База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація
 Скачать 7.59 Mb.
|
|
C MnO2 D [Mn2(CO)10] E Mn2O3 4.Калій перманганат KМnO4 використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO4 обумовлюють його бактерицидність? A *Відновні B Кислотні C Основні D Окисні E Здатність розкладатися при нагріванні 5.Манган тетрахлорид дуже нестійкий. Він легко розкладається на: A *MnCl2 + Cl2 B Mn + Cl2 C Mn D Cl2 E MnCl3 + Cl2 6.Яку хімічну формулу і забарвлення має продукт відновлення перманганату калію в нейтральному середовищі? A *MnO2, коричневий B MnO2, зелений C K2MnO4, зелений D K2MnO4, фіолетовий E MnSO4, безбарвний 7.В залежності від умов проведення окисно-відновної реакції, перманганат-йон може відновлюватися до Mn2+, Mn4+, MnO42-. Яке середовище необхідно, щоб перманганат-йон відновився до сполук Mn2+? A *кисле B слаболужне C нейтральне D лужне E слабокисле 8.Вкажіть сполуку Мангану, яка проявляє і окисні, і відновні властивості? A *MnO2 B Mn2O7 C MnO D KМnO4 E MnSO4 9.Зміна кислотно-лужних властивостей в сполуках MnO - MnO2 – Mn2O7 відповідає закономірності A * кислотні властивості підсилюються B основні властивості підсилюються C кислотно-лужні властивості не змінюються D кислотні властивості зменшуються E - 10.В окисно-відновних реакціях перманганат калію KМnO4 є тільки окисником. При протіканні реакції в кислому середовищі малиновий колір обезбарвлюється. Вкажіть продукт відновлення MnO4-- йону в кислому середовищі: A *Mn2+ B MnO2 C MnO42- D Mn(OH)2 E Mn(OH)4 11.Калію перманганат в реакції с пероксидом водню в кислому середовищі проявляє властивості: A *окисника B відновника C диспропорціонує D окисника і відновника E не проявляє окислювальних властивостей 12.При відновленні калій перманганату у нейтральному середовищі утворюється сполука мангану: A *MnO2 B К2MnO4 C MnO D MnSO4 E Mn(OH)2 13.Термічним розкладом перманганату калію в лабораторних умовах отримують: A *O2 B H2 C KOH D H2O2 E Mn(OH)2 14.Посиніння йодкрохмального папірця спостерігається при дії підкисленого розчину КМnO4 на розчин: A *КІ B HCl C H2O2 D FeSO4 E KNO2 15.В окисно-відновних реакціях перманганат калію KМnO4 є тільки окисником. Вкажіть продукт відновлення MnO4--йону в лужному середовищі: A *MnO42- B MnO2 C Mn2+ D Mn(OH)2 E Mn(OH)4 16.При опіках рекомендують обробляти рани розчином калію перманганату з масовою часткою (в %): A *2,5-4,0 B 0,1 C 0,1-0,5 D 0,5-1,0 E 1,0-1,5 17.Яка сполука мангану не може бути виділена у вільному стані? A *H2MnO4 B MnO2 C MnO D HMnO4 E Mn2O3 18. Хімія елементів підгруп Феруму та Хрому 1.Вкажіть тип реакції, яка застосовується для виявлення катіона Fe3+. A *Комплексоутворення B Осадження C Гідроліз D Нейтралізації E Відновлення 2.Присутність якого із йонів d-елементів у розчинах можна встановити за допомогою К4[Fe(CN)6]? A *Fe3+ B Zn2+ C Cr3+ D Ni2+ E Cu2+ 3.Ферум в ступені окиснення +6 є тільки окисником, оскільки: A *має найвищий ступінь окиснення B має на зовнішньому електронному рівні 5 електронів C знаходиться у VIIIВ групі D є d-елементом E знаходиться у четвертому періоді 4.Провізор, відпускаючи хворому препарати, повинен попередити, що такі продукти харчування, як яйця та молоко перешкоджають процесу засвоєння: A *Феруму B Кобальту C Хрому D Мангану E Нітрогену 5.