|
|
Физическая и коллоидная химия Доцент Бахта А. А. Дисперсные системы и их свойства
Теплоемкость вещества обусловлена его микроструктурой. В настоящее время нет строгой теории, позволяющей рассчитать теплоемкости реальных веществ. Для газов в области относительно невысоких давлений можно рассчитать теплоемкости методами молекулярно-кинетической теории газов и методами квантовой механики. Однако эти методы пока не нашли широкого применения в инженерных расчетах либо из-за недостаточной точности, либо из-за сложности и трудоемкости. Обычно в расчетах используют экспериментальные значения тепло- емкостей веществ.
Химическая кинетика и катализ Химическая кинетика (греч. «kinétikós» - приводящий в движение) – это учение о скорости химических реакций и зависимости ее от различных факторов. Кинетика имеет большое практическое значение для проведения различных технологических процессов, скорость которых может быть изменена в нужном направлении. Кинетика важна в профессиональной деятельности врача. Знание основ кинетики позволит активно воздействовать на скорость обменных реакций, регулируя метаболизм в нужном направлении.
Основные понятия и законы химической кинетики Химическая реакция – это превращение одного или нескольких веществ в другое или другие. Вещества, вступающие в химическую реакцию, называются реагентами.Химические соединения, образующиеся в результате реакции, называются продуктами реакции.Совокупность стадий, из которых состоит химическая реакция, со всеми структурными и энергетическими изменениями реагирующих соединений, составляет механизм реакции. Реакции возникновения промежуточных продуктов называются промежуточными реакциями.
Химические реакции характеризует скорость. Скорость химической реакции измеряется изменениями концентрации реагирующих веществ за единицу времени при постоянном объёме.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Все обратимые процессы протекают только до состояния химического равновесия. Чтобы реакция прошла до конца, необходимо выпадение продукта в осадок или удаление в виде газа, то есть выведение продукта из системы химической реакции.Если система находится в равновесии, то она будет в нем пребывать при сохранении условий.
Скорость химических реакций зависит от ряда факторов: Влияние концентрации реагентов и продуктов реакции. Молекулы могут взаимодействовать только при столкновении; чем больше столкновений, тем быстрее идет реакция, а их число зависит, прежде всего, от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс : Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс позволяет регулировать направление реакции.
1 - Влияние изменения температуры: повышение способствует протеканию эндотермической реакции (с поглощением тепла), а понижение – к протеканию экзотермической (с выделением тепла).Скорость реакции зависит от соотношения активных и неактивных молекул. Доля активных молекул и их двигательная активность с повышением температуры увеличивается; скорость химической реакции возрастает.
По правилу ВАНТ-ГОФФА с изменением температуры на 10°С скорость химической реакции изменяется в 2-4 раза.
Влияние изменения давления: увеличение общего давления смещает равновесие системы в сторону реакции уменьшения количества участвующих молей (газы). Природа реагирующих веществ: при выраженном сродстве реагирующих веществ реакция протекает быстро. В растворе химическая реакция протекает быстрее, чем в твёрдом состоянии, электролиты реагируют быстрее, чем неэлектролиты. |
|
|
Скачать 477.98 Kb.