химия. Химические свойства простых веществ 5

• Название: Химические свойства простых веществ 5
• Дата: 26.09.2021
• Размер: 46.9 Kb.
• Имя файла: химия.docx
• Тип: Литература; #237202

Содержание:

1. 
   Введение 3
   
2. 
   Химические свойства простых веществ 5
   
3. 
   Свойства соединений железа в степенях окисления (пентакарбонилжелезо), +2, +3, +6 8
   
4. 
   Цис-, транс-изомерия комплексных соединений платины 9
   
5. 
   Медико-биологическое значение элементов VIIIБ группы 10
   
6. 
   Применение соединений железа и кобальта в медицине 11
   
7. 
   Применение комплексных соединений платины в медицине 12
   
8. 
   Заключение 16
   
9. 
   Литература 18
   

Введение

Одним из основных объектов химии являются вещества, из которых состоят все окружающие нас тела. Явления, при которых из одних веществ образуются новые вещества, называются химическими. Изучением таких явлений и занимается химия.

Химия - это наука о превращениях веществ, изучающая состав и строение веществ, условия и пути превращения одних веществ в другие, зависимость свойств веществ от их состава и строения. Все вещества изучаются и получают свое название, поскольку, несмотря на наличие сходных признаков, каждое из них имеет свои индивидуальные свойства.

Химические элементы — это частицы вещества, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Для того что бы разложить элемент нужны колоссальное количество энергии, специальное оборудование или высокие температуры. В природе существует 92 элемента (из 109 известных), остальные получены искусственно.

Все элементы систематизированы в периодической таблице элементов, где у каждого элемента есть свой порядковый номер, называемый атомным номером.

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы охватывает три тройки (триады) d-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду – рутений, родий и палладий, третью – осмий, иридий и платина.  d-Элементы VIII группы делятся также еще на 3 подгруппы: подгруппа железа, подгруппа кобальта и подгруппа никеля. Опыт показывает, что по свойствам Fe, Co , Ni, относящиеся к первой триаде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть d-элементов VIII группы также имеют много общих свойств и в природе всегда встречаются вместе, поэтому их объединяют в семейство платиновых металлов.

Наблюдается общая для всех d-элементов закономерность, а именно: в пределах каждой подгруппы (подгруппы железа, кобальта и подгруппы никеля) радиусы атомов сверху вниз увеличиваются, но незначительно. При этом в каждой подгруппе радиусы атомов элементов семейства платиновых металлов (рутения и осмия; родия и иридия; палладия и платины) практически одинаковы. Энергия ионизации в каждой подгруппе сверху вниз, в общем, возрастает, вследствие чего химическая активность элементов в этом же ряду уменьшается. Восстановительная способность элементов в каждой подгруппе сверху вниз уменьшается: элементы семейства железа (Fe, Co , Ni) в ряду стандартных электродных потенциалов (Ео, в) стоят до водорода, а все элементы семейства платиновых металлов – после водорода. В соединениях d-элементы VIII группы проявляют переменную степень окисления (от 0 до +8). Для элементов семейства железа характерны С.О. равные +2 и +3 (для железа еще +6). Для платиновых металлов наиболее типичные соединения, в которых их степень окисления равна +4, для палладия и платины характерна еще С.О. равная +2, а для осмия и рутения +8. Характер связи d-элементов VIII группы в соединениях с другими элементами определяется во многом степенью окисления элемента: от преимущественно ионного характера для низких степеней окисления до ковалентного в случае высоких С.О.

1.Химические свойства простых веществ

Железо (Fe)

Атомы железа в реакциях отдают электроны и проявляют степени окисления +2 и иногда +6.

В реакциях железо является восстановителем.

Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, водородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними.

При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором.

Во влажном воздухе железо быстро окисляется. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности.

Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия.

Только при высокой температуре железо реагирует с водой.

Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из них водород:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):

Fe + 4HNO₃ = Fe (NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Fe⁰ + Cu₂+ = Fe₂+ + Cu⁰.

Кобальт (Co)

На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C. Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co₃O₄, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co²⁺, а другая — ионами Co³⁺; разлагается с образованием CoO выше 900 °C. При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со₉S₈. С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.

Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН₂ и СоН. Растворы солей кобальта CoSO₄, CoC_l2, Со(NO₃)₂ придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы. Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака. Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли [Co(NH₃)₆]³⁺ жёлтого цвета и розеосоли [Co(NH₃)5H₂O]³⁺ красного или розового цвета.

Ni (никель)

Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию 3d84s2. Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni(II). Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем. Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в азотной кислоте. С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и очень ядовитый карбонил Ni(CO)₄. Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе). Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni₂O₃ и соответственно два гидроксида Ni(OH)₂ и Ni(OH)₃. Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Водные растворы солей окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni₃S₂ (желтовато-бронзовый) и Ni₃S₄ (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения.

Ru (рутений)

Рутений не растворяется в кислотах и царской водке (смеси HCl и HNO₃). Вместе с тем рутений реагирует с хлором выше 400 °C (образуется RuC_l3) и со смесью щелочи и нитрата при сплавлении (образуются рутенаты, например Na2RuO4). Рутений способен давать соединения, соответствующие разной степени окисления. Рутений образует ряд металлоорганических соединений и является активным катализатором.

Ro (родий)

Родий — благородный металл, по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину. Металлический родий растворяется в царской водке, в расплаве КНSО4, в концентрированной серной кислоте при нагревании, а также электрохимически, анодно — в смеси перекиси водорода и серной кислоты. Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600 °C.

Pd (палладий)

Палладий не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, раствором аммиака. Реагирует с концентрированными соляной и азотной кислотами, «царской водкой», галогенами, серой. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия KHSO₄.

Os (осмий)

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от -2 до +8, из которых самыми распространенными являются +2, +3, +4 и +8.

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os₃(CO)₁₂ используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах. Карбонильные группы в Os₃(CO)₁₂ могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов.

Ir (иридий)

Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании, при прокаливании порошка в токе кислорода при 600—1000 °C образует в незначительном количестве IrO2. Выше 1200 °C частично испаряется в видеIrO₃. Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями.

Свежеосажденная иридиевая чернь частично растворяется в царской

водке с образованием смеси соединений Ir(III) и Ir(IV). Порошок иридия может быть растворён хлорированием в присутствии хлоридов щелочных металлов при 600—900 °C или спеканием с Na2O2 или BaO2 с последующим растворением в кислотах.

Иридий взаимодействует с F₂ при 400—450 °C, а c Cl2 и S при температуре красного каления.

Pt (платина)

По химическим свойствам платина похожа на палладий, но проявляет большую химическую устойчивость. Реагирует только с горячей царской водкой. Платина медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами. При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов.

Hs (хасий)

В практике не применяется, и особых химических свойств не имеет.

Mt (мейтнерий)

В практике не применяется, и особых химических свойств не имеет.

2. Свойства соединений железа в степенях окисления 0 (пентакарбонилжелезо), +2, +3, +6

Пентакарбонилжелезо – неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава Fe(CO)5. Светло-желтая жидкость, не смешивается с водой.

• 
  Температура кипения: 103°C
  
• 
  Температура плавления: -20°C
  
• 
  Относительная плотность (вода = 1): 1.5
  
• 
  Растворимость в воде: нерастворимо
  
• 
  Давление паров, кПа при 25°C: 4.7
  
• 
  Относительная плотность пара (воздух = 1): 6.8
  
• 
  Относительная плотность смеси пар/воздух при 20°C (воздух = 1): 1.2.
  
• 
  Разлагается при нагревании, реагирует с горячей водой, с кислотами,
  
• 
  с иодистоводородной кислотой, с основаниями в метаноле, с натрием в жидком аммиаке, с монооксидом азота под давлением.
  

• 
  Окисляется кислородом.
  
• 
  При облучении ультрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы.
  

3.Цис-, транс-изомерия комплексных соединений платины

Примером нейтральных комплексных соединений платины (II) могут служить соединения типа [Pt(NH3)2R2] (где R = Сl-, Вг-, NO2-). Для соединений этого типа характерна цис-, транс-изомерия. Например, составу [Рt(NН3)4Сl2] отвечают два соединения, которые отличаются свойствами, в частности окраской: цис-изомер — оранжево-желтый, транс-изомер — светло-желтый. Цис- и транс-изомеры всегда имеют несколько (а иногда и сильно) различающуюся растворимость в воде, кислотах, а также кинетические и термодинамические характеристики. В отличие от транс-изомера, цис-изомер обладает ярко выраженной противораковой физиологической активностью. Различны и способы получения этих изомеров. Цис-изомер образуется при замещении двух хлорид-ионов молекулами аммиака в тетрахлороплатинат (II)-комплексе: K2[PtCl4] + 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КСl

