Анализ, в основе которого лежит химическое превращение
 Скачать 0.84 Mb.
|
|
#1 ? Анализ, в основе которого лежит химическое превращение -физический +химический -радиационный -физико-химическнй -хроматографический #2 ? Метод анализа в зависимости от количества вещества, взятого д л , анализа -изоанализ -минианализ -килоанализ +макроанализ - кристалдоанализ #3 ? М етод анализа в зависимости от количества вещества, взятого д л , анализа -изоанаяиз -килоанализ -минианализ +микроанадиз - кристаллоанализ #4 ? Метод в зависимости от количества вещества, взятого для анализа -изоанализ -минианализ -килоанализ -кристаллоанализ +полумикроанализ #5 ? Макроанализ - это, когда масса пробы в мг -100-10 -100-99 -1000-100 -100-85 + 10-100 #6 ? Шолумикроанализ - это когда, количество определяемого вещества в мг -<10^14 ->10^-1 -10^-3-10^-6 +10^-2-10^-3 -10^-6-10^-11 #7 ? Полумикроанализ – это когда, объем раствора составляет в мл ->10 -30-40 +1-10 -10^-1-10^-2 -10^-3-10^-6 8 ? Фазовым анализом – метод анализа, позволяющий определить в анализируемом образце содержание -ионов -отдельных компонентов -функциональных групп -индивидуальных химических соединений +смеси веществ ограниченных друг от друга поверхностями раздела 9 ? Элементарный анализ – метод анализа , позволяющий определить в анализируемом образце содержание -ионов - функциональных групп +отдельных компонентов -индивидуальных химических соединений -смеси веществ ограниченных друг от друга поверхностями раздела 10 ? Функциональный анализ - метод анализа, позволяющий определять в анализируемом объекте содержание -ионов -отдельных компонентов -функциональны х групп -индивидуальных химических соединений -смеси веществ ограниченных друг от друга поверхностями раздела #11 ? Молекулярный анализ- метод анализа, позволяющий определить в анализируемом объекте содержание -отдельных ионов -отдельных компонентов -функциональных групп +индивидуальных химических соединений - смеси веществ ограниченных друг от друга поверхностями раздела #12 ? Специфические реагенты - вещества -дающие окрашенные соединения -реагирующие с целой группой ионов -реагирующие с ограниченным числом индивидуальных ионов +предназначенные для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов -вызывающие химические превращения исследуемых веществ с образованием новых соединений 13 ? Реакция обнаружения одного иона в присутствии других ионов -замещения -селективная -специфичная -избирательна -ионно-обменная 14 ? Реакция, происходящая только с открываемым ионом в присутствии других ионов -гомогенная -гетерогенная -избирательная -каталитическая +специфическая #15 ? Селективные реагенты- вещества -дающие окрашенные соединения -реагирующие с целой группой ионов -для обнаружения ионов в присутствии других ионов -вызывающие химические превращения исследуемых веществ с образованием новых соединений +реагирующие с ограниченным числом индивидуальных ионов, иногда принадлежащих к разным группам #16 ? Групповые реагенты - вещества -дающие окрашенные соединения + реагирующие с целой группой ионов -для обнаружения одного иона в присутствии других ионов - вызывающие химические превращения исследуемых веществ с образованием новых соединений -реагирующие с ограниченным числом индивидуальных ионов #17 ? Групповые реакции характерны для -одного иона -двух ионов -трех ионов -четырех ионов +группы ионов #18 ? Анализ «мокрым» путем -элементарный -молекулярный - структурный +ионный -фазовый #19 ? 3начение величины, определяющая чувствительность аналитической реакции -массовая концентрация вещества -произведение растворимости -молярная растворимость -массовая доля вещества +предел обнаружения #20 ? Обнаружение ионов непосредственно в отдельных порциях исследуемого раствора +дробный анализ -реакции отделения -систематический анализ - проба на полноту осаждения -действие группового реагента #21 ? Определенная последовательность реакции обнаружения отдельных ионов -дробный анализ -реакции отделения +систематический.анализ -проба на полноту осаждения -действие группового реагента #22 ? Простой метод разделения сложного вещества по группам -отгонка -экстракция - электрохимическое разделение -хромато графическое разделение +образование малорастворимых осадков #23 ? 1 грамм ионов серебра определяют в 25000 г. растворителя. Предельное разбавление этой реакции -0, 02 -4-10^-5 -0, 8 мкг. -25000;1 +1; 25000 #24 ? Масса 100 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,025 г/см3 -1,13 -1025 г -10,25 г -1,025 г +102,5 г 25 ? 3начение величины коэффициента активности для разбавленных растворов -f< 1 +f= 1 -f> 1 - f= 0 -f< 0 #26 ? Единица измерения величины Vmin - моль/л -моль +мл -л #27 ? До конца не идет реакция +NaCI + КОН — >NaOH + КС1 -Na2S + H2S 0 4 — > H2S + Na2S04 -Na2C 03 + 2НОН — > 2NaOH +H2C 0 3 -Са(ОН)2 + 2NH4CI — > 2NH4OH + СаСЬ -MgCI2 + 2NH4OH — >Mg(OH)2+ 2NH4C1 #28 ? Аналитическая реакция наиболее чувствительная при -меньшем предельном разбавлении -большей концентрации раствора +низком пределе обнаружения -высоком значении pH раствора -низком значении pH раствора #29 ? Выражение, определяющее истинную скорость химической реакции -К = К,/К2 -L= С/Собщ +V = dc/dt -а = f -с -f = а/с #30 ? Химическое равновесие определяется +равенством скоростей прямой и обратной реакций -меньшей скоростью обратной реакции -большей скоростью обратной реакции - большей скоростью прямой реакции -меньшей скоростью прямой реакции #31 ? Выражение константы скорости для реакции Аа+Вв=Дд+Ее - с- -? .= —^ В '- д Е С'й - /-•- --±-Кс " " с : - с ; % С°л + С в“ с д + с е Сд 4-Се #32 ? Выражение константы равновесия для обратимой аналитической реакции МА + NB = PC + DD +KT= aCp.aDd/aAm.aBn -КT= aDp.aCv/aAm .aPn -КТ= аcp.аDv /аАm .авn -KT= a cm.aBn/aCp.aDv -KT= acp.aDn/aAm + abn #33 ? Выражение константы равновесия для реакции -KW = 1,0 -10‘!4 +к = к1/к2 -[Н20 ] = СН20 -а= f • с -а = С #34 ? Ионная сила 0,1 молярного раствора ВаС12 +0,3 -0,6 -0,9 -0,1 -1,0 #35 ? Величина взаимодействия всех ионов между собой в растворах сильных электролитов -а -f +I -Clim #36 ? Эффективная концентрация иона, соответственно которой он действуете химических реакциях -коэффициент активности -константа диссоциации -степень диссоциации -ионная атмосфера +активность #37 ? Формула для определения коэффициента активности -m = Clim-V'min-106 -а = Сдисс/Собщ -J = l/2?C iZi2 -K = K1/K2 +f = а/с #38 ? Ряд соединений, состоящий из слабых электролитов -СН3ООН, CH3COONH4 -CH3COONa, Fe(CNS)3 -СН3СООН, NH4C1 + nh4oh , Н20 -nh4cl, KC1 #39 ? Формула для расчета ионной силы раствора +l/2?CiZi2 - l/2?C i2Zi -l/2?CiZi - ?C iZ i2 -?Cizi #40 ? Формула для расчета ионной силы раствора -m = Clirn-Vmin • 10б -а = Сдисс / Собщ +J = 1/2? Ci Zi2 -к = К1 / К2 -f = a / с #41 ? Ряд ионов с равными концентрациями, коэффициентами активности и ионной силой -S03^2- ,Pb^2+, С03^2- Ag+ - Hg2^2+,SO4^2-;Cl- , Cs+ +К^+, N03^-,Br^-, N H4^- -P04^3-\ Na^+, Ca^2+, Zn^2+ -Sr^2+, Ba^2+, NO2^-\ CN - #42 ? Отношение активности к действительной концентрации иона +коэффициент активности - константа диссоциации -степень диссоциации - ионная атмосфера -активность #43 ? Уравнение закона Оствальда +(Са^2)/(1-а) -(С^2-а)(1-а) -(1-а)/С^2а -(1-а)/(Са^2) -1/{С^2а) #44 ? Формула для расчета константы диссоциации слабых электролитов -К = а^2/С(1-а) +К = Са^2 -К= С^2 а^2 -К = Са^2 -С^2 а #45 ? Закон действующих масс применим для электролитов -любых -только сильных +только для слабых -Электролитов средней силы -только для сильно концентрированных #46 ? Закон действующих масс применим для -водных растворов -растворов слабых электролитов -концентрированных растворов слабых электролитов +разбавленных водных растворов слабых электролитов -разбавленных водных растворов сильных электролитов #47 ? Ионная сила 0,05 молярного раствора НСІ -0,01 -0,02 -0,03 -0,04 +0,05 #48 ? Ионная сила 0,1 молярного раствора H2S 04 -0,1 -0,2 +0,3 -0,4 -0,5 #49 ? Ионная сила раствора хлороводородной кислоты с Сэ=0,1 моль/л + 0,1 -0,2 -0,3 -0,4 -0.5 50 ? Для кислых растворов справедливо выражение +[Н+]>10-7 -[Н+]<10-7 -[Н+]=10-7 -[ОН']>10-7 -[Н+]= [О Н ] = 10-7 #51 ? Щля щелочных растворов справедливо выражение -[Н+] > 10-7 -[Н+] < 10-5 +[Н+] < [О Н ]; -[Н +] = [О Н -] =10-7 -[Н +]= [ О Н ] = 10-14 #52 ? Ионная сила 0,01моль/л раствора СаС12 -0,6 -0,3 -0,06 +0,03 -0,006 #53 ? Активная концентрация иона при общей концентрации раствора равной 0,1 моль/л и коэффициенте активности 0 ,51 -5,1 -0,51 +0,051 -0,196 -0,0196 #54 ? Формула для определения предела обнаружения иона в растворе -к = К1/К2 -f = а / с -J = 1/2?Ci Zi2 -а = Сдисс / Собщ +m=Clim •V min •10^6 #55 ? Реакции диссоциации-ассоциации -изменение заряда ядра -переход электронных пар -перенос протона от одной частицы к другой -переход электронов от одной частицы к другой +изменение числа связей в молекулах реагентов #56 ? Величина pH раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и степенью диссоциации а = 0,01 -2 -3 +4 -11 -12 #57 ? Величина pH раствора гидроксида аммония с молярной концентраций 0,01 моль/л и степенью диссоциации а =0,001 -8 +9 -10 -11 -12 #58 ? Степень диссоциации NH4OH в 0,1моль/л растворе, при K(NH4OH) = 10-5 -10-1 +10-2 -10-3 -10-4 -10-5 #59 ? Величина pH 0,1 н раствора СН3СООН , при К(СН3СООН) = 10-5 -1 -2 +3 -4 -5 #60 ? Степень диссоциации СН3СООН 0,1молярного раствора при К(СН3СООН)=10-5? -10-1 +10-2 -10-3 -10-4 -10-5 #61 ? Степень диссоциации 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты при К(СН3СООН)=10-5 +1% -3% -5% -7% -9% #62 ? Формула для расчета концентрации водородных ионов для слабых электролитов +[Н+] = а • Собщ -[Н+ J= -lg [H+] -[Н+] = Собщ -[Н +] = С?Аn -[Н+] = Сн+ #63 ? Единица измерения величины предела обнаружения -моль/л +мкг -моль -мг -кг #64 ? Величина, связанная с аналитической классификацией катионов на группы -а = Сдисс/Собщ -J = 1/2< CiZi2 -к = к 1/к 2 -f= a/c +Z/r #65 ? Равновесные концентрации ионов аммиака и гидроксид-ионов при а=4,2% и Собщ.=0, моль/л +4,2-10^-3 -4,2-10^-4 -4,2-10^-5 -4,2-10^-1 -4,2-10^-2 #66 ? Константа для определения произведения растворимости -Кс -Ка -Кв +Ks -Кн #67 ? По величине константы ионизации наиболее растворимое соединение +CaS04 5•10-3 -SrS04 5,66• 10-4 -PbS04 1,26•10-4 -BaC03 1,05•10-4 -BaS04 7,14•10-5 #68 ? По величине константы ионизации наиболее трудно растворимое соединение -Ag2M o04 Ks = 2,8-10‘i2 +Ag3P 0 4 Ks = l,3-iO'20 - AgCl Ks = 1,78-10 1 -Ag2S 0 3 Ks = 1,5-10'14 -Ag2S 0 4 Ks = 1,6- 10‘5 #69 ? По значению величины pKs наиболее трудно растворимая соль -AgBr 12,28 -AgCL 9,75 +AgCN 15,84 -Ag2C r04 11,95 -Ag2Cr20 7 10 #70 ? Единица измерения величины Ks -кг +безразмерная -мг -мкг #71 ? Единица измерения растворимости -г/м3 -г/мл +г/см3 - г/моль -мкг/мл #72 ? Осадок образуется когда -ИП= Ks -ИП +ИП> Ks -ИП= Ks\S -ИП = S\Ks #73 ? Раствор пересыщен, если величина -ИП= Ks -ИП< Ks +ИП> Ks -ИП = S\Ks -ИП= Ks\S #74 ? Раствор ненасыщен, если величина -ИП= Ks -ИП >KS +ИП<КS -ИП= Ks\S -ИП = S\Ks #75 ? Растворимость осадка понижается при добавлении +одноименного иона -разноименного иона -окислителя -кислоты -щелочи #76 ? Растворимость PbS04 при добавлении KN03 +увеличится -не изменится -уменьшится -уменьшится, затем увеличится -увеличится, затем уменьшится #77 ? Осадок Mg(OH)2 быстрее и полнее растворяется в НС1 по сравнению с NH4CI, так как +константа ионизации воды меньше константы ионизации аммиака - образующийся NН40Н дает комплексную соль -Mg(OH)2 растворим в образующимся NH40H -NH4OH слабое основание -НСІ - сильная кислота #78 ? Солевой эффект -влияние одноименного иона на растворимость осадка +влияние разноименного иона на растворимость осадка -влияние кислот, содержащих одноименный ион -влияние оснований, содержащих ОН-группы -влияние явлений комплексообразования #79 ? Величина Ks для Mg(OH)2 -KS= [Mg2+ ] = [ОН-] -KS= [Mg2+] = [O H-]2 -KS= [Mg2+] [ОН-] +Ks =[Mg2+] [ОН -]2 -KS= [Mg2+] [2OH-] #80 ? Величина растворимости AgCl (моль/л), при значении ?sАgCl = 10^-10 -10-10 моль/л -10-7 моль/л +10-5моль/л -10-3 моль/л -10-1 моль/л #81 ? По величине Ks в хлороводородной кислоте хорошо растворимо +Mg(OH)2 Ks = 6,0 •10-10 -А1(ОН)з Ks = 1,0 •10-32 -Mn(OH)2 Ks = 1,9 •10-13 -Ni(OH)2 Ks = 2,0 •10-15 -Sb(OH)3 Ks = 4 •10-42 #82 ? По величине Ks в хлороводородной кислоте трудно растворимо -Mg(OH)2 Ks = 6,0 •10-10 -А1(ОН)з Ks = 1,1 •10-32 -Мn(он)2 Ks =1.9 •10-13 -Ni(OH)2 Ks = 2,0 •10-15 +Sb(OH)3 Ks = 4 • 10-42 #83 ? Растворимость осадка BaS04 при добавлении раствора KN03 -уменьшится +увеличится -не изменится -установится динамическое равновесие -сначала увеличится, затем уменьшится #84 ? При добавлении раствора K2S04 к осадку BaS04растворимость осадка +понижается - повышается -не изменяется -установится динамическое равновесие -сначала повышается, затем понижается #85 ? По величине Ks максимальная концентрация ионов свинца у соли +?s(РЬМо04) = 10-6 -Кs(РbCrO4) = 10-14 -Кs(РЬСОз) = 10-13 -Ks(PbS04) = 10-8 -Ks(PbS) = 10-27 #86 ? Для полноты осаждения количество осадителя берется больше +в 1,5 раза -в 2,5 раза -в 3,5 раза -в 2 раза -в 3 раза #87 ? Величина Ks для соли Са3(Р04)2 -Кs = [2Са2+]+ [ЗР043-] -Кs= [3Са2+]+ [2РО43-] +Кs= [Ca2] [P043-] -Ks= [Са2+] [P043-] -Кs = [Са2+][Р043-] #88 ? Явление комплексообразования при получении осадков приводит к -старению кристаллов -сформирование кристаллов +увеличение растворимости -уменьшение растворимости -построение кристаллической решетки #89 ? К раствору, содержащему ионы Ag+, Pb2+, Ва2+ прибавляют раствор |