ .
   
2. 
   0,2;
   
3. 
   0,02;
   
4. 
   0,002;
   
5. 
   1·10 ⁶ ;
   

36. 
    Константа растворимости AgSCN равна 1·10 ¹² . При каком значении произведения молярных концентраций ионов выпадает осадок?
    

1. 
   1·10 ¹⁰ ;
   

2. 
   1·10 ¹³ ;
   

3. 
   1·10 ¹⁴ ;
   

4. 
   1·10 ¹⁵ .
   
5. 
   1·10 ⁶ ;
   

37. 
    Константа растворимости сульфата кальция равна 2,5·10 ⁵ . При каком значении стехиометрического произведения молярных концентраций ионов выпадает осадок?
    

1. 
   2,5·10 ² ;
   

2. 
   2,5·10 ⁵ ;
   

3. 
   2,5·10 ⁶ ;
   

4. 
   2,5·10 ⁷ .
   
5. 
   3,5·1·10 ⁶ ;
   

38. 
    Константа растворимости сульфата бария равна 1·10 ¹⁰ . Растворение осадка будет происходить при следующем значении стехиометрического произведения молярных концентраций ионов:
    

1. 
   1·10 ¹² .
   
2. 
   1·10 ⁴ ;
   

3. 
   1·10 ⁸ ;
   

4. 
   1·10 ¹⁰ ;
   

5. 
   1· 10 ⁷ .
   

Из предложенных осадков наибольшей растворимостью в воде (термоди-намические константы растворимости К_S указаны в скобках) обладает:

1. 
   сульфит бария (8·10 ⁷ ).
   
2. 
   карбонат бария (4·10 ¹⁰ );
   

3. 
   оксалат бария (1,1·10 ⁷ );
   

4. 
   хромат бария (1,2·10 ¹⁰ );
   

5. 
   нет правильного ответа
   

39. 
    Константа растворимости для хромата серебра соответствует выражению:
    

1. 
   K_s=[Ag ] ² [CrO ²₄ ];
   
2. 
   К_s=[Ag ] [CrO ²₄ ];
   
3. 
   K_s=[Ag ] [CrO ²₄ ] ² ;
   
4. 
   K_s=[Ag ] ² [CrO ²₄ ] ² .
   
5. 
   K_s=[Au ] [CrO ²₄ ] ² ;
   

40. 
    Константа растворимости для фосфата кальция соответствует выраже-нию:
    

1. 
   К_s=[Сa ² ] ³ [PO ³₄ ] ² .
   
2. 
   К_s=[Сa ² ] ² [PO ³₄ ] ³ ;
   

3. 
   К_s=[Ca ² ] [PO ³₄ ] ³ ;
   

4. 
   К_s=[Сa ² ] ² [PO ³₄ ];
   

5. 
   К_s=[Ca ² ]⁷ [PO ³₄ ] ³ ;
   

41. 
    Какие из перечисленных осадков будут растворяться в разбавленной азотной кислоте:
    

1. 
   карбонат кальция.
   
2. 
   сульфат бария;
   
3. 
   сульфат кальция;
   
4. 
   сульфат стронция;
   
5. 
   сульфат калия;
   

42. 
    Из перечисленных осадков будет растворяться в растворе аммиака:
    

1. 
   хлорид серебра;
   
2. 
   сульфат бария;
   
3. 
   оксалат кальция;
   
4. 
   сульфит стронция.
   
5. 
   сульфит бария;
   

43. 
    Если константа растворимости хромата бария составляет 1·10 ¹² ,то кон-центрация ионов бария равна (в моль/л):
    

1. 
   1·10 ⁶ М.
   
2. 
   1·10 ¹ М;
   

3. 
   1·10 ² М;
   

4. 
   1·10 ⁴ М;
   

5. 
   1·10 ⁷ М;
   

44. 
    Если константа растворимости хлорида серебра равна 1·10 ¹⁰ , то раство-римость хлорида серебра в насыщенном растворе (в моль/л) будет равна:
    

1. 
   1·10 ⁵ М;
   
2. 
   1·10 ² М;
   
3. 
   1·10 ¹ М;
   
4. 
   2·10 ² М.
   
