тесты фармхимия. ФАРМХИМИЯ_1. Государственная фармакопея рф

• Название: Государственная фармакопея рф
• Анкор: тесты фармхимия
• Дата: 02.07.2020
• Размер: 1.43 Mb.
• Имя файла: ФАРМХИМИЯ_1.doc
• Тип: Курс лекций; #133557
• страница: 6 из 13

Соединения меди, серебра.

Cuprisulfas – сульфат меди – CuSO₄•5H₂O

Описание: синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха. Медленно выветривается на воздухе. Водный растворы имеют слабокислую реакцию.

Растворимость: легко растворим в воде. Очень легко в кипящей. Пр. нер-рим в 95%спирте.

Подлинность:

1) Металлическая скрепка покрывается медным налетом.

Сu²⁺ + Fe  Fe²⁺ + Cu

2) Ионы меди образуют синий комплекс с раствором аммиака.

CuSO₄ + 2NH₄OH  Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH  2[Cu(NH₃)₄]SO₄ синий + 8H₂O

3) Сульфаты с солями бария дают белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах.

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

Допустимые примеси: хлориды, железо, соли металлов, не осаждающихся H₂S

Количественное определение: косвенная йодометрия (нефармакопейно – прямая комплексонометрия с индикатором мурексидом)

CuSO₄ + 2KI  CuI₂ + K₂SO₄

2CuI₂  2CuI + I₂ осадок цвета слоновой кости

I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆

f(CuSO₄) = 1/2

Хранение: список Б. В хорошо упакованной таре.

Применение: Антисептик, вяжущее, прижигающее, наружно, иногда внутрь (рвотное).

Argenti nitras – нитрат серебра – AgNO₃

Описание: бесцв. прозрачн. кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрич. палочек, без запаха. Под действием света темнеет.

Растворимость: очень легко растворим в воде, труднорастворим в спирте.

Подлинность:

1) С хлоридами выпадает белый творожистый осадок, нер-мый в HNO₃, р-мый в NH₄OH.

Ag⁺ + Cl^-  AgCl

2) Реакция серебряного зеркала.

2[Ag(MH₃)₂]OH + H-COH 2Ag + HCOONH₄ + 3NH₃ + H₂O

3) Реакция с дифениламином.

реакцию см. примесь нитратов в воде

Недопустимые примеси: Висмут, медь, свинец

Количественное определение: Тиоцианатметрия. Индикатор: FeNH₄(SO₄)₂•12H₂O, среда – HNO₃. Титрант – роданид амония NH₃SCN.

AgNO₃ + NH₄CNS AgCNS + NH₄NO₃

Fe³⁺ + 6CNS^-  [Fe(CNS)₆]^3- красный

f(AgNO3) = 1;

Хранение: список А. В банках с притертой пробкой в защищенном от света месте.

Применение: Антисептическое и прижигающее. Применяется наружно, иногда внутренне

Органические лекарственные вещества

Классификация

• 
  По происхождению:
  

природные - алкалоиды, гормоны и т.д.

синтетические.

• 
  По строению:
  

алифатические

циклические гетероциклические

карбоциклические алициклические

ароматические

Отличия анализа органических препаратов

1. Высокие молекулярные массы и сложное строение.

2. Термолабильность.

3. Способность гореть и обугливаться при прокаливании.

4. Неэлектролиты – неприменимы ионные реакции.

5. Реакции идут медленно, постадийно и могут быть остановлены на промеж. стадиях.

6. Иные Ткип, Тпл, наличие удельного вращения у ОАВ.

7. Большая применимость физических и физико-химических методов анализа.

8. Минерализация для подтверждения элементарной структуры и подлинности.

9. Функциональный и элементный анализ при определение подлинности, доброкачественности и количественном определении.

Методы, используемые для определения подлинности, структуры и количественного определения.

I. Химические

II. Физико–химические.

1. Абсорбционные методы – основаны на измерении поглощения излучения: ИК, УФ, видимая – спектроскопия.

2. Исследование магнитного поля - спектроскопия ЯМР , ПМР, масс – спектроскопия.

3. Хроматография - бумажная, ТСХ, ГЖХ, ВЖХ, ГХ.

4. Поглощение рентгеновского излучения (рентгено-структурный) – изучение новых ЛП - дифракционный анализ.

Связь между структурой и фармакологическим действием

1. Ненасыщенные соединения более активны, чем насыщенные.

2. Алифатические влияют на нервные окончания, ароматические – на двигательные.

3. Введение галогенов и их расположение обуславливают токсичность препарата и направленность его фармакологического эффекта.

4. Введение гидроксильной группы увеличивает всасываемость, растворимость.

5. Введение карбоксильной группы уменьшает токсичность.

6. Азотсодержащие молекулы увеличивают влияние препарата на различные отделы ЦНС (III – раздражает нервные центры и гладкую мускулатуру, IV – ганглиоблокаторы).

7. На активность препарата также оказывают влияние кристаллическая структура, растворимость, пространственная структура: цис- и транс- изомеры, оптическая активность (D- и L-изомерия), направление вращения (d- и l-изомерия).