Главная страница
Навигация по странице:

  • ферментативных

  • защиты

  • растворимости

  • Водородный показатель

  • ацидоза

  • Источники атомов водорода в организме

  • анаэробный метаболизм глюкозы

  • серусодержащих

  • голодание

  • отравлениях

  • обмен веществ. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования рязанский государственный медицинский университет имени академика


    Скачать 62.48 Kb.
    НазваниеФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования рязанский государственный медицинский университет имени академика
    Дата12.10.2022
    Размер62.48 Kb.
    Формат файлаodt
    Имя файлаобмен веществ.odt
    ТипКурс лекций
    #730827
    страница13 из 20
    1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   20

    Свободные радикалы участвуют в развитии заболеваний


    Состояние клеток, которое характеризуется избыточной продукцией эндогенных активных форм кислорода или возникает в результате действия больших концентраций экзогенных АФК, носит название окислительный стресс.

    Гипоксия инициирует образование свободных радикалов


    Величина рН формирует активность клеток


    Кислотно-основное равновесие представляет собой активность физиологических и физико-химических процессов, составляющих функционально единую систему стабилизации концентрации ионов Н+.

    Основной количественной характеристикой кислотности водных растворов. является водородный показатель (рН) – отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов в растворе

    Установленный диапазон концентраций ионов Н+, совместимый с жизнью 16-160 нмоль/л, что соответствует рН 6,8-7,8.

    Роль систем гомеостаза организма – обеспечить неизменность концентрации ионов водорода в клетке и вне ее при жизнедеятельности, что необходимо для:

    • сохранения активности ферментативных и транспортных белков,

    • неспецифической защиты кожного эпителия;

    • отрицательного заряда наружной поверхности мембраны эритроцитов, при снижении величины заряда мембран эритроциты начинают агрегировать, образуя "монетные столбики", что повышает вязкость крови,

    • растворимости неорганических и органических молекул (кальция и магния, щавелевой и мочевой кислот),

    • формирования электро-химического градиента мембраны митохондрий на должном уровне и активности катаболических процессов.

    Водородный показатель является главным при оценке кислотно-основного состояния и его значение определяет диагноз ацидоза (снижение pH) или алкалоза (повышение pH).

    Источники атомов водорода в организме


    1. В реакциях аэробного метаболизма глюкозы, аминокислот и жирных кислот постоянно образуются молекулы CO2. При участии фермента карбоангидразы он реагирует с водой и образует угольную кислоту, слабо диссоциирующую на ион Н+ и бикарбонат-ион НСО3 .

    СО2 + Н2О → Н2СО3 → НСО3¯ + Н+

    Данный способ продукции протонов характерен почти для всех клеток и протекает при аэробном метаболизме, когда активно идут реакции окислительного декарбоксилирования пирувата и цикла трикарбоновых кислот.

    2. Еще одним источником кислотных эквивалентов является анаэробный метаболизм глюкозы, при котором появляется молочная кислота.

    Глюкоза → Молочная кислота → Лактат¯ + Н+

    Особенно ярко это проявляется при интенсивной мышечной работе. В клинической практике с накоплением молочной кислоты сталкиваются при недостаточном поступлении кислорода в клетки – при любых анемиях, шоке, тромбозах, сердечной и дыхательной недостаточности, повышении вязкости крови, обезвоживании. Также играет роль дефицит железа и меди в составе ферментов дыхательной цепи.

    3. Метаболизм серусодержащих аминокислот и других соединенийприводит к появлению серной кислоты:

    Метионин →Н2SО4 → SО42- + 2Н+

    Цистеин → Н2SО4 → SО42- + 2Н+

    4. В определенных условиях (голоданиесахарный диабет 1 типа) в кровь поступают кетоновые тела (ацетоуксусная и бета-гидроксимасляная кислоты):

    Жирные кислоты → Ацетил-SКоА → Ацетоуксусная кислота → Ацетоацетат¯ + Н+

    Жирные кислоты → Ацетил-SКоА → Гидроксимасляная кислота → Гидроксибутират¯ + Н+

    5. При отравлениях органическими соединениями источником ионов Н+ могут служить щавелевая и муравьная кислоты при метаболизме, соответственно, этиленгликоля и метанола, .
    1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   20


    написать администратору сайта