Ферум в організмі людини входить до складу гемоглобіну та ряду ферментів. Для нього відомо декілька стійких оксигеновмісних сполук. Знайдіть серед наведених речовин ту, яка не існує у вільному стані. A *H2FeO4 B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D FeO E Fe2O3 6.Якісною реакцією для визначення сполук Cr(VI) є утворення оксиду–дипероксиду хрому, що забарвлює шар ефіру у блакитний колір. Вкажіть формулу цієї сполуки хрому: A *CrO5 B CrO3 C Cr2O3 D CrO E H2CrO2 7.Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості: A *Cr2O3 B CrO C Cr(OH)2 D CrO3 E K2CrO4 8.У фармацевтичному аналізі як окисник використовують калію дихромат. Яку кількість електронів приєднує дихромат-іон і до якого ступеня окиснення відновлюється хром? A *6, +3 B 3, +3 C 3, +4 D 4, +2 E 8, +2 9.Якісний склад ферум (III) сульфату можна встановити, використовуючи розчини, які містять відповідно йони: A *SCN-, Ba2+ B SO42-, Cu2+ C Cl-, Ag+ D OH-, Al3+ E Cl-, Ba2+ 10.Сульфат феруму (II) входить як складова частина до засобів, які застосовують при лікуванні залізодефіцитної анемії. З якою з наведених сполук реагує FeSO4: A *KMnO4 B HCl C CO2 D FeCl2 E NaCl 11.Яка з наведених формул відповідає електронній будові йона Fe3+, якщо електронна формула атому Феруму [Ar]3d6 4s2 A *[Ar] 3d54s0 B [Ar] 3d5 4s14p1 C [Ar] 3d34s2 D [Ar] 3d34s14p1 E [Ar] 3d44s1 12.Ферум (ІІІ) гідроксид утворюється при взаємодії: A *FeCl3 з NaOH B Fe2O3 з NaOH C FeCl3 з H2O D Fe2O3 з H2O E Fe з NaOH 13.Дихромат калію K2Cr2O7 використовують в якості окисника в кислому середовищі. Вкажіть продукт відновлення дихромат- йону Cr2O72- в цих умовах: A *Cr3+ B Cr(OH)3 C Cr(OH)2 D [Cr(OH)6]3- E Cr2O3 14.Жовта кров’яна сіль K4[Fe(CN)6] є реактивом на: A *йони Fe3+ B йони Fe2+ C йони Ca2+ D йони FeO42- E йони FeO2- 15.Червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] є реактивом на: A *йони Fe2+ B йони Fe3+ C йони Ca2+ D йони FeO42- E йони FeO2- 16.Ферум у сполуках може знаходитись у різних ступенях окиснення. Який найвищий ступінь окиснення феруму у сполуках? A *+6 B +8 C +3 D +4 E +2 17.У фармацевтичному аналізі застосовують ферум (ІІІ) хлорид. За якою з наведених реакцій можна одержати цю сполуку: A *Fe(OH)3 + HCl → B Fe + HCl → C Fe(NO3)3 + HCl → D Fe2(SO4)3 + HCl → E Fe2O3 + Cl2 → 18.Вкажіть, якій закономірності відповідає зміна кислотно-основних властивостей в ряді сполук CrO – Cr2O3 – CrO3? A *Кислотні властивості зростають B Основні властивості зростають C Кислотно-основні властивості не змінюються D Кислотні властивості зменшуються Е - 19.За один день організм людини потребує 5-10 мг хрому, він приймає участь в стабілізації структури нуклеїнових кислот, входить до складу ферменту трипсину. Що являє собою перетворення Cr3+ → Cr2O72-? A *окиснення в кислому середовищі B відновлення в кислому середовищі C відновлення в лужному середовищі D окиснення в лужному середовищі E нічого з переліченого 20.Кислоти реагують з металами. Який газ виділяється при взаємодії заліза з розведеною сульфатною кислотою? A *Н2 B Н2S C SO2 D SO3 E Ніякий газ не виділяється 21.При взаємодії заліза з хлором утворюється: A *Ферум (ІІІ) хлорид B Ферум (ІІ) хлорид C Ферум хлорат D Ферум гіпохлорит E Ферум (ІІІ) хлорит 22.При взаємодії заліза з хлоридною кислотою утворюється: A *Ферум (ІІ) хлорид B Ферум (ІІІ) хлорид C Ферум хлорат D Ферум гіпохлорит E Ферум (ІІІ) хлорит 23.