Закон КлапейронаМенделеева
 Скачать 0.69 Mb.
|
|
1)Количество вещества. —физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. эквивалентов закон- вещества реагируют в эквивалентных колличествах. Эквивалентная масса(Э) — это масса одного эквивалента данного вещества.Молярная масса - масса одного моля отдельных атомов этого элемента. 2)Закон Авогадро-гласит, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул» Закон Клапейрона-Менделеева. Уравнение Клапейрона - Менделеева (уравнение состояния идеального газа) Это уравнение, связывающее макропараметры между собой. Определение молярных и эквивалентных масс. M=m/n. Э=Mr/3 3)Критика модели атома водорода Н.Бора. Модель применима только для атома H. Планетарная модель оказалась несостоятельной. ------Спектр водорода. 4)----Корпускулярно-волновая двойственность электрона. Уравнение Луи де Бройля. Ур-е отражает корпускулярную двойственность эл-а. 5)Совр. предст. о строении атома. 1)Электрон имеет двойственную природу.2)Для электрона невозможно одновременно точно измерить координату и скорость. 3)Электрон в атоме может находиться в любой части околоядерного пространства. 4)Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Уравне́ние Шрёдингера.  Физ. смысл волновой функции. при решении ур-я определяется запас эн.электрона и вид волновой функции(пси) 6)Атомная электронная орбиталь. Атомная орбиталь—одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома, задаётся главным n, орбитальным l имагнитным m квантовыми числами. Типы орбиталей. S и p орбитали. 7)Состояние электронов в атоме. Под состоянием электрона в атоме понимают совокупность информации об энергии определенного электрона и пространстве, в котором он находится. Квантовые числа n,l,m. Что они характеризуют. Какие значения принимают. n - целые числа от 1 до 7 (номер электронного уровня); l - целые числа от 0 до n-1; m - целые числа oт -l до +l; s - -1/2, +1/2.Они характеризуют состояние частицы. 8)Принципы поведения электронов в атоме. Принцип минимализма- электрон в атоме принимающий состояние с наименьшей энергией из возможных. Принцип Пауля- в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковым значение всех четырёх квант. чисел Последов. Заполн. электронами атомных орбиталей.Формула Сиборга.  9)Закон мозли и современная формулировка периодического закона Менделеева. Зако́н Мо́зли — корень частоты характеристического явления линейной функции порядкового номера элемента. Современная формулировка: Хим. Св-ва элементов и их соединений находящихся в периодической зависимости, от порядкового номера элемента равному заряду ядра. Причина периодичности свойств элемента. Свойства простых тел а также формы и свойства соединений элементов находящиеся в периодической зависимости от величины атомного веса. 10)Структура периодической системы элементов Менделеева. Элемент,период,группа,подгруппа,семейство. 11)Изменение радиуса атомов и относительной электроотрицательности элементов в периодах и группах системы. Радиус ядра уменьшается слева направо в периоде, так как число электронов на внешнем энергетическом уровне растёт, а большее число электронов притягивается ядром сильнее, и как следствие, плотнее. электроотрицательность в пределах периода РАСТЁТ слева направо, в пределах группы ПАДАЕТ сверху вниз. 12)Ионная химическая связь: условия образования энергии притяжения и отталкивания, свойства связи. Свойства: нет направленности;соседей может быть сколько угодно;при взаимодействии соседних ионов происходит деформ. эл.оболочек. Энергия притяжения образуется при взаимодействии ионной связи между двумя свободными ионами. Энергия отталкивания образуется при взаимодействии электронных облаков, во время сближения ионов между собой. 13)Ковалентная химическая связь. Ковалентная связь —химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Сущность методов валентных связей и молекулярных орбиталей. ВС: единична связь образовывает общую пру электронов с противоположным спином; Связь формируется по направлению максимального перекрытии атомных орбиталей; Чем больше степень перекрывания орбиталей, тем больше выкидыш энергии и прочнее связь. МО: Считается что при образовании молекул атомы орбиталей (s,p,d,f) стремятся к (сигма,пи). 14)Свойства ковалентной связи: направленность, полярность, прочность. Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Прочность ковалентной связи — характер длинной связи (межъядерное пространство) и энергии энергией связи. В молекулах, содержащих ядра атомов одного и того же элемента, одна или несколько пар электронов в равной мере принадлежат обоим атомам, каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов называется неполярной ковалентной связью. Если пара электронов, образующих химическую связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь называют полярной ковалентной связью. Гибридизация атомных орбиталей. электрон вблизи ядра связанного атома характеризуется а комбинацией атомных орбиталей с одинаковым главным квантовым числом. 15)Металлическая химическая связь. Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов. Межмолекулярное взаимодействие. Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между молекулами и/или атомами, не приводящее к образованию ковалентных (химических) связей. Водородная связь. Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. 16)Первый закон термодинамики. Изменение внешней энергии равна количеству теплоты сообщаемой системе с работы против внешних сил U=Q-A Внутренняя энергия и энтальпия термодинамической системы. Вну́тренняя эне́ргия — термодинамике и статистической физике название для той части полной энергии термодинамической системы, которая не зависит от выбора системы отсчета и которая в рамках рассматриваемой проблемы может изменяться. 17)Тепловой эффект химической реакции. Тепловой эффект химической — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов. Закон Гесса. Закон Гесса- Тепловой эффект химической реакции, не зависит от пути её протекания. 18)Второй закон термодинамики. Все самопроизвольные процессы в природе идут с увеличением энтропии. Энтропия системы. Энтропия- определения меры необратимого рассеивания энергии. Изменение энергии Гиббса при самопроизвольных процессах. ΔG=ΔH-TΔS 19)Скорость химической реакции. Скорость химической реакции —величина, равная отношению изменения молярной концентрации вещества к интервалу времени, в течение которого произошло данное изменение. Основной постулат кинетики. Физический смысл константы скорости 20)Константа скорости. Константа скорости-скорость реакции при концентрации реагентов равных 1. Энергия активации. Энергия активации в химии и биологии — минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Роль катализатора. Под влиянием катализатора пряма и обратная реакция ускоряется в одно и тоже число раз. 21)Равновесие обратимых реакций. Реакция представляющая постоянную величину, показывающая то соотношение между концентрациями продуктов реакции и исходных веществ, которое устанавливается при равновесии. Закон действующих масс. Зако́н де́йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Принцип Ла Шателье смещения динамического равновесия. Химическое равновесие смещается в ту или иную сторону при изменении любого из следующих параметров:1) температуры системы. 2)давления в системе. 3) концентрации одного из участников обратимой реакции 22)Дисперсные системы. Дисперсная система- микро гетерогенная система, состоящая из нескольких фаз, один из которых представляет собой сплошную среду. Золи. Золь — высокодисперсная коллоидная система с жидкой или газообразной дисперсионной средой, в объеме которой распределена другая фаза в виде капелек жидкости, пузырьков газа или мелких твердых частиц, размер которых лежит в пределе от 1 до 100 нм (10−9—10−7м) Строение мицелл. Мицелла содержит в качестве примеси вещества, из которых она была получена и что коллоидная частица представляет собой комплексное соединение сложного состава. Гели. Гели — структурированные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ. Наличие трёхмерного полимерного каркаса (сетки) сообщает гелям механические свойства твёрдых тел отсутствие текучести, способность сохранять форму, прочность и способность к деформации (пластичность и упругость). 23)Растворы. Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов. Закономерности растворения. Процесс растворения протекающий эндотермически, называется сольватация, а если этот раствор вода, то гидротация. Диаграмма P-T для воды.  0 – тройная точка воды; 0А – равновесие (жидкость - пар);0В – Жидкость – лед;0С – пар-лед (испарение). |