Вопросы. Экзамен. Химия. Акон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной

• Название: Акон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной
• Анкор: Вопросы. Экзамен. Химия.doc
• Дата: 14.03.2018
• Размер: 3.08 Mb.
• Имя файла: Вопросы. Экзамен. Химия.doc
• Тип: Документы; #16663
• страница: 4 из 6

Для реакции

H₂ + I₂ = 2HI скорость обратного процесса определяется уравнением

492. 
     Константа скорости химической реакции зависит от
     

493. 
     По правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10⁰ скорость реакции увеличится
     

494. 
     Уравнение Аррениуса имеет вид:
     

495. 
     Величина К в выражении закона действующих масс называется
     

496. 
     При повышении температуры равновесие смещается в сторону:
     

497. 
     Для реакции
     

CaCO₃ = CaO + CO₂ при понижении давления равновесие сместится в сторону:

498. 
     Константа равновесия не зависит от
     

499. 
     Константа равновесия реакции
     

Fe₃O₄ + CO 

3FeO + CO₂ равна:

500. 
     Раствором называется
     

501. 
     Растворимостью вещества называется
     

502. 
     Произведение растворимости это
     

503. 
     Произведение растворимости AgSCN равно 1,1610^-12. Растворимость соли в воде (моль/л) равна
     

504. 
     К безразмерным способам выражения концентрации растворов относятся:
     

505. 
     Молярность раствора – это число молей растворенного вещества, приходящееся на
     

506. 
     Единицы измерения нормальной концентрации (С_N)?
     

507. 
     Единицы измерения моляльной концентрации (С_m):
     

508. 
     Мольная доля растворенного вещества показывает
     

509. 
     Температура замерзания раствора
     

510. 
     Изменение температуры кипения раствора рассчитывается по формуле:
     

511. 
     В соответствии с законом Вант - Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов равно
     

512. 
     Окислителями называются
     

513. 
     Восстановителем является
     

514. 
     Марганец восстанавливается по схеме Mn⁺⁷+5e=Mn⁺² в
     

515. 
     Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление
     

516. 
     В нейтральной среде взаимодействие KMnO₄ с Na₂SO₃ приводит к образованию:
     

517. 
     Найдите формулу комплексного соединения с химическим названием: нитрат акватетрааммин-цианокобальта (III)
     

518. 
     Чему равен заряд комплексного иона в соединении – гексацианоферрат калия (III)?
     

519. 
     Молярная концентрация
     

0,09 N раствора ортофосфорной кислоты равна

520. 
     80 г гидроксида натрия содержится в следующем количестве 5 % раствора
     

521. 
     В растворе содержится 2 кг воды и 400 г NaOH. Моляльная концентрация раствора равна
     

522. 
     В 2 литрах децимолярного раствора серной кислоты содержится растворенного вещества
     

523. 
     Электролиты - это
     

524. 
     Степень диссоциации электролита - это
     

525. 
     В растворах слабых электролитов присутствуют
     

526. 
     При 25⁰С константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,810^-5. Степень диссоциации кислоты в 1 N водном растворе равна
     

527. 
     Из приведенных электролитов выберите самый слабый
     

528. 
     Сильным основанием является
     

529. 
     К
     Никита
     акое из приведенных уравнений соответствует первой стадии диссоциации угольной кислоты?
     

530. 
     Ионное произведение воды равно
     

531. 
     Индикаторы – это
     

532. 
     Фенолфталеин в щелочной среде имеет цвет
     

533. 
     Сильную кислоту можно отличить от слабой по:
     

534. 
     Какой из электролитов при диссоциации образует ионы Н⁺ в водном растворе?
     

535. 
     В растворе
     

0,001 М серной кислоты рН равен

536. 
     рН рассчитывают по формуле:
     

537. 
     Среда водного раствора, водородный показатель которого рН = 13,2
     

538. 
     В растворе Ba(OH)₂ концентрацией 0,0005 М водородный показатель равен
     

539. 
     При написании молекулярно-ионных уравнений реакций обмена следует писать в виде ионов
     

540. 
     Реакции обмена
     

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

отвечает молекулярно-ионное уравнение

541. 
     Гидролизу практически не подвергаются соли, образованные
     

542. 
     В водном растворе гидрокарбоната калия лакмус приобретает окраску:
     

543. 
     В результате гидролиза хлорида железа в водном растворе преимущественно образуется:
     

544. 
     Значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению:
     

545. 
     Масса образовавшегося в ходе электролиза вещества рассчитывается по уравнению:
     

546. 
     Тепловой эффект изотермического процесса равен:
     

547. 
     При р, Т = const изменение энергии Гиббса вычисляется по формуле:
     

548. 
     Энтропия имеет размерность
     

549. 
     Самопроизвольные процессы при данных р, Т
     

550. 
     Какую воду называют жесткой?
     

