ПосФХпроцЧ1.АтмосфХОС05. Физикохимические процессы в атмосфере

• Название: Физикохимические процессы в атмосфере
• Анкор: ПосФХпроцЧ1.АтмосфХОС05.doc
• Дата: 04.05.2017
• Размер: 1.58 Mb.
• Имя файла: ПосФХпроцЧ1.АтмосфХОС05.doc
• Тип: Учебное пособие; #6905
• страница: 14 из 14

ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ

для самостоятельного решения

1. Значение ПДК превышается в 14 раз для уксусной кислоты и в 88 раз для аммиака. Парциальное давление уксусной кислоты составит 0,1 Па. В каждом см³ будет 1,25 ^. 10¹⁵ молекул аммиака; 2. Роса выпадет; 3. 37 ^. 10¹⁷ кг; 4. 10,9 ^. 10⁴ т/год; 5. В 3,6 раза; 6. 23 ^. 10¹⁰ т; 7. 131 день; 8. 1,9 км/с; 9. Нет. Среднеквадратич­ная скорость движения молекул и атомов будет ниже второй кос­мической скорости; 10. 0,63%; 11. 8,33% (об.); 2,0 ^. 10¹⁸см^-3; 8,33 ^. 10⁴ млн^–1; 12.128 нм; 13. а) 30 лет, б) 140 с; 14. 1,6 ^. 10¹⁵см^-3; 89 мг/м³; 667 млн^–1; 6,8 Па; 15. 1,5 ^. 10¹⁴см^–3; 11,9 мг/м³; 6,4 млн^-1; 0,60 Па; 16. 3,4 ^. 10¹⁵см^–3; 13 Па; в 4670 раз больше ПДК; 17. 140 млн^–1; 3,8 ^. 10¹⁵ см'³; 192 мг/м³; 16,0 Па; 18. V₁/V₂ = 1,42; 19. 0,034; 20. Да, превышается; 21. V₁/V₂ = 0,4; T₁= 10⁴ с; Т₂= 4 ^. 10³ с; 22. 2,45 ^. 10^–3; 65,4 мг/м³; 23. 13,3; 24. 9,8 ^. 10³; 25. C₂HF₃Cl₂, CFC1₃; Ф-11 более опасен; 26. Ф-141, Ф-123; 27. При уменьшении альбедо температура возрастет на 6 градусов, при увеличении альбедо температура сни­зится на 6,5 градусов.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1. Важнейшие физические константы

Наименование	Единица измерения	Значение
Абсолютный нуль температуры	К	273,16
Атмосферное давление	Па	1,013 . 105
стандартное	атм	1
	мм рт. ст.	760
Альбедо Земли (среднее значение)	—	0,33
Вязкость воздуха при стандартных условиях	Па . с	1,81 . 10–4
Плотность воздуха при стандартных условиях	кг/м3	1,29
Вторая космическая скорость (при которой материальное тело может покинуть пределы Земли)	км/с	11,2
Скорость света в вакууме	м/с	2,99 . 108
Средний радиус Земли	км	6367
Молярный объем идеального газа (при 0°С и 1 атм)	дм3/моль	22,414
Постоянная Больцмана	Дж/К	1,38 . 10–23
Постоянная Планка	Дж . с	6,626 . 10–34
Постоянная Стефана – Больцмана	Вт/(м2 . К4)	5,67 . 10–8
Солнечная постоянная (интенсивность солнечного излучения на верхней границе атмосферы)	Вт/м2	1378
Число (постоянная) Авогадро	молекул/моль	6,023 . 1023
Число (постоянная) Лошмидта (при 0°С и 1 атм)	молекул/см3	2,69 . 1019
Универсальная газовая постоянная	Дж/(моль . К)	8,314
	л . атмДж(моль . К)	0,08205
	л . кПа/(моль . К)	8,12