Широке застосування в ортопедичній практиці мають нержавіючі сталі, які виготовляють з різних металів. Вкажіть, який метал отримують для цього методом алюмотермії при виробництві його з оксиду? A *Cr B Mg C Na D Ba E Нічого з переліченого 24.Хром, так само як алюміній та залізо: A *пасивується холодними концентрованими H2SO4 та HNO3 B здатний утворювати сполуки із ступенем окиснення +6 C утворює оксид із ступенем окиснення +3 зеленого кольору D утворює кислотний оксид E утворює пероксид 19. Хімія елементів I-Б та II-Б підгруп 1.При додаванні розведеного розчину хлоридної кислоти до досліджуваного розчину утворився білий сирнистий осад. Про присутність яких йонів це свідчить? A *Срібла B Амонію C Феруму (II) D Барію E Йоду 2.Срібні речі чорніють на повітрі внаслідок взаємодії з: A *H2S B SO2 C SO3 D CO2 E N2 3.У гарячому розчині якої з наведених кислот золото розчиняється: A *H2SeO4 B HNO3 C HCl D H2SO4 E HСlO4 4.Аргентум нітрат застосовують в офтальмології як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO3 можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами: A *Ag + НNO3 B AgСl + NH4NO3 C Ag + KNO3 D Ag2O + KNO3 EAgCl + NaNO3 5.Метал, що поширений у природі в самородному стані: A *Золото B Кальцій C Алюміній D Натрій E Хром 6.Меркурій здатний утворювати сполуки, де проявляє ступінь окиснення +1 або +2. В якій з наведених сполук, що рекомендовані Державною Фармакопеєю України для використання при дослідженні фармпрепаратів,меркурій проявляє ступінь окиснення +2: A*K2[HgI4] B Hg2Cl2 C Hg2O D Hg2(NO3)2•2H2O E Hg2SO4 7.Яка з наведених формул відповідає електронній конфігурації атома 29Сu A *[Ar] 3d104s1 B [Ar] 3d94s2 C [Ar] 3d64s2 D [Ar] 3d84s2 E [Ar] 3d74s2 8.При розчиненні золота, платини, паладію у “царській воді” утворюються солі металів A *хлориди B сульфати C перхлорати D нітрити E хлорати 9.Лікарський препарат сулему використовують в якості дезинфікуючої речовини. Вкажіть сполуку ртуті (ІІ), яку називають сулемою: A *HgCl2 B HgO C Hg(NO3)2 D HgS E HgI2 10.Вкажіть сполуку ртуті, яку називають каломель: A *Hg2Cl2 B HgCl2 C Hg(NO3)2 D HgS E HgI2 11.Гідроксид купруму(ІІ) утворює з лугами комплексні сполуки, в яких мідь проявляє координаційне число: A *4 B 5 C 6 D 3 E 2 12.Серед елементів ІІВ групи амфотерні властивості проявляють: A *тільки цинк B цинк і кадмій C кадмій и ртуть D всі елементи E тільки ртуть 13.Який метал не окислюється на повітрі, навіть при прокалюванні: A *Золото B Натрій C Цинк D Кальцій E Барій 14.Срібло так само, як і мідь, не може… A *Реагувати з розведеними хлоридною і сульфатною кислотами B Розчинятися в концентрованій сульфатній кислоті C Розчинятися в розведеній нітратній кислоті D Утворювати сполуки із ступенем оксидації +1 E Розчинятися в концентрованій нітратній кислоті 15.Золото не розчиняється у: A *нітратній кислоті B гарячій селенатній кислоті C у розчинах ціанідів на повітрі D у царській водці E - 16.Золото розчиняється у суміші: A *HNO3 та HCl B HNO2 та HCl C H2SO3 та HCl D H2SO4 та HNO3 E H2SO3 та HClO4 17.Що таке альмагама? A *Рідкий сплав металів з ртуттю B Сплав металів, що не піддається корозії C Сплав дорогоцінних металів з міддю D Сплав благородних металів з міддю E Сплав лужних металів з оловом О р г а н і ч н а х і м і я Зміст
|