Анализ, в основе которого лежит химическое превращение
 Скачать 0.84 Mb.
|
|
K2C20 4Ks(Ag2C20 4) = 1,3•10-12 Ks(BaC204) = 1,3•10-10 , Ks(PbC20 4) = 2•10-17.В каком порядке образуются осадки? +PbC20 4, Ag2C20 4, ВаС20 4 -ВаС20 4 Ag2C20 4 ,РЬС20 4 -PbC20 4, BaC20 4, Ag?C?04, -ВаС20 4, РЬС20 4, Ag2C20 4 -Ag2C20 4,BaC20 4, РЬС20 4 #90 ? По величине констант Ks Tel = 10'8; Agl = 10'17 Pbl2 =10'9; B il3 = 10"19; A ul3 = 10' 16 самую высокую растворимость имеет +TeI -Agl -РbI2 -BiI3 -Aul3 #91 ? По величине констант Ks наиболее труднорастворимый хромат -Ag2Cr04 Ks = 1,1 •10-12 -ВаСrO4 Ks = 1,2 •10-10 +РЬСrO4 Ks = 1,2 •lO-14 -SrCr04 Ks = 3,6•10-5 -CaCrO4 Ks - 7,1 •10-1 #92 ? По величине констант Ks наиболее труднорастворимый гидроксид -Hg(OH)2 Ks = 3,0 •10-20 -Li(OH) Ks = 4,0 •l0-2 -AgOH Ks = 1,6 •10-8 +А1(ОН)з Ks = 1,0 •10-32 -Mg(OH)2 Ks = 6,0 •10-10 #93 ? На Раствор, содержащий анионы Сl, I и Вr в равных концентрациях подействовали раствором AgN03 Ks(AgCl)=10-10;Ks(Agl)=10-17 Ks(AgBr) = 10-13. В каком порядке образуются осадки? +AgI, AgBr, AgCI -AgBr, Agl, AgCI -AgBr, AgCI, Agl -AgCl, AgBr, Agl -AgCl, Agl, AgBr #94 ? Величина Ks AgCI, при значении растворимости соли 10-5 моль/л +10-10 -10-8 -10-6 -10-2 -10-4 #95 ? Величина Ks(Agl), при значении растворимости соли 10-8 моль/л -10-8 -10-10 -10-12 -10-14 +10-16 #96 ? Величина растворимости Рb2 (моль/л), при значении Ks = 10-9 -10-9 -10-7 -10-8 +10-3 -10-1 #97 ? Величина растворимости BaS04 (моль/л), при значении Ks(BaS04) =10-10 -10-10 -10 -8 +10-5 -10-3 -10-2 #98 ? Концентрация гидроксогруппы при концентрации иона Ме2^ 6 •10-2 моль/о и величине Ks(Mg(OH)2) = 6•10-10 -10-2 +10-4 -10-6 -10-8 -10-10 #99 ? Концентрация гидроксид - ионов при осаждении магния в виде Mg(OH)7 и пои значении KsMg(OH)2 = 10-12 -10-6 -10-5 +10-3 -10-2 -10-1 #100 ? РН раствора при осаждении магния в виде гидроксида магния (KsMg(OH)2 = 10-12) -10 +11 -12 -13 -14 #101 ? Концентрации ионов Cu2+= 5•10-4 моль/л Ks Cu(OH)2= 5•10-20.При каком значении pH образуется осадок Си(ОН)2? -2 -4 +6 -8 -10 #102 ? По величине Kg в комплексное соединение нельзя перевести осадок -AgBr03 (К ,=10-10) -AgCl (Ks = 10-10) -AgBr (Ks=10-13) -Agl (Ks = 10-17) +Ag2S (Kg = l0-50) #103 ? По величине Ks в комплексное соединение легко переходит +AgBr03 (Кs = 5, 5 •10-10) -AgCl(Ks = 1, 78 •10-10) -AgBr(Ks = 5, 3•10-13) -AgI (Ks = 8, 3•10-17) -Ag2S(K^ = 6, 3•10-50) #104 ? Величина Ks соли AB2 при величине растворимости 10-3 моль/л -10-6 -10-7 -10-8 +10-9 -10-10 #105 ? Растворимость в моль/л соли А2В3 при величине Ks = 10-25 -10-3 +10-5 -10-7 -10-9 -10-11 #106 ? Расчетная формула для вычисления растворимости в воде осадка типа А3В +S = V f c \ 27 - S - ЧІ2 Ks -S = \ff(s \ 4 #107 ? Концентрацию ионов серебра над осадком Ag2C20 4 увеличили в три раза. Растворимость осадка -останется неизменной -увеличится в три раза -уменьшится в три раза -увеличится в девять раз +уменьшится в девять раз #108 ? Произведение растворимости СаС03 с растворимостью 7• 10-5 моль/л -4,9•10-5 -4,9•10-6 -4,9 •10-7 -4,9•10-8 +4,9•10-9 #109 ? По величине Ks одинаковая растворимость у соединений Ag2Cr04 (Ks =1,1•10-12) AgCNS, (Ks =1,1 - 10‘12) C dC03(Ks =2,1 - 10'12) -Ag2C r04 и AgCNS +CdC03 и AgCNS - CdC03 и Ag2C r04 -растворимость у Ag2C r04 AgCNS, C dC 03 разная -Ag2C r04 AgCNS, CdC03 #110 ? Выражение произведения растворимости для соединения AmBn, образующегося по уравнению т А + п В < - > А т В п ________________________ :____________________ _________ -Ks= ([A]m- [В]")/ [АгпВп] +Ks = [А]ш • [В]п -Ks = [A ]m+ [В]п -Ks = m [A]- n[B] -Ks = m [A] +n[B] ? Молярная растворимость сульфата бария в чистой воде больше растворимости этой соли в 0,01 молярном растворе сульфата натрия. Во сколько раз? -200 раз -400 раз -600 раз -800раз +1000 раз #112 ? Выражение ионного произведения воды -Kw = Ка/КЬ -Kw = 2Ka•Kb +Kw = Ка•Kb -Kw = -УКа • Кв -Kw = 1/2Ка•КЬ ?226 -!состав редокс- пары +окисленная и восстановленная форма данного вещества -только восстановленная форма -только окисленная форма -гидроксид- ион -ион водорода ?227 -!Система находится в состоянии устойчивого химического равновесия -Е?>0 -E?<0 +E?=0 -E?=max -E?=min ?228 -!формула ЭДС системы, определяющая глубину протекания реакции окисления-восстановления - E?=Е2?/Е1? - E?= Е2?*Е1? - E?= Е2?+Е1? - E?=v Е2?*Е1? + E?= Е2?-Е1? ?229 -!соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, при котором реальный потенциал больше значения стандартного -[Sn4+]/[Sn2+]=1:1 -[Sn4+]/[Sn2+]=1:10 +[Sn4+]/[Sn2+]=10:1 -[Sn4+]/[Sn2+]=2:3 -[Sn4+]/[Sn2+]=3:3 ?230 -!формула определяющая значение реального потенциала системы Ag++eAg0 -E= E0 –RT/nF 3,3lg Пр - E= E0 +RT/nF 3,3ln Пр + E= E0 +0,058 lg Пр - E= E0 –0,058 lg Пр - E= E0 +0,058 p Пр ?231 -!Свойства H2O2 в кислой среде -может быть и окислителем и восстановителем +только восстановитель -кислотно-основные -только окислитель -осадительные ?232 -!Система, на величину окислительно-восстановительного потенциала которой, концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние -MnO42—e=MnO4- -Mn2+-2e +2H2O=MnO2+4H+ +Mn2+-5e +4H2O=MnO4+8H+ - MnO2-3e+2H2O= MnO4+4H - MnO2-2e+4OH= MnO4+2H2o ?233 -!потенциал водородного электрода при стандартных условиях +0 в -0,029 в - -0,029в --0,058в -0,058 ?234 -!ЭДС для систем Е0 (Fe3+/Fe2+)=+0,77B, Е0 (Sn4+/Sn2+)= +0,15B -0,77в -0,92 в + 0,62 в --0,92 --0,62 ?235 -!