5. 
   1·10 ⁴ М;
   

45. 
    Осадок выпадает при условии, если стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов будет:
    

1. 
   больше константы растворимости;
   
2. 
   меньше константы растворимости;
   
3. 
   равно константе растворимости;
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   нет константы растворимости;
   

46. 
    Незаряженными являются комплексные частицы:
    

1. 
   хлорид ртути(II);
   
2. 
   тетраиодидртути(II);
   
3. 
   тетраамминмеди(II);
   

4. 
   диамминсеребра(I).
   
5. 
   диамминмеди(II);
   

47. 
    Заряд комплексного иона в гексацианоферрате(III) равен:
    

1. 
   3–;
   
2. 
   2–;
   
3. 
   1–;
   
4. 
   4–.
   
5. 
   5-.
   

48. 
    Какие из перечисленных ионов металлов более склонны к образованию комплексных соединений:
    

1. 
   ион железа(III);
   
2. 
   ион натрия(I);
   
3. 
   ион калия(I);
   
4. 
   ион бария(II).
   
5. 
   ион кальция(I);
   

49. 
    Координационное число и степень окисления центрального атома диаква-тетрагидроксоалюминия равны:
    

1. 
   6 и +3;
   
2. 
   4 и +2;
   
3. 
   6 и +2;
   
4. 
   5 и +3.
   
5. 
   6 и +3;
   

50. 
    Константа образования комплекса равна 50. Чему равна константа не-стойкости этого комплекса?
    

1. 
   0,02;
   
2. 
   0,01;
   
3. 
   0,03;
   

4. 
   0,04.
   
5. 
   0,07
   

51. 
    Константа нестойкости комплекса равна 10 ⁵ . Чему равна константа обра-зования данного комплекса?
    

1. 
   10 ⁵ .
   
2. 
   10 ² ;
   
3. 
   10 ³ ;
   
4. 
   10 ⁴ ;
   
5. 
   10 ⁷ .
   

52. 
    Какая из перечисленных комплексных частиц является наиболее устой-чивой, если десятичный логарифм общей константы образования комплекса равен:
    

1. 
   аммиакат меди(II) – 12,03;
   
2. 
   аммиакат кобальта(II) – 5,07;
   
3. 
   аммиакат никеля(II) – 4,47;
   
4. 
   аммиакат кадмия(II) – 6,36.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

53. 
    Полидентатный лиганд - это:
    

1. 
   ЭДТА.
   
2. 
   аммиак;
   
3. 
   хлорид-ион;
   
4. 
   тиоцианат-ион;
   

5. 
   ЭДТ.
   

55. 
    При образовании хелатов наиболее устойчивыми являются структуры:
    

1. 
   пятичленные циклы;
   
2. 
   трехчленные циклы;
   
3. 
   четырехчленные циклы;
   
4. 
   восьмичленные циклы.
   
5. 
   нет верного ответа.
   

55. 
    Константа образования некоторого комплекса по первой ступени равна 200, а по второй – 150. Общая константа образования комплекса будет равна:
    

1. 
   30000.
   
2. 
   12000;
   
3. 
   13000;
   
4. 
   14000;
   

55. 
    Определить дентатность лиганда иодид-иона:
    

1. 
   1;
   

2. 
   2;
   
3. 
   3;
   
4. 
   4.
   
5. 
   7
   

55. 
    Координационное число железа в гексацианоферрате(II) равно:
    

1. 
   6.
   
2. 
   4;
   
3. 
   5;
   
4. 
   3;
   
5. 
   7
   

55. 
    К внутренней сфере гексацианоферрата(II) калия относится:
    

1. 
   гексацианоферрат-ион;
   
2. 
   ион калия;
   
3. 
   ион железа(III);
   
4. 
   нет верного ответа.
   
5. 
   ион кальция;
   

55. 
    Укажите заряд комплексной частицы в соединении тетрароданодиаммин хрома(III) [Cr(SCN) ₄ (NH ₃ ) ₂ ]:
    

1. 
   1–;
   
2. 
   2–;
   
3. 
   3–;
   
4. 
   4–.
   
5. 
   6-.
   

55. 
    На величину окислительно-восстановительного потенциала MnO₄ /Mn ² влияют факторы:
    

1. 
   концентрация ионов водорода;
   

2. 
   концентрация окислителя;
   
3. 
   концентрация раствора хлорида натрия;
   
4. 
   не влияет ни один фактор.
   
5. 
   концентрация раствора хлорида ;
   

На величину окислительно - восстановительного						потенциала пары
S2O32 /S4O62 влияют факторы:

1. 
   добавление NaF (