Транc-изомер получается при замещении двух молекул аммиака на хлорид-ионы в комплексе тетрааммин-платина (II):

[Pt(NH₃)₄]C_l2 +2HCl = [Pt(NH₃)₂C_l2] + 2NH₄Cl

Для понимания направления течения реакций замещения лигандов в комплексах важное значение имеет принцип транс-влияния, установленный И. И. Черняевым. Согласно этому принципу некоторые лиганды облегчают замещение лигандов, находящихся с ними в транс-положении. Таким образом, при синтезе соединений платины играет важную роль не только природа реагентов, но и порядок их смешения, временные и концентрационные соотношения. Трансзаместители находятся на линии (координате) проходящей через центральный атом, цис - заместители находятся как бы сбоку от центрального атома — на линии (координате), не проходящей через центральный атом. Экспериментально установлено, что для соединений Pt (II) транс-влияние лигандов увеличивается в ряду:

Н2О < NH3 < ОН- < С1- < Br- < NCS-, I- < NO2 < СО, CN-

4. Медико-биологическое значение элементов VIIIБ группы

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78% являются главным действующим. Кобальт, один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12 (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте 0,007-0,015 мг, ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз. Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почвах приводят к эндемическим заболеваниям — у растений появляются уродливые формы, у животных — заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице. Рутений является единственным платиновым металлом, который обнаруживается в составе живых организмов (по некоторым данным — ещё и платина). Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Родий не играет биологической роли. Соединения родия довольно редко встречаются в повседневной жизни и их воздействие на человеческий организм до конца не изучено. Несмотря на это, они являются высоко токсичными и канцерогенными веществами. Из палладия и его сплавов изготавливают медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы. В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов— в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине. Осмий не играет биологической роли. Высший оксид осмия (OsO4) чрезвычайно токсичен. Соединения платины (преимущественно, аминорплатинаты) применяются как цитостатики при терапии различных форм рака. Первым в клиническую практику был введен цисплатин (цис-дихлородиамминплатина(II)), однако в настоящее время применяются более эффективные карбоксилатные комплексы диамминплатины — карбоплатин и оксалиплатин.

5. Применение соединений железа и кобальта в медицине

Соединения железа(II) используются при различных заболеваниях, сопровождающихся анемией. Механизм терапевтического действия соединений железа(II) связан с образованием гемоглобиновой буферной системы. Гемоглобиновая буферная система является буферной системой эритроцитов, которая включает в качестве донора протона две слабые кислоты: гемоглобин HHb (рКa=8,20) и оксигемоглобин HHbO2 (рКa=6,95). Роль акцепторов протона играют сопряженные этим кислотам основания, т.е. их анионы Hb– и HbO2–. Механизм буферного действия гемоглобиновой буферной системы основан на следующих реакциях. При добавлении кислоты:

H⁺ + Hb^- ↔ HHb

H⁺ + HbO₂ ↔ HHbO₂ ↔ HHb + O₂

Поглощать ионы Н+ в первую очередь будут анионы гемоглобина, который имеет большое сродство к протону. При действии основания наибольшую активность будет проявлять оксигемоглобин по сравнению с гемоглобином:

OH^- + HHbO₂ ↔ HbO₂ + H₂O

OH^- + HHb ↔ Hb- + H₂O

Таким образом, гемоглобиновая система крови играет очень значительную роль сразу в двух важнейших физиологических процессах – дыхании и поддержании постоянства рН внутри эритроцитов, а в конечном итоге – крови. Гемоглобиновая буферная система в организме эффективно функционирует только в сочетании с гидрокарбонатной системой.

Лечебное действие витамина В12 заключается в том, что некоторые его формы образуют в качестве кофермента соединения с витамином В6 или с некоторыми ферментами. В этих случаях он выполняет две основные функции:

1. 
   Роль метилирующего агента;
   
2. 
   Взаимный перенос атомов водорода и различных групп между соседними атомами углерода биосубстрата, при этом кобальт восстанавливается:
   

Co³⁺ + e^- ↔ Co²⁺

• 
  Ферковен Fercovenum (содержит железа сахарат, кобальта глюконат и раствор углеводов) – применяется при анемии.
  