значение реального потенциала системы Е( MnO4-/Mn2+)=+1,51B, при С(MnO4)=С(Mn2+) и [H]=1 -1,569в -1,451 в +1,51 в -10-5 - 1в ?236 -!значение реального потенциала системы Е(Mn2+/Mn0)=+1,29B , при С(Mn2+)= C(Mn0) + 1,29 B -1,408 B -1,172 B -1,231 B -1,349 B ?237 -!система, на величину окислительно-восстановительного потенциала которой концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние -Cr2++2e=Cr0 -Cr3++3e=Cr0 -Cr3++e= Cr2+ -CrO42-+3e+4H2O=Cr(OH)3+5OH +Cr2O72-+6e+14H=2Cr3++7H2O ?238 -!стандартный потенциал пары Е0Br2/2Br- =+1,09 B E0 Cl2/2Cl-=+1,36B Происходит окисление +2Br- иона до Br2 - 2Cl- иона до Cl2 -Cl- иона до Cl5+ -Br- иона доBr+5 -Br- иона до Br+4 ?239 -!окислительно-восстановительная система, которая протекает с участием наибольшего числа электроно -MnO4- -- Mn2+ +MnO4- -- Mn2+ -MnO2 –Mn2+ -Mn2+--MnO - Mn2O3—2Mn0 ?240 -!Эффективный способ разложения тиосульфатных комплексов -разбавление -окисление +подкисление -восстановление -добавление воды ?241 -!электролитическая диссоциация комплексного иона при добавлении избытка комплексующего агента -увеличится +уменьшится -не изменится -уменьшится, затем увеличится -увеличится, затем уменьшится ?242 -!по величине Кs соединения серебра, растворимые в аммиаке -Ks(AgSCN)=1,0*10-12 +Ks(AgCl)=1,6*10-10 -Ks(AgBr)=7,0*10-13 -Ks(Ag2S)=6,3*10-50 -Ks(AgI)= 1,0*10-16 ?243 -! По величине соединением, разрушающим комплексный ион [Ag(NH3)2] - Ks AgSCN=1,0*10-12 NaSCN - Ks AgOH=2,0*10-8 NaOH - Ks AgCl=1,6*10-10 NaCl - Ks(AgBr)=7,0*10-13 NaBr +Ks(AgI)= 1,0*10-16 NaI ?244 -! Тип связи между центральным атомом и лигандами в комплексных ионах -ионная -водородная -ковалентная -металлическая +донорно-акцепторная ?245 -!комплексные соли в водных растворах диссоциируют по типу -сильных электролитов -практически не диссоциируют -ведут себя как слабые электролиты при диссоциации по первой и по второй ступени + В процессе первичной электролитической диссоциации ведут себя как сильные электролиты, а сами комплексные ионы диссоциируют слабо - При первичной электролитической диссоциации ведут себя как слабые электролиты, а сами комплексные ионы диссоциируют по типу сильных электролитов ?246 -! По величине Кн Наиболее устойчивый комплексный ион -Кн [Ag(NH3)2]+=5,7*10-8 -Kн [Zn(NH3)4]2+=3,5*10-10 -Кн [HgCl4]2- = 8,5 *10-16 -Кн [Cd(CN)4]2-=1,4*10-19 +Кн[Cu(CN)4]2-=5,0*10-31 ?247 -!По величине Ks аммиачный комплекс серебра [Ag(NH3)2] быстрее разрушает соль -KBrO3 Ks (AgBrO3)=5,5*105 + K2S Ks (Ag2S)= 6,3*10-50 -KCl Ks (AgCl)=1,6*10-10 -KBr Ks (AgBr)= 7,0*10-13 -KI Ks (AgI) = 1,3*10-17 ?248 -! 0,1 молярный раствор соли кадмия, имеющий самую большую концентрацию ионов [Cd2+] -[CdI4]2- Kнест=3,0*10-6 + [CdCl4]2- Кнест=2,0*10-2 -[Cd(N2H4)4]2- Kнест=1,3*10-4 -[Cd(CN)4]2- Кнест=7,8*10-18 -[Cd(NH3)4]2- Кнест=2,8*10-7 ?249 -!при добавлении раствора КBr к осадку AgI и AgCNS Ks(AgI)=1*10-16, Ks(AgCNS)=1,1*10-12, Ks(AgBr)=7,7*10-13 происходит + выпадение осадков AgBr, AgI и растворение AgCNS -выпадение осадка AgBr и раcтворение AgCNS - выпадение осадка AgI -AgBr AgI - AgBr AgI AgCNS ?251 -!'Степень окисления центрапьного иона в соединении [СrСl(H20)]С/2 *2НгО -+2 +(+3) -+4 -0 -+6 ?252 -! Степень окисления центрального иона в соединении [Сr(H20)6]Сl3 -0 -+2 +(+3) -+4 -+6 ?253 -! Формула трихлорида пентаамминхлорплатины (IV) - Nа2[PtСL6] -[PtCl4(NH3)2] - Na[PtСl5(NH,)] +[PtCl(NH3)5]Cl3 -[PtCl(NH3)3]Cl3 ?254 Название соединения [PtCl(NH3)3]Cl -амминпентахлороплатинат (IV)натрия - хлорид пентаамминхлороплатины (IV) +хлорид триамминхлороплатины (II) - гексахлороплатинат (IV) натрия - диаминтетрахлороплатина ?255 -!число аналитических групп по сероводородной классификации -3 -4 +5 -6 -7 ?256 -! Число аналитических групп по аммиачно-фосфатной классификации -4 +5 -6 -7 -8 ?257 -! Электронная конфигурация 1 аналитической группы катионов +S1 -S2 -p6 -p10 -d10 ?258 -! Электронная конфигурация 3 аналитической группы катионов -S1 +S2 -p6 -d10 -f14 ?259 -! Условия, при которых реактив KH2SbO4 в отсутствии иона Na+ образуст белый осадок - pH=7 +pH=1 -pH=13 -в сильнощелочном растворе -в сильно охлажденном растворе ?260 -!реактив на ионы К+ -Na2Pb[Cu(NO2)6] +Na3[Co(NO2)6] -NaHC4H4O6 -KH2SbO4 -HI ?261 -! Мешающий реагент для открытия иона калия реактивом Nа3[Со(N02)6] +NH4Cl - Na2SO4 -NaNO3 -NaCl -H2O ?262 -! Осадок белого цвета - NаZn(UO2)3(СН3СОО)9*9Н20 - К2РЬ[Сu(N02)] - К2На[Со(N02)6] - КНС4Н,О6 -[NН2НgO]J 263 -! Реактив для микрокристаллоскопической реакции на ионы калия +Na2Pb[Cu(NO2)6] - Na3[Co(NO2)6] - NaHC4H4O6 -Na2HPO4 -K2[HgJ4] ?264 -!окраска бесцветного пламя горелки летучими солями калия -карминово-красная +фиолетовая -красная -зелеая -голубая ?265 -!реактив Несслера-соединения состава -[Fе(СN)6]3- -[Fе(СN)6]4- +[HgI4]2- -ClO3- -CO32- ?266 -!Ион чуствительный к реактиву K2[HgI4] -K+ -Na+ -Ca2+ -Mg2+ +NH4+ ?267 -!окраска пламени горелки летучими соляминатрия -фиолетовая +желтая -красная -зеленая -голубая ?268 -! На сульфид натрия подействовали нитратом серебра Продукт реакции осадок -белого цвета +черного цвета -кирпично-красного -растворим в уксусной кислте -растврим в щнлочах при нагревании ?269 -!окраска хромата серебра -желтая -зеленая -голубая -черная +кирпично-красная ?270 -!среда при проведении реакции 2Ag+CrO42-=Ag2CrO4 Кислая -щелочная -аммиачная +нейтральная -уксуснокислая ?271 -!