обмен веществ. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования рязанский государственный медицинский университет имени академика

• Название: Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования рязанский государственный медицинский университет имени академика
• Дата: 12.10.2022
• Размер: 62.48 Kb.
• Имя файла: обмен веществ.odt
• Тип: Курс лекций; #730827
• страница: 13 из 20

Свободные радикалы участвуют в развитии заболеваний

Состояние клеток, которое характеризуется избыточной продукцией эндогенных активных форм кислорода или возникает в результате действия больших концентраций экзогенных АФК, носит название окислительный стресс.

Гипоксия инициирует образование свободных радикалов

Величина рН формирует активность клеток

Кислотно-основное равновесие представляет собой активность физиологических и физико-химических процессов, составляющих функционально единую систему стабилизации концентрации ионов Н+.

Основной количественной характеристикой кислотности водных растворов. является водородный показатель (рН) – отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов в растворе

Установленный диапазон концентраций ионов Н+, совместимый с жизнью 16-160 нмоль/л, что соответствует рН 6,8-7,8.

Роль систем гомеостаза организма – обеспечить неизменность концентрации ионов водорода в клетке и вне ее при жизнедеятельности, что необходимо для:

• 
  сохранения активности ферментативных и транспортных белков,
  
• 
  неспецифической защиты кожного эпителия;
  
• 
  отрицательного заряда наружной поверхности мембраны эритроцитов, при снижении величины заряда мембран эритроциты начинают агрегировать, образуя "монетные столбики", что повышает вязкость крови,
  
• 
  растворимости неорганических и органических молекул (кальция и магния, щавелевой и мочевой кислот),
  
• 
  формирования электро-химического градиента мембраны митохондрий на должном уровне и активности катаболических процессов.
  

Водородный показатель является главным при оценке кислотно-основного состояния и его значение определяет диагноз ацидоза (снижение pH) или алкалоза (повышение pH).

Источники атомов водорода в организме

1. В реакциях аэробного метаболизма глюкозы, аминокислот и жирных кислот постоянно образуются молекулы CO2. При участии фермента карбоангидразы он реагирует с водой и образует угольную кислоту, слабо диссоциирующую на ион Н+ и бикарбонат-ион НСО3 .

СО2 + Н2О → Н2СО3 → НСО3¯ + Н+

Данный способ продукции протонов характерен почти для всех клеток и протекает при аэробном метаболизме, когда активно идут реакции окислительного декарбоксилирования пирувата и цикла трикарбоновых кислот.

2. Еще одним источником кислотных эквивалентов является анаэробный метаболизм глюкозы, при котором появляется молочная кислота.

Глюкоза → Молочная кислота → Лактат¯ + Н+

Особенно ярко это проявляется при интенсивной мышечной работе. В клинической практике с накоплением молочной кислоты сталкиваются при недостаточном поступлении кислорода в клетки – при любых анемиях, шоке, тромбозах, сердечной и дыхательной недостаточности, повышении вязкости крови, обезвоживании. Также играет роль дефицит железа и меди в составе ферментов дыхательной цепи.

3. Метаболизм серусодержащих аминокислот и других соединенийприводит к появлению серной кислоты:

Метионин →Н2SО4 → SО42- + 2Н+

Цистеин → Н2SО4 → SО42- + 2Н+

4. В определенных условиях (голодание, сахарный диабет 1 типа) в кровь поступают кетоновые тела (ацетоуксусная и бета-гидроксимасляная кислоты):

Жирные кислоты → Ацетил-SКоА → Ацетоуксусная кислота → Ацетоацетат¯ + Н+

Жирные кислоты → Ацетил-SКоА → Гидроксимасляная кислота → Гидроксибутират¯ + Н+

5. При отравлениях органическими соединениями источником ионов Н+ могут служить щавелевая и муравьная кислоты при метаболизме, соответственно, этиленгликоля и метанола, .