Анализ, в основе которого лежит химическое превращение
 Скачать 0.84 Mb.
|
|
Концентрированный 2 н раствор объмом 50 мл. необходимо разбавить для получения 0,1 н раствора. До какого объема? -до 200 мл -до 500 мл +1000 мл -до 2 д -до 5 л 613 ? Титр {г/мл} раствора содержащего 10,00 г NaOH в 250,0 мл -4,00 -0,25 -25,00 +0,0400 -0,400 614 ? Титр{г/мл} 1 н раствора NH4OH -1,0 -0,5 -0,01 -35,0 +0,035 615 ? Молярная концентрация эквивалента раствора НС1, с ТнCl= 0,003651 г/мл -1,0 -0,5 + 0,1 -0,05 -0,01 616 ? Формула для расчета молярной концентрации эквивалента (Сэ) раствора Са(Н2Р04)2 -Сэ = m/ М•2 • V -Сэ = m/ М • 3 •V -Сэ = m / М • 1 •V +Сэ =m / М •0,5 •V -Сэ = m / М • 0,25•V 617 ? рН 0,1 моль/л раствора НСl в начальный момент титрования +1 -2 -7 -8 -13 618 ? рН 0,1 моль/л раствора НС1 в точке эквивалентности -1 -2 +7 -8 -13 619 ? Основное уравнение теории индикаторов -а = f•c -I = l/2 ?CiZi2 -CH+= Ka+CkVk/CcVc -Е = E°+(RT/nF)ln(Cox/Cre. +рН = pKHInd -Ig(C КИСЛ.Ф-/СОСН ф ) 620 ? Интервал значений pH при котором кислотно-основной индикатор меняет окраску -рН = рК + 1 +рН = pKHInd ±.1 -pH = B /C •V -рН=Сэ • Т / V -рН = Т • 1000/Мэ 621 ? Зависимость в кривой кислотно-основного титрования -объема кислоты от объема добавленной щелочи -общего объема раствора от объема добавленного титранта +рН раствора в процессе титрования от объема добавленного титранта -потенциала раствора в процессе титрования от общего объема раствора -электропроводности раствора в процессе титрования от общего объема раствора 622 ? Точка эквивалентности в методе нейтрализации это, когда вещества реагируют -массами в соотношении 1:1 -массами в соотношении 1:10 -объемами в соотношении 1:1 -объемами в соотношении 1:10 +количеством эквивалентов в соотношении 1:1 623 ? Кислота, при титровании которой раствором гидроксида натрия точка эквивалентности совпадает с линией нейтральности +НС1 -Н3Р04 -НСООН -СН3СООН -СН3СН2СООН 624 ? Индикатор при титрования сильной кислоты сильным основанием -любой -только лакмус -для которого показатель титрования разен pH раствора по окончании титрования +для которого показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования -для которого показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования 625 ? Индикатор при титровании слабой кислоты сильным основанием -любой -только лакмус -для которого показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования +для которого показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования -для которого показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования 626 ? 3начение константы ионизации индикатора метилового-оранжевого -10-1 -10-2 -10-3 +10-4 -10-5 627 ? 3начение константы ионизации индикатора фенолфталеина -10-6 -10-7 -10-8 +10-9 -10-10 628 ? Область значений pH, при которой индикатор метиловый-оранжевый меняет окраску -1-3 -2-4 +3-5 -4-6 -5-7 629 ? Область значений pH, при которой индикатор фенолфталеин меняет окраску -2-4 -4-6 - 6-8 +8-10 -10-12 630 ? Интервал перехода pH для фенолфталеина +8,2 - 10,0 -4,4 - 6,2 -5,0 - 8,0 -3,1 - 4,4 -1,5 -2,8 631 ? Показатель титрования индикатора, при котором заканчивают титрование +рТ = pH -рТ = pV -рТ = рК -pT = pKs -рТ = 1 632 ? Индикаторная ошибка при избытке слабой кислоты в конечной точке титрования -солевая -основная -водородная +кислотная -гидроксильная 633 ? Водородная ошибка титрования возникает при наличии избытка -ионов Н+ слабой кислоты +ионов Н+ сильной кислоты -ионов Н+ сильного основания -ионов Н+ слабого основания -присутствием ионов Н+ сильной и слабой кислот 634 ? Соотношение констант К1/К2 при ступенчатом титрованиеи полипротонных кислот -101 -102 -103 -104 +105 635 ? При титровании фосфорной кислоты pH раствора в промежуточных точках титрования рассчитывается исходя из того что имеется -слабая кислота -сильная кислота +буферная система -сильное основание -соль, подвергаемая гидролизу 636 ? Масса H2S04 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л в 100 мл -4,9г +0,49г -9,8г -0,98г -98г 637 ? Масса КОН с молярной концентрацией эквивалента его равным 0,1 моль/л в 200 мл раствора -56г -5,6г -0,56г +1,12г -11,2г 638 ? Объем раствора для разбавления H2S04 0,05Н в объеме 1000мл при получении 0,1н раствора: +500мл -100мл -50мл -10мл -5мл 639 ? Молярная концентрация эквивалента H2S04, содержащего 4,9 г H2S04 в 1 литре раствора -1,0 -0,5 + 0,1 -0,05 - 0,01 640 ? Объем 0,0200 н раствора КМn04 пошедшего на титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FeS04 -10,00 -20,00 +30,00 -40,00 -50,00 641 ? Объем (мл) 2,00 н раствора HN03, необходимого для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора -1 -100 +150 -200 -500 642 ? Расчетная формула значения величины pH слабого основания в начальный момент титрования -рН = -lg [H+] -рН = рКа- lgC a/CB -рН = 