соединение не растворимое в кислотах -ZnS -CaCO3 +AgI -Cd3(PO4)2 -(MgOH)2CO3 ?272 -! Аммиачный комплекс серебра подкислили азотной кислотой. Выпал осадок +АgС1 -АgВг -АgІ -АgВг, АgІ -АgСІ, АgВг, АgІ ?273 -! Соль серебра нсрастворимая в избытке МН4ОН +Аg1 -АgF -АgС1 -АCNS -Аg3AsO4 ?274 -!Осадок, образованный при взаимодействии Pb2+ с (NH4)2S +РЬ5 _ РbО -Рb02 -Рb304 -РЬ(ОН)2 ?275 -!состав осадка при взаимодействии Pb2+ c K2CrO7 +PbCrO4 -PbCr2O7 -Pb(CrO2)2 -Pb(HCrO4)2 -Pb[HCr2O7]2 ?276 -!конечные продукты взаимодействия Hg2(NO3)2 c SnCl2 -Hg0+Sn0 -HgCl2+Sn0 -Hg2Cl2+Sn0 +Hg0+SnCl4 -HgCl2+Sn(NO3)2 ?277 -! Буфсрная система, используемая при отделении иона магния от ионов бария, стронция, кальция по сульфидной классификации +(NН40Н + NН4С1) -(Nа2СО3 + NaНС03) -(Nа2НР04 +NаН2Р04) -(НСООН + НСООNа) -(СН3СООН + СН3СООNа) ?278 -! Специфичный реагент на ионы бария -серная кислота -сульфат аммония -карбонат аммония -насыщенный раствор гипсовой воды +дихромат капия в присутствии ацетата натрия ?279 -!осадок хромата бария растворим в -воде -аммиаке -уксусной кислоте -гидрооксиде натрия +хлороводородной кислоте ?280 -!окраска бесцветного пламени горелки летучими солями кальция -зеленая -желтая -фиолетовая +кирпично-красная -карминово-красная ?281 -!по величине Ks первым выпадает в осадок +Ks(BaSO4) 7,14*10-5 -Ks(SrSO4) 5,66*10-4 -Ks(CaSO4) 5*10-3 - одновременно CaSO4 и SrSO4 -все осадки выпадают одновременно ?282 -! Реагенты, отделяющис ионы Са2+от ионов Ва2+ -H2C2O4 -NаСrO2 -Nа2Sn02 -Nа2Sn03 +К2Сг207 +NаСНзСОО ?283 -! Реагент, отделяющий ионы Sr2+ от ионов Са2+ -NаСrO2 -Nа2Sn02 -Nа2Sn03 +(NH4)2SO4 -К2Сг207+НаСН3С00 ?284 -! Групповой реагент (по кислотно-основной классификации), отделяющий вторую анапитическую группу от четвертой -НС1 -Н202 +Н2S04 -СН3СООН ?285 -! Осадок группы катионов, растворившихся в избытке группового реагента NаОН -2 -3 +4 -5 -6 ?286 -! Осадок, растворившийся в избытке NаОН +АІ(ОН)3 -Fе(ОН)3 -Мn(ОН)2 -Fе(ОН)2 -Sb(ОН)5 ?287 -! Осадок, образованный при добавлении НСІ к смеси катиоиов Аg+, Zn2+, Сu2+,Ni2+,Со2+ -ZnСІ2 +АgСІ -СuСІ2 -NiСІ2 -СоС12 ?288 -!Осадок образующийся при дейстии избытка NaOH на смесь катионов Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe3+ Sn4+ -Al(OH)3 -Zn(OH)2 -Cr(OH)3 +Fe(OH)3 -Sn(OH)4 ?289 -!Катион оставшийся в растворе при действии K2CrO4 на смесь Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe3+ Ba2+ Na+ -Al3+ -Zn2+ -Cr3+ -Fe3+ +Na+ ?290 -!реактив образующий соединение ярко красного цвета с Al3+ -несслера -дитизоном +ализарином -бензидином -тимочевиной ?291 -!тенарова синь-соединение состава -NaAlO2 -Na2ZnO2 |