Физическая и коллоидная химия Доцент Бахта А. А. Дисперсные системы и их свойства
 Скачать 477.98 Kb.
|
 |
Она определяет скорость реакции достаточно заметно. По признаку наличия поверхности раздела фаз различают гомогенные (нет поверхности раздела фаз) и гетерогенные (есть поверхность раздела фаз) системы. Гетерогенные процессы протекают на поверхности раздела фаз. Отличительной чертой этих процессов является сложность и многостадийность.
1 Природа растворителя. Нитробензойная кислота превращается в нитробензол в воде в 2050 раз быстрее, чем в толуоле. Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
Гетерогенные процессы протекают на поверхности раздела фаз. Отличительной чертой этих процессов является сложность и многостадийность.
1 Природа растворителя. Нитробензойная кислота превращается в нитробензол в воде в 2050 раз быстрее, чем в толуоле. Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
Нитробензойная кислота превращается в нитробензол в воде в 2050 раз быстрее, чем в толуоле. Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.