Главная страница
Навигация по странице:

  • 1 этап

  • 3 этап

  • Источники витаминов

  • Классификация витаминов

  • Растворимость

  • Количественное определение

  • Фарш Metodichka_3. Алкалоиды, производные изохинолина


    Скачать 2.17 Mb.
    НазваниеАлкалоиды, производные изохинолина
    АнкорФарш Metodichka_3.doc
    Дата14.03.2018
    Размер2.17 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаФарш Metodichka_3.doc
    ТипДокументы
    #16676
    страница8 из 14
    1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   14

    Витамины

    Общая характеристика


    Витаминынезаменимые для жизни организма вещества, которые не синтезируются в организме, а поступают с пищей. Являются биокатализаторами окислительно-восстановительных процессов, процессов трансаминирования, дезаминирования, декарбоксилирования. Осуществляют свою функцию в виде кофермента.

    1880 – Лунин установил необходимость витаминов.

    1912 – Казимир лечит болезнь Бери-Бери.

    4 этапа в изучении витаминов:


    1 этап: конец XIX века – 20 годы XX века. Необходимые вещества для жизни содержатся в пище.

    2 этап: 20-40 гг. XX века. Из природных источников выделяют витамины и устанавливают их химическую структуру.

    3 этап: 40-60 гг. ХХ века. Промышленные схемы технологии витаминов.

    4 этап: с 60 гг. ХХ века. Изучение глубокой биохимической роли витаминов. Создание структурных аналогов.
    Источники витаминов: растительная пища и некоторые животные продукты. В организм поступают витамины и провитамины.

    Антивитаминыобразуют псевдоферменты, включаются в обмен веществ и прерывают ферментативные процессы.
    Классификация витаминов:

    1. Буквенная

    2. По растворимость

    3. Химическая

    а) алифатические C, B3, B15

    б) алициклические A, D

    в) ароматические K

    г) гетероциклические B, E, P, PP
    Легко участвуют в ОВР, реакция комплексообразования, люминисцентных реакциях.

    ME – минимальное количество вещества, которое излечивает или предохраняет животное от авитаминоза (мг).

    Витамины алифатического ряда.


    Производные γ-лактонов ненасыщенных полиокисленных кислот.

    Acidum ascorbinicum seu Vitaminum C




    Название произошло от слова «скорбут» - цинга.

    Бессонов впервые выделил витамин из сока белокачанной копусты..

    Главные природные источники: плоды шиповника, салат, капуста, картофель, томаты, черная смородина, цитрусовые, крапива, хвоя.

    Изомерия:

    1. Цис-транс по двойной связи.

    2. Оптическая – 4 ассиметрических атома. Только α(+) изомер является оптически активным.

    3. «+» - вращает вправо плоскость поляризации света.

    4. Два ассиметрических атома находятся рядом – трео- и эритро- изомерия. Витамин С – трео-измер.

    Описание: белый кристаллический порошок без запаха, кислого вкуса.

    Растворимость: ЛР в воде, спирте. ПНР в эфире, хлороформе.

    Химические свойства:

    Кислотные свойства: легкоподвижен водород у OH при C3 (у C2 – мезомерный эффект).

    pKC3=4,27

    pKC2=11,57

    Восстановительные свойства: наличие енольной группировки.



    При нарушении условий хранения, особенно в растворах быстро окисляется. В щелочной или кислой среде может пойти необратимый процесс окисления:



    Подлинность:

    ГФ:

    1. С AgNO3 2%



    2. С Индофеноловым красителем



    НеГФ:

    3. С KMnO4/H+  MnSO4

    4. Обесцвечивание раствора I2

    5. Обесцвечивание метиленового синего.

    6. Получение берлинской лазури:

    Аск. кислота + 2K3[Fe(CN)6] + 6HCl  Окисленная кислота + 2H4[Fe(CN)6] + 6KCl

    3H4[Fe(CN)6] + 4FeCl3  ↓Fe4[Fe(CN)6]3 + 12HCl

    7. С раствором фосфорномолибденовой кислоты:

    H3PO4•12MoO3•2H2O + Аск. кислота  Окисленная кислота + ↓Mo2O5•MoO2 ярко-синий + H3PO4

    8. С реактивом феллинга.

    CuOH  Cu2O кирпично-красный.

    9. Реакция солеобразования с Fe2+



    Использовать NaOH нельзя, т.к. Fe(OH)2↓ выпадет в красный осадок.

    Чистота: температура плавления, удельное вращение

    Количественное определение:

    1. Йодатометрия. Титрант KIO3 0,1М. К раствору добавляют KI, HCl. Индикатор – крахмал.



    ТЭ: KIO3 + KI + HCl  I2

    f=1/2

    НеГФ:

    2. Йодометрия с крахмалом или без него.

    I2  2HI

    3. Перманганатометрия.

    4. Цериметрия.

    5. Алкалиметрия. Индикатор ФФ. Титран – NaOH.



    f=1

    6. ФЭК с 2,6-дихлорфенолиндофенолятом.

    7. СФМ.

    Solutio Acidi ascorbinici 5% pro injectionibus in ampullis.


    Состав на 1 л:

    Аскорбиновой кислоты 50 г

    NaHCO3 23,85 г

    Na2S2O5 1 г или Na2SO3 – 2 г

    Воды для инъекций до 1 л

    NaHCO3 – корректор pH (повышает до 6-7).

    Na2S2O5 (Na2SO3) – антиоксидант, при растворении образуется NaHSO3 – истинный антиоксидант.

    КО: Йодатометрия, но надо убрать NaHSO3, для этого добавляют 1% раствор формальдегида + HCl

    H-CHO + NaHSO3 HO-CH2-SO3Na

    Хранение: В хорошо укупоренной таре оранжевого стекла, в прохладном месте. Применяют для лечения и профилактики цинги, кровотечения, инфекционных заболеваний. Излишки выводятся с мочой.

    1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   14


    написать администратору сайта