экзамен по химии. экзамен по химии!!!. 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
 Скачать 0.97 Mb.
|
2. Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов а) скорости *Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций б) механизмы  в) тепловые эффекты г) превращения энергии д) термохимические процессы  а) обратимые # Большинство реакций в организме человека протекает с участием органических соединений. Такие реакции, как правило б) необратимые в) гомогенные г) радикальные д) сопряженные  б) сложные # Большинство протекающих в организме человека реакций а) простые в) необратимые г) радикальные д) сопряженные # Протекающие в организме человека процессы гидролиза биополимеров (белки, гликоген и т. д.) являются реакциями а) цепными  д) последовательными б) радикальными в) сопряженными г) параллельными # Превращение субстрата в продукт происходит через многократное повторение одних  а) цепных и тех же стадий в реакциях б) простых в) сложных г) сопряженных д) последовательных  а) цепная # Перекисное окисление липидов – реакция б) простая в) обратимая г) сопряженная д) последовательная # Протекающие в организме человека процессы – окисление глюкозы и синтез АТФ – являются реакциями а) цепными  в) сопряженными б) радикальными г) параллельными д) последовательными # Протекающие в организме человека процессы синтеза АТФ являются реакциями а) простыми б) сопряженными  д) эндергоническими в) экзотермическими г) экзергоническими # Протекающие в организме человека процессы окисления глюкозы являются реакциями а) простыми б) сопряженными  в) эндотермическими г) экзергоническими д) эндергоническими а) определённый # Средняя скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени б) неопределённый в) бесконечный г) бесконечно малый д) бесконечно большой # Истинная скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени а) конечный б) бесконечный в) определённый  г) бесконечно малый д) бесконечно большой# Истинная скорость – это первая производная по времени а) при постоянном давлении  в) при постоянном объёме системы б) при постоянной температуре г) рассчитанная для нормальных условий д) рассчитанная для стандартных условий # В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна а) давлению  в) концентрации исходных веществ б) температуре г) концентрации продуктов реакции д) концентрации всех веществ, участвующих в реакции  а) простым реакциям *Закон действующих масс применим к б) сложным реакциям в) гомогенным реакциям  г) гетерогенным реакциям д) последовательным реакциям # Сумма показателей степеней (а + в) в кинетическом уравнении, как правило, находится в пределах  б) 0 ≤ а + в ≤ 3 а) 0 < а + в < 3 в) 1 ≤ а + в ≤ 3 г) 1 < а + в < 3 д) 1 < а + в ≤ 3  б) температуры # Константа скорости химической реакции зависит от а) давления в) концентрации исходных веществ г) концентрации продуктов реакции д) концентрации всех веществ, участвующих в реакции *Молекулярность химической реакции, как правило, может принимать значения
г) 4 д) 5 # К реакциям нулевого порядка относятся а) реакции гидролиза б) реакции изомерного превращения  в) конечные стадии ферментативных процессов г) начальные стадии ферментативных процессовд) реакции взаимодействия антигенов с антителами а) реакции гидролиза *Кинетическим уравнением 1 порядка описываются б) реакции изомерного превращения    г) взаимодействие антигенов с антителами в) процессы агглютинации эритроцитов д) конечные стадии многих ферментативных процессов   б) процессы агглютинации эритроцитов # Кинетическим уравнением 2 порядка описываются а) реакции гидролиза в) конечные стадии ферментативных процессов г) начальные стадии ферментативных процессов д) реакции взаимодействия антигенов с антителами а) температуры # Правило Вант-Гоффа показывает зависимость скорости химической реакции от б) энергии активации в) концентрации продуктов реакции г) концентрации реагирующих веществ д) концентрации любых веществ, участвующих в реакции  а) 2-5 # Температурный коэффициент в уравнении Вант-Гоффа для биохимических процессов принимает значения б) 3-6 в) 6-9 г) 7-10 д) 9-12 # Уравнение Аррениуса показывает зависимость между а) скоростью и температурой б) скоростью и концентрацией реагирующих веществ  в) скоростью и концентрацией любых веществ, участвующих в реакции г)д) константой скорости и концентрацией реагирующих веществ |