• 
  Железа лактат (Ferri lactas) – применяется при гипохромных анемиях.
  
• 
  Железа закисного сульфат (Ferrosi sulfas) – применяется при анемии.
  
• 
  Ферроплекс (FeSO₄ с аскорбиновой кислотой) (Ferroplex) – применяется при анемии.
  
• 
  Железа глицерофосфат (Ferri glycerophosphas) – применяется при анемии, астении.
  
• 
  Железа (III) хлорид (Ferri chloridum) – дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство.
  
• 
  Железо восстановленное (Ferrum reductum) – при анемии.
  
• 
  Феррум Лек (Ferrum Lek) – применяется внутримышечно и внутривенно при лечении гипохромной анемии.
  
• 
  Радиоактивные изотопы железа (59Fe) – применяют при исследованиях обмена железа в организме.
  
• 
  Коамид Coamidum – содержит кобальт – применяется для лечения анемии.
  
• 
  Витамин В12 или цианокобаламин Cyanocobalaminum – применяется при лечении анемии, нервных заболеваний.
  
• 
  Изотоп радиоактивного кобальта 60Со – применяют для диагностики и лечения злокачественных опухолей.
  

6. Применение комплексных соединений платины в медицине

В медицинской практике применяют лекарственные вещества платин и цисплатин. Они представляют собой комплексные соединения платины (II), обладающие противоопухолевой активностью. Последняя находится в зависимости от изомерии. Эффективными являются цис-изомеры, а транс-изомеры противоопухолевой активности не проявляют.

Свойства комплексных соединений платины (II)

Лекарственное вещество	Химическая формула	Описание
Platin— платин	[Pt(NH2OH)2Cl2] цис-дихлоро-бис-гидроксиламинплатина (II)	Мелкокристаллический порошок от светло-жёлтого до светло-жёлтого с зеленоватым оттенком цвета
Cisplatin– цисплатин	[Pt(NH3)2Cl2] цис-дихлородиамминплатина (II)	Кристаллический порошок от жёлтого до жёлто-оранжевого цвета

Платин и цисплатин — кристаллические вещества с характерной окраской (табл. 18.2). При нагревании чернеют и разлагаются около 270 °C. Платин умеренно растворим в воде и изотоническом растворе натрия хлорида. Цисплатин медленно и очень мало растворим в этих растворителях. Оба практически нерастворимы в этаноле.

Синтезируют комплексные соединения платины (II), в частности цисплатин, с помощью следующей реакции:

K₂[PtCl₄] + 2NH₃ ↔ [Pt(NH₃)₂C_l2] + 2KCl

Для подтверждения подлинности платина ФС рекомендует снимать и сравнивать его ИК-спектр с рисунком спектра, прилагаемым к НД.

Цисплатин идентифицируют по УФ-спектру поглощения 0,1%-ного раствора в 0,1 М растворе хлороводородной кислоты. Он имеет максимум поглощения при 301 нм, минимум при 246 нм и плечо от 276 до 284 нм.

Платин в том же растворителе имеет минимум поглощения при 253 нм и максимум — при 272 нм. Оба лекарственных вещества идентифицируют по образованию металлической платины. При испытании на подлинность и количественном определении платина её обнаруживают после нагревания с гидразина сульфатом в щелочной среде:

2NaOH + [Pt(NH₂OH)₂C_l2] + H₂N–NH₂ · H₂SO₄ ↔ Pt^- + N₂ + NH₂OH + 2HCl + Na₂SO₄ + 2H₂O

Из цисплатина осадок металлической платины (в виде чёрного порошка или зеркала) образуется после нагревания его водного раствора в присутствии муравьиной кислоты:

[Pt(NH₃)₂CI₂] + HCOOH → Pt↓ + 2 NH₄CI + CO₂↓

Затем в фильтрате обнаруживают хлорид-ионы. Платин даёт характерную реакцию на хлориды в водном растворе.

При нагревании цисплатина в присутствии цинковой пыли и гидроксида натрия происходит выделение аммиака, который обнаруживают с помощью красной лакмусовой бумаги в выделяющихся парах. Платин при нагревании с тиомочевиной в присутствии уксусной кислоты образует жёлтого цвета раствор, из которого после охлаждