Шпоры аналитика ПИМУ. 20. кислотноосновная классификация катионов по группам

• Название: 20. кислотноосновная классификация катионов по группам
• Анкор: Шпоры аналитика ПИМУ
• Дата: 13.01.2020
• Размер: 129.21 Kb.
• Имя файла: 20-33.docx
• Тип: Документы; #103892
• страница: 1 из 4

20. кислотно-основная классификация катионов по группам.

Данная классиф-я основано на использовании в качестве групповых реагентов водных р-ров кислот и оснований – хлороводородной к-ты, серной к-ты, NaOH, KOH, NH3.

К первой гр относят катионы Li, Na, K, NH4. Групповой реагент отсутствует.

Кo 2 анал гр относят катионы Ca, Sr, Ba. Групповой реаг. водный р-р H2SO4.

К 3 аналит гр отн катионы Ag, Hg2, Pb. Груп, реаг,HCl.

4 анал гр - Al, Cr(3+), Zn(2+), As(2+5+) , Sn(2+4+). Групповой реаг- р-р NaOH

5 анал гр - Mg(2+), Mn(2+), Fe(2+3+), Sb(3+5+), Bi(3+). Групп реаг- NH4OH или NaOH.

6 аналит гр - Cu(2+), Cd(2+), Hg(2+), Co(2+), Ni(2+), групп реагент- NH4OH.

При систематическом анализе катионов по кислотно-основному методу используют групповые реагенты, с помощью которых проводят разделение катионов по группам, после чего в каждой группе отделяют и открывают индивидуальные катионы .
21. Качественный анализ анионов

1. по спос-ти к образ-ю малораствор. соед-ий:

I-SO4 (2-), SO3(2-), S2O3(2-), C2O4(2-), CO3(2-), Cr2O7(2-), CrO4(2-), B4O7(2-), BO2-, PO4(3-), AsO3-, AsO4(3-), F- групп. реаг. –BaCl2 (pH 7-9). Соли бария малораствор. в воде, раствор. в разбавл. минерал. к-тах (BaSO4 искл). Соли серебра раствор. в минерал к-тах, а некоторые и в воде

II- Cl, Br, I, BrO3-, CN-, NCS-, S(2-), IO3-, ClO4-, [Fe(CN)6](4-), [Fe(CN)6](3-) – групп реаг – AgNO3 – соли серебпа нераствор в воде и разбавленной HNO3 (Ag2S искл), соли бария раствор в воде

III- NO3-, NO2-, CH3COO-, MnO4-, ClO3- - групп реаг нет. Соли раствор в воде

2. по ОВ св-вам

I- MnO4-, Cr2O7(2-), CrO4(2-), NO3-, NO2-, AsO4(3-),[Fe(CN)6](3-), BrO3-, -), IO3-, ClO3- - групп реаг – KI в сернокисл среде

II - Cl, Br, I, CN-, NCS-,[Fe(CN)6](4-), SO3(2-), S2O3(2-), CrO4(2-), AsO3- - групп реаг – I2 в KI или KMnO4 в сернокисл среде

III - SO4 (2-), CO3(2-), CH3COO-, B4O7(2-), BO2-, PO4(3-), F, SiO3(2-) – групп реаг нет (не проявляют ОВ св-в)

Схема анализа смеси:

1. 
   Внеш вид
   
2. 
   рН
   
3. 
   Групп реаг
   
4. 
   Проба на выделение газа
   
5. 
   Проверка наличия окислителей и восстановителей
   
6. 
   Специф р-ции
   

Общепринятой схемы разделения нет, все классификации анионов по группам достаточно ограничены
24. количественный анализ

количественный анализ в-ва- это экспериментальное определение концентрации химических элементов или их форм в анализируемом в-ве.

Методы:

• 
  химические (хим р-ции)
  
• 
  биологические(на явлениях жизни)
  
• 
  физико-химические(хим р-ции, определение результата по физ св-вам)
  
• 
  физические(св-ва в-в)
  

Требование: правильность, хорошее воспроизведение, низкий предел обнаружения, избирательность, экспрессность, стоимость, простота анализа, доступность, возмож-ть автоматизации

Колич анализ позволяет определить соотв-ие хар-к в-ва (лекарства) требованиям норм.-технич документации, помогает осуществить постадийный контроль за многими технич процессами

22. Анализ смесей катионов и анионов (качественный химический анализ вещества).

1. 
   Внеш вид (цвет, наличие осадка)
   
2. 
   рН (<2 – нет CO3(2-), SO3(2-), S2O3(2-), S(2-), NO3-, в осадке м.б хлориды и сульфаты II и III групп кат.; 2-4 – в осадке м.б продукты гидролиза солей олова, сурьмы, висмута, железа, ртути, хлориды и сульфаты II и III групп; 3-5 – в осадке м.б хлориды и сульфаты II и III групп, гидроксиды ртути, хрома; <<5 не м.б одновременно окисл-ли и восст-ли)
   
3. 
   Групп реаг
   
4. 
   Проба на выделение газа (доб-ть H2SO4 и нагр-ть (без кип-я), выдел-ся газ при наличии CO3(2-), SO3(2-), S2O3(2-), S(2-), NO3-)
   
5. 
   Проверка наличия окислителей и восстановителей (ионы-восстан-ли: +H2SO4+KMnO4 будет обесцв-ся, если есть Cl, Br, I, CN-, NSC-, S(2-), NO2-, SO3(2-), S2)3(2-), C2O4(2-), AsO3(3-); +I2 обесцв-ся при S(2-), SO3(2-), S2O3(2-), AsO3(3-); ионы-ок-ли: +H2SO4+KI+крахмал будет синее окраш-е, если есть NO3-, NO2-, AsO4(3-), BrO3-)
   
6. 
   Специф р-ции
   

23. применение физических и физико-химических методов в качественном анализе.

Физич методы- методы, при кот регистр-ся аналит сигнал каких-то физич св-в

Физико-хим- регистр-ся аналит сигнал какого-то физ св-ва при проведении хим р-ции

Оптические методы анализа.

Основано на измерении характеристик оптических свойств в-в (испускание, поглощение, рассеивание, преломление) проявляющихся при его взаимодействии с электромагнитным излучением.

По характеру взаимод-я электромагнитного излучения с в-вом оптические методы подразделяются на: эмиссионный спектральный, атомно-абсорбционный, молекулярный абсорбционный спектральный, люминесцентный, рефрактометрический.

Спектр- это распределение энергии электромагнитного излучения по длинам волн или частотам.

Атомная и молекулярная спектроскопия изучает спектральный состав излучения при поглощении, испускании или рассеянии света.

Абсорбционная спектроскопия основано на использовании способности в-ва с селективному поглощению световой энергии.

Эмиссионная спектроскопия основано на использовании способности в-ва находящегося в энергетически возбужденном состоянии, отдавать энергию возбуждения в виде электромагнитного излучения. Изменение энергии по формуле



Монохроматическое излучение (длина волны константа постоянная)характеризуется энергие E,кванта hv,частоты v, длиной волны, волновым числом v(-)



Для полихроматического излучения длины волны не постоянная .