Таблица 2. Равновесные парциальные давления паров воды в воздухе

при различных температурах

Температура, 0С	Парциальное давление паров воды
	мм рт. ст	атм	Па
0	4,58	6,02 . 10–3	607,81
5	6,54	8,60 . 10–3	871,78
10	9,21	12,12 . 10–3	1227,69
15	12,79	16,83 . 10–3	1704,91
20	17,54	23 . 10–3	2338,08
25	23,76	31,26 . 10–3	3167,21
30	31,82	41,87 . 10–3	4241,61

Таблица 3. Константы Генри (К_Г) для некоторых газов при температуре 298 К

Газ	КГ, моль/(л . атм)
СО2	3,3 . 10–2
SO2	5,34
NH3	89,1
H2O2	1 . 105

ЛИТЕРАТУРА

1. 
   Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелз Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.
   
2. 
   Исидоров В.А. Экологическая химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 304 с.
   
3. 
   Гусакова Н.В. Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». – Ростов-на-Дону: Феникс, . – 192 с.
   
4. 
   Исидоров В.А. Введение в химическую экотоксикологию: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 1999. – 144 с.
   
5. 
   Бримблекумб П. Состав и химия атмосферы. Пер с англ. – М: Мир, 1988. – 351 с.
   
6. 
   Тарасова Н.П. Дисперсные системы в атмосфере. – М.: Изд-во Хронес совместно с ВЦ РХТУ, 1994. – 86 с.
   
7. 
   Экологическая химия. Под ред. Ф. Корте. Пер. с англ. – 2004. – 396 с.
   
8. 
   Человек и его среда обитания. Под ред. Г.В. Лисичкина и Н.Н. Чернова. – 2004. – 460 с.
   
9. 
   Хенсе М., Харренмойс П., Янсен Е., Арвин Э. Очистка сточных вод. Под ред. Л. Дернера. Пер. с англ. – 2004. – 400 с.
   

СОДЕРЖАНИЕ

Физико-химические процессы в атмосфере…………………………	3
1. Состав и строение атмосферы……………………………………..	3
2. Устойчивость атмосферы………………………………………….	20
3. Солнечное излучение………………………………………………	27
4. Ионосфера Земли…………………………………………………..	33
5. Химия стратосферы………………………………………………..	38
5.1. Озон в атмосфере……………………………………………….	38
5.2. Образование и разрушение озона в атмосфере……………….	40
5.3. Обрыв цепи в процессах, вызывающих разрушение озона….	44
5.4. «Озоновая дыра» над Антарктидой……………………………	45
5.5. Международные соглашения, направленные на сохранение
озонового слоя…………………………………………………….	47
6. Превращения примесей в тропосфере…………………………….	53
6.1. Свободные радикалы в тропосфере……………………………	54
6.2. Химические превращения органических соединений
в тропосфере……………………………………………………..	57
6.3. Трансформация соединений серы в тропосфере……………...	58
6.4. Соединения азота в тропосфере………………………………..	64
6.5. Фотохимический смог в городской атмосфере……………….	67
6.6. Дисперсные системы в атмосфере…………………………….	70
6.7. Парниковый эффект…………………………………………….	74
Контрольные вопросы по теме: «Физико-химические процессы
в атмосфере»…………………………………………………………..	87
Задачи для самостоятельного решения……………………………...	90
Модуль № 1. Физико-химические процессы в атмосфере………….	94
Ответы на задачи для самостоятельного решения………………….	99
Приложение……………………………………………………………	100
Литература…………………………………………………………….	102

Учебное издание

Татьяна Геннадьевна Дмитриенко
Физико-химические процессы в атмосфере

Учебное пособие


Редактор В.В. Макаров

____________________________________________________________________________

Подписано к печати 19.12. 2005 г. Формат 60 х 84 1/16. Усл. печ. л. 6,5.Уч.-изд. л. 6.2. Бесплатно. Зак. №

____________________________________________________________________________

Типография СВИРХБЗ