Диплом жұмысы. дип раб. Дипломная работа Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения

Название	Дипломная работа Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения
Анкор	Диплом жұмысы
Дата	01.04.2022
Размер	199.49 Kb.
Формат файла
Имя файла	дип раб.docx
Тип	Диплом #434182
страница	7 из 7

1 2 3 4 5 6 7

Приложение 4

Конспект урока по теме «Гидролиз солей»

Метод: объяснительно-иллюстративный

Учитель

Ученик

Учитель

Запись на доске

Запись в тетради

Запись в тетради

Вопрос

Ученик

Учитель

Закрепление

Водные растворы солей имеют разные значения pH и показывают различную реакцию среды- кислую, щелочную и нейтральную.

Например: водный раствор AlCl3 (pH<7)

K2CO3 (pH>7)

NaCl (pH=7)

Чем же можно объяснить различные среды водных растворов солей? Ведь они не содержат в своем составе ионы H+ и OH-, которые определяют среду расвора.

Это объясняется тем, что в водных растворах соли подвергаются гидролизу.

Слово «гидролиз» означает разложение водой.

«гидро» - вода, «лизис» - разложение

Гидролиз – одно из важнейших химических свойств солей.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с H2O, в результате которого образуются слабые электролиты.

Гидролиз – процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза (h).

Степень гидролиза равна отношению числа гидролизованных молекул соли к общему числу растворенных молекул:

n

h = * 100%

N

n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу;

N – общее число растворенных молекул.

Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается.

Как можно представить любую соль?

Как продукт взаимодействия кислоты с основанием.

Например: NaCl образована сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH.

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно поделить на 4 типа, это соли образованные:

1.    Сильным основанием + слабой кислотой (NaCN; Ba(NO2)2);

2.    Сильной кислотой + слабым основанием (CuCl2; FeSO4);

3.    Сильным основанием + сильной кислотой (NaCl; K2SO4);

4.    Слабой кислотой + слабым основанием (CH3COONH4; NH4CN).

Соли 1, 2, 4 типов подвергаются гидролизу, соли 3 типа нет.

Рассмотрим примеры:

1.    Сильное основание + слабая кислота (подвергается гидролизу по аниону)

KOH-сильное основание

KNO2

HNO2 –слабая кислота

KNO2 + HOH KOH + HNO2

При добавлении фенолфталеина раствор окрасился в малиновый цвет.

Эти соли при растворении в H2O показывают щелочную среду pH>7.

2. Сильная кислота + слабое основание (гидролиз по катиону)

NH4OH –слабое основание

NH4I

HI – сильная кислота

NH4 I + HOH NH4OH + HI

При добавлении метилоранжа раствор окрашивается в розовый цвет; pH<7.

3. Слабая кислота + слабое основание (гидролиз по катиону и аниону)

CH3COOH - слабая кислота

CH3COONH4

NH4OH – слабое основание

CH3COONH4 +НОН CH3COOH+ NH4OH

Реакция среды нейтральная; pH=7 (используем универсальную индикаторную бумагу)

4.    Сильное основание + сильная кислота

Не гидролизуется; pH=7

1.    Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей?

2.    Что такое гидролиз?

3.    Что называют степенью гидролиза?

4.    От чего зависит степень гидролиза?

5.    На какие группы можно разделить соли?

Приложение 5

Тест № 1. Тема «Гидролиз», для учащихся обучавшихся по объяснительно-иллюстративной форме обучения

1.   Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей?

а) кислую;

б) нейтральную;

в) щелочную.

2.   Что называется гидролизом солей?

а) взаимодействие соли с H2O, с образованием слабого электролита;

б) процесс распада молекул соли на ионы;

в) процесс образования солей.

3.   Что такое степень гидролиза?

а) произведение числа гидролизованных молекул соли к общему числу растворенных молекул;

б) отношение числа молекул соли к числу гидролизованных молекул;

в) отношение числа гидролизованных молекул соли к общему числу растворенных молекул.

4.   От чего зависит степень гидролиза?

а) от природы соли;

б) от давления;

в) от концентрации раствора;

г) от температуры;

д) от влажности воздуха.

5.   Какие соли подвергаются гидролизу?

