Главная страница

ПосФХпроцЧ1.АтмосфХОС05. Физикохимические процессы в атмосфере


Скачать 1.58 Mb.
НазваниеФизикохимические процессы в атмосфере
АнкорПосФХпроцЧ1.АтмосфХОС05.doc
Дата04.05.2017
Размер1.58 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаПосФХпроцЧ1.АтмосфХОС05.doc
ТипУчебное пособие
#6905
страница14 из 14
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14

ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ

для самостоятельного решения



1. Значение ПДК превышается в 14 раз для уксусной кислоты и в 88 раз для аммиака. Парциальное давление уксусной кислоты составит 0,1 Па. В каждом см3 будет 1,25 . 1015 молекул аммиака; 2. Роса выпадет; 3. 37 . 1017 кг; 4. 10,9 . 104 т/год; 5. В 3,6 раза; 6. 23 . 1010 т; 7. 131 день; 8. 1,9 км/с; 9. Нет. Среднеквадратич­ная скорость движения молекул и атомов будет ниже второй кос­мической скорости; 10. 0,63%; 11. 8,33% (об.); 2,0 . 1018см-3; 8,33 . 104 млн–1; 12.128 нм; 13. а) 30 лет, б) 140 с; 14. 1,6 . 1015см-3; 89 мг/м3; 667 млн–1; 6,8 Па; 15. 1,5 . 1014см–3; 11,9 мг/м3; 6,4 млн-1; 0,60 Па; 16. 3,4 . 1015см–3; 13 Па; в 4670 раз больше ПДК; 17. 140 млн–1; 3,8 . 1015 см'3; 192 мг/м3; 16,0 Па; 18. V1/V2 = 1,42; 19. 0,034; 20. Да, превышается; 21. V1/V2 = 0,4; T1= 104 с; Т2= 4 . 103 с; 22. 2,45 . 10–3; 65,4 мг/м3; 23. 13,3; 24. 9,8 . 103; 25. C2HF3Cl2, CFC13; Ф-11 более опасен; 26. Ф-141, Ф-123; 27. При уменьшении альбедо температура возрастет на 6 градусов, при увеличении альбедо температура сни­зится на 6,5 градусов.

ПРИЛОЖЕНИЕ



Таблица 1. Важнейшие физические константы


Наименование

Единица измерения

Значение

Абсолютный нуль температуры

К

273,16

Атмосферное давление

Па

1,013 . 105

стандартное

атм

1

мм рт. ст.

760

Альбедо Земли (среднее значение)



0,33

Вязкость воздуха при стандартных

условиях

Па . с

1,81 . 10–4

Плотность воздуха при стандартных условиях

кг/м3

1,29

Вторая космическая скорость

(при которой материальное тело

может покинуть пределы Земли)

км/с

11,2

Скорость света в вакууме

м/с

2,99 . 108

Средний радиус Земли

км

6367

Молярный объем идеального газа

(при 0°С и 1 атм)

дм3/моль

22,414

Постоянная Больцмана

Дж/К

1,38 . 10–23

Постоянная Планка

Дж . с

6,626 . 10–34

Постоянная Стефана – Больцмана

Вт/(м2 . К4)

5,67 . 10–8

Солнечная постоянная

(интенсивность солнечного излучения на верхней границе атмосферы)

Вт/м2

1378

Число (постоянная) Авогадро

молекул/моль

6,023 . 1023

Число (постоянная) Лошмидта

(при 0°С и 1 атм)

молекул/см3

2,69 . 1019

Универсальная газовая постоянная


Дж/(моль . К)

8,314

л . атмДж(моль . К)

0,08205

л . кПа/(моль . К)

8,12


Таблица 2. Равновесные парциальные давления паров воды в воздухе

при различных температурах


Температура, 0С

Парциальное давление паров воды

мм рт. ст

атм

Па

0

4,58

6,02 . 10–3

607,81

5

6,54

8,60 . 10–3

871,78

10

9,21

12,12 . 10–3

1227,69

15

12,79

16,83 . 10–3

1704,91

20

17,54

23 . 10–3

2338,08

25

23,76

31,26 . 10–3

3167,21

30

31,82

41,87 . 10–3

4241,61


Таблица 3. Константы Генри Г) для некоторых газов при температуре 298 К


Газ

КГ, моль/(л . атм)

СО2

3,3 . 10–2

SO2

5,34

NH3

89,1

H2O2

1 . 105



ЛИТЕРАТУРА


  1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелз Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

  2. Исидоров В.А. Экологическая химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 304 с.

  3. Гусакова Н.В. Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». – Ростов-на-Дону: Феникс, . – 192 с.

  4. Исидоров В.А. Введение в химическую экотоксикологию: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 1999. – 144 с.

  5. Бримблекумб П. Состав и химия атмосферы. Пер с англ. – М: Мир, 1988. – 351 с.

  6. Тарасова Н.П. Дисперсные системы в атмосфере. – М.: Изд-во Хронес совместно с ВЦ РХТУ, 1994. – 86 с.

  7. Экологическая химия. Под ред. Ф. Корте. Пер. с англ. – 2004. – 396 с.

  8. Человек и его среда обитания. Под ред. Г.В. Лисичкина и Н.Н. Чернова. – 2004. – 460 с.

  9. Хенсе М., Харренмойс П., Янсен Е., Арвин Э. Очистка сточных вод. Под ред. Л. Дернера. Пер. с англ. – 2004. – 400 с.


СОДЕРЖАНИЕ


Физико-химические процессы в атмосфере…………………………

3

1. Состав и строение атмосферы……………………………………..

3

2. Устойчивость атмосферы………………………………………….

20

3. Солнечное излучение………………………………………………

27

4. Ионосфера Земли…………………………………………………..

33

5. Химия стратосферы………………………………………………..

38

5.1. Озон в атмосфере……………………………………………….

38

5.2. Образование и разрушение озона в атмосфере……………….

40

5.3. Обрыв цепи в процессах, вызывающих разрушение озона….

44

5.4. «Озоновая дыра» над Антарктидой……………………………

45

5.5. Международные соглашения, направленные на сохранение




озонового слоя…………………………………………………….

47

6. Превращения примесей в тропосфере…………………………….

53

6.1. Свободные радикалы в тропосфере……………………………

54

6.2. Химические превращения органических соединений




в тропосфере……………………………………………………..

57

6.3. Трансформация соединений серы в тропосфере……………...

58

6.4. Соединения азота в тропосфере………………………………..

64

6.5. Фотохимический смог в городской атмосфере……………….

67

6.6. Дисперсные системы в атмосфере…………………………….

70

6.7. Парниковый эффект…………………………………………….

74

Контрольные вопросы по теме: «Физико-химические процессы





в атмосфере»…………………………………………………………..

87

Задачи для самостоятельного решения……………………………...

90

Модуль № 1. Физико-химические процессы в атмосфере………….

94

Ответы на задачи для самостоятельного решения………………….

99

Приложение……………………………………………………………

100

Литература…………………………………………………………….

102




Учебное издание



Татьяна Геннадьевна Дмитриенко
Физико-химические процессы в атмосфере

Учебное пособие


Редактор В.В. Макаров

____________________________________________________________________________

Подписано к печати 19.12. 2005 г. Формат 60 х 84 1/16. Усл. печ. л. 6,5.Уч.-изд. л. 6.2. Бесплатно. Зак. №

____________________________________________________________________________

Типография СВИРХБЗ


1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14


написать администратору сайта