ПосФХпроцЧ1.АтмосфХОС05. Физикохимические процессы в атмосфере
![]()
|
6. Превращения примесей в тропосфереТропосфера – нижний, непосредственно соприкасающийся с земной поверхностью слой атмосферы. Именно воздухом тропосферы дышат живые организмы, влага, конденсирующаяся в тропосфере и выпадающая с атмосферными осадками, обеспечивает человека питьевой водой, а проникающее через тропосферу солнечное излучение используется автотрофными организмами в процессе фотосинтеза. После того как в XVIII-м веке впервые был определен состав атмосферного воздуха, знания о химическом составе тропосферы и происходящих в ней химических превращениях постоянно пополняются. В XIX-м и в начале XX-го века в составе тропосферы помимо азота и кислорода были обнаружены инертные газы (аргон, гелий, криптон, неон, ксенон и радон), метан, водород, озон, оксид углерода, диоксид серы, сероводород, а в дождевой воде в этот период были найдены нитрат-, сульфат- и хлорид-ионы и ионы аммония. К середине XX-го века имелась уже достаточно подробная информация о качественном составе атмосферы. С середины 50-х годов интенсивное развитие физико-химических методов анализа и совершенствование приборной базы сделало возможным количественные определения атмосферных примесей, объемы которых не превышали одной миллионной от объема атмосферного воздуха. Как оказалось, несмотря на такие низкие значения концентраций, их роль в химических превращениях, протекающих в окружающей среде, чрезвычайно велика. Одни из них являются токсичными и отрицательно влияют на развитие живых организмов, другие уменьшают прозрачность атмосферы для теплового излучения Земли, третьи оказывают влияние на процессы конденсации паров воды в тропосфере и т. д. Результаты количественного определения микропримесей в тропосфере показали, что их концентрации значительно превосходят равновесные значения, которые были рассчитаны на основании термодинамических данных для примесей, содержащих азот, кислород, углерод (таблица 7). Такое различие значений равновесных и истинных концентраций примесей свидетельствует о том, что, несмотря на практически постоянное содержание основных компонентов (N2, О2, Аr), тропосфера является неравновесной, химически активной системой. Поэтому в последние десятилетия основное внимание специалистов в области химии атмосферы направлено на изучение кинетических параметров процессов, вызывающих изменение концентрации примесей в атмосфере. Знания о механизмах и скоростях процессов поступления (эмиссия из природных и антропогенных источников и образование непосредственно в атмосфере) и удаления, или стока (перенос в другие резервуары, сорбция и осаждение на поверхности, трансформация в атмосфере), позволяют составить баланс атмосферной части глобального кругооборота вещества в природе. 6.1. Свободные радикалы в тропосфереБольшинство газообразных примесей, выделяемых с поверхности планеты в атмосферу в результате геологических и биологических процессов, находится в восстановленной форме или в виде оксидов с низкой степенью окисления (сероводород, аммиак, метан, гемиоксид и оксид азота и т.д.). В то же время анализ атмоcферных осадков показывает, что возвращаемые на поверхность планеты примеси представлены в основном соединениями с высокой степенью окисления (серная кислота и сульфаты, азотная кислота и нитраты, диоксид углерода). Таким образом, тропосфера играет на планете роль глобального окислительного резервуара. Таблица 7. Концентрация некоторых примесей в тропосфере
Процессы окисления примесей в тропосфере могут протекать:
Окислительная способность атмосферного воздуха не вызывает сомнений и подтверждается термодинамическими расчетами. Однако скорость процессов окисления примесей непосредственно молекулой кислорода в газовой фазе при характерных для тропосферы температурах и давлениях мала. Молекулы кислорода редко являются непосредственной причиной окисления примесей в газовой фазе. Долгие годы протекание процессов окисления в тропосфере связывали с присутствием в ней озона и пероксида водорода. Однако, как показали исследования последних десятилетий, основную роль в процессах окисления, протекающих в газовой фазе, играют свободные радикалы. Имея по одному неспаренному электрону на внешней электронной орбите, свободные радикалы являются сильными окислителями и принимают самое активное участие в процессах окисления примесей в газовой фазе тропосферы. Среди свободных радикалов, обнаруженных в атмосфере, прежде всего, следует выделить гидроксидный радикал. Гидроксидный радикал ОН может образовываться при протекании ряда химических превращений. В верхних слоях стратосферы возможна прямая фотодиссоциация воды, в результате которой образуется радикал ОН и атмосферный водород. Этот процесс не является характерным для нижних слоев, поскольку в них практически не проникают необходимые для фотодиссоциации воды жесткие излучения. В тропосфере свободные радикалы образуются, например, при химических превращениях с участием синглетно возбужденного атома кислорода О(1D), который появляется в атмосфере в результате фотодиссоциации кислорода, озона и оксидов азота: О2 + h О(1D) + О(3Р), < 175 нм (35) О3 + h О2 + О(1D), < 310 нм (38) N2O + h N2 + О(1D), < 240 нм (65) NО2 + h NO + О(1D), < 244 нм (66) Образующийся по реакциям (35, 38, 65 и 66) синглетно возбужденный атом кислорода может вступать в химические превращения, в результате которых образуется гидроксидный радикал. Наибольшее значение среди таких процессов имеют превращения с участием молекул воды, метана и водорода: O(1D) + H2O + 2OН (67) О(1D) + CH4 CH3 + OH (68) O(1D) + H2 H + OH (69) Гидроксидный радикал образуется в тропосфере также при протекании других реакций: HNO2 NO + ОН, < 340 нм (70) HNO3 NO2 + ОН, < 335 нм (71) Н2O2 2ОН, < 300 нм (72) Гидроксидный радикал является активной частицей, принимающей участие целом ряде химических превращений, протекающих в тропосфере. Главные пути стока ОН-радикала связывают с его взаимодействием с оксидом углерода, метаном и оксидом азота: СО + ОН СО2 + Н (73) CH4 + OH CH3 + H2O (74) NO + OH + M HNO2 + M* (75) Образующийся по реакции (66) водород может реагировать с кислородом с образованием гидропероксидного радикала: H + O2 HO2 (76) Гидропероксидный радикал образуется также при взаимодействии О3 или Н2О2 с гидроксидным радикалом: O3 + ОН НО2 + O2 (77) H2O2 + OH HO2 + H2O (78) В результате реакции гидропероксидного радикала с оксидом азота или озоном в атмосфере вновь может появиться гидроксидный радикал: НO2 + NO NO2 + ОН (79) НO2 + O3 2O2 + ОН (80) Гидроксидный радикал может также замкнуть цепочку превращений, протекающих с участием свободных радикалов: НO2 + OH H2O + O2 (81) НO2 + HO2 H2O2 + O2 (82) Экспериментальные данные показывают, что концентрация гидроксидного радикала в тропосфере составляет (0,55)106 см –3 и увеличивается в стратосфере до 3 . 107см –3. Содержание гидропероксидного радикала на высоте от 5 до 35 км примерно постоянно и равно 107-108см –3. |