Главная страница

тесты фармхимия. ФАРМХИМИЯ_1. Государственная фармакопея рф


Скачать 1.43 Mb.
НазваниеГосударственная фармакопея рф
Анкортесты фармхимия
Дата02.07.2020
Размер1.43 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаФАРМХИМИЯ_1.doc
ТипКурс лекций
#133557
страница3 из 13
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Соединения кислорода.

Препараты:

Aqua purificata


Вода очищенная, H2O

Описание Бесцветная прозрачная жидкость без вкуса и запаха. pH от 5 до 7.

Недопустимые примеси:

Восстанавливающие в-ва: 100 мл доводят до кипения, прибавляют 1 мл KMnO4 и 2 мл H2SO4 разведённой, кипятят 10 минут. Розовая окраска должна сохраняться.

MnO4- + 6e + 8H+  Mn2+ + 4H2O

Диоксид углерода: При взбалтывании с раствором известковой воды в течении 1ч. не должно быть помутнения. Известковая вода – это кальция гидроокиси раствор, который готовят из жженой извести, настаивая её в воде.

Ca2+ + CO32-  CaCO3

Нитраты и нитриты: к 5 мл. воды прибавляют 1 мл. раствора дифениламина: не должно появиться голубого окрашивания.



Хлориды, кальций, тяжёлые металлы, сульфаты. Допустимые примеси: Аммиак.

Natrii hydrocarbonas


Натрия гидрокарбонат, NaHCO3, M. в. 84,0

Описание. Белый кристаллический порошок без запаха, соленощелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию.

Растворимость. Растворим в воде, практически нерастворим в 95% спирте.

Подлинность. Препарат дает характерные реакции на натрий и гидрокарбонаты.

Na+ - смотри выше.

Для отличия от карбонат-иона проводят реакцию взаимодействия с насыщенным раствором сульфата магния. Испытание основано на образовании магния карбоната основного:

4MgSO4 + 4Na2CO3  MgCO3•Mg(OH)2•3H2O + 4Na2SO4 +CO2

Гидрокарбонат-ион образует осадок только при кипячении смеси, а карбонат-ион при обычной температуре.

Недопустимые примеси: тяжелые металлы, соли аммония.

Допустимые примеси: хлориды, сульфаты, железо, кальций, мышьяк.

Количественное определение. Около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в 20 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды и титруют 0,5 н раствором соляной кислоты (индикатор — метиловый оранжевый).

NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl

f=1;

1 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,04200 г NaHCO3, которого в препарате должно быть не менее 99,0%.

Натрия гидрокарбонат для инъекций, кроме перечисленных выше требований, должен выдерживать следующее испытание: 5% раствор препарата должен быть прозрачным и бесцветным.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Применение: ацидоз, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, интоксикации, диабет, воздушная болезнь, морская болезнь.

Kalii permanganas


KMnO4

Описание: темные или красно-фиолетовые кристаллы или мелкий кристаллический порошок с металлическим блеском.

Растворимость: Растворим в воде, легко растворим в кипящей воде.

Подлинность:

1. К раствору препарата прибавляют разведенную H2SO4 и раствор H2O2 происходит обесцвечивание раствора:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

2. Препарат растворяют в воде, прибавляют спирт, кипятят до полного обесцвечивания, фильтруют; фильтрат дает реакции на К+

Примеси: хлориды не более 0,02%, сульфаты не более 0,05%
Количественное определение: около 0,3 г препарата (т.н.) растворяют в мерной колбе на 100 мл, 25 мл полученного раствора помещают в склянку с притертой пробкой, содержащей 10 мл 20% KI и 5 мл H2SO4 разведенной, оставляют на 10 минут в темном месте, разводят водой до 100 мл и выделившийся йод титруют 0,1М Na2S2O3 до обесцв. с индикатором – крахмалом:

2MnO4-+ 10I-+ 16H+  2Mn2+ + 5I2 + 8H20

S2O32- + I2  S4O62 -+ 2I-

f=1/5;

Хранение: хорошо укупоренные банки или запаянные жестянки,

Применение: антисептическое средство

Natrii thiosulfas


Na2S2O3•5H2O

Описание: бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солено-горького вкуса.

Растворимость: легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Подлинность:

1) 0,1 г растворяют в 2 мл H2O прибавляют несколько капель HCl и через некоторое время раствор мутнеет и появляется запах

Na2S2O3 + HCl  NaCl + S + SO2 + H2O

2) с избытком AgNO3 образуется осадок, который меняет свою окраску от белого через желтый и бурый к черному.

Na2S2O3 + 2AgNO3 изб. Ag2S2O3

Ag2S2O3  Ag2SO3 + S

Ag2SO3 + S + H2O  Ag2S + H2SO4

3) Характерные реакции на натрий.
Количественное определение: около 0,5 г препарата (т.н.) растворяют в 25 мл H2O и титруют 0,1М раствором I2 с индикатором крахмалом до обесцвечивания:

2Na2S2O3 + I2  Na2S4O6 + 2NaI

f Na2S2O3=1;

Вещества в препарате должно быть не менее 99,0% и не более 102,0%

Хранение: хорошо укупоренная тара, т.к. в сух. теплом воздухе преп. выветривается, во влажном-расплывается,500С-плавится

Применение: противотоксическое и десенсибилизирующее средство, используется при отравлении цианидами, при отравлении солями тяжелых металлов, при аллергических заболеваниях (внутривенно).

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta


Состав: Пергидроля – 10г, антифебрин – 0,5%, воды до 100 мл

Описание: Бесцветная прозрачная жидкость без запаха

Подлинность: к 1 мл препарата прибавляют 0,2 мл H2SO4 разведенной, 2 мл эфира, 0,2 мл раствора K2Cr2O7 и взбалтывают, эфирный слой окрашивается в синий цвет

K2Cr2O7 + H2SO4  H2Cr2O7 + K2SO4

H2Cr2O7 + 4H2O2  H2Cr2O8 + H2O

Количественное определение:

1. Безындикаторная перманганатометрия: 10мл раствора помещают в мерную колбу на 100 мл и доводят водой до метки, к 10 мл полученного раствора прибавляют 5мл H2SO4 разведенной и титруют 0,1М KMnO4 до устойчивой розовой окраски:

2KMnO4 + 5H2O2+3 H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

f(H2O2) = ½ ;

2. Косвенная йодометрия:

2KI + H2O2 + H2SO4 р.  I2 + K2SO4 + 8H2O

I2 + 2Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6

f(H2O2) = ½;

3. Прямая цериметрия

4. Фотоколориметрия

5. Спектрофотоколориметрия

6. Рефрактометрия

Вещества в препарате должно быть 2,7-3,3%.

Хранение: в склянках темного стекла с притертой пробкой, в прохладном месте без доступа света.

Применение: антисептическое, дезодорирующее, депигментирующее и кровоостанавливающее средство

Другие препараты перекиси водорода


Perhydrolum – 30% H2O2.

Hydroperitum – 33-35% H2O2, (NH2)2CO, лимонная кислота.

Magnesii peroxydum–25%MgO2+75%MgO.

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13


написать администратору сайта