551. 
     Какая жесткость воды называется временной?
     

552. 
     Бор использовал в своей модели атома
     

553. 
     Главное квантовое число может принимать значения
     

554. 
     Какую максимальную степень окисления может проявлять атом фтора?
     

555. 
     Число квантовых чисел, характеризующих состояние электронов в атомах элементов, равно
     

556. 
     Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется принципами
     

557. 
     "Запрет" Паули заключается в том, что
     

558. 
     Максимальное число электронов на одной орбитали равно
     

559. 
     Правило Хунда гласит:
     

560. 
     К d-элементам относятся
     

561. 
     К f- элементам относятся
     

562. 
     В атоме азота число неспаренных электронов равно
     

563. 
     В ряду элементов Li, Be, B, C,
     

N, O, F

электроотрицательность

564. 
     Степень окисления хрома в бихромате калия равна
     

565. 
     Метасиликат натрия
     

566. 
     СаС₂+Н₂О=С₂Н₂+Са(ОН)₂Сколько литров ацетилена (н.у.) выделилось, если гидроксида кальция образовалось 7,4 г?
     

567. 
     Какую максимальную степень окисления может проявлять атом рения?
     

568. 
     Сколько фосфорной кислоты (М=98 г/моль) вступило в реакцию H₃PO₄+Ca(OH)₂→
     

CaHPO₄+2H₂O, если в результате образовалось 36 г воды?

569. 
     В каких единицах выражена универсальная газовая постоянная R, если ее значение равно 8,31
     

570. 
     Основная соль алюминия имеет вид
     

571. 
     0,5 моль гидроксида
     

натрия. Этому количеству вещества соответствует его масса, равная

572. 
     Одновременно в растворе могут находиться:
     

573. 
     Для вычисления
     

количества вещества газа

уравнением Авогадро можно воспользоваться, если:

574. 
     Хлорная кислота - это
     

575. 
     Какой объем кислорода (н.у.) пойдет на полное сжигание 24 г антрацита?
     

576. 
     Присутствие хлоридов в водном растворе можно определить по
     

образованию белого

осадка с:

577. 
     Эквивалент азота в
     

аммиаке равен

578. 
     Вычислить эквивалентную массу металла, если при
     

равна взаимодействии 25 г его с соляной кислотой образовалось 2 г водорода

579. 
     Эквивалентная масса
     

гидроксида кальция

580. 
     Царская водка - это
     

581. 
     В 98 г серной кислоты содержится водорода:
     

582. 
     Сусальное золото
     

583. 
     Определить карбонатную породу можно
     

584. 
     Массовую долю железа в Fe2(SO4)3 можно вычислить по формуле:
     

585. 
     Первым доказательством сложного строения атома явилось открытие и изучение
     

586. 
     Бор использовал в своей модели атома
     

587. 
     Символ f соответствует значению орбитального квантового числа
     

588. 
     Первым доказательством сложного строения атома явилось открытие и изучение
     

589. 
     Бор использовал в своей модели атома
     

590. 
     Символ f соответствует значению орбитального квантового числа
     

591. 
     Главное квантовое число может принимать значения
     

592. 
     У атома никеля число электронов на внешнем уровне составляет:
     

593. 
     Состояние электрона в атоме описывается при помощи функции, которая
     

называется:

594. 
     На электронном энергетическом подуровне 6d могут разместиться
     

595. 
     В ряду Mg – Al – Ca металлические свойства:
     

596. 
     В ряду элементов Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl окислительная
     

597. 
     Координационное число железа в комплексе K[Fe(H2O)2(SO4)2] равно
     

598. 
     Сколько протонов находится в ядре атома вольфрама?
     

599. 
     Какое максимальное количество электронов может находиться на четвертом уровне?
     