а) образованные сильным основанием и слабой кислотой;

б) образованные сильным основанием и сильной кислотой;

в) образованные слабым основанием и сильной кислотой;

г) образованные слабым основанием и слабой кислотой.

6.   Какие соли гидролизуются по аниону?

а) NaCN;

б) CuCl2;

в) (NH4) 2СО3;

г) NaCl.

7.   Какие соли гидролизуются по катиону?

а) Ba(NO2)2;

б) FeSO4;

в) CH3COONH4;

г) K2SO4.

8.   Какие соли гидролизуются и по катиону, и по аниону?

а) Rb2CO3;

б) Mn(NO3)2;

в) NH4CN;

г) NaCl.

9.   Какие соли не подвергаются гидролизу?

а) NaCl;

б) CuCl2;

в) K2SO4;

г) Ba(NO2)2.

10.На какие 4 группы можно разделить соли? Приведите примеры солей.

Приложение 6

Тест № 2. Тема «Гидролиз» для учащихся, обучавшихся в системе проблемного обучения

1.Что называется гидролизом солей?

а) процесс распада молекул соли на ионы;

б) взаимодействие соли с H2O, с образованием слабого электролита;

в) процесс образования солей.

2. Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей?

а) нейтральную;

б) среднюю;

в) щелочную;

г) кислую.

3.Степень гидролиза определяется по формуле:

N

а) h= *100%

n

б)n

h= *100%

N

в)N

h= *100%

M

4. От чего зависит степень гидролиза?

а) от концентрации раствора;

б) от влажности воздуха;

в) от природы соли;

г) от давления;

д) от температуры.

5. Какие соли подвергаются гидролизу?

а) образованные сильным основанием и сильной кислотой;

б) образованные слабым основанием и сильной кислотой;

в) образованные сильным основанием и слабой кислотой;

г) образованные слабым основанием и слабой кислотой.

6. Какие соли гидролизуются по аниону?

а) CuCl2;

б) NaCN;

в) (NH4) 2СО3;

г) NaCl.

7. Какие соли гидролизуются по катиону?

а) CH3COONH4;

б) Ba(NO2)2;

в) K2SO4;

г) FeSO4.

8. Какие соли гидролизуются и по катиону, и по аниону? Какова реакция среды?

а) Rb2CO3;

б) NH4CN;

в) Mn(NO3)2;

г) NaCl.

9. Какие соли не подвергаются гидролизу? Какова реакция среды?

а) CuCl2;

б) K2SO4;

в) NaCl;

г) Ba(NO2)2.

10. На какие 4 группы можно разделить соли? Приведите примеры солей. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций гидролиза этих солей.

Приложение 7

Анкета для учащихся «Эффективность проблемного обучения при демонстрации опытов»

1.   Проводились ли ранее подобные (с созданием проблемных ситуаций) уроки в Вашей школе?

а) да;

б) нет.

2.   Какой из предложенных нами уроков Вам был наиболее интересен?

Почему?

а) урок – объяснение нового материала без химического эксперимента;

б) урок – объяснение нового материала с химическим экспериментом

в) урок – объяснение нового материала с применением химического эксперимента и с созданием проблемной ситуации

3.   Какой из предложенных уроков, по Вашему мнению, был более запоминающимся и эффективным? Почему?

а) урок – объяснение нового материала без химического эксперимента;

б) урок – объяснение нового материала с химическим экспериментом

в) урок – объяснение нового материала с применением химического эксперимента и с созданием проблемной ситуации

4.   Испытывали Вы сложность в восприятии урока – объяснения нового материала с применением химического эксперимента и с созданием проблемной ситуации. Если да, то какую?

5.   Испытывали Вы сложность в восприятии урока – объяснения нового материала без химического эксперимента. Если да, то какую?

6.   Хотели бы Вы, чтобы уроки объяснения нового материала с применением химического эксперимента и с созданием проблемной ситуации проводились периодически на Ваших занятиях? Если да, то почему?

7.   Хотели бы Вы сами участвовать в подготовке и проведении уроков объяснения нового материала с применением химического эксперимента и с созданием проблемной ситуации?

8.   Нравится ли Вам химия как наука?

9.   Хотели бы Вы связать свою жизнь с химией?

Благодарим за участие в исследовании!

1 2 3 4 5 6 7