1/2 (pKa1 + рКа2) +рН = 14-(1/2 рКв - 1/2 1gCs) -рН = 7 + 1 /2 рК а - IgCa / Св 643 ? Расчетная формула значения величины pH для раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты от сильного основания -рН = - lg [Н+] -рН = 14 -рОН -рН = 1/2[ рКа - IgCa] +рН = рКа+lgCa/Cc - рН = 7 + 1 /2 рК а +1/2 IgСв 644 ? Величина Кb основания, при титрования которого самый низкий скачок на кривой +КЬ= 1,75•10-5 -КЬ = 6,8•10-1 -КЬ = 2,3 • 10-1 - КЬ = 4,0•10-2 -КЬ = 1,0•10-3 645 ? Величина КЬ основания, при титрования которого самый большой скачок на кривой -КЬ= 1,75•10-5 -КЬ = 4,0•10-2 -КЬ = 2,3 • 10-1 +КЬ = 6,8•10-1 -КЬ = 1,0•10-3 646 Концентрация ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты с Сэ = 0,1 моль/л -10-1 -10-3 -10-5 +10-7 -10-9 647 ? Титруется раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия, pH раствора в эквивалентной точке рассчитывается из того, что в растворе имеется -слабая кислота -сильная кислота -буферная система -сильное основание +соль, которая подвергается гидролизу 648 ? При титровании кислоты щелочью метиловый оранжевый изменил свою окраску. -Ind -KHInd -HInd +K(HInd) x HInd/ Ind -Ind/ HInd 649 ? Формула для расчета pH в промежуточных точках титрования слабой кислоты сильным основанием -рН = -lg[H+] +рН = рКа - IgCa/Cs -рН = 1/2(рК,+ рК2) -рН =1/2 рКа -1/2 IgCa -рН = 7+ 1/2 рКа + 1/2 lgCe 650 ? Хромофорные группировки- носители цвета --ОН -=NH --NH2 --СООН +-СО-СО- Кислотно-основное титрование -4 -14 -1 651 ? ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ ЗНАЧЕНИЯМИ ВЕЛИЧИН -только концентрацией ионов [Н+] -только концентрацией ионов [ОН-] -суммой концентрации ионов [H+] и[ОН-] -разностью концентрации ионов [Н+] и [ОН ] +произведением концентраций ионов [Н+] и [ОН-] +значением величины ионного произведения воды Kw = 10-14 652 ? СИЛОВЫЕ ПОКАЗАТЕЛИ КИСЛОТЫ -Ks - IgKb +-IgKa -значение величины Кь -значение величины рКв +значение величины Ка +значение величины рКа 653 ? СИЛОВЫЕ ПОКАЗАТЕЛИ ОСНОВАНИЙ -Ks --IgKa + -IgKb -значение величины Ка -значение величины рКа +значение величины Кь +значение величины рКв 654 ? ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЕТА pH СЛАБЫХ КИСЛОТ -[Н+] = vKa/Ca +[H+] = vКаСа -[Н+] = vКа+Са -[Н+] = Ка Ca/Cs +рН = l/2[pKa - lgCa] +рН = 1/2[рКа+рСа] 655 ? ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЕТА pH СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ -Kb= [ОН-]2/Cb -pH= - lgCH+ +[ОН-]= vKbCb +pOH=0,5[pKb-lgCb] -pH=12-0,5[pKb+lgCb] -рН = 14 + 0.5 [pKb- lgCb +рН = 14 - 0,5 [pKb - lgCb] 656 ? ТОЧНАЯ ИЗМЕРИТЕЛЬНАЯ ПОСУДА ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА -реторта +пипетки +бюретки -мензурка -цилиндры +мерные колбы - химические стаканы 657 ? ПОНЯТИЯ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА +титрант - экстракция -фильтрация -осаждаемая форма +гочка эквивалентности -экстракционный реагент +конечная точка титрования (КТТ) 658 ? ПОНЯТИЯ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА +индикатор +кривая титрования +интервал перехода индикатора -кривая гравиметрического определения -кривая полярографического определения -кривая амперометрического определения - кривая кулонометрического определения 659 ? ТРЕБОВАНИЯ К РЕАКЦИЯМ ТИТРОВАНИЯ +взаимодействие определяемого вещества с титрантом должно происходить с большой скоростью +титрант должен расходоваться на реакцию только с определяемым вещество -титрант-должетт расходоваться на реакцию только сгиндикатором -титрант должен быть соединением неизвестного состава -реакция должна происходить при нагревании +реакция должна протекать количественно -реакция должна протекать медленно 660 ? ТРЕБОВАНИЯ К РЕАКЦИЯМ ТИТРОВАНИЯ -взаимодействие определяемого вещества с титрантом должно происходить медленно -тирант с определяемым веществом должен давать окрашенное соединение -титрант должен расходоваться на реакцию только с индикатором +для титрования необходимо брать 1-2 капли индикатора -для титрования необходимо брать 20 капель индикатора +необходимо фиксировать точку эквивалентности +раствор титранта должен быть стандартизирован 661 ? ПРИЕМЫ ТИТРОВАНИЯ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДАХ +прямое -осадительное -амперометрическое +заместительное (косвенное) -комплекеонометричеекое +обратное (титрование по остатку) -окислительно-восстановительное 662 ? ТИТР АНТЫ МЕТОДА КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ +НС1 +H2S04 -NH4OH +NaOH - H2C03 -НСООН -СН3СООН 663 ? КРИВЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ ОТНОСЯТСЯ К КОЛИЧЕСТВЕННЫМ ХАРАКТЕРИСТИКАМ, Т.К. ПОЗВОЛЯЮТ +правильно подобрать индикатор +подобрать оптимальные условия-титрования -титровать слабые основания слабыми кислотами -титровать слабые кислоты слабыми основаниями -титровать сильные основания слабыми кислотами -титровать сильные кислоты слабыми основаниями +выбрать соответствующую концентрацию титранта 664 ? В КИСЛОТНО-ОСНОВНОМ МЕТОДЕ СТРОЯТ КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ -слабуой кислоты слабым основанием -слабого основания слабой кислотой -сильного основания слабой кислотой -сильной кислоты слабым основанием +слабой кислоты сильным основанием +сильного основания сильной кислотой +сильной кислоты сильным основанием 665 ? Химический эквивалент вещества в реакциях окисления-восстановления- это частица данного вещества, соответствующая (эквивалентная) +одному электрону -одному иону водорода -одному атому кислорода -одной молекуле кислорода -одной молярной массе кислорода 666 ? Условие приготовления раствора КМп04 -точная навеска KМп04 растворяется в определенном объеме воды - готовят раствор КМnО4 приблизительной концентрации и сразу после приготовления стандартизируют +готовят раствор перманганата калия приблизительной концентрации и через 7-10 дней, отфильтровав его через стеклянный фильтр, стандартизируют -готовят раствор перманганата калия точной концентрации, но через 10 дней фильтруют его через стеклянный фильтр - готовят раствор КМп04 приблизительной концентрации, кипятят 20-30 мин, охлаждают, фильтруют через бумажный фильтр, затем стандартизируют через 7-10 дней 667 ? Первичный стандарт для стандартизации раствора КМп04 -Na2C03 +Н2С204 -К2Сг207 -Na2C03 -Na2S203 x 5Н20 668 ? Кислота, для создания реакции среды при перманганатометрических определениях -НС1 -H2S03 -H2S +H2S04 -СН3СООН 669 ? Прием титрования при перманганатометрическом определении пероксида водорода +прямое -обратное -реверсивное -заместительное -комплексонометрическое 670 ? Индикатор при иодометрическом определении пероксида водорода +крахмал -мурексид -хромат калия -хромоген черный -железо-аммонийные квасцы 671 ? Электрод сравнения, по отношению к которому расчитывается ЭДС окислительно восстановительной системы - графитовый - каломельный -хингидронный -хлорсеребрянный +нормальный водородный 672 ? Величина ЭДС системы при раздельном титровании нескольких веществ +0,4в -0,1в -0,01в -0,02в -0,05в 673 ? Момент титрования с наибольшим изменением потенциала *разбавления *начальный момент *в процессе титрования *+в точке эквивалентности *за точкой эквивалентности ?674 Направление реакции при К =106 -слева направо +справа налево -не протекает -скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции -скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции ?675 Титрант нитритометрии -сульфацил -стрептоцид -норсульфазол +нитрит натрия -вторичные амины ?676 Первичный стандарт для стандартизации иода -иодату калия -тиосульфату натрия +оксиду мышьяка (III) -раствору карбоната натрия -раствору дихромата натрия ! ?677 Бромид-броматная смесь -BrО2- -Вг2°+Вг- -BrO+Br2° -ВгО2+Вг2° +ВrO3+Вг- ?678 Состав защитной смеси Циммермана-Рейнгарда при перманганатометрическом определении содержания ?е(ІІ) -MnSO4; Н3РO4; НС1 -MnSO4; NaCl; H2SO4 -MnSO4 H2SO4;ZnCl2 -MnSO4; H2SO4; CaCl2 +MnS04; H3PO4; H2SO4 ?679 Минимальная концентрация перманганата калия, при которой можно фиксировать точку эквивалентности его как индикатора -1,0 -0,1 -0,05 -0,02 +0,01 ?680 Выражение для интервала перехода окраски индикатора (ИП) в методах окисления-восстановление -ИП = рН +1 -ИП = рК ±1 +ИП = Е°+ 0,059/п -ИП = Т - 1000 /М э -ИП = Е°ох - E°red ?681 Молярная масса эквивалента пеРманганата калия в кислой среде М (КMnO4) = 158 -15,8 г/моль +31,6 г/моль -1,58 г/моль -52,6 г/моль -5,26 г/моль ?682 Молярная масса эквивалента перманганата в щелочной среде М (КМnO4) = 158 г/моль +158 г/моль -15,8 г/моль -31,6 г/моль -3,16 г/моль -52,6 г/моль ?683 Прием титрования при перманганатометрическом определении железа (II) -обратное +прямое -неводное -реверсивное -заместительное ?684 Цериметрическое титрование основано на использовании в качестве титранта раствора сульфата церия Степень окисления церия при периметрическом титровании -2 -3 +4 -5 -6 ?685 Стандартные значения потенциалов Е AsO43-/ AsO33-=0,54B; Е І2°/ 2I-= 0,56В, одинаковые. Факторы, приводящие к изменению направления реакции окисления-восстановления приведенных систем. -охлаждение раствора -введение избытка йода -введение ионов магния -повышение кислотности раствора +повышение щелочности раствора ?686 При каком соотношении концентрации окисленной и восстановленной форм значения реального потенциала меньше стандартного системы Fe3+/Fe2+ Е°(?е3+/?е2+)=0,77В, +[Fe3+]/[Fe2+] = 1:10 -[Fe3+]/[Fe2+] = 10:1 -[Fe3+]/[Fe2+] = 5:5 -[Fe3+]/[Fe2+] = 5:2 -[Fe3+]/[Fe2+] = 1:1 ?687 При каком соотношении концентрации окисленной и восстановленной форм значения реального потенциала больше стандартного системы Fe3+/Fe2+ Е°(?е37?е2+)=0,77В, -[?е3+]/[?е2+] = 1:10 +[Fe34]/[Fe2+] = 10:1 -[Fe3+]/[Fe2+] = 5:5 -[Fe34]/[Fe2+] = 5:2 -[Fe3+]/[Fe2+] = 1:1 ?688 Масса навески H2C2О4-2H2О Сэ= 0,05моль/л объемом 100 мл масса при перманганатометрическом определении +0,3152 -6,304 -0,6304 -0,9456 -1,1264 ?689 Титр раствора щавелевой кислоты с М =126,08г/моль и Сэ = 0,1005 моль/л -0,01582г/мл -0,06568г/мл -0,001582г/мл -0,001582г/мл +0,006330 г/мл ?690 Уравнение Нернста, определяющее процесс восстановления ионов серебра до образования твердой фазы -Е = Е°- 0,0591gKs -E = E°+0,059pK s +E = E°+0,059lgKs -Е = Е° + PT/F 2,31gKs -Е = Е°- RT/nF 3,3lgKs ?691 Механизм восстановления ионов МnO4 в кислой среде -Мn2+ + 2е----Мn° +МnO4- + 8H+ 5е --- + Mn2++ 4Н2O -МnO4+ 4Н+ + Зе <--¦МnO2 + 2Н2O -МnO4- + 2Н20 + + Зе <->МnO2+ 4OH- -МnO4- + 4OН + e<-> МnO42- +2Н2O + O2 ?692 У с л о в и я при котором значение величины Е будет равным Е° для полуреакции МnO4- +8Н+ +5е = Мn2+ + 4Н2O -(ох) = (red)=0 -(ох) = (red)= 1, pH = 1 -(ох) = (red)= 1, pH = 7 -(ох) = (red), (H+ )= 10‘7 +(ох) =(red)=l, (H+) = 1 ?693 Формула вычисления потенциала окислительно-восстановительной пары СlO3-/С1 -Е = Е°+0,058/5 lg[C103 ]/[Cr] -Е = Е°+0,058/6 lg[C103']/[Cr] -Е = Е°+0,058/5 Ig[ClCV][HY/[Cr] +Е = Е°+0,058/6 lgrC103 ][H^I6/[Cl ] -Е = Е°+0,058/5 lg[CI03-][H+]3/[Cr] ?694 Степенная зависимость концентрации ионов водорода для окислительно восстановительной системы СlO3-'/Сl- -[H+]3 -[H+]4 -[Н+]5 +[Н+]6 -[H+]1 ?695 Раствор тиосульфата натрия не стандартизируют по бихромату калия, так как - вследствие обратимости его реакции -нет возможности взять точную навеску К2Cr2O7 -реакция его окисления протекает с низкой скоростью -нет возможности фиксирования точки эквивалентности + реакция не может быть выражена одним уравнением ?696 Молярная масса эквивалента (г/моль) тиосульфата натрия, исходя из полуреакции 2S2O3’2 - 2е ' <-- S4O62‘ M(Na2S2O3*5H20)=248,19 r/моль -2482 -24,82 -124,09 -12,409 +248,19 ?697 Молярная масса эквивалента (г/моль) дихромата калия для системы Е Сг2О7’2/2Сг3+ М(K2CrO7)= 294,06 моль/л -38,09 -294,22 -29,42 -98,06 +49,03 ?698 Молярная масса навески (Г) дихромата калия для приготовления 100 мл раствора его с Сэ =0,02 моль/л М(К2Сг2О7) = 294,22 г/моль Е Сг2O7’2/2Сг3+ -98,06 -9,806 -0,9806 +0,09806 -0,009806 ?699 Прием титрования в реакции К2Сг2O7 + КІ +HCI -прямое -Обратное -неводное -реверсивное +заместительное ?700 Прием титрования при иодометрическом определении пероксида -прямое -Обратное -неводное -ревереивное +заместительное ?701 Метод определения содержания салициловой кислоты -цериметрии -иодометрии +броматометрии -ванадатометрии -перманганатометрии ?702 Титрант при броматометрическом определении содержания салициловой кислоты -I2 -НС1 -КВг - КBrO3 +Na2S2O3 ?703 Молярная масса эквивалента рабочего раствора КВг03 при броматометрическом определении салициловой кислоты, (Е° Вг03-/Вг) -М(КВrO3)/3 -М(КВrO3)/5 -М(КВгО3)/4 +М(КBrO3)/6 -М(КВrO3)/2 ?704 При титровании Fe(II) дихроматом калия скачок титрования лежит в интервале значений потенциалов 0,94 - 1,32В. Индикатор, применяемый для индикации точки эквивалентности -дифениламин E°= + 0,76в -метиловый синий Е°= 0,53 в -Нейтральный красный Е°= + 0,24в +фенилантрониловая кислота Е°= + 1,08 в - дифенил амин-азосульфоновая кислота Е°= + 0,84 в ?705 ВЕЛИЧИНЫ, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ НАПРАВЛЕНИЕ РЕДОКС ПРОЦЕССОВ -предельной концентрации -диффузионного потенциала +ЭДС =Аf =fох -fred -электропроводимости раствора -предельного диффузионного тока +ЭДС системы, которая должны быть больше 0,4 в +К - константы равновесия, которая должна быть больше 108 ?706 СИСТЕМЫ, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ КОТОРЫХ НЕ ЗАВИСИТ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА -Сг2O7’2-/2Сг3+ -МnO4/Мn2+ +С12°/2Сl- -ВrO3/Вг- +Вr2°/Вr- -IO3-/I- +I2’0/2I- ?707 СИСТЕМЫ, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ КОТОРЫХ ЗАВИСИТ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА +Cr2O72-/2Cr3+ +MnO4/Mn2+ +ВrO3/Вг- -С12°/2Сl- -Вr2°/Вr- -S°|S2- -І2/2I- ?708 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНУЮ ДВОЙСТВЕННОСТЬ В РЕАКЦИЯХ ПРОЯВЛЯЮТ -H2S +H2O2 +H2SO3 -НMnO4 +KNO2 -H2SO4 -H N 03 ?709 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНУЮ ДВОЙСТВЕННОСТЬ В РЕАКЦИЯХ ПРОЯВЛЯЮТ -НMnO4 -К2Сr2O7 +МnO2 -КBrO3 -KClO3 +H2O2 ?710 КАТИОНЫ, ПОДВЕРГАЮЩИЕСЯ МАКСИМАЛЬНОМУ ОКИСЛЕНИЮ ПРИ ДЕЙСТВИИ NaOH + 3% Н202 +As3+ +Sn2+ +Cr3+ -А13+ -Zn2+ -Bi3+ -Mg2+ ?711 КАТИОНЫ, ПОДВЕРГАЮЩИЕСЯ МАКСИМАЛЬНОМУ ОКИСЛЕНИЮ ПРИ ДЕЙСТВИИ NaOH + 3% Н202 -Ni2+ +Fe2+ -Fe3+ -Mg2+ -Cd2+ +Sb3+ +Mn2+ ?712 СИЛЬНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ +KMnO4 -MnS04 +K2Cr207 -CrCI3 +KBr03 -KBr -KC1 ?713 СИЛЬНЕЙШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ -I2 +KI +H2S -H2S04 +KBr -HBr03 -Na2S208 ?714 КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕДОКС-ПРОЦЕССОВ -величина S -величина Ks -величина Кн -величина рК; +ЭДС системы +редокс-потенциап +величина Кравн>10’8 ?715 ВЕЛИЧИНЫ, ВХОДЯЩИЕ В УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА +концентрация восстановленной формы - концентрация комплексообразователя +концентрация окисленной формы - концентрация растворителя - концентрация осадителя - концентрация ионов ОН +концентрация ионов Н+ ?716 ПОСТОЯННЫЕ ВЕЛИЧИНЫ УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА -I -сила тока -Q-количество электричества -Т —температура по Цельсию +Т - абсолютная температура, 298 К +F - число Фарадея, 96500Кул/моль(СИ) -Е-напряжение приложенное к электродам +R - универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль-К(СИ) ?717 ВОССТАНОВИТЕЛИ, ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКИ -нитраты -хроматы +иодиды -дихроматы +оксалаты +пероксиды персульфаты ?718 ПРИ УСТАНОВЛЕНИИ Т И Сэ РАСТВОРА Na2S203-5H20 ПО РАСТВОРУ К2Сг207 ТИТРОВАНИЕ ОСУЩЕСТВЛЯЮТ В СРЕДЕ -азотнокислой +сернокислой -уксуснокислой +солякокислой -слабощелочной -сильнощелочной ?719 РЕАГЕНТЫ,ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ДЛЯ ИОДОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ Н202 -I2 -Вг2 +К1 -КВг +НСІ +Na2S203 -Na2S4O6 ?720 МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА, В КОТОРЫХ ПРИМЕНЯЮТ СПЕЦИФИЧЕСКИЙ ИНДИКАТОР - КРАХМАЛ +иодометрическом определенииН202 - нитритометрическом определенииН202 -ванадатомегрическом определенииН202 -перманганатометрическом определенииН202 -перманганатометрическом определении Fe + +бромометрическом определении резорцина +бромометрическом определении салициловой кислоты ?721 Титрант осадительного титрования -Na2CO3 -NH4N 0 3 +AgN03 -NaOH -Ba(OH)2 ?722 Вторичный стандарт осадительного титрования метода Мора -нитрата ртути(1) -нитрата ртути(ІІ) +нитрата серебра -серной кислоты -тиоционата аммония ?723 Ряд ионов, определяемых методом Мора -Сl-, CN- I- -I-, CNS-, S2- +С1- Br-, CN- -CN-, I-, CNS- -Br-, CN-, CNS- ?724 Индикатор, применяемый при титровании по методу Гей-Люссака -эозин -флуоресцеин -соли железа (III) -метиловый оранжевый +безиндикаторный метод ?725 Прием титрования при определении иодидов методом Фольгарда -прямое +обратное -реверсивное -заместительное -кислотно-основное ?726 И ндикатор осадительного титрования -тропеолин +хромат калия -фенолфталеин -метиловый оранжевый -фенилантран иловая кислота ?727 Индикатор осадительного титрования +эозин -тропеолин -дифениламин -фенолфталеин -метиловый-оранжевый ?728 Индикатор осадительного титрования -тропеолин +флюоресцеин -фенолфталеин - метиловый оранжевый -фенилантраниловая кислота ?729 Флуоресцеин - индикатор -редокс -осадительный - металлохром н ы й +адсорбционный - кислотно-основной ?730 Эозин - индикаторов -редокс -осадительный -метаплохромный +адсорбционный - кислотно-основной ?731 К2СгО4 индикатор метода -Метод +Мора - Фаянса -Авогадро - Гей-Люссака -Фольгарада ?732 Адсорбционный индикатор флюоресцеин - индикатор метода -Мора +Фаянса -Авогадро -Фольгарада - Гей-Люссака ?733 Титрант осадительного титрования метода Фаянса -HNO3 +AgNO3 -NaOH -Na2CO3 -NH3NO3 ?734 Мешающий ион осадительного титрования по методу Мора -NH4+ +S2- -NO3- -Na+ -С Н 3С О О- ?735 Мешающий ион при аргентометрическом определении хлоридов -Na+ -К+ -NO3- +Р04’3- -С Н 3С О О - ?736 Кислотность среды осадительного титрования метода Мора -1-2 -3-5 -4-6 +7-10 -11-13 ?737 Концентрация [СГ] в начальный момент титрования 0,1хмоль/л NaCI +10'1 -10’3 -10'5 -10'7 -10'10 ?738 Формула индикатора метода Фольгарда -Fe2O3 -FeS04 -K4[Fe(CN)6] -(NH4)2Fe(S04)2-6H20 +NH4Fe(S0 4)2.12H20 ?739 По величине Ks соединение с наибольшим скачком на кривой титрования +KSAgI= 8,3*10'17 -KSAgBr = 5,3*10‘13 -KSAgCI = 1,8*10'10 -KSAgIO3 = 3,0*10-8 -К5Аg2Oз = 3*10’5 ?740 Юбъем (мл) раствора нитрата серебра с Сэ = 0,05 моль/л затраченного на титрования 25мл хлорида натрия с Сэ = 0,05 моль/л -5 -10 -15 -20 +25 ?741 Показатель концентрации хлорид ионов в начальный момент при титровании раствора хлорида натрия Сэ = 0,1 моль/л раствором нитрата серебра Сэ = 0,1 моль/л +1 -3 -5 -7 -9 ?742 Показатель концентрации хлорид ионов в точке эквивалентности при титровании хлорида натрия Сэ = 0,1 моль/л раствором нитрата серебра. KsAgCl=l-10 -1 -3 +5 -7 -9 ?743 Показатель концентрации ионов серебра в начальный момент при титровании раствора хлорида натрия Сэ = 0, 1 моль/л раствором нитрата серебра Сэ = 0,1 моль/л. KsAgCl = 1 + 10’10 -1 -3 -5 -7 +9 ?744 Концентрация [Сl-] (моль/л) в точке эквивалентности при добавлении к 100 мл NaCl Сэ = 0,1 моль/л 100 мл AgN03 с Сэ = 0,1 моль/л, -10'1 -10'3 +10'5 -10’7 -10'9 ?745 Наибольшая величина К$ осадительного титрования, при котором еще возможно построить кривую титрования + Ks<10'-10 -KS <10'-11 -Ks <10'-12 -Ks >10-10 - Ks =10’-10 ? 7 4 6 Реакции, используемые при меркурометрическом титровании +2СГ + Hg22+->Hg2Cl2 -2СГ + Hg2+—>HgCl2 -2Br' + Hg2+^ HgBr2 -СГ + Ag+—>AgCl -2Г + Hg2+—>Hgb ?747 КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕССА ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКА -Kа -K? +S +Ks +ИП > Кs -ИП<Кs -ИП =Ks ?748 НА РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКОВ ВЛИЯЮТ -давление -процесс восстановления +добавление одноименных ионов +добавление разноименных ионов -концентрация сливаемых реагентов -добавление индеферентных реагентов ?749 УВЕЛИЧИВАЮТ РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКОВ -явление гидролиза +добавление кислот +добавление основания -добавление одноименных ионов +явление комплексообразования -добавление органических веществ -добавление индеферентных реагентов ?750 ПРОЦЕССУ ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКОВ СПОСОБСТВУЮТ -добавление кислот -быстрое охлаждение +образование центров кристаллизации -быстрая фильтрация осажденного осадка -прокаливание осадка сразу после фильтрация +выстаивание осадков под маточным раствором +увеличение концентрации реагирующих веществ ?751 УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКОВ -добавление 5 кратного избытка иона осадителя +добавление 1,5 кратного избытка иона осадителя -взаимодействие определяемого вещества с окислителем +взаимодействие ионов осадителя с определяемым ионом -взаимодействие определяемого вещества с восстановителем +в случае необходимости осаждение проводить при нагревании -взаимодействие определяемого вещества с комплексообразователем ?752 МЕТОДЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ +Мора -Фишера +Фольгарда -Гейровского -Гей-Люссака -Морковникова ?753 МЕТОДЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ +Фаянса -Фишера -Нернста -Козловского -Гелим гольца +безиндикаторные ?754 ИНДИКАТОРЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ +эозин -анилин -иодид калия +хромат калия -бромид калия -дифениламин +железо-аммонийные квасцы ?755 ИНДИКАТОРЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ +эозин -хромоген -мурексид +флюоресцеин -дифен илкарбазон -эриохром-черный ?756 ИНДИКАТОРЫ МЕТОДА ФАЯНСА +эозин -хромоген -мурексид -хромат калия +флюоресцеин -фенолфталеин ?757 ТИТРАНТЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ -комплексон- I -комплексен- I +нитрат серебра +роданид калия -тиосульфат натрия +роданид аммония -тетротионат натрия ?758 ВТОРИЧНЫЕ СТАНДАРТЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ -нитрат калия -хлорид калия +роданид калия +нитрат серебра -хлорид натрия -хлорид аммония +роданид аммония ?759 Исходное вещество в комплексонометрии -Na2B407-10H20 +MgS04 х 7Н20 -Na2S203-5H20 -Н2С204-2Н20 -CuS04-5H20 ?760 Исходное вещество в комплексонометрии +СаС12'6Н20 -CuS04-5H20 -Н2С204-2Н20 -Na2S203-5H20 -Na2B407-10H20 ?761 Прием титрования в реакции комплексона III с ионом Mg2+ +прямое -косвенное -реверсивное -заместительное -безразлично какое ?762 Формула комплексона 1 +НЗу -Н4У -Na3Hу -NaH Зу -Na2H2y 2Н20 ?763 Формула комплексона II -Нду +Н4У -Na3Hy -NaH3y +Na2H2y2H20 ?764 Анион полипротонной кислоты ЭДТА при значении при рН>11 -y4- -Ну -H3y- -Нy3- +Н2у2- ?765 Металлохромный индикатор -эозин +мурексид -флюоресцеин -фенолфталеин -дифенилкарбазон ?766 Переход окраски индикатора эриохрома черного в точке эквивалентности -черная - синяя - красная - фиолетовая +винно-красная - синяя - винно-красная - оранжевая -желто-красная - фиолетовая ?767 Кислотность среды при комплексонометрическоем определении кальция -1-2 -3-4 -5-6 -6-7 +8-10 ?768 Кислотность среды при комплексонометрическоем определении алюминия -1-2 +3-5 -5-6 -6-7 -8-10 ?769 Значение величины по оси ординат при построении кривой титрования в комплексонометрии -pH -рЕ -Е +рМ -Ks ?770 Количественная характеристика скачка на кривой комплексонометрического титрования -Ка -Кb -KS +B -S ?771 Фактор эквивалентности кальция при комплексонометрическом титровании -1/2 -1/3 + 1/1 -1/4 -1/5 ?772 Прием титрования при комплексонометрическом определении жесткости воды +прямое -обратное -неводное -реверсивное -заместительное ?773 Определяемые вещества с трилоном-Б реагируют в соотношении +1: 1 -1: 2 -1:3 -1: 4 -1 5 ?774 Состав соединения Трилон Б -Н3y -Н4у -Na3Hy -NaH3y +Na2Hzy*2Н20 ?775 При построении кривой титрования в комплексонометрии по оси ординат откладывают значения величины +степень оттитрованное™ -кислотность -потенциап -показательная величина потенциала - константа растворимости ?776 Комплексон III -это соединение состава +Na2H2y ^ 2Н20 -Na3Hy -NaH3y -НзУ -Н4У ?777 Прием титрования в реакциях M3+ + H2y2- --- My- +2H+; Zn2+ + H2y2- --- [Zny]2+2H+ -прямое -обратное -реверсивное +заместительное - кислотно-основное ?778 Буферная смесь при комплексонометрическом определении иона А13+ +СН3СООН + CH3COONa -НСООН + HCOONa -NaH2P 04 + Na2HP04 -NH4OH + NH4CI -H2CO3 + NaHCO3 ?779 По величине lg B, ион образующий наиболее устойчивый комплекс с трилоном Б -Са2+ = 9,3 -Ва2+ = 6,2 -Mg2- = 8,5 -Sr2- =7,1 +Zn2+ =13,5 ?780 Количественные характеристики, определяющие достижение точки эквивалентности в комплексонометрии -рТ = Е -pT = Ks -pH = рТ -pT = lgB +рТ = рМ ?781 Тип индикатора эриохром-черный -редокс - осадительный -адсорбционный +металлохромный -кислотно-основной ?782 И ндикатор, образующий комплексные соединения с ионами металлов - крахмал -тропеолин -дифенил амин -дифен ил кабазон +кислотный хромовый темно-синий ?783 И ндикатор, образующий комплексные соединения с ионами металлов -тропеолин -дифениламин -дифенилкабазон -железоаммони йные квасцы +пирокатехиновый фиолетовый ?784 Индикатор, образующий комплексные соединения с ионами металлов - крахмал -тропеолин -дифениламин -дифенилкабазон +кислотный хромовый черный ?785 ВЕЛИЧИНЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ХАРАКТЕРИСТИК КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ +рКн +Кн -pKs -Ка -КЬ -Ks +В ?786 КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ С NH3 +Ag+ -Ва2+ -Са2+ - S r+ +Zn2+ -Mg2+ +Ni2+ ?787 КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ С РЕАГЕНТОМ K4[Fe(CN)6] -Sr2+ +Zn2+ -Mg2 +Fe3+ -Ni2+ -Co2+ +Cu2+ ?788 КАТИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ С РЕАГЕНТОМ Na2Н2? *2Н20 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ +Mg2+ -Mn2+ -Mn4+ -Mn7+ - Мn6+ +Ca2+ +Zn2+ ?789 КАТИОННЫЕ КОМПЛЕКСЫ +[PtCl(NH3)2]Cl +[Со(Н20 )6]С12 -Na3[Co(N02)6] +rAg(NH3)2]Cl -K3[Fe(CN)6] -K4[Fe(CN)6] -K2[HgI4] ?790 АНИОННЫЕ КОМПЛЕКСЫ +K2[HgI4] -[Ni(NH3)6]Cl2 -[Ag(NH3)2]Cl +K3[Fe(CN)6] +K4[Fe(CN)6] -[Co(H20)6]Cl2 -[Pt(NH3)2C!2] 791 ? НЕЙТРАЛЬНЫЕ КОМПЛЕКСЫ -K2[HgI4] +[Pt(NH3)2Cl2] -K4[Fe(CN)6] +[Co(N02)3(NH3)3] +[PtCl4(NH3)2] -[ Ag(NH3)4]NО3 -[Cd(NH3)4]Cl2 792 ? ПЕРВИЧНЫЕ СТАНДАРТЫ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ -хлорид цинка -хлорид никеля -хлорид кобальта +сульфат магния +хлорид кальция -хлорид алюминия 793 ? КАТИОНЫ МЕТАЛЛОВ, ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИМ ТИТРОВАНИЕМ +цинка -хрома(VI) +кальция -сурьмы(V) -марганца(VI) -марганца(VII) 794 ? КАТИОНЫ МЕТАЛЛОВ, ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИМ ТИТРОВАНИЕМ +свинец -хрома(VI) -сурьмы(V) +алюминия -марганца(VI) -марганца(VII) 795 ? ИНДИКАТОРЫ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ -эозин -соль Мора +мурексид +хромоген -хромат калия -железо-аммонийные квасцы 796 ? ИНДИКАТОРЫ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ -эозин -флюоресцеин -фенолфталеин +эриохром-черный +пирокатехиновый -метиловый оранжевый +кислотный хромоген темно-синий 797 ? ТИТРАНТЫ КОМПЛЕКСОНОМТРИИ -нитрат серебра -роданид калия +комплексон-П +комплексон-Ш -роданид аммония -тиосульфат натрия 798 ? ТИТРАНТЫ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ +комплексон 1 +комплексон 2 +комплексон 3 -комплексон 4 -комплексен 5 -комплексон 6 -комплексен 7 799 ? ТИТРАНТЫ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ +Na2H2y-2H2О -NaH3y -Hy -H2y -H3y +H4y 800 ? Закон, определяющий фотометрические методы анализа +оптики -Фарадея -Авогадра -действующих масс гомогенных систем -действующих масс гетерогеных систем 801 ? Источник электромагнитного излучения -линзы -призмы -детекторы -светофильтры +газоразрядные лампы 802 ? Источник электромагнитного излучения +пламя -призмы -детекторы -светофильтры -дифракционные решетки 803 ? Источник электромагнитного излучения +лазеры -призмы -детекторы -светофильтры -дифракционные решетки 804 ? При фотометрических исследованиях предварительно подбирают -силу тока -газ-носитель +фотометрическую реакцию -электропроводимость раствора -электрод, на котором происходит фотометрическая реакция 805 ? При фотометрических исследованиях предварительно подбирают -силу тока -газ-носитель -электропроводимость раствора -электрод, на котором происходит фотометрическая реакция -+аналитическую длину волны, при которой происходит светопоглащение 806 ? При фотометрических исследованиях предварительно подбирают -силу тока -газ-носитель -электропроводимость раствора +концентрацию определяемого вещества в растворе -электрод, на котором происходит фотометрическая реакция 807 ? При фотометрических исследованиях предварительно подбирают -силу тока -газ-носитель +толщину поглощающего слоя -электропроводимость раствора -электрод, на котором происходит фотометрическая реакция 808 ? Метод анализа, основанный на измерении интенсивности окраски раствора +фотометрический -гравиметрический -амперометрический -кулонометрический -потенциометрический 809 ? Оптический диапазон в спектрофотометрии при выполнении исследовательских работ -в области ПМР-спектра -в рентгеновской области спектра -в микроволновой области спектра -в радиочастотной области спектра +в ультрафиолетовой области спектра 810 ? Оптический диапазон в спектрофотометрии при выполнении исследовательских работ -в области ПМР-спектра +в видимой области спектра -в рентгеновской области спектра -в микроволновой области спектра -в радиочастотной области спектра 811 ? Оптический диапазон в спектрофотометрии при выполнении исследовательских работ -в области ПМР-спектра -в рентгеновской области спектра +в инфракрасной области спектра -в микроволновой области спектра -в радиочастотной области спектра 812 ? Фотометрическом у определению подвергаются вещества -в газовой фазе -при нагревании +поглощающие световой поток в ИК-области -поглощающие световой поток в МК-области -непоглощающие световой поток в ИК, УФ видимой области 813 ? Фотометрическому определению подвергаются вещества -в газовой фазе -при нагревании +поглощающие световой поток в УФ-области -поглощающие световой поток в МК-области -непоглощающие световой поток в ИК.УФ видимой области 814 ? Метод разделения и концентрирования в аналитической химии -потенциалообразование -радиоактивация +хромотография -поляризация -крекинг 815 ? Хроматографию проводят -на предметном стекле +на листе хроматографической бумаги -на часовом стекле -под микроскопом -в пробирке 816 ? Хроматографию проводят -на предметном стекле -под микроскопом -на часовом стекле -в пробирке +в колонке 817 ? Хроматографию проводят -на предметном стекле -на часовом стекле +в тонком слое -в пробирке -в колбе 818 ? Бумажная хроматография по технике выполнения -эквивалентная -бесконечная +нисходящая -пробирочная -колоночная 819 ? Бумажная хроматография по технике выполнения -стартовая +восходящая -колоночная -пробирочная -эквивалентная 820 ? Бумажная хроматография по технике выполнения -эквивалентная -пробирочная -бесконечная -колоночная +круговая 821 ? Неподвижная фаза в колонке. Хроматография по форме проведения -плоскостная на бумаге -тонкослойная -капиллярная +колоночная -восходящая 822 ? Катионит- соединение состава -RNH3OH -RNH3CI +RSО3H -ROH -RC1 823 ? Анионит - соединение состава +RNH3OH -RSО3Na -RSО3H -RNa -RH 824 ? Методы разделения и концентрирования -потенциал образование -радиоактивацию -поляризацию +осаждение -крекинг 825 ? Механизм разделения в хроматографии -донорно-акцепторный +распределительный -акцепторный -обменный -донорный 826 ? Механизм разделения в хроматографии -донорно-акцепторный +адсорбционный -акцепторный -обменный -донорный 827 ? Механизм разделения в хроматографии -донорно-акцепторный +ионно-обменный -акцепторный -обменный -донорный 828 ? В процессе хроматографирования в газожидкостной хроматографии участвует +разделяемое вещество -органическая фаза -водная фаза -осадитель -коллектор 829 ? В процессе хроматографирования в газожидкостной хроматографии участвует -органическая фаза +подвижная фаза -поглотитель -водная фаза -коллектор 830 ? В процессе хроматографирования участвует +неподвижная фаза -органическая фаза -водная фаза -осадитель -коллектор 831 ? Преобразование, происходящее при хроматографировании в количественную характеристику, осуществляет -катарометр -термостат +детектор -колонка -ротаметр 832 ? Метод анализа, в основу которого положено измерение величины ЭДС +потенциометрический -амперометрический -кулонометрический -гравиметрический -фотометрический 833 ? Метод разделения и концентрирования -потенциалообразование -радиоактивация +экстракция -поляризация -крекинг 834 ? В процессе экстракции участвует -неподвижная фаза -кристаллизатор +водная фаза -коллектор -осадитель 835 ? В процессе экстракции участвует +разделяемое вещество -неподвижная фаза -кристаллизатор -коллектор -осадитель 836 ? В процессе экстракции участвует +органическая фаза -неподвижная фаза -кристаллизатор -коллектор -осадитель 837 ? Достоинство полярографического метода анализа -отсутствие воспроизводимости +высокая воспроизводимость -высокая избирательность -низкая избирательность -низкая точность 838 ? Величина, входящая в закон Бугера-Ламберта-Бера -плотность -угол вращения -удельное вращение +молярное поглощение -коэффициент преломления 839 ? Величина, входящая в закон Бугера-Ламберта-Бера -плотность -угол вращения +концентрация -удельное вращение -коэффициент преломления 840 ? Величина, входящая в закон Бугера-Ламберта-Бера -плотность -угол вращения -удельное вращение +оптическое поглощение -коэффициент преломления 841 ? Уравнение зависимости интенсивности окраски раствора от его концентрации +І = I0•10-ECh -І/Іо = 10-Ch -I0/I = 10-ECh -I0 = 10-ECh -I0= 10-Ech 842 ? Формула вычисления оптической плотности окрашенного раствора -D = Jo/J -D = J/J0 +D = IgJo/J -D = InJo/J -D = logJo/J 843 ? Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера -D = lg(C0)/(C) |