600. 
     Согласно квантовой теории, орбиталь – это:
     

601. 
     Удаленность электрона от ядра атома определяется
     

602. 
     В ряду гидроксидов Ва(OH)₂ – Al(OH)₃ – Si(OH)₄ основные свойства:
     

603. 
     Какая электронная конфигурация возможна?
     

604. 
     Согласно теории Бора, энергия электрона в атоме
     

605. 
     Набор значений магнитного квантового числа показывает
     

606. 
     Размерность энтропии
     

607. 
     Электролитом является
     

608. 
     Тепловой эффект
     

изотермического

процесса равен:

609. 
     Белый осадок при добавлении раствора нитрата серебра образует следующий комплекс
     

610. 
     В водном растворе комплексные соединения диссоциируют на
     

611. 
     Моляльная концентрация
     
612. 
     показывает:
     

613. 
     Раствор отличается от химического соединения
     

614. 
     Нормальная концентрация это
     

615. 
     В одном килограмме 2 % раствора соляной кислоты масса растворенного вещества равна
     

616. 
     Величина осмотического давления рассчитывается по формуле:
     

617. 
     К понятию «сильный электролит» не относится высказывание:
     

618. 
     Для какого из растворов концентрацией 0,1 моль/кг содержание ОН– будет наибольшим?
     

619. 
     Выбрать способ расчета рН раствора сероводородной кислоты (H2S)
     

620. 
     Гидролиз – это химическое взаимодействие с водой:
     

621. 
     Буферный раствор образуется при реакции:
     

622. 
     Растворимость соли всегда возрастает
     

623. 
     Раствор отличается от
     

механической смеси

624. 
     Массовая доля это
     

625. 
     Если в 2 кг раствора содержится 100 г серной кислоты, то массовая доля кислоты в растворе равна
     

626. 
     Если в 2 литрах раствора содержится 0,8 г NaOH, то молярная концентрация раствора равна
     

627. 
     В уравнении осмотического давления СМ - это
     

628. 
     Фенолфталеин в щелочной среде имеет цвет
     

629. 
     Реакции Al(OH)3+3HCl→AlCl3+
     
630. 
     3H2O отвечает следующее ионное уравнение
     

631. 
     Сильную кислоту можно отличить от слабой по:
     

632. 
     В растворе какой соли рН будет меньше 7?
     

633. 
     Буферные растворы не используют
     

634. 
     Произведение растворимости это
     

635. 
     В
     Артём
     растворе содержится 1,6 кг воды и 400 г NaOH. Процентная концентрация раствора равна
     

636. 
     Растворитель – это компонент раствора
     

637. 
     Молярная доля это
     

638. 
     Выбрать способ расчета рН раствора серной кислоты
     

639. 
     Сильным основанием является
     

640. 
     рН раствора (NH4)2SO4 рассчитывается следующим образом:
     

641. 
     Растворимость BaSO4 можно понизить за счет:
     

642. 
     Произведение растворимости гидроксида алюминия выражается формулой
     

643. 
     Гидролиз нитрата аммония описывается уравнением
     

644. 
     В окислительно-восстановительных реакциях K2Cr2O7 является:
     

645. 
     На рисунке Е – это:
     
646. 
     
     

647. 
     Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры системы на 200,если температурный коэффициент равен 2?
     

648. 
     Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры системы на 100,если температурный коэффициент равен 2?
     

649. 
     Для реакции:
     

Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3

константа равновесия равна

650. 
     Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных
     

651. 
     Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на 100 скорость химической реакции:
     

652. 
     Константа равновесия зависит
     

653. 
     Для реакции:
     

СаСО3  СаО + СО2

при понижении давления равновесие сместится в сторону

654. 
     Для реакции (считая ее элементарной) H2+I2=2HI скорость прямого процесса определяется уравнением:
     

655. 
     Действие катализатора основано на:
     

656. 
     Малахит – это
     

657. 
     Горная порода доломит, химический состав которого соответствует формуле CaMg(CO3)2,
     

относится к классу:

658. 
     Негашеная известь – это
     

659. 
     Гидроксофосфат бария –
     

это

660. 
     Кислой солью является
     

661. 
     Дисперсную систему жидкость – жидкость
     

называют:

662. 
     Уравнение Нернста для
     

электродов I рода:

663. 
     Константа равновесия равна
     

664. 
     Константа скорости реакции зависит от
     

665. 
     Тепловой эффект изобарного процесса равен:
     

666. 
     Первый закон термодинамики выражается формулой:
     

667. 
     Энтропия возрастает при:
     

668. 
     В изобарно-изотермических условиях реакции протекают самопроизвольно в направлении:
     

669. 
     Равновесие устанавливается в процессах
     

670. 
     Для реакции:
     

Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH

константа равновесия равна

671. 
     Для реакции:
     

3Н2 (г) + N2 (г) = 2NH3 (г)

увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону:

672. 
     Кинетическое уравнение химической реакции
     

записывается в следующем виде:

673. 
     Для реакции
     

aA+bBcC+dD

закон действующих масс выражается уравнением:

674. 
     Уравнение Аррениуса имеет вид:
     

675. 
     Для реакции (считая ее
     

элементарной) H2+I2=2HI

скорость обратного процесса

определяется уравнением:

676. 
     Как изменится скорость реакции CO(Г)+Н2О(Г)→СО2(Г)+Н2(Г)
     

при увеличении концентрации Н2О в 5 раз?

677. 
     Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на 100 скорость химической
     

реакции:

678. 
     Действие катализатора
     

заключается в:

679. 
     Коррозия - это
     

680. 
     На рисунке Е – это:
     

681. 
     Присутствием каких ионов
     

обусловлена жесткость воды?

682. 
     Морская вода - это
     

683. 
     Двуокись кремния - это
     

684. 
     Сусальное золото - это
     

685. 
     Малахит - это
     

686. 
     Царская водка - это
     

687. 
     Сульфатом
     

натрия является соединение

688. 
     Хлоридом калия является соединение
     

689. 
     В атомах какого элемента заполняется подуровень 2р
     

690. 
     Строению атома какого элемента отвечает электронная конфигурация
     

1s22s22p63s23p64s1

691. 
     Какое число электронов находится на подуровне 3d у атома V
     

692. 
     Нашатырный спирт - это
     

693. 
     Карбонатом калия является
     

694. 
     Из перечисленных соединений аммиачным комплексом является
     

695. 
     Эквивалентная масса ортофосфата калия равна (г/моль)
     

696. 
     Ионом аммония является
     

697. 
     Степень окисления S в ряду соединений H2S, S, SO2, H2SO4 равна
     

698. 
     Степень окисления N в ряду соединений N2O, NO, NO2, HNO3 равна
     

699. 
     Из перечисленных соединений к кислотам относятся
     

700. 
     Метаалюминат кальция - это
     

701. 
     Из перечисленных соединений к солям относятся
     

702. 
     Гидросульфит калия - это
     

703. 
     Дихроматом калия является
     

704. 
     Основной солью является
     

705. 
     Эквивалент химического элемента зависит от
     

706. 
     Эквивалентная масса кислорода (г/моль)
     

707. 
     Эквивалентный объем Cl2 составляет (л/моль)
     

708. 
     Эквивалентная масса металла составляет 21. Чему равна эквивалентная масса его оксида?
     

709. 
     Главное квантовое число определяет
     

710. 
     Магнитное квантовое число характеризует
     

711. 
     Спиновое квантовое число определяет
     

712. 
     Основное следствие запрета Паули
     

713. 
     Формулировка «электрон может вращаться вокруг ядра только по некоторым определенным круговым орбитам (стационарным)» относится к
     

714. 
     Заполнение электронных оболочек атомов происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным – это относится к
     

715. 
     Какая из перечисленных электронных конфигураций возможна?
     

716. 
     В молекуле Н2 связь
     

717. 
     В молекуле хлорида натриясвязь
     

718. 
     Гидролизом называется
     

719. 
     Соль, не подвергающаяся гидролизу
     

720. 
     Что является одним из продуктов гидролиза карбоната калия?
     

