экзамен по химии. экзамен по химии!!!. 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
 Скачать 0.97 Mb.
|
6. Буферные системы: классификация, состав, свойства*Буферные системы поддерживают постоянство концентрации а) солей б) кислот, солей   г) гидроксид-ионов в) кислот, щелочей, солей д) катионов водорода   б) водородного показателя # Буферные системы поддерживают постоянство а) гомеостаза в) концентрации кислот, солей г) концентрации щелочей, солей д) концентрации кислот, щелочей, солей  б) концентрации катионов водорода # Буферные системы поддерживают постоянство а) гомеостаза в) концентрации кислот, солей г) концентрации щелочей, солей д) концентрации кислот, щелочей, солей # Буферные системы поддерживают постоянство  б) концентрации гидроксид-ионов а) гомеостаза в) концентрации кислот, солей г) концентрации щелочей, солей д) концентрации кислот, щелочей, солей # Буферные системы поддерживают постоянство концентрации катионов водорода при добавлении а) солей б) кислот в) щелочей  д) кислот и щелочей, а также при разбавлении г) кислот и щелочей # Буферные системы поддерживают постоянство рН при добавлении а) солей б) кислот в) щелочей д) кислот и щелочей, а также при разбавлении г) кислот и щелочей # Из двух солей состоит буферная система  б) фосфатная а) ацетатная в) аммиачная г) гемоглобиновая д) гидрокарбонатная # Не является кислотной буферная система а) белковая   аммиачная б) ацетатная в) фосфатная г) д) гидрокарбонатная # Относится к солевым буферным системам а) белковая в) фосфатная б) ацетатная г) аммиачная д) гидрокарбонатная  а) ацетатная # Является органической буферная система б) фосфатная в) аммиачная г) бикарбонатная д) гидрокарбонатная  а) белковая # Однокомпонентной может быть буферная система б) ацетатная в) фосфатная г) аммиачная д) гидрокарбонатная  б) природы кислотного компонента *рН кислотного буферного раствора зависит от а) природы солевого компонента  д) отношения концентраций его компонентов в) природы каждого компонента (и солевого и кислотного) г) концентраций его компонентов  б) природы основного компонента а) природы солевого компонента в) природы каждого компонента (и солевого и основного) д) отношения концентраций его компонентов г) концентраций его компонентов # Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать  а) буферной емкостью изменению рН называется б) буферным действием в) зоной буферного действия г) протолитическим гомеостазом  б) объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты *Буферная емкость прямо пропорциональна а) объёму буферного раствора в) основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи  д) количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты г) количеству нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты # Буферная емкость прямо пропорциональна а) объёму буферного раствора в) объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты б) концентрации компонентов буферного раствора г) основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи д) разности между конечным и начальным значением рН # Буферная емкость прямо пропорциональна а) объёму буферного раствора б) основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи в) количеству нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты г) количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты  д) 131. а) б) в) разности между конечным и начальным значением рН *Факторы, влияющие на буферную емкость объём добавленных кислот и щелочей количество добавленных кислот и щелочей природа компонентов буферного раствора г) концентрация компонентов буферного раствора  д) отношение концентраций компонентов буферного раствора  # Интервал значений рН, внутри которого буферная система способна противодействовать изменению концентрации катионов водорода называется а) зоной буферной емкости  в) зоной буферного действия б) пределом буферной емкости г) протолитическим гомеостазом д) кислотно-основным состоянием # Зона буферного действия ацетатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН)  б) 3,8 – 5,8 а) 3,4 – 5,4 в) 4,2 – 6,2 г) 4,8 – 6,8 д) 5,4 – 7,4 # Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) б) 5,4 – 7,4 а) 3,8 – 5,8 в) 5,6 – 7,6 г) 5,8 – 7,8 д) 6,2 – 8,2 # Зона буферного действия фосфатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) а) 3,8 – 5,8 б) 5,4 – 7,4 в) 5,8 – 7,8  г) 6,2 – 8,2д) 6,8 – 8,8 # Зона буферного действия аммиачной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) а) 6,2 – 8,2  в) 8,2 – 10,2 б) 6,8 – 8,8 г) 8,6 – 10,6 д) 8,8 – 10,8 |