Анализ, в основе которого лежит химическое превращение
 Скачать 0.84 Mb.
|
|
-Na2SnO2 -Na2SnO3 +Co(AlO2)2 ?292 -!ИОНЫ, ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ КОТОРЫХ ХЛОРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА -Al3+ -Zn2+ -As3+ +Cr6+ -Cd2+ ?293 -!осадок белого цевта -FeS -NiS +ZnS -CoS -MnS ?294 -! Реагенг, добавляемый к раствору хромита при получения катиона Сг3* -вода -сода -щелочь -аммиак +кислота ?295 -! Реагент, используемый для окисления в щелочной среде хромит ионов в хромат ионы -РЬ02 +Н202 -КМn04 -Nа2S203 -(NH4)2S208 ?296 -! Соединение серо-зеленого цвета -NA2Сr207 -Nа2СrO4 -NаСrO2 +Сг(ОН)3 -Н2СrO6 ?297 -!3елень Ринмаиа - соединение состава -Nа2Zn02 -NаАlO2 +СоZn02 -Ка2Sn02 -Nа2Sn03 ?298 -!Состав осадка при взаимодействии ионов магния с гидрофосфатом натрия в присутствии аммонийного буфера +MgNH4PO4 -MgHPO4 -Mg3(PO4)2 -Mg(OH)2 MgCl2 ?299 -!буферная система в реакции открытия магния гидрофосфатом натрия -CH3COOH+CH3COONa -Na2HPO4+NaH2PO4 -HCOOH+HCOONa +NH4OH+NH4Cl -H2CO3+NaHCO3 ?300 -! Продуктокисления Мn2+ РЬ02 в кислой среде +КМn04 -К2Мn04 -Н2Мn03 -Мп02 -Мп207 ?301 -! Среда, при которой проводят окисление Мп2+ РЬ02 -уксуснокислая -солянокислая +сернокислая -нейтральная -аммиачная ? 302 -! Кислота, в которой растворим осадок МпО(ОН)2 +НСІ -Н3В03 -Н2С03 -разбавленная. СНзСООН, -концентриров;шная СН3СООН, ?303 -!реактив для открытия Fe(III) в предварительных испытаниях -Na3[Co(NO2)6] +K4[Fe(CN)6] -K3[Fe(CN)6] -NH4OH -Na2S2O3 ?304 -!окраска раствора соли железа(III) +соломенная -в зеленая -красная -голубая -синяя ?305 -! Осадок черного цвета -?е(ОН)2 -?еСОэ -?еНР04 -?е3(Р04)2 +?еЗ ?306 -!продукт реакции Fe2S3+HCl -H2SO4 +FeCl3 -H2O -Fe2+ -S0 ?307 -! Группа катионов переходящая в раствор при действии на смесь гидроксидов концентрированного раствора аммиака -2 -3 -4 -5 +6 ?308 -! Окраска аммиачнго раствора соли меди -соломенная -зеленая - красная -голубая +синяя ?309 -! Cd3+ С избытком образует соединение состава -Cd(OH)2 -[Cd(OH)4] -[Cd(NH3)2]2+ -[Cd(NH3)2]2- +[Cd(NH3)4]2+ ?310 -! Реагент для открытия ионов меди при анализе -NaОН -KCNS -Na2SO3 -Na2S2O3 +K4[Fe(CN)6l ?311 ? -!реактив для растворения сульфида кобальта -HСІ +HN03 -NaOH - H20 -(NH4)2S ?312 -! Группы катионов, выпадающие в осадок в виде гидроксидов при действии избытка гидроксида натрия -1,3 группы -2,3 группы -3,4 группы -4,5 группы +5,6 группы ?313 -!Осадок выпадающий при действии избытка КОН на смесь солей цинка,олова и кадмия -Zn(OH)2 -Sn(OH)2 +Cd(OH)2 -Na2[Zn(OH)4] -Na2[Sn(OH)4] ?314 -! Осадок, выпадающий при действии избытка NН4ОН на смесь солей алюминия, меди и цинка -Zn(OH)2 -Cu(OH)2 +Al(OH)3 -Na2[Zn(OH)4] -Na2[Sn(OH)4] ?315 -! Соединение кадмия, окрашенное в жслтый цвет + CdS -CdHPo4 -Cd(OH)2 -(CdOH)2CO3 -[Cd(NH3)4]Cl2 ?316 -!бесцветный раствор соли ртути -HgS -HgO -Hg3(PO4)2 +[Hg(NH3)4]2+ -(HgOH)2CO3 ?317 -!окраска аммиачного комплекса никеля -зелеая -красная +голубая -желтая -черная ?318 -!реактив для открытия ионов никеля в анлизе -ильиского -тенарова -ринмана +чугаева -фишера ?319 -!окраска аммиачного комплекса кобальта -черная -красная -фиолетовая +желто-бурая -желто-зеленая ?320 -!реактив для открытия ионов кобальта в анлизе +Ильинского -Тенарова -Ринмана -Чугаева -фишера ?321 -! Газ, образующий красно-бурые пары -СО2 -SO2 +NO2 -H2S CH3COOH ?322 -! Реактив на ион NO2- -ализарин +антипирин -оксихинолин -дифениламин -Нитропруссид натрия ?323 -!вспыхивание тлеющей лучинки происходит при действии -I2 -Br2 +O2 -HCl -CH3COOH ?324 -!ионы образующие бесцветные пары при нагревании -J- -Br- -NO3- -NO2- +CO3 2- ?325 -!Состав иона красной кровяной соли +[Fe(CN)6]3- -[Fe(CN)6]4- -[HgJ4]2- -ClO3- -NO2- ?326 -!состав иона желтй кровяной соли -[Fe(CN)6]3- +[Fe(CN)6]4- -[HgJ4]2- -ClO3- -NO2- ?327 -!тиосульфат-ион относит к группе анионов +первой -второй -третьей -четвертой -пятой ?328 -! Реагент растворяющий сульфит бария -вода -щелочь -раствор аммиака -угольная кислота +хлоровдородная кислота ?329 -! Продукт реакции фосфат - иона с магнсзиальной смесыо -MgСІ2 -Мg(ОН)2 -МgНР04 -Mg3(PO4)2 +MgNH4PO4 ?330 -! Продукт реакции фосфат-иона с солями бария в нейтральной среде -ВаНР04 -Ва(ОН)2 -ВаОНР04 +Ва3(Р04)2 -Ва(Н2Р04)2 ?331 -!бромат-ион в реакции с иодидом натрия в кислой среде +окислитель -восстановитель -группой реагент -селективный реагент -индеферентный реагент ?332 -!ион, который дает хараеткрное красное окрашивание с сульфатом марганца в сернокислой среде +Bro3- -IO4- -Br- -I- -I2 ?333 -! Реакция среды тетрабората иатрия при гидролиза -сильнокислая -слабокислая -нейтральная -слабощелочная +сильнощелочная ?334 -!соединение бора, образующие со спиртами эфир - бор -оксид бора(3) -борная кислота -метаборная кислота -Тетраборна кислота ?335 -! Соединение бора, образующее со спиртами эфир -НВ02 +НэВоз -NаВО2 -Н2В407 -Nа2В407 ?336 -! Окраска бесцветного пламени горелки эфирами борной кислоты -синяя -желтая +зеленая -красная -карминово — красная ?337 -! Катион, открывающий роданид-ион -магния -олова (II) -марганца(ІІ) +железа (III) -висмута (ІП) ?338 -! Продукт реакции взаимодействия металлической меди с концентрированной азотной кислотой -NO -N2O +NO2 -N2O3 N2O5 ?339 -!Продукт реакции взаимодействия металлической меди с разбавленной азотной кислотой -N2O +NO -NO2 -N2O3 -N2O5 ?340 -!Причина изменения цвета осадка AgCl на свету -изменения реакции среды -свертывания (коагуляции) осадка +частичного восстановления Ag+ до Ag° -мешающего влияния посторонних ионов -небольшой растворимости осадка AgCl в Н2O ?341 -!Реагент, в котором хорошо растворяется продукт реакции бромида калия и нитрата серебра -HNO3 -NH4OH -KCNS +Na2S2O3 -(NH4)2CO3 ?342 -!Реагент растворяющий Ag2S -НCl -Na2S -NaOH +KCN -H2SO4 ?343 -!Хлориды катионов II группы и сульфаты катионов III группы обработали горячей водой. В раствор перешел катион -Ag+ +РЬ2+ -Sr2+ -Ca2+ -Ba2+ ?344 -!Реагент, отделяющий сульфат свинца от сульфатов катионов III группы -НСl -HNO3 -NH4Cl -NH4OH +CH3COONH4 (30% ) ?345 -!Реагент, разделяющий осадок AgCI от осадка Hg2Cl2 -HN03 -НС1 -NaOH +NH4OH -горячая вода ?346 -!Групповой реагент, используемый для отделения ионов Ag+, Hg2 2+, Pb2+ от ионов Sn2+, As5+ -H2O2 +НС1 -СН3СООН -CH3COONa -NaОНизбыток ?347 -!Соединение, оставшееся в осадке при действии НСl +Ag3PO4 -BiP04 -CrP04 -АlР04 -FeP04 ?348 -!Буфер, используемый при осаждении ионов Ва2+ в виде хромата -NH4OH + NH4Cl -Na2CO3+ NaHC03 -НСООН + HCOONa -Na2H P04 + NaH2PO4 +CH3COOH + CH3COONa ?349 -!Соединение, для полноты осаждения которого, добавляют С2Н5ОН -BaS04 -SrS04 -PbS04 +CaS04 -Ag2S04 ?350 -!Катион, образующий комплексную соль при действии избытка (NH4)2S 0 4 -РЬ2+ -Sr2+ -Ва2+ -Hg22+ +Са2+ ?351 -!Реагенты, добавляемые при открытии ионов кальция гексацианоферратом калия -NaCH3COO + СН 3СООН +NH4Cl + NH4OH -СН3СООН -KOH -НСl ?352 -!Реактив для отделения сульфата свинца от сульфатов катионов III группы -НСl -NaOH -NH4Cl -NH4OH +CH3COONH4 ?353 -!Кислота, в которой растворяют карбонаты III группы после содовой вытяжки -HN03 -НСL -Н2С03 -H2S04 +СН3СООН ?354 -!Реагент, растворяющий осадок CaS04 по ходу анализа -СН3СООН +(NH4)2S 04 -С2Н5ОН -NH4OH -NaOH ?355 -!Реагент, открывающий ион Са2+по ходу анализа -NH4C1 -(NH4)2S04 +(NH4)2C20 4 -(NH4)2CrO4 -(NH4)2Cr2O7 ?356 -! Катион, образующий комплекс с избытком КI -Al3+ -Zn2+ -Сг3+ +Hg2+ -Ва2+ ?357 -! Реактив, который переводит сульфиды мышьяка As2S3, As2S5 в полисульфиды -H2S04 разб. +(NH4)2S -NaOH -HN03 -Н20 ?358 -!Тиосоль - это соединение состава -H2S -SnS -SnS2 -(NH4)2S +(NH4)2SnS3 ?359 -!Состав хлорид хромила -CrCL3 -CrCL2 +CrO2Cl2 -Na2CrO4 -Na2CrO7 ?360 -!Соединение олова буро-черного цвета -[Sn(OH)4]2- -Sn(OH)2 -SnHP04 -Sn3(PO4)2 +SnS ?361 -! Катион, мешающий реакции железа (III) с NH4CNS -К+ -Na+ -NH4+ -Fe2+ +Co2+ ?362 -!Реактив для растворения сульфида мышьяка (III) -H2S -(NH4)2S -(NH4)2C 0 3 -СН3СООН +(NH4)2Sx ?363 -!Групповой реагент, специфически реагирующий с катионами VI аналитической группы -NH4OH эквивалентное количество -NaOH эквивалентное количество +NH4OH избыток -NaOH избыток -НС1 ?364 -!Реактив, с которым катионы VI аналитической группы образуют основные соли +NH4OH эквивалентное количество -NaOH эквивалентное количество -NH4OH избыток -NaOH избыток -НС1 ?365 -!Реагенты, позволяющие отделить ионы Сu2+ от ионов Cd2+, находящихся в виде аммиачных комплексов -HCI+ NaCl -NH3+ NH4CI -KCN + Na2S2O3 +H2S 04+ Na2S203 -NaOH+ NaHC03 ?366 -!Ионы, образующие осадки в виде сульфатов, при разрушении аммиакатных комплексов и действии тиосульфата натрия в сернокислой среде +меди и ртути -ртути и никеля -медии кобальта -никеля и кадмия - кобальта и никеля ?367 -!Реагент, отделяющий в кислой среде ионы Сu2+ от ионов Cd2+ -NH3 -НС1 -KCN -NaOH +Na2S20 3 ?368 -!B распоряжении имеются соли C uS04, AgN03, К3Р04, ВаСl2. Количество образовавшихся новых солей -1 -2 -3 -4 +6 ?369 -!Анион, который с солями железа (III) приобретает рубиновую окраску +ацетат -хлорид -сульфат -сульфид -карбонат ?370 -! Продукт реакции иодида калия с нитритом калия определяют индикатором +крахмалом -фенолфталеином -метиловым-красным -метиловым-оранжевым -бромтимоловым синим ?371 -!Продукт реакции взаимодействия сульфата марганца с бромат - ионом в сернокислой среде - бромид марганца - гексабромид марганца +тетрабромид марганца -гептабромид марганца -пентабромид марганца ?372 -!Бромид- ион в кислой среде окисляется бромат-ионом до степени окисления --1 - + 0 -(+3) -(+5) -(+7) ?373 -!Иодид-ион в кислой среде окисляется иодат-ионом до степени окисления --1 - + 0 -(+3) -(+5) -(+ 7) ?374 -!Продукт восстановления нитрата при действии цинка в уксуснокислой среде -оксида азота(?) -оксида азота(ІУ) -оксида азота (III) -оксида азота (II) +нитритов ?375 -!Органический реактив на нитрат-ион -ализарин -алюминон -оксихинолин +дифениламин -диметилглиоксим ?376 -!Соединение бора образующее с катионами металлов соли -бор -оксид бора (III) -борная кислота -ортоборная кислота +метаборная кислота ?377 -!Реакция среды при открытии роданид - ионов с солями железа (III) -слабокислая -нейтральная +сильнокислая -слабощелочная -сильнощелочная ?378 -!Процесс при добавлении к смеси Г, СГ -ионов раствора AgN 03 -выделение газа -выделяется иод -выделяется хлор +выпадение осадка -образование комплексных соединений ?379 -!Степень окисления серы в продукте реакции сульфид-иона с КМnO4 в сернокислой среде +0 -2 -4 -6 -8 ?380 -!Реагент для открытия иона РO4 3- +MgCl2+NH4Cl + NH4OH -NaCH3COO+ СН3СООН -НСООН + HCOONa -Na2C 0 3 + N aH C 03 -NH4Cl + NH4OH ?381 -!Продукт восстановления нитратов при действии алюминия в щелочной среде -до азота (0) +до азота (-3) -до азота (+1) -до азота (+3) -до азота (+4) ?382 -!Степень окисления серы в роданид-ионе равна -0 +(-2) +2 +4 +6 ?383 -!Соединение, в котором растворим роданид серебра +KCN -NaCNS -NH4OH -Na2S20 3 -(NH4)2C 03 ?384 -!Продукт реакции K N 02+NH4CI -K N 03 -N20 3 -N02 -N0 +N2 ?385 -!ЗНАЧЕНИЯ ВЕЛИЧИН, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИХ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ +Clim - предельная концентрация -Мэ- молярная масса эквивалента +Vmin - минимальный объем +m- предел обнаружения -М - молярная масса -V - мерной колбы -рН ?386 -!П РЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ИСПЫТАНИЯ ПРИ СИСТЕМАТИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ +определение цвета раствора -Определение растворимости -окисление реагентов -разложение пробы +определение pH -осаждение осадка ?387 -!КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ИССЛЕДУЕМ ОГО ОБРАЗЦА УСТАНАВЛИВАЕТ -агрегатное состояние компонентов -концентрации компонентов -условия проведения реакций +функциональный состав +молекулярный состав +элементный состав -строение молекул ?388 -!О С Н О В Н Ы Е РАЗДЕЛЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА -термодинамический +количественный +качественный -абсорбционный -кинетический -агрегатный +фазовый ?389 -!К Л А С С И Ф И К А Ц И Я МЕТОДОВ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА -окислительно-восстановительная +аммиачно-фосфатная +кислотно-основная -гравиметрическая +сульфидная -кислотная -щелочная ?390 -!АН АЛИТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ РЕАКЦИЙ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА -отсутствие изменения окраски раствора +изменение окраски раствора -отсутствие выделения газа -изменение pH раствора -точка эквивалентности +образование осадка +выделение газа ?391 -!МАРКИРОВКА РЕАКТИВОВ ПО СТЕПЕНИ ЧИСТОТЫ +«чда» -«рча» -«чра» +«хч» -«рч» -«рр» +«ч» ?392 -!МЕТОД В ЗАВИСИМОСТИ ОТ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА, ВЗЯТОГО ДЛЯ АНАЛИЗА +полумикроанализ - кристаллоанапиз +макроанализ +микроанализ -минианализ -килоанализ -изоанализ ?393 -!РЕАГЕНТЫ ДЛЯ ОТКРЫТИЯ ИОНА K+ +Na2Pb[Cu(N02)6] +Na3[C o(N 02)6] +NaHC4H40 6 -Na2S20 3 -K2Cr20 -К2CrO4 -KI ?394 -!РЕАКЦИИ ОТКРЫТИЯ ИОНА Na -взаимодействие с NH4C1 -взаимодействие KHC4H40 6 +взаимодействие с KH2Sb04 +взаимодействие с цинк -уранил ацетатом +окрашивание бесцветного пламени горелки в желтый цвет -окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет -окрашивание бесцветного пламени горелки в желто-зеленый цвет ?395 -!РЕАКТИВЫ ДЛЯ ОТКРЫТИЯ ИОНА NH4+ -КС1 -NaCl -NaN03 +K2[HgI4] -реактив Чугаева +реактив Несслера +NaOH при нагревании ?396 -!СОЕДИНЕНИЯ, КОТОРЫЕ РАЗРУШАЮТ ОСАДОК K2Na[Co(N02)6] +НС1 -NaN03 -NH4CI +H2S 0 4 -Na2S 0 4 +NaOH -N H 4O H ?397 -!СОЕДИНЕНИЯ, РАСТВОРЯЮЩИЕ ОСАДОК KHC4H406 +минеральные кислоты +горячая вода -толуол -ацетон -бензол +щелочь -аммиак ?398 -!ИОНЫ, ОТКРЫТИЮ КОТОРЫХ МЕШАЕТ ИОН NH4 -Sr2+ -Са2+ +Na+ -Ва2+ +К+ -Со2+ ?399 -!ПРИЗНАКИ, ВЫДЕЛЯЮЩЕГОСЯ ГАЗООБРАЗНОГО NH3 +запах -покраснение синей лакмусовой бумаги +посинение красной лакмусовой бумаги -выпадение осадка при пропускании его через раствор СаС12 -помутнение известковой воды при пропускании его через раствор Са(ОН)2 -почернение фильтровальной бумаги, смоченной K N 03 +почернение фильтровальной бумаги, смоченной Hg2(N 03)2 ?400 -!КАТИОНЫ, НЕ ИМЕЮЩИЕ ГРУППОВОГО РЕАКТИВА +К+ -Ag+ -Pb2+ -Ca2+ +Na+ +NH4+ ?401 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНОВ РЬ2+ +К1 -KN02 -KN03 -NH4NO3 +K2C r04 +K2Cr2O7 -CH3COONa ?402 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНОВ Ag+ +НС1 +К1 -KN03 -KN02 +К2CrO4 -NH4NO3 -CH3COONa ?403 -!РЕАКЦИЯ ОТКРЫТИЯ ИОНОВ Hg22+ +KI -K N 03 -k n o 2 +SnCl2 -NaN03 -CH3COONa +на медной пластинке ?404 -!ИОНЫ, ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ КОТОРЫХ ХЛОРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА -К+ -Ba2+ -S r2+ -Са2+ +Ag+ +РЬ2+ +Hg22+ ?405 -!КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ЖЕЛТЫЙ ОСАДОК С РАСТВОРОМ KI -Ва2+ +РЬ2+ +Ag+ -S r2+ -Hg22+ -Zn2+ ?406 -!КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ БЕЛЫЙ ОСАДОК С НС1 -Со2+ -Fe3+ -Ni2+ +Pb2+ -Cu2+ +Ag+ +Hg22+ ?407 -!РЕАГЕНТЫ, РАСТВОРЯЮЩИЕ ХЛОРИД СВИНЦА -спирт -аммиак -бензол -толуол +азотная кислота +избыток гидроксида натрия +горячая вода при нагревании ?408 -!РЕАГЕНТЫ, РАСТВОРЯЮЩИЕ СУЛЬФАТ СВИНЦА -аммиак -бензол +щелочь -соляная кислота +азотная кислота -избыток иодида калия +30% ацетат аммония ?409 -!РЕАГЕНТЫ, РАСТВОРЯЮЩИЕ ХЛОРИД СЕРЕБРА -K N 03 -H2S 04 -K2S 04 -NaOH +Na2S20 3 +NH4OH +(NH4)2C 0 3 ?410 -!РЕАГЕНТЫ, РАЗРУШАЮЩИЕ АММИАЧНЫЙ КОМПЛЕКС СЕРЕБРА +KI +КВг +HN03 -вода -спирт -толуол -бензол ?411 -!ИОНЫ, ДЛЯ КОТОРЫХ H2S04ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ -Zn2+ -А13+ -Mg2+ -Мn2+ +Ва2+ +Sr2+ +Са2+ ?412 -!КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ЖЕЛТЫЕ ОСАДКИ С К2Сг20 7 +РЬ2+ -Са2+ -A g+ +Ва2+ -H g22+ ?413 -!КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ БЕЛЫЕ ОСАДКИ С H2S 0 4 -Zn2+ -Mg2+ +Sr2+ -M n2+ +Ca2+ -F e2+ +Ba2+ ? 414 -!КИСЛОТЫ, В КОТОРЫХ РАСТВОРИМ ОСАДОК ХРОМАТА БАРИЯ -серной +азотной -уксусной -угольной -сернистой +хлороводородной ?415 -!ВЕЩЕСТВА, В КОТОРЫХ РАСТВОРИМ ОСАДОК ОКСАЛАТА КАЛЬЦИЯ +НС1 +HN03 -NaOH -NH4 OH -H2 S 0 4 -CH3COOH ?416 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Ba2+ -ZnCl2 +H2S 04 -KNO3 -NaN03 -NH4Cl +К2Сг20 7 + NaCH3COO ?417 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Sr2+ -NaCI +H2S 0 4 - N H 4 C I -N aN 03 -ZnCl2 +(NH4)2S 0 4 +C aS04 (гипсовая вода) ?418 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Са2+ -НС1 -H N 03 -NH4CI +н2с 2о 4 +K4[Fe(CN)6] +(NH4)2C20 4 -CaS04 (гипсовая вода) ?419 -! КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ОКРАШЕННЫЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ПРИ ИХ ОТКРЫТИИ -Na+ +К+ -Ag+ -S r+ -В а 2+ +Са2+ -Hg2 2+ ?420 -!ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЯЮЩИЕ КАРБОНАТЫ КАТИОНОВ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ +НС1 -H2S 0 4 - h 2s o 3 +HN03 -H2C2O4 -Н2С 0 3 + сн 3с о о н ?421 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ А1з+ +алюминон +ализарин -NaОН(изб) -КОН(изб) +N H 4O H -h 2s o 4 -HCI ?422 -! РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Zn2+ +H2S -КОН -NaOH +KCNS -NaCH3COO -K3[Fe(CN)6] +K4[Fe(CN)6l ?423 ? -!PEАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Cr3+ -КСІ -KN03 +NaOH + Br2 +NaOH + H20 2 -H2S04 + H202 -(NH4)2S 04+ h 2s o 4 +(NH4)2S20 8+ H2S 0 4 ?424 -!РЕАГЕНТЫ , ОКИСЛЯЮЩИЕ ИОНЫ Cr3+ В ИОНЫ Cr6+ +(NH4)2S20 8 + H2S 0 4 -(NH4)2S 04+ h 2s o 4 +NaOH + 3% H20 2 +NaOH + Br2 -Zn +H2SO4 -А1°+ H2S 0 4 -H2S ?425 -!АНИОНЫ, ОКИСЛЯЕМЫЕ СОЕДИНЕНИЕМ Сг6+ -NO3- -SO4 2- -CO3 2- +S2- -S6+ +Br- +I- ?426 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Sn4+ -КС1 -K N 03 -K2S 0 4 -H2S 0 4 +Hg(N03)2 +NaOH(изб) + B i(N 03)3 ?427 -!ВЕЩЕСТВА, ВОССТАНАВЛИВАЮЩИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ ИОНЫ Sn4+ -Ag° -Cu° -Co° -Ni° +А1°(пыль) +2п°(пыль) +Fe° (железные опилки) ?428 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ АРСЕНАТ -І2 -Br2 -CI2 -K Br03 +Zn +H2S 0 4 +(NH4)2M604 +MgCl2+NH40H +NH4Cl ?429 -!К А ТИ О Н Ы , УВЕЛИЧИВАЮЩИЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА NaOH и Н20 2 +Sn2+ -Sn4+ -AS5+ +As3+ -AI3+ +Cr3+ -Zn2+ ?430 -!КАТИОНЫ, КОТОРЫЕ HE ПОДВЕРГАЮТСЯ ОКИСЛЕНИЮ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА NaOH и Н20 2 -Sb3+ -Fe2+ +А13+ +Mg2+ +Zn2+ -Mn2+ -Sn2+ ?431 -!Реактивы ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Мg2+ -КС1 -K2S -KN03 -K2S 0 4 +KOH +Na2H P04 ?433 -!ВЕЩЕСТВА, ОБРАЗУЮ ЩИЕ ОКРАШЕННЫЕ КОМПЛЕКСЫ С ИОНАМИ Fe3 -НС1 -HN03 -NaOH -H2S 04 +KCNS +CH3COONa +K4[Fe(CN)6] ?433 -!РЕАГЕНТЫ, ОТКРЫВАЮЩИЕ ИОНЫ Bi3+ +К1 -NH4CI - с н 3с о о н -NaCH3COO -K4[Fe(CN)6] +Na2Sn02 + NaOH ?434 -!КАТИОНЫ V АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ, УВЕЛИЧИВАЮЩИЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА NaOH и Н20 2 +Мn2+ -Mg2+ -Fe3+ +?е2+ -Ві3+ +Sb3+ -Sb5+ ?435 -!КАТИОНЫ У АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ , КОТОРЫЕ НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ОКИСЛЕНИЮ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА NaOH и Н20 2 +Mg2+ -Fe2+ -Sb3+ -Mn2+ +Bi3+ -Co2+ ?436 -!КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ОСАДКИ ГИДРОКСИДЫ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА NaOH И Н20 2 -А13+ +Сu2+ -Sn2+ -Sn4+ +Hg2+ -Zn2+ +Ni2+ ?437 -!АНАЛИТИЧЕСКИЕ ГРУППЫ КАТИОНОВ, ОБРАЗУЮЩИЕ ОСАДКИ ГИДРОКСИДОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА NaOH И Н20 2 -1 -11 -111 -IV + V +VI ?438 -!АНИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ЛЕТУЧИЕ ПРОДУКТЫ ПРИ ДЕЙСТВИИ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ к и с л о т ы +S03 2- +СО3 2- -N 032- -N 03- -MnO4 - -СН3СОО- ?439 -!РЕАКЦИИ ОТКРЫТИЯ АНИОНА СO3 2- -Na2C 0 3 + Zn= -Na2C 0 3+KCI= -Na2C 0 3+K N 03- +Na2C 0 3+HCI = +C 02+ Ca(OH)2 = - + |C aC 0 3 + C 0 2 + H20 = -Na2C 0 3 + K M n04 + H2S 04 = ?440 -!РЕАКЦИИ ОТКРЫТИЯ АНИОНА N O2- -K O H +HCI +H2S 0 4 -Na2C 0 3 -купроном +антипирином -дифениламином ?441 -!РЕАКЦИИ ОТКРЫТИЯ АНИОНА S203 2- +I 2 +НС1 -СгС13 -SnCI2 +ВаС12 -M nS04 -Na2S 04 ?442 -!СОЕДИНЕНИЯ, ОБРАЗУЮЩИЕ ПРИ ДЕЙСТВИИ AgN03 НА АНИОН S20 3 2- -Ag2O +Ag2S -AgOH -Ag2S 03 -Ag2S 04 +Ag2S20 3 +Na3[Ag(S20 3)2] ?443 -!РЕАГЕНТЫ, ВСТУПАЮЩИЕ В РЕАКЦИИ С ИОДИД-ИОНОМ +С12 -НС1 -H2S + k n o 2 -Na2S 0 3 -Na2S 04 +AgN03 ?444 -!Метод анализа, в основе которого используют измерение массы прокаленного осадка -фотометрический +гравиметрический -амперометрический -кулонометрический -потенциометрический ?445 -!Условия образования кристаллического осадка -быстрое введение осадителя -отсутствие перемешивания +осаждение из горячих растворов -осаждение из концентрированных растворов -осаждение из растворов комнатной температуры ?446 -!Условиям образования кристаллического осадка - отсутствие перемешивания -быстрое введение осадителя +осаждение из разбавленных растворов -осаждение из концентрированных растворов -осаждение из растворов комнатной температуры ?447 -!Условия образования кристаллического осадка -отсутствие перемешивания -быстрое введение осадителя +постепенное добавление осадителя -осаждение из концентрированных растворов -осаждение из растворов комнатной температуры ?448 -!По структуре осадки бывают -зернистые -студенистые -творожистые -хлопьевидные +кристаллические ?449 -!По структуре осадки бывают -зернистые +аморфные -студенистые -хлопьевидные -желатинообразные ?450 -!При прочих равных условиях на осадках адсорбируется ион +концентрация которого больше -концентрация которого меньше -ионы меньших размеров чем ионы решетки -однозарядные ионы чем многозарядные ионы -тот, который слабее притягивается ионами кристалла ?451 -!Диаметр фильтра при гравиметрическом определении зависит от -массы взятой навески +объем полученного осадка -объема промывной жидкости -летучести электролита осадителя -количества добавленного осадителя 452 ? Выбор фильтра при гравиметрическом определении зависит от -количества добавленного осадителя -объема промывной жидкости -летучести электролита осадителя -массы взятой навески +структуры осадка 453 ? Рекомендуемая масса (грамм) гравиметрической формы аморфного осадка +0,1 -0,2 -0,3 -0,4 -0,5 454 ? Рекомендуемая масса (грамм) гравимитрической формы кристаллического осадка -0,1 -0,2 -0,3 -0,4 +0,5 455 ? В гравиметрии для полноты осаждения количество осадителя берется больше расчетных данных -в 2 раза -в З раза -в +1,5 раза -в2,5 раза -в 3,5раза 456 ? Мешающий ион при гравиметрическом определении железа в соли Мор -Сl -ОН -N03 -NH4 +S042 457 ? Осадитель, для получения чистого осадка BaS04 при гравиметрическом определении бария -ВаВr +ВаС12 -Ва(NO3)2 -Ва(СlO)42 -Ва(СН3СОО)2 ? 458 При гравиметрическом определении бария из навески ВаС12*2Н20 осадок отмывают от ионов -Н -S042 -NO3 -OH +Cl 459 ? Гравиметрическая форма при определении кальция +СаО -CaS04 -СаС2О4 -Са(ОН)2 -СаС12*Н20 460 ?Гравиметрическая форма при определения серебра -Ag2О +AgCI -AgN03 -AgOH -[Ag(NH3)2}Cl 461 ? Осадитель иона серебра в гравиметрии -КС1 +НС1 -NaCI -NH4OН -Na2S2O3 462 ? Полноте осаждения в гравиметрии способствует -окислитель -восстановитель +одноименный ион -разноименный ион -индеферентный электролит 463 ? Для усиления растворимости осадка в гравиметрии добавляют -окислитель -восстановитель -одноименный ион +разноименный ион -индеферентный электролит 464 ? В гравиметрии масса навески определятся -рН-среды при осаждении -характером вещества осадителя +характером осаждаемой формы -температурой прокаливания осадка -характером исходного анапизируемого вещества 465 ? Оптимальные жидкости для промывания осадка в гравиметрии -спирт -дистиллированная вода +содержащие одноименный ион -содержащие разноименный ион -образующие комплексные соединения 466 ? Прием устранения окклюдированных примесей в гравиметрии +переосаждение полученного осадка -слабое нагревание полученного осадка -добавление раствора летучего электролита -обработка полученного осадка слабым раствором кислоты -обработка полученного осадка слабым раствором основания 467 ? Прием устранения окклюдированных примесей в гравиметрии +промывание осадка -слабое нагревание полученного осадка -добавление раствора летучего электролита -обработка полученного осадка слабым раствором кислоты -обработка полученного осадка слабым раствором основания 468 ? Физический смысл изоморфизма при получении осадка -загрязняющие вещества равномерно перемешаны в осадке -загрязняющие вещества адсорбируются на поверхности осадка -загрязняющие вещества захватываются внутрь частицами осадка -происходит поверхностный обмен ионов загрязняющего вещества с ионами осадка +загрязняющие вещества участвуют в построении кристаллической решетки осадка 469 ? При гравиметрическом определении железа используют аналитическии множитель F 2M(Fe/M(Fe203) = 0,6994. Величина в знаменателе -навеска -осадитель +весовая форма -осаждаемой форма -определяемое вещество 470 ? При гравиметрическом определении железа используют аналитический множитель F( 2M(Fe/M(Fe203) = 0,6994. Величина в числителе -навеска -осадитель -весовая форма -осаждаемая форма +определяемое вещество 471 ? Формула гравиметрической формы при гравиметрическом определении магния -MgNH4 +Mg2P2О7 -Mg(P04)2 -MgHP04 -Mg(OH)2 472 ? Формула осаждаемой формы при гравиметрическом определении магния +MgNHPО4 -Mg(H2P04)2 -Mg3(P04)2 -MgHP04 -Mg(OН)2 473 ? Формула весовой формы при гравиметрическом определении бария -ВаО -BaS -BaS03 -BaS04 +ВаС12*2Н20 474 ? Формула гравиметрической формы при гравиметрическом определении бария -Ва(ОН)2 -ВаСЮ4 -ВаСО3 -ВаСО4 +BaS04 475 ? Осадитель при гравиметрическом определении алюминия -аммиак -фосфат калия +оксихинолин -гидроксид калия -гидроксид натрия 476 ? Осадитель для получения гравиметрической формы никеля -ализарин -Ильинского -алюминон -8-оксихинолин +диметилглиоксим 477 ? Осаждаемая форма при гравиметрическом определении кальция -СаО -Са(ОН)2 -CaS04 +СаС204 -Ca(NH4)2{Fe(CN)6} 478 ? Осадитель при гравиметрическом определении кальция -H2S04 -К2С204 -Na2C03 -Na2C204 +Н2С204*2Н20 479 ? Осаждаемая форма при гравиметрическом определении цинка -Zn2P207 -Zn(OH)2 -Zn3(P04)2 +ZnNH4P04 -Zn[Hg(CNS)4] 480 ? Гравиметрическая форма для определения Zn2+ -ZnCI2 -ZnS04 -NaZn02 +Zn2P207 [Zn(NH3)4]S04 481 ? Гравиметрическая форма для определения ионов Ag -Ag20 -AgS04 +AgCI -AgN03 -AgCr04 482 ? Соединение, у которого осаждаемая форма совпадает с гравиметрической формой +хлорид бария -хлорид цинка -хлорид магния -хлорид кальция -хлорид железа(ll) 483 ? Соединение, у которого осаждаемая форма совпадает с гравиметрической -нитрат цинка +нитрат серебра -хлорид магния -нитрат кальция -хлорид железа(ІІ) 484 ? По структуре осадок аморфный -AgCI -BaS04 -CaC204 +Fe(OH)3 -MgNH4P04 485 ? По структуре осадок аморфный -BaS04 -СаС204 +А1(ОН)3 -ZnNH4P04 -MgNH4P04 486 ? Быстрой фильтрации после осаждения подвергается осадок -BaS04 -СаС204 +А1(0Н)3 -ZnNH4P04 -MgNH4P04 487 ? Быстрой фильтрации после осаждения подвергается осадок -AgCI -BaS04 -СаС204 +Fe(OH)3 -MgNH4P04 488 ? Основы математической статистики, используемые для оценки результатов +выборочная совокупность -отклонение анализа -математическая -систематическая -эквивалентная 489 ? Основы математической статистики, используемые для оценки результатов -отклонение анализа -математическая -эквивалентная -сульфидная +дисперсия 490 ? Основы математической статистики, используемые для оценки результатов -отклонение анализа -математическая -систематическая -эквивалентная +варианта 491 ? Величина, входящая в расчеты при вычислении результатов эксперимента методами математической статистики -коэффициент “а” в уравнении прямой -коэффициент “в” в уравнении прямой -логарифм при концентрации +доверительный интервала -уравнение параболы 492 ? Величина,входящая в расчеты при вычислении результатов эксперимента методами математической статистики -коэффициент «а» в уравнении прямой -коэффициент «в» в уравнении прямой -логарифм при концентрации +относительная ошибка - уравнение параболы 493 ? Величина,входящая в расчеты при вычислении результатов эксперимента методами математической статистики +дисперсия -уравнение параболы -Y расч в уравнении прямой линии -коэффициент «а» в уравнении прямой -коэффициент «в» в уравнении прямой 494 ? Величина,характеризующая воспроизводимость -титр Т -масса m -концентрация С -количество измерений n +cтандартное отклонение S 495 ? Величина,характеризующая воспроизводимость -титр Т - масса m + среднее х - концентрация С - отдельное измерение Хi 496 ? Величина,характеризующая воспроизводимость -масса m -концентрация С - отдельное измерение Хi -количество измерений n +относительное стандартное отклонение Si 497 ? Величина,характеризующая точность двух методов анализа - Т-титр - m-масса - С-концентрация - потенциал системы +число степеней свободы 498 ? Величина,характеризующая точность двух методов анализа - Т-титр - m-масса + t-критерий - потенциал системы - М-молярная и эквивалентная масса 499 ? Величина,характеризующая точность двух методов анализа - Т-титр - m-масса - +х-среднее - потенциал системы - М-молярная и эквивалентная масса 500 ? Ошибка анализа -средние +абсолютные -доверительные -кислотно-основные -окислительно-восстановительные 501 ? Ошибки анализа -средние +случайные - доверительные -кислотно-основные -окислительно-восстановительные 502 ? Ошибки анализа -средние -доверительные +относительные -кислотно-основные -окислительно-восстановительные 503 ? Грубые ошибки обусловлены -чистотой посуды - ограниченной точностью аппаратуры -недостаточно четким проведением осаждения -Недостаточно четким проведением титрования +неправильным использованием бюреток, пипеток 504 ?Грубые ошибки обусловлены -чистотой посуды -Ограниченной точностью аппаратуры +ошибками при взвешивании вещества -Недостаточно четким проведением титрования -Недостаточно четким проведением осаждения 505 ?Грубые ошибки обусловлены -чистотой посуды -Ограниченной точностью аппаратуры +при растворении вещества в мерной колбе - недостаточно четким проведением осаждения -Недостаточно четким проведением титрования 506 ? Химические ошибки эксперимента +индидивидуальные -относительные -доверительные -абсолютные -случайные 507 ? Химические ошибки эксперимента -случайные -абсолютные -Относительные -доверительные +кислотно-основные 508 ? Химические ошибки эксперимента -средние -случайные -абсолютные -доверительные +окислительно-восстановительные 509 ? Погрешность измерения -Погрешность, которая при повторных измерениях изменяется случайным образом +отклонение результатов измерения от истинного значения измеряемой величины -Грубая погрешность, которая существенно превышает ожидаемые результаты при данных условиях -Отношение абсолютной погрешности измерения к истинному значению измеряемой величины -Погрешность, которая при повторных измерениях остается постоянной или закономерно изменяется 510 ? Классификация погрешностей по их величине -матричная +абсолютная -эквивалентная -систематическая -математическая 511 ? Классификация погрешностей по их величине -матричная -эквивалентная +относительная -систематическая -математическая 512 ? Классификация погрешностей по их величине -матричная -сульфидная -эквивалентная - математическая +средне-квадратичная 513 ? Принцип отбора средней пробы -берется из любой точки +берется из разных точек -берется из центральной точки -берется из точек по диагонали -берется из четырех точек по краям 514 ? Проба, отбираемая из анализируемого объекта -общая -промывная -прокапенная +лабораторная -Определяемая 515 ? Проба, отбираемая из анализируемого объекта -общая -промывная -разложенная -Определяемая +генеральная 516 ? Проба, отбираемая из анализируемого объекта -промывная -прокаленная -разложенная -определяемая +анализируемая 517 ? Масса генеральной пробы -25 г -300 г -0,2 кг -0,02 кг +1,5 кг 518 ? Масса генеральной пробы +5,0 кг -0,02 кг -0,2 кг -300 г -25 г 519 ? Масса генеральной пробы -25 г -300 г -0,2 кг -0,02 кг +2,0 кг 520 ? Масса лабораторной пробы -1,5 кг -5,0 кг -2,0 кг -25 кг +0,5 кг 521 ? Масса лабораторной пробы +500 г -1,5 кг -5,0 кг -2,0 кг -25 кг 522 ? Масса лабораторной пробы -1,5 кг +30 г -5,0 кг -2,0 кг -25 кг 523 ? Масса анализируемой пробы +10 г -300 г -0,1 кг -0,2 кг -0,5 кг 524 ? Масса анализируемой пробы -300 г +15 г -0,1 кг -0,2 кг -0,5 кг 525 ? Масса анализируемой пробы -300 г -0,1 кг -0,2 кг -0,5 кг +25 г 526 ? При отборе пробы учитывают -плотность образцов -содержание воды в объекте -электрохимические свойства +требуемую точность анализа -содержание примесей в объекте 527 ? При отборе пробы учитывают - плотность образцов -содержание воды в объекте -электрохимические свойства +агрегатное состояние объекта -содержание примесей в объекте 528 ? При отборе пробы учитывают - плотность образцов +однородность объекта -содержание воды в объекте -электрохимические свойства -содержание примесей в объекте 529 ? Операции, проводимые при отборе лабораторной пробы -спекание -разложение -сокращение -растворение +измельчение 530 ? Операции, проводимые при отборе лабораторной пробы -спекание -осаждение -разложение -растворение +перемешивание 531 ? Операции, проводимые при отборе лабораторной пробы -спекание -разложение -растворение -осаждение +нагревание 532 ? КЛАССИФИКАЦИЯ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА +отгонка +выделение +осаждение -кислотно-основные -комплексонометрические -косвенная кулонометрия -окислительно-восстановительные 533 ? ОПЕРАЦИИ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА -титрование +расчет результатов анализа -определение титра вещества +расчет количества осадителя -определение молярной концентрации вещества +расчет и взятие навески из уравнения реакции -проведение качественной реакции на определяемое вещество 534 ? РЕЗУЛЬТАТЫ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВКЛЮЧАЮТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ -титра -молярной концентрации вещества -титра по определяемому веществу -молярной концентрации эквивалента вещества +практического выхода определяемого вещества в гр +практического выхода определяемого вещества в % +теоретического выхода определяемого вещества в % 535 ? ПРАКТИЧЕСКИ УСТАНОВЛЕНАЯ МАССА ПРОКАЛЕННЫХ ОСАДКОВ В ГРАВИМЕТРИИ -студенистых 0,5 -гелеобразных около 1г +аморфньгх от 0,1-0,3 г -творожистых более 0,5 г -хлопьевидных меньше 0,1 г -кристаллических,менее 0.5 г 536 ? ТРЕБОВАНИЯ К ОСАДИТЕЛЮ -иметь большую молярную массу +по возможности обладать летучестью -по возможности не обладать летучестью -давать осаждаемую форму, совпадающую с гравиметрической +осадитель должен давать практически нерастворимый осадок +давать осаждаемую форму легко переходимую в гравиметрическую -давать осаждаемую форму трудно переводимую в гравиметрическую 537 ? ТРЕБОВАНИЯ К ОСАЖДАЕМОЙ ФОРМЕ -легко окисляться -легко титроваться -быть гигроскопической +иметь постоянный состав и структуру осадка +легко переходить в гравиметрическую форму -с трудом переходить в гравиметрическую форму 538 ? МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКА ВКЛЮЧАЕТ -диффузию +рост кристаллов +созревание осадка +«старение» осадка -выстаивание осадка -растворение в маточном растворе -разрушение центра кристаллизации 539 ? УСЛОВИЯ ПОЛУЧЕНИЯ АМОРФНЫХ ОСАДКОВ -осадитель добавляют медленно +осаждение ведут из горячего раствора -осаждение ведут из холодного раствора -осаждение ведут из разбавленных растворов +осадитель добавляют быстро, перемешивая раствор +осаждение ведут из концентрированных растворов -осаждение ведут в присутствии разноименного иона 540 ? ПРИЧИНЫ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ОСАДКА +окклюзия -десорбция +соосаждение -рост кристаллов -кристаллизация -окисление осадка +поверхностная адсорбция 541 ? ЦЕЛЬ ПРОМЫВАНИЯ ОСАДКОВ +удаление растворителя -изменение структуры осадка -замедление роста кристаллов -замедление процесса агрегации +получение осадка в чистом виде -разрушение центра кристаллизации +удаление посторонних адсорбированных ионов 542 ? ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ОПЕРАЦИИ В ГРАВИМЕТРИИ +озоление осадка +высушивание осадка -проведение экстракции полученного осадка +прокаливание осадка до постоянной массы -растворение полученного осадка в кислотах -проведение физико-химических исследований -растворение полученного осадка в щелочах 543 ? К ВЫЧИСЛЕНИЯМ ВОСПРОИЗВОДИМОСТИ ОТНОСЯТ -титр Т -масса ш +среднее х -концентрация С -отдельное измерение Хі +стандартное отклонение S +относительное стандартное отклонение Si 544 ? К ВЫЧИСЛЕНИЯМ ВОСПРОИЗВОДИМОСТИ ОТНОСЯТ -титр Т -масса ш -концентрация С -количество измерений п +стандартное отклонениеS +доверительный интервалIs 545 ? СРАВНИТЕЛЬНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРИ УСТАНАВЛЕНИИ ТОЧНОСТИ ДВУХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА -Т-титра -m -массы +х среднее +t- критерий -С -концентрации +число степеней свободы -М —молярной и эквивалентной масса 546 ? КЛАССИФИКАЦИЯ ПОГРЕШНОСТЕЙ ПО ИХ ВЕЛИЧИНЕ -матричная +абсолютные -эквивалентная -систематическая +относительная -математическая 547 ? ОСНОВЫ МАТЕМАТИЧЕСКОЙ СТАТИСТИКИ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ДЛЯ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ +варианта +дисперсия -эквивалентная -Систематическая -математическая -отклонение анализа +выборочная совокупность 548 ? Закон титриметрического анализа -Авогадро +эквивалентов -Бойля-Мариотта -сохранения массы -гетерогенньгх равновесий 549 ? Способ приготовления стандартного раствора +взятия отдельных навесок -близлежащего стандарта -одного стандарта -двух стандартов -добавок 550 ? Причина стандартизации растворов -рабочий раствор интенсивно окрашен -определяют очень малые количества вещества -определяют очень большие количества вещества -вещество рабочего раствора является кристаллогидратом в воде или в растворе +вещество рабочего раствора неустойчиво при хранении в твердом виде или в растворе 551 ? Точность взвешивания на аналитических весах - после запятой -первый знак -второй -третий -пятый +четвертый 552 ? Точность взвешивания на технических весах- после запятой -первый знак +второй -третий -пятый -четвертый 553 ? Точность взвешивание на аналитических весах -10-1 г -10-2 г -10-3 г +10-4 г -10-5 г 554 ? Относительная ошибка взвешивания будет минимальной при приготовлении раствора стандарта из вещества -М(КОН) = 56 г/моль -M(NaOH ) = 40 г/моль -M(N2C03) = 106 г/моль -М(Н2С2О4 2Н20 ) = 126,08 г/моль +М (Na2B407 10Н20 ) = 381,4 г/моль 555 ? Число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора +титр -моляльность -молярная концентрация - процентное содержание -молярная концентрация эквивалента 556 ? Титрованный раствор - который титруют - которым титруют +с точно известной концентрацией -с приблизительной концентрацией -любой, используемый в процессе титрования 557 ? Способ титрования, при котором титруют растворы, получаемые растворением навески в произвольном объеме воды -пипетирование -обратное титрование -титрование по остатку +отдельных навесок -заместительное титрование 558 ? Способ титрования, при котором титруют отдельные порции раствора, взятые пипеткой из мерной колбы -замещения +пипетирование -отдельных навесок -обратное титрование -титрование по остатку 559 ? В титриметрии количество вещества определяют -объемом вещества, взятого для титрования -объемом титранта и исследуемого раствора, вступивших в реакцию -массой реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом +объемом титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом - концентрацией реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом 560 ? Метод, при котором титрантом является кислота -алкалиметрии +ацидометрии -оксидиметрии -аргентометрии -комплексонометрии 561 ? В ацидометрии титрант - кислая соль -слабая кислота +сильная кислота -слабое основание -сильное основание 562 ? Первичный стандарт ацидометрии -СаС20 4 -Na2C20 4 -(NH4)2C20 4 -NaHC4H40 6 +Н2С204X2Н20 563 ? Титрант алкалиметрии +раствор сильного основания -раствор слабого основания -раствор основной соли -раствор кислой соли -слабая кислота 564 ? Первичный стандарт алкалиметрии -НС1 -H2S0 4 -Na2S0 4 +Na2C0 3 -Н2С204х2Н20 565 ? Точность отсчета по бюретке -1 мл -0,5 мл -0,1 мл -0,05 мл +0,02 мл 566 ? С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости. Точность записи -21 мл -21,0 мл +21,00 мл -21,000 мл -21,0000 мл 567 ? Одна из характерных качественных реакций на кислоты или щелочи - растворимость их в воде -отношения их к нагреванию +изменение окраски индикатора -растворимость их в органических растворителях -изменение окраски бесцветного пламени горелки 568 ? Математическое выражение следствия закона эквивалентов -m(х1) / m(х2) = Т (х1) / Т (х2) -m(x1) / V (х1) = m (х2) / V (х2) -T (x1) /T (x2) = V (x1) / V (x2) -Сэ (х1) / Сэ (х2) = Т (х1) / Т (х2) +Сэ (х1) / Сэ (х2) = V (х2) / V (x1) 569 ? Математическое выражение закона эквивалентов - T (x1) /T (x2) = V (x1) / V (x2) - m(х1) / m(х2) = Т (х1) / Т (х2) - m(x1) / V (х1) = m (х2) / V (х2) - m(x1) / Мэ (х2) = m(х2) / Мэ (х1) - m(х1) / m(х2) = Мэ (х2) / Мэ (х1) 570 ? Формула расчета массы навески при приготовлении первичного стандарта -m(х) = Сэ(х) • fэкв(x) • v(x) -m(x) = Т(х) • Мэ(х) •V(x) +m(x) = Сэ(х) • Мэ(х) • V(x) -m(x) = Сэ(х) • Т(х) • fэкв(х) -m(x) = Сэ(х) • Мэ(х) • fэкв(х) 571 ? Расчетная формула титра по определяемому веществу -T = a /V -N = а / V • э -m = Сэ • Мэ •Vл -СэрI = СэII •VpII / VpI +Тр/а= СЭр-МэА / 1000 572 ? Расчетная формула массовой доли определяемого вещества в растворе -W%(x) = Т(х) • Сэ(х) • 100% / Мэ(х) • m(пробы) -W%(x) = Т(х) • М(х) V(раб.р) • 100% / m(пробы) +W % (X ) = Сэ(раб.р) • V(раб.р) • Мэ(х) / 10 • m(пробы) -W%(x) = Мэ(раб.р) • Сэ(раб.р) • 100% / Т(х) • m(пробы) -W%(x) = М(х) • fэкв(х) • Сэ(раб.р) • 100%/ Т(х) • m пробы 573 ? Молярная концентрация эквивалента раствора HCI содержащего 0,365г его в 100 мл раствора -0,001 моль/л -0,01 моль/л +0,1 моль/л -1 моль/л -2 моль/л 574 ? Молярная масса эквивалента ( г/моль) ортофосфорной кислоты -98 -97 -82,5 -49,5 +32,7 575 ? Фактор эквивалентности fэкв(Н3Р04) в реакции Н3Р04+ 2КОН = К2НР04+ 2Н20 -1 +1/2 -1/3 -3 -5 576 ? Группа веществ с одинаковым значением фактора эквивалентности -NaCl, Н3Р04 -NaOH, СаC12 -Са(ОН)2, NaCl -А1Сl3, Ва(ОН)2 +Ва(ОН)2, Na2S03 577 ? Группа веществ с одинаковым значением фактора эквивалентности -KJ; Н3Р04 -H2S04; NaCl -NaOH; СаС12 -А1С13; Ва(ОН)2 +Na2S03; H2S04 578 ? Определение, характеризующее изменение окраски индикатора -вещества неорганической природы, реагирующие на изменения pH среды -это слабые органические кислоты или основания, содержащие хромоформную группировку -это окрашенные органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в зависимости от pH среды -эго слабые органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в зависимости от pH среды вследствие внутримолекулярной перегруппировки. +слабые органические кислоты или основания, изменение окраски которых связяно со смещением равновесия диссоциации индикаторов (при изменении pH среды), сопровождающиеся изменением структуры индикаторов с появлением или исчезновением хромоформных групп или заменой одних хромоформных групп другими 579 ? При подборе pH индикаторов учитывают -природу титранта -свойство продуктов реакции -природу анализируемого вещества -изменение pH в процессе титрования +изменение pH среды в точке эквивалентности 580 ? Требование, предъявляемое к индикатору -должен быть бесцветным -должен быть окрашенным -продукты реакции должны быть бесцветными -продукты реакции должны быть растворимыми соединениями +должна быть возможность фиксирования точки эквивалентности 581 ? Область значений, pH при которой индикатор меняет окраску +интервал перехода окраски индикатора -константа ионизации индикатора -показатель титрования -кривая титрования -скачок титрования 582 ? Требования к реакциям в титриметрии -должны протекать в присутствии катализатора -должны протекать при охлаждении -должны протекать при нагревании -должны протекать медленно +должны протекать быстро 583 ? Индикатор при определении жесткости воды кислотно-основным методом +метиловый оранжевый -метиловый красный -универсальный -фенолфталеин -лакмус синий 584 ? Показатель рК для индикатора метиловый-оранжевого -1 -2 -3 +4 -5 585 ? Показатель рК для индикатора фенолфталеин -6 -7 -8 +9 -10 586 ? Окраска метилового - оранжевого при значениях pH равном 1,0 -желтая +красная -оранжевая - фиолетовая - красно-оранжевая 587 ? Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора -титр -молярная концентрация -титр по определяемому веществу -молярная концентрация эквивалента +массовая доля растворенного вещества в растворе 588 ? Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора -титр -мольная доля -массовая доля -молярная концентрация +молярная концентрация эквивалента 589 ? Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора -мольная доля - массовая доля +молярная концентрация -моляльная концентрация -молярная концентрация эквивалента 590 ? При косвенном титровании -не фиксируемый объем определяемого компонента титруют раствором титранта -титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку -титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции +к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции -к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают его остаток 591 ? При обратном титровании -титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции -к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции +к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента и оттитровывают его остаток -титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку -не фиксируемый объем определяемого компонента титруют раствором титранта 592 ? Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида натрия +40 -53 -49 -56 -98 593 ? Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида калия -40 -53 -49 +56 -98 594 ? «Слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску». Это является основным положением теории +ионной -хромофорной -хроматографической -ионно-хромофорной -координационно-ионной 595 ? Окраска органических соединений зависит от строения их молекул, и изменяется она от внутримолекулярной перегруппировки. Это является основным положением теории -ионной +хромофорной -всех этих теорий -ионно-хромофорной -координационно-ионной 596 ? В растворе кислотных индикаторов имеется цепь связанных друг с другом равновесий «HInd0 -HInd-H+ + Ind-». Это является основным положением теории индикаторов -ионной -хиноидной -хромофорной -координационной +ионно-хромофорной 597 ? Значение pH, при котором заканчивается титрование с данным индикатором -кривая титрования -скачок титрования +показатель титрования -константа ионизации индикатора -интервал перехода окраски индикатора 598 ? Основной показатель характеристики pH индикаторов -константа кислотности +показатель титрования -концентрация титранта -концентрация применяемого раствора -молярная масса определяемого вещества Кислотно-основное титрование-2 -5 2 -2 - 599 ? Прием титрования при определения аммиака в солях аммония в присутствии формалина -прямое -обратное -реверсивное -пипетирование +заместительное 600 ? Математическое выражение для вычисления молярной концентрации эквивалента раствора -Сэ = V / nэ(х) • fэкв (x) +Сэ = m(х ) / Мэ(х) • V -Сэ = nэ(х) • 1000 / V • Мэ(х) -Сэ = V • Мэ(х) /m(х ) • fэкв(x) -Сэ = Мэ(х) • 1000 / V • fэкв(х) Ф 601 ? Формула для расчета граммового содержания вещества способом отдельных навесок -m = V•Тр / А +m = Сэр •Vp •Мэ -m = Сэ •Vp•Мэ' • 100/ а -m = (Сэ'р Vp' - Сэр Vp) • Мэ •100 /а -m = (Сэ'р Vp’ - Сэр•Vp) •Мэ•Vk • 100 / a •Vn 602 ? Формула для расчета граммового содержания вещества с использованием титра по определяемому веществу +m = V • Тр / А - m = Сэр • Vp • Мэ' - m = Сэ • Vp • Мэ'А •100/а - m = (Сэ’р Vp’ - Сэ"р Vp")•Мэ•100 /а - m = (Сэ’р Vp' - Сэр" Vp") • Мэ•Vk •100/а•Vn 603 ? Формула для расчета граммового содержания вещества методом пипетирования при обратном титровании +m = V • Тр / А - m = Сэр • Vp • Мэ' - m = Сэ • Vp • Мэ'А •100/а - m = (Сэ’р Vp’ - Сэ"р Vp")•Мэ•100 /а - m = (Сэ’р Vp' - Сэр" Vp") • Мэ•Vk •100/а•Vn 604 ? Масса навески 100мл раствора Na2C03 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л M(Na2C03) = 106 г/моль -53г -5,3г +0,53г -0,053г -0,0053г 605 ? Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45 г серной кислоты в 500 мл раствора +0,1 -0,5 -0,001 -0,005 -0,00005 606 ? Масса навески 100мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 моль/л М (Н2С20 4•2Н20 ) = 126,08 г/моль -630,4г -63,04г -6,304г +0,6304г -0,06304г 607 ? pH 0,1 моль/л раствора NaOH в начальный момент титрования +13 -2 -3 -7 -10 608 ? Фактор эквивалентности для Н3Р04 -только 1 -только1/2 -только 1/3 -1, 1/2, 1/3 в зависимости от массы взятой кислоты +1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции 609 ? Фактор эквивалентности A12(S04)3 -1/2 -1/3 -1/4 -1/5 +1/6 610 ? Фактор эквивалентности Bi(N03)3 - 1/2 +1/3 -1/4 -1/5 - 1/6 611 ? Фактор эквивалентности для Na2C03 в реакции Na2C03 + НС1 = NaHC03 + NaCI -0 -0,5 +1 -1/2 -2 612 ? |