721. 
     В присутствии основания фенолфталеин становится
     

722. 
     Гидролиз усиливается от совместного присутствия следующих соединений
     

723. 
     В присутствии основания лакмус становится
     

724. 
     В присутствии кислоты фенолфталеин становится
     

725. 
     Термодинамика - это наука, изучающая
     

726. 
     Под первым началом термодинамики понимают
     

727. 
     Под вторым началом термодинамики понимают
     

728. 
     Под третьим началом термодинамики (постулатом Планка) понимают следующую формулировку:
     

729. 
     Изохорическим называется процесс, протекающий в системе при постоянном
     

730. 
     Закон Гесса еобходим для
     

731. 
     Энтальпия (теплота) образования - это
     

732. 
     Энтропия измеряется в
     

733. 
     Электролиты - это
     

734. 
     Слабые электролиты – это
     

735. 
     Растворами называются
     

736. 
     Эбуллиоскопическая константа необходима при расчете
     

737. 
     Криоскопическая константа необходима для расчета
     

738. 
     Процесс осмосахарактеризуется
     

739. 
     Размерность нормальной концентрации
     

740. 
     Размерность молярной концентрации
     

741. 
     Р
     Дима
     азмерность моляльной концентрации
     

742. 
     20% раствор Na2SO4 содержит
     

743. 
     1 N раствор H2SO4 содержит (объём 1 л)
     

744. 
     Раствор HCl c моляльной концентрацией (Cm ), равной 1, содержит
     

745. 
     На нейтрализацию 50 мл 0,2 N раствора HCl потребовалось 10 мл раствора NaOH. Какова CN NaOH?
     

746. 
     Данные соединения не могут находиться совместно в растворе
     

747. 
     Химическая кинетика – это наука
     

748. 
     Кинетическое уравнение химической реакции записывается в следующем виде:
     

749. 
     Для реакции aA+bBcC+dD закон действующих масс выражается уравнением:
     

750. 
     Окислителями называются
     

751. 
     Элемент, имеющий в соединениях степень окисления, равную (2-)
     

752. 
     Один из продуктов реакции: KMnO4+Na2SO3+ +H2SO4(р)=
     

753. 
     Один из продуктов реакции: KMnO4+FeSO4+ KOH =
     

754. 
     Ионное произведение воды
     

755. 
     Значение рН раствора, содержащего [Н+]=10-7 моль/л
     

756. 
     Если рН раствора равен 8.2, то реакция среды
     

757. 
     Чему равен рН 0,001 N раствора NaOH
     

758. 
     Реакция среды дистиллированной воды
     

759. 
     Электролиз - это
     

760. 
     Уравнение Нернста
     

761. 
     Медный купорос - это
     

762. Сульфидом Na является соединение

763. 
     Перманганатом калия является соединение
     

764. 
     Цианидом калия является соединение
     

765. 
     В атомах какого элемента заполняется подуровень 3d?
     

766. 
     Строению атома какого элемента отвечает электронная Конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
     

767. 
     Ангидридом какой кислоты является Cl₂O₇ ?
     

768. 
     Карбонатом Mg является
     

769. 
     Из перечисленных соединений Кристаллогидратом является
     

770. 
     Эквивалентная масса едкого натра равна
     

771. 
     Эквивалентная масса кислоты зависит от
     

772. 
     Кислотным оксидом является
     

773. 
     Степень окисления P в ряду соединений P₂O₅, P, H₃PO₄ равна
     

774. 
     Степень окисления Mn в ряду соединений MnCl₂, Mn, KMnO₄ равна
     

775. 
     Из перечисленных соединений к основаниям относятся
     

776. 
     Из перечисленных соединений к солям относятся
     

777. 
     Манганат натрия –Это
     

778. 
     Гидроксохлорид меди (II) – это
     

779. 
     Кислой солью является
     

780. 
     Эквивалентная масса оксида элемента- 27 (г/моль). Чему равна эквивалентная масса элемента?
     

781. 
     Амфотерным не является оксид
     

782. 
     Жесткость воды обусловлена наличием солей
     

783. 
     К группе галогенов относится
     

784. 
     Параметр, определяющий пространственную ориентацию данной атомной орбитали и отчасти её форму
     

785. 
     Параметр, характеризующий собственный магнитный момент электрона
     

786. 
     Формулировка «электрон может вращаться вокруг ядра только по некоторым определенным круговым орбитам» относится к
     

787. 
     Какая из перечисленных электронных Конфигураций возможна?
     

788. 
     Сколько электронов в атоме скандия находится на подуровне 4s?
     

789. 
     Кислую реакцию имеет раствор
     

790. 
     В присутствии основания лакмус становится
     

791. 
     Щелочную реакцию имеет раствор