Пгплил. А. Изменения ионной силы раствора
 Скачать 4.34 Mb.
|
|
А. Никеля (II) В. Кадмия (II) С. Меди (II) D. Кобальта (II) E. Ртути (II) 43 209. Исследуемая смесь содержит ионы Cl - , Br - , I - в эквимолярных количествах. Последовательность образования осадка при аргентометрическом титровании будет определяться: А. Произведение растворимости соответствующих галогенидов серебра В. Величиной подвижности соответствующих анионов С. Ионной силой раствора D. Величиной редокс- потенциалов E. Выбором способа титрования – прямым или обратным 210. На основании величин констант неустойчивости определить наиболее устойчивый комплексный ион: A. [Ag(NH 3 ) 2 ] + Кн=5,89*10 -8 B. [Co(NH 3 ) 6 ] 2+ Кн=4,07*10 -5 C. [Ni(CN) 4 ] 2- Кн=1*10 -22 D. [Ag(CN) 2 ] - Кн=1*10 -21 E. [Fe(CN) 6 ] 3- Кн=1*10 -31 211. Выберите пару титранов для количественного определения аммиака в растворе методом обратного титрования: A. KOH, NaOH B. HCl, NaOH C. H 2 SO 4 , K 2 SO 4 D. HCl, H 2 SO 4 E. NaOH, KCl 212. Железо (II) сульфат входит в состав средств, которые используют при лечении железодефицитной анемии. С каким из приведенных соединений реагирует FeSO 4 : A. HCl B. CO 2 C. NaCl D. FeCl 2 E. KMnO 4 213. В качественном анализе при действии избытка группового реагента NaOH на ионы алюминия образуется: А. Натрия гексагидроксоалюминат В. Гидроксид алюминия С. Основные соли алюминия D. Оксид алюминия 44 E. Натрия метаалюминат 214.Укажите соединение, качественное определение которого сопровождается появлением синего окрашивания эфирного слоя: A. Cl 2 B. MnSO 4 C. FeSO 4 D. Na 2 HPO 4 E. H 2 O 2 215. При йодиметрическом определении формальдегида в формалине используют обратное титрование. Избыток йода оттитровывают стандартным раствором: А. Натрия сульфата В. Натрия нитрата 233. В каком из титриметричних методов анализа используют внешние и внутренние индикаторы: A * Нитритометрия. B Алкалиметрия. C Комплексонометрия. D Перманганатометрия. E Аргентометрия. 234. Фотоэлектроколориметрический метод анализа позволяет определить концентрацию: A *Окрашенного раствора. B Мутного раствора. C Оптически активного вещества. D Бесцветного раствора. E Любого раствора. 235. Методом прямой комплексонометрии определяют концентрацию: A *Катионов металлов. B Анионов сильных кислот. C Анионов слабых кислот. D Гидроксид-ионов. E гидроген-ионов. 236. Какой из приведенных растворов используют как рабочий (титрант) в методе алкалиметрии: 45 A *Калия гидроксид. B хлоридной кислоты. C оксалатной кислоты. D Натрия тетраборат. E Аммония гидроксид. 237. Какое общее свойство соединений катионов Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+ объединяет их в IV аналитическую группу (кислотно-основная классификация)? A *Амфотерность гидроксидов. B Нерастворимость солей в воде. C Хорошая растворимость некоторых солей. D Растворимость гидроксидов в кислотах. E Растворимость гидроксидов в избытке раствора аммиака. 238. Химику-аналитику необходимо определить количественное содержание соляной кислоты в смеси, которая содержит нитратную кислоту. Какой титриметрический метод анализа он может использовать: A * Аргентометрия. B Йодометрия. C Комплексонометрия. D Кислотно-основное титрование. E Перманганотометрію. 239. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор он может для этого использовать: A * оксалатной кислоты. B Ацетатной кислоты. C Соляной кислоты. D Натрия тетрабората. E Натрия хлорида. 240. В лекарственном препарате определяют количественное содержание кальция хлорида методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования: 46 A *Эриохром черный Т B Крахмал. C Флуоресцеин. D Калия хромат. E Эозин. 241. Исследуемый препарат содержит калия нитрат и калия хлорид. Предложите метод количественного определения калия хлорида: A * Аргентометрия. B Нитритометрия. C Перманганатометрия. D Йодиметрия. E Йодхлориметрія. 242. Какой метод анализа химик-аналитик может применить для определения содержания алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) способом непрямого титрования: A *Комплексонометрия. B Дихроматометрия. C Аргентометрия. D Меркурометрия. E Йодометрия. 243. В методах редоксиметрії при определении окислителей и восстановителей фиксирования точки конца титрования осуществляют : A *Всеми перечисленными способами. B Безиндикаторным методом. C С использованием специфических индикаторов. D С использованием редокс-индикаторов. E С использованием инструментальной индикации. 244. При титриметричному анализе методом окисления- восстановления к реакционной системы добавляют индикаторы, которые реагируют на изменение: A *Редокс-потенциала системы. B Концентрации ионов гидроксила. C Ионной силы раствора. D Степени ионизации исследуемого вещества. E Концентрации ионов водорода. 47 245. Закон Бугера-Ламберта-Бера лежит в основе молекулярного абсорбционного анализа. Согласно этому закону оптическая плотность раствора: A *Прямо пропорциональна толщине слоя и концентрации вещества. B Прямо пропорциональна толщине слоя и показателю поглощения. C Обратно пропорциональна толщине слоя и концентрации вещества. D Прямо пропорциональна концентрации, обратно пропорциональна толщине слоя. E Прямо пропорциональна концентрации и обратно пропорциональна показателю поглощения. 246. В химическую лабораторию поступил препарат, который является смесью глюкозы и маннози. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод: A *Хроматографии в тонком слое сорбента. B Поляриметрии. C Спектрофотометрии. D Полярографии. E Амперометрического титрования. 247. Для определения массовой доли натрия хлорида в фізіолгічному растворе химик-аналитик применил метод Мора, титрантом которого является: A *Аргентума нитрат. B аммония тиоционат. C Натрия тетраборат. D Меркурия (и) нитрат. E Меркурия (II) нитрат. 248. На анализ поступил раствор калия дихромату. Из физико- химических методов анализа использовал химик для определения его концентрации: A *Спектрофотометрический. B Флуориметрический. C Поляриметрический. D Кулонометрический. E Кондуктометрическое титрование. 249. Для определения качественного состава препарата на образец исследуемого раствора подействовали 2М раствором HCl. Выпал белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. На наличие которых катионов указывает этот аналитический эффект: A *Аргентуму (И). 48 B Плюмбуму (II). C Меркурия (И). D Меркурия (ІІ). E Олова (II). 250. Для определения массовой доли хлорид-ионов в образце поваренной соли приготовили раствор и відтитрували его раствором аргентуму нитрата в присутствии индикатора калия хромата. Какой метод анализа был применен: A *Метод Мора. B Метод Фольгарда. C Метод Фаянса-Ходакова. D Меркурометрическое титрование. E Трилонометрия. 251. Для определения массовой доли алюминия в лекарственном препарате применили гравиметрический метод. В качестве осадителя использовали раствор гидроксида аммония. Гравиметрической формой в данном случае является: A *Оксид алюминия. B Гидроксид алюминия. C Хлорид аммония. D Нитрат аммония. E Карбонат алюминия. 252. В растворе присутствуют катионы кальция, бария, алюминия, калия, натрия. К раствору добавили небольшое количество гидроксида аммония и раствор ализарина. Образовался красный осадка. Какой ион обнаружили этой реакцией? A * алюминий. B кальция. C бария. D калия. E натрия. 253 при действии диметилглиоксима на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) наблюдали малиновую окраску осадка. Который катион обусловил этот аналитический эффект? A * катион никеля (II) B катион меркурия (II) 49 C катион купруму (II) D катион кадмия (II) E катион кобальта (II) 254. При обнаружении анионов в растворе дробним методом провели реакцию с антипирином – появилась изумрудно-зеленая окраска раствора. Какой анион обусловил этот аналитический эффект? A *нитрит-ион B хромат-ион C нитрат-ион D бромид-ион E йодид-ион 255. Для стандартизации раствора натрия тиосульфата используют раствор калия дихромату. При этом проводят: A * титрование заместителя. B прямое титрование в сильнокислой среде. C обратное титрование в кислой среде. D обратное титрование в щелочной среде. E прямое титрование в щелочной среде. 256. Для стандартизации титрованого раствора трилону Б используют стандартный раствор: A * цинка сульфата . B натрия тетрабората. C натрия хлорида . D дихромату калия. E оксалатной кислоты . 257. Для количественного определения магния сульфата в растворе использовали метод можно: A * комплексонометрии B нитритометрии C аргентометрии D тіоціанатометрії E ацидиметрии 258. В лаборатории необходимо идентифицировать катион аммония. Можно использовать раствор: A *реактива Несслера 50 B Калия хромата. C цинка уранилацетата. D Реактива Чугаева. E Натрію сульфату. 259. Количественное содержание пероксида водорода можно определить методом безіндикаторним: A *Перманганатометрии . B Броматометрии. C Йодиметрії . D Нитритометрии . E Аргентометрии . 260. Выберите индикатор для аргентометричного определение хлорид-ионов методом Мора. A *Калия хромат. B Дифенилкарбазон. C Эозин . D Флюоресцеин. E Метиловый красный. 261. К исследуемому раствору прибавили раствор калия хромата. Выпал осадок желтого цвета, который не растворяется в уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе катионов: A *Бария B Кальция C Натрия D Кобальта E Магния 262. Для изготовления и анализа лекарственных препаратов широко применяются буферные растворы. Буферные растворы используют для: A *Поддержания определенного значения величины рН раствора. B Изменения величины рН раствора. C Изменения константы ионизации вещества. D Изменения ионной силы раствора. E Изменения произведения растворимости вещества. 263. Одним из электрохимических методов анализа является потенциометрия. Потенциометрия – это метод анализа, основанный на измерении (определении): 51 A *Потенциала индикаторного электрода . B Потенциала диффузного слоя . C Дзета-потенциала . D Окс-ред потенциала системы . E Потенциала электрода сравнения . 264. К исследуемому раствору добавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в желто-горячий цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе: A *Бромид-ионов . B Сульфит-ионов . C Сульфат-ионов . D Нитрат-ионов . E иодид-ионов . 265. Для определения массовой доли натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса-Ходакова. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора: A *Флуоресцеина. B Метилового красного . C Калия хромата. D Аммония железа (III) сульфата . E Фенолфталеина. 266. Для идентификации лекарственного препарата применили рефрактометрический метод анализа, в основе которого лежит зависимость между: A *Показателем преломления и концентрацией вещества в растворе. B Электрической проводимостью раствора и его концентрацией. C Концентрацией в растворе вещества и его углом поворота . D Концентрацией в растворе вещества и его оптической плотностью. E интенсивностью света поглощения раствором и его концентрацией 267. Титрантом метода нітритометрії является 0,1 М раствор натрия нитрита, который готовят как вторичный стандартный раствор. Точную концентрацию натрия нитрита устанавливают за: A * Сульфаниловой кислотой. 52 B Хлоридной кислотой . C ацетатной кислотой . D оксалатной кислотой. E Серной кислотой E. 268 В контрольно-аналитической лаборатории для определения содержания хлора в питьевой воде используют метод: A * Йодометрии . B Перманганатометрии. C Хроматометрии . D Нитритометрии . E Цериметрии . 269. Титрант метода комплексонометрии-раствор трилона Б-образует с катионами металлов независимо от их валентности комплексные соединения в молярном соотношении: A * 1:1 B 1:3 C 1:2 D 2:1 E 3:1 270. Укажите тип реакции, которая протекает при определении аскорбиновой кислоты в препарате йодометрическим методом: A * окисление-восстановление . B Ацилирование . C Нейтрализации . D Осаждения. E Комплексообразования . 271. Количественное определение фотометрическим методом солей купруму проводят по градуировочным графиком, который строят в координатах: A * Оптическая плотность – концентрация . B Оптическая плотность – температура . C Оптическая плотность – толщина слоя жидкости . D Интенсивность светопоглощения – длина волны . E Оптическая плотность – длина волны . 53 272. Выберите титриметрический метод количественного определения магния сульфата в растворе для инъекций: A * Комплексонометрия . B Цериметрия. C Кислотно-основное титрование . D Йодхлориметрія. E Нитритометрия. 273. Сульфаниламидные препараты в своей структуре имеют первичную ароматическую аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений: A * Нитритометрия . B Йодометрия . C Дихроматометрия . D Перманганатометрия . E Цериметрия . 274. Для количественного определения железа (II) в фармацевтическом препарате используют безиндикаторный метод: A * Перманганатометрия . B Комплексонометрия. C Аргентометрия . D Йодометрия . E Нитритометрия . 275. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом: A * косвенной отгонки . B Выделения. C Осаждения . D Прямой отгонки. E Выделения и косвенной отгонки . 276. Для количественного определения карбоната натрия в препарате методом кислотно-основного титрования применяют индикатор: A *метиловый оранжевый. B мурексид . C метиленовый синий . D дифениламин . 54 E фероїн . 277. Укажите реагент для обнаружения и фотометрического определения катионов Fe(II) и Fe(III): A * Сульфосалициловая кислота B Оксалатна кислота C П-аминобензойная кислота D Фенілоцтова кислота . E Хлороцтова кислота . 278. К исследуемому раствору прибавили 2М раствор HCl. При этом образовался белый осадок, который при обработке раствором аммиака почернел. Какой катион присутствует в растворе: A * Hg22+ B Ag+ C Pb2+ D Ba2+ E Mg2+ 279. Для идентификации лекарственных препаратов полярографическим методом определяют : A * Потенциал полуволны . B Потенциал выделения . C Потенциал разложения . D Предельный диффузионный ток . E Остаточный ток . 280. При количественном определении глюкозы поляриметричним методом измеряют: A * Угол вращения поляризованного луча света . B Коэффициент преломления света . C Степень поглощения поляризованного луча света раствором . D Дисперсию луча света раствором . E Оптическую плотность раствора . 281. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути (II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают: A *Ярко-красный осадок . B Ярко-красный раствор . C Грязно-зеленый осадок . D Черный осадок . 55 E Белый осадок . 282. Концентрацию этилового спирта в некоторых лекарственных формах и настойках определяют рефрактометрически. Для этой цели измеряют: A *Показатель преломления раствора . B Угол вращения плоскости поляризованного света. C Угол полного внутреннего отражения луча света . D Угол падения луча света . E Угол преломления луча света . 283. Молярный коэффициент поглощения - это оптическая плотность раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной: A 1 моль/л B 0,1 моль/л C 1% D 1г/мл E 1 г/л 284. Какая из указанных реакций определения катионов аммония является специфической? A Реакция с гидроксидами щелочных металлов при нагревании . B Реакция с калия гексагидроксоcтибатом. C Реакция с натрия гексанитрокобальтом(III) . D Реакция с калия тетрайодогидраргиратом (II) в щелочной среде . E Реакция с натрия гексанитрокобальтом(III) в кислой среде. 285. Хроматографические методы анализа различают по механизму взаимодействия сорбента и сорбата. Подберите соответствующий механизм разделения для ионообменной хроматографии: A На различной способности веществ к ионному обмену. B На различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом. C На различной растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе. D На образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ с сорбентом. E На образовании координационных соединений разной устойчивости в фазе или на поверхности сорбента. |