Физическая и коллоидная химия Доцент Бахта А. А. Дисперсные системы и их свойства
![]()
|
![]() |
Она определяет скорость реакции достаточно заметно. По признаку наличия поверхности раздела фаз различают гомогенные (нет поверхности раздела фаз) и гетерогенные (есть поверхность раздела фаз) системы. Гетерогенные процессы протекают на поверхности раздела фаз. Отличительной чертой этих процессов является сложность и многостадийность.
![](img68.jpg)
1 Природа растворителя. Нитробензойная кислота превращается в нитробензол в воде в 2050 раз быстрее, чем в толуоле. Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
![](img69.jpg)
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
Гетерогенные процессы протекают на поверхности раздела фаз. Отличительной чертой этих процессов является сложность и многостадийность.
![](img68.jpg)
1 Природа растворителя. Нитробензойная кислота превращается в нитробензол в воде в 2050 раз быстрее, чем в толуоле. Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
![](img69.jpg)
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
![](img68.jpg)
Нитробензойная кислота превращается в нитробензол в воде в 2050 раз быстрее, чем в толуоле. Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
![](img69.jpg)
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
Энергия активации. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ - это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение привело к образованию продукта реакции. Она является основным фактором скорости и направления реакции. Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
![](img69.jpg)
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
Минимальный запас энергии необходимый молекулам для вступления в реакцию принимается за ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАРЬЕР реакции.Энергия, которая должна быть сообщена неактивным молекулам для перехода их в активное состояние, называется ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ, обычно ее выражают в ККАЛ/МОЛЬ. Каждая реакция характеризуется своей энергией активации. Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
![](img69.jpg)
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
Реакция среды. Реакция среды оказывает определенное влияние на скорость химической реакции. Скорость может достигать максимума при оптимальных значениях рН среды для конкретной химической реакции.
![](img69.jpg)
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
![](img69.jpg)
Наличие в системе катализатора При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
![](img69.jpg)
При добавлении в реакционную смесь катализатора скорость химической реакции резко меняется.
Изменение скорости химической реакции под влиянием катализатора называется КАТАЛИЗОМ (греч. katalysis - разрушение).
- Скорость химической реакции зависит от величины энергии активации, и чем она больше, тем медленнее протекает реакция. Эффективно уменьшают энергию активации катализаторы, но особенно эффективно — ФЕРМЕНТЫ.
![](img70.jpg)
Основной характеристикой катализатора является его АКТИВНОСТЬ и СЕЛЕКТИВНОСТЬ (СПЕЦИФИЧНОСТЬ).
Катализатор принимает непосредственное участие в химической реакции, изменяет ее механизм и скорость.
Катализатор снижает энергию активации реакции, что приводит к увеличению скорости.
- Катализатор, претерпевая химические изменения в процессе катализа, к концу его возвращается к исходному состоянию. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия системы, а лишь ускоряет его установление.
Катализаторам присуща более или менее строгая селективность.
![](img71.jpg)
Теории катализа
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
- Гомогенный катализ протекает в одной фазе. Катализатор равномерно распределяется между молекулами или ионами катализируемого реагента и между ними НЕТ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА.К нему следует отнести омыление сложных эфиров, гидролиз дисахаридов при участии кислот или щелочей и др.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
Гетерогенный катализ протекает в несколько стадий:
1. Приближение реагентов к поверхности катализатора. 2. Ориентация и адсорбция молекул реагента на поверхности катализатора. 3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
![](img71.jpg)
По механизму принято различать катализ ГОМОГЕННЫЙ, ГЕТЕРОГЕННЫЙ и МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЙ.
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ протекает на поверхности раздела двух фаз. Реакция идет на поверхностикатализатора, поэтому имеет значение величина этой поверхности, ее структура и т. д.
![](img72.jpg)
3. Деформация химических связей в молекуле. 4. Химические изменения активированных молекул. 5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
5. Десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора.
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
![](img73.jpg)
1.6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
- Особое значение для движения частиц в электрическом поле имеет заряд. Он определяет свойство электропроводности, исключает возможность склеивания - агрегацию частиц и обеспечивает стабильность всей системы.
![](img75.jpg)
![](img74.jpg)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ (ЭХ) - раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергий.
Объектом изучения являются системы, содержащие ионы, заряженные мицеллы коллоидных систем, биполярные ионы высших молекулярных систем.
![](img75.jpg)