экзамен по химии. экзамен по химии!!!. 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
 Скачать 0.97 Mb.
|
3. Химическое равновесие# Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы а) затихают  в) протекают постоянно б) останавливаются г) протекают замедленно д) протекают с невысокой скоростью # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы а) затихают б) останавливаются в) протекают замедленно  д) протекают с одинаковой скоростью г) протекают с невысокой скоростью *Химическое равновесие – процесс  в) подвижный а) статичный б) статический г) неподвижный д) динамический  # Величина константы химического равновесия зависит от а) давления  б) температуры в) концентрации ? г) наличия катализатора д) всех перечисленных факторов # Константа химического равновесия равна отношению а) концентраций прямой и обратной реакций б) скорости прямой реакции к скорости обратной реакции в) скорости обратной реакции к скорости прямой реакции  г) константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции д) константы скорости обратной реакции к константе скорости прямой реакции# Уравнение изотермы химической реакции имеет вид а) ΔG = RTlgK б) ΔG = 2,3RTlgK в) ΔG = RTlnK  г) ΔG = -RTlnKд) ΔG = -2,3RTlnK # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG меньше нуля, то а) К меньше 0  б) К больше 0 в) К меньше 1 г) К больше 1д) прямой процесс протекает несамопроизвольно # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG больше нуля, то а) К меньше 0 в) К меньше 1 б) К больше 0 г) К больше 1 д) прямой процесс протекает самопроизвольно *Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG равняется нулю, то а) К равняется 0 б) К равняется 1   г) наступает кинетическое равновесие в) реакция прекращается д) наступает термодинамическое равновесие  # Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции а) прямой б) обратной  в) экзотермической г) эндотермическойд) с большей константой скорости # Понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции а) прямой  в) экзотермической б) обратной г) эндотермической д) с меньшей константой скорости # Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции а) прямой б) обратной в) экзотермической  д) с образованием меньшего количества газообразных веществ г) с образованием большего количества газообразных веществ # Понижение давления смещает равновесие в сторону реакции а) прямой б) обратной в) эндотермической  г) с образованием большего количества газообразных веществ д) с образованием меньшего количества газообразных веществ*Давление влияет на смещение равновесия, если а) все продукты реакции газообразные б) все исходные вещества газообразные  г) в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество в) все участвующие в реакции вещества газообразные д) количества газообразных исходных веществ и продуктов неодинаково  # Давление влияет на смещение равновесия, если в газообразном виде находятся (находится)  в) хотя бы одно вещество а) все продукты реакции б) все исходные вещества г) все участвующие в реакции вещества  а) прямой # Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону реакции б) обратной в) экзотермической г) эндотермической д) с образованием меньшего количества газообразных веществ # Повышение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону реакции  б) обратной а) прямой в) экзотермической г) эндотермической д) с образованием меньшего количества газообразных веществ  а) понизить температуру *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо б) повысить температуру  г) уменьшить концентрацию аммиака в) увеличить концентрацию аммиака д) увеличить концентрацию азота и водорода   б) повысить давление *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо а) понизить давление в) понизить температуру г) повысить температуру д) уменьшить концентрацию азота и водорода б) повысить давление # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо а) понизить давление в) повысить температуру г) увеличить концентрацию аммиака д) уменьшить концентрацию азота и водорода # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо а) понизить давление б) повысить температуру в) повысить концентрацию аммиака  г) увеличить концентрацию азота и водорода д) уменьшить концентрацию азота и водорода# Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо а) понизить давление б) повысить температуру  в) увеличить концентрацию аммиака г) уменьшить концентрацию аммиакад) уменьшить концентрацию азота и водорода  а) ферментативное расщепление жиров # Примером микрогетерогенного катализа является б) кислотный гидролиз сложного эфира в) гидрирование алкенов (катализатор платина) г) гидрогенизация жиров (катализатор платина или никель) д) синтез аммиака из простых веществ (катализатор железо) |