Вопросы. Экзамен. Химия. Акон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной

• Название: Акон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной
• Анкор: Вопросы. Экзамен. Химия.doc
• Дата: 14.03.2018
• Размер: 3.08 Mb.
• Имя файла: Вопросы. Экзамен. Химия.doc
• Тип: Документы; #16663
• страница: 3 из 6

Для реакции

H₂ + I₂ = 2HI скорость обратного процесса определяется уравнением

311. 
     Константа скорости химической реакции зависит от
     

312. 
     По правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10⁰ скорость реакции увеличится
     

313. 
     Уравнение Аррениуса имеет вид:
     

314. 
     Для реакции: aA+bBcC+dD
     

закон действующих масс выражается уравнением:

315. 
     Величина К в выражении закона действующих масс называется
     

316. 
     Принцип Ле Шателье заключается в следующем: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие в системе
     

317. 
     При повышении температуры равновесие смещается в сторону:
     

318. 
     Д
     Дима
     ля реакции
     

CaCO₃ = CaO + CO₂ при понижении давления равновесие сместится в сторону:

319. 
     Константа равновесия не зависит от
     

320. 
     Константа равновесия реакции
     

Fe₃O₄ + CO 

3FeO + CO₂ равна:

321. 
     Раствором называется
     

322. 
     Растворимостью вещества называется
     

323. 
     К безразмерным способам выражения концентрации растворов относятся:
     

324. 
     Молярность раствора – это число молей растворенного вещества, приходящееся на
     

325. 
     Единицы измерения нормальной концентрации (С_N)?
     

326. 
     Единицы измерения моляльной концентрации (С_m):
     

327. 
     Мольная доля растворенного вещества показывает
     

328. 
     Температура замерзания раствора
     

329. 
     Изменение температуры кипения раствора рассчитывается по формуле:
     

330. 
     Окислителями называются
     

331. 
     Восстановителем является
     

332. 
     Марганец восстанавливается по схеме Mn⁺⁷+5e=Mn⁺² в какой среде?
     

333. 
     Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление
     

334. 
     В нейтральной среде взаимодействие KMnO₄ с Na₂SO₃ приводит к образованию:
     

335. 
     Найдите формулу комплексного соединения с химическим названием: нитрат акватетрааммин-цианокобальта (III)
     

336. 
     Чему равен заряд комплексного иона в соединении – гексацианоферрат калия (III)?
     

337. 
     Молярная концентрация 0,06 N раствора ортофосфорной кислоты равна
     

338. 
     40 г гидроксида натрия содержится в следующем количестве 5 % раствора
     

339. 
     В растворе содержится 2 кг воды и 400 г NaOH. Моляльная концентрация раствора равна
     

340. 
     В 2 литрах децимолярного раствора серной кислоты содержится растворенного вещества
     

341. 
     В соответствии с законом Вант - Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов равно
     

342. 
     Электролиты - это
     

343. 
     Степень диссоциации электролита - это
     

344. 
     В растворах слабых электролитов присутствуют
     

345. 
     Из приведенных электролитов выберите самый слабый
     

346. 
     Сильным основанием является
     

347. 
     Какое из приведенных уравнений соответствует первой стадии диссоциации угольной кислоты?
     

348. 
     Ионное произведение воды равно
     

349. 
     Индикаторы – это
     

350. 
     Фенолфталеин в щелочной среде имеет цвет
     

351. 
     Сильную кислоту можно отличить от слабой по:
     

352. 
     Какой из электролитов при диссоциации образует ионы Н⁺ в водном растворе?
     

353. 
     В растворе
     

0,005 М серной кислоты рН равен

354. 
     рН рассчитывают по формуле:
     

355. 
     Среда водного раствора, водородный показатель которого рН = 13,2
     

356. 
     В растворе Ba(OH)₂ концентрацией 0,0005 М водородный показатель равен
     

357. 
     При написании молекулярно-ионных уравнений реакций обмена следует писать в виде ионов …
     

358. 
     Реакции обмена
     

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

отвечает молекулярно-ионное уравнение

359. 
     Гидролизом называется реакция
     

360. 
     Гидролизу практически не подвергаются соли, образованные
     

361. 
     В водном растворе гидрокарбоната калия лакмус приобретает окраску:
     

362. 
     В результате гидролиза AlCl₃ в водном растворе преимущественно образуется:
     

363. 
     Растворимость соли всегда понижается
     

364. 
     Произведение растворимости это
     

365. 
     Произведение растворимости AgSCN равно 1,1610^-12. Растворимость соли в воде (моль/л) равна
     

366. 
     Значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению:
     

367. 
     Масса образовавшегося в ходе электролиза вещества рассчитывается по уравнению:
     

368. 
     Тепловой эффект изотермического процесса равен:
     

369. 
     При р, Т = const изменение энергии Гиббса вычисляется по формуле:
     

370. 
     Энтропия имеет размерность
     

371. 
     Самопроизвольные процессы при данных р, Т
     

372. 
     Какую воду называют жесткой?
     

373. 
     Какая жесткость воды называется временной?
     

374. 
     При нормальных условиях объем, занимаемый 32 г кислорода равен
     

375. 
     Оксид мышьяка содержит 75,76% по массе мышьяка. Химический эквивалент мышьяка в этом оксиде равен
     

376. 
     Относятся к основаниям: …(даны формулы веществ)
     

377. 
     Гидроксосульфат меди (II) - это
     

378. 
     Химические реакции - это
     

379. 
     Относятся к кислым солям
     

380. 
     Степенью окисления элемента в химическом соединении называется
     

381. 
     Количество вещества рассчитывают по формуле –
     

382. 
     Восстановлением называется
     

383. 
     Окислителями в химии называются
     

384. 
     Сернистая кислота - это
     

385. 
     Восстановление марганца в реакциях перманганата с восстановителями происходит по схеме
     

Mn⁺⁷+3e=Mn⁺⁴

386. 
     Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой восстановление
     

387. 
     В сильнощелочной среде взаимодействие KMnO₄ с Na₂SO₃ приводит к образованию:
     

388. 
     Горная порода доломит, химический состав которого соответствует формуле CaMg(CO₃)₂, относится к классу:
     

389. 
     Степень окисления азота в соединениях NH₃, N₂H₄, NH₂OH, N₂, N₂O, NO, HNO₂, NO₂, HNO₃ соответственно равна:
     

390. 
     К галогенам относятся:
     

391. 
     Относятся к щелочноземельным элементам:
     

392. 
     Число молей в 36 граммах жидкой воды равно
     

393. 
     Самым распространенным химическим элементом в земной коре является
     

394. 
     Эквивалентная масса серной кислоты равна в г/моль
     

395. 
     Гидридом является соединение
     

396. 
     Номер элемента – 52. Элемент называется
     

397. 
     Силикатом является
     

398. 
     Число электронов в атомах элементов равно
     

399. 
     Число квантовых чисел, характеризующих состояние электронов в атомах элементов, равно
     

400. 
     Число значений главного квантового числа электронов атома n равно
     

401. 
     Главное квантовое число может принимать значения
     

402. 
     Какую максимальную степень окисления может проявлять атом ниобия?
     

403. 
     Число значений спина электрона равно
     

404. 
     Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется принципами
     

405. 
     "Запрет" Паули заключается в том, что
     

406. 
     В атоме кремния число неспаренных электронов равно
     

407. 
     Максимальное число электронов на одной орбитали равно
     

408. 
     Валентности атома углерода (IV) соответствует электронная конфигурация
     

409. 
     У атома никеля число электронов на внешнем уровне составляет
     

410. 
     Какова формула оксида циркония (IV)
     

411. 
     Правило Хунда гласит:
     

412. 
     К s-элементам относятся
     

413. 
     К p-элементам относятся
     

414. 
     К d-элементам относятся
     

415. 
     К f-элементам относятся
     

416. 
     Орбитальное квантовое число может принимать значения
     

417. 
     Основными типами химической связи атомов в молекулах веществ являются
     

418. 
     В ряду элементов Na, Mg, Al, Si,
     

P, S, Cl

окислительная способность

419. 
     В молекуле водорода число неспаренных электронов равно
     

420. 
     Химический элемент с электронным паспортом
     

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² называется

421. 
     Химическая кинетика – это наука
     

422. 
     Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом
     

423. 
     Катализаторы - это
     

424. 
     К
     Вика
     инетическое уравнение химической реакции записывается в следующем виде:
     

425. 
     Температурный коэффициент скорости реакции равен При повышении температуры на 40⁰ скорость реакции увеличится
     

426. 
     Энергия активации реакции это
     

427. 
     Химическое равновесие в обратимых химических реакциях наступает
     

428. 
     Из 20 молей SO₂ и 20 молей O₂, смешанных в сосуде, объемом 10 л, при равновесии образовалось по реакции 2SO₂ + O ₂ = 2SO₃ 16 молей SO₃. Константа равновесия этой реакции равна
     

429. 
     Раствором в химии называется
     

430. 
     В зависимости от концентрации растворы бывают:
     

431. 
     Растворимостью вещества называется
     

432. 
     К безразмерным способам выражения концентрации растворов относятся:
     

433. 
     К имеющим размерность способам выражения концентрации растворов относятся:
     

434. 
     Моляльность раствора – это число молей растворенного вещества, приходящееся на
     

435. 
     Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна
     

436. 
     Молярность 10%-го водного раствора NH₄NO₃ (плотностью  = 1,08 г/мл) равна:
     

437. 
     Масса растворенного вещества в одном литре 0,1 н раствора серной кислоты равна
     

438. 
     Если в 2 кг раствора содержится 100 г серной кислоты, то массовая доля кислоты в этом растворе равна
     

439. 
     Раствор приготовлен из 1,6 кг воды и 400 г NaOH. Концентрация этого раствора в % по массе равна
     

440. 
     В 1 литре миллимолярного раствора серной кислоты содержится растворенного вещества
     

441. 
     Температура кипения растворов нелетучих компонентов, растворенных в летучем растворителе,
     

442. 
     Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К·молькг. Раствор, содержащий 1 моль NaCl (=1) в 1 кг воды кристаллизуется при температуре
     

443. 
     Электролитами называются вещества,
     

444. 
     Электролиты относятся к проводникам
     

445. 
     Процесс диссоциации молекул слабых электролитов на ионы
     

446. 
     По величине степени диссоциации электролиты делятся на
     

447. 
     К сильным электролитам из перечисленных относятся
     

448. 
     К сильным кислотам из перечисленных относятся
     

449. 
     Количественной мерой силы (слабости) электролитов, не зависящей от их концентрации, служит величина
     

450. 
     При изменении концентрации раствора слабого электролита (уксусная кислота) степень его диссоциации
     

451. 
     При 25⁰С константа диссоциации синильной кислоты равна 4,9310^-10. Степень диссоциации HCN в 1 М водном растворе равна
     

452. 
     Лакмус в щелочной среде имеет цвет
     

453. 
     Из приведенных электролитов выберите самый слабый
     

454. 
     Слабым основанием является
     

455. 
     Какое из приведенных уравнений соответствует второй стадии диссоциации угольной кислоты?
     

456. 
     Ионное произведение воды равно
     

457. 
     Для количественной оценки кислотности и щелочности разбавленных водных растворов обычно используют величину
     

458. 
     Сумма водородного и гидроксильного показателей в водном растворе при 25⁰С равна
     

459. 
     При 25⁰С среда водного раствора, водородный показатель которого рН = 8,0
     

460. 
     В 10^-4 н водном растворе серной кислоты водородный показатель равен
     

461. 
     Значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению
     

462. 
     Размерность энтальпии
     

463. 
     Экзотермической называется
     

реакция, протекающая

464. 
     Гидролизом называется реакция
     

465. 
     Гидролизу практически не подвергаются соли, образованные
     

466. 
     Из перечисленных солей не подвергаются гидролизу
     

467. 
     При смешивании водных растворов
     

Na₂CO₃ и FeCl₃ образуются:

468. 
     Жесткость воды обусловлена присутствием ионов
     

469. 
     Произведение растворимости CaCO₃ равно
     

4,410^-9. Растворимость кальцита в воде (моль/л) равна

470. 
     Количество электричества, обуславливающее электрохимическое превращение одного эквивалента вещества, называется константой
     

471. 
     К простым веществам относятся
     

472. 
     Химический элемент- это
     

473. 
     Хлорная кислота - это
     

474. 
     Сколько моль вещества содержится в 16 г
     

кислорода?

475. 
     Одним из минералов, входящих в состав вольфрамовых руд, является шеелит. Его формула – CaWO₄, а химическое название:
     

476. 
     Относятся к основаниям:
     

477. 
     Химическая формула - это
     

478. 
     К минералам не относятся:
     

479. 
     Реакциями соединения называются
     

480. 
     Количество вещества рассчитывают по формуле –
     

481. 
     Карбонатами называются соли:
     

482. 
     К благородным газам относятся:
     

483. 
     К щелочным элементам относятся:
     

484. 
     К группе галогенов не относится
     

485. 
     Эквивалентная масса хлора(г/моль)
     

486. 
     Эквивалентный объем брома составляет (л/моль)
     

487. 
     Эквивалентная масса металла составляет 12.
     

Чему равна эквивалентная масса его оксида?

488. 
     Эквивалентная масса азота в его оксиде составляет 7. Какой это оксид?
     

489. 
     Химическая кинетика – это наука
     

490. 
     Кинетическое уравнение химической реакции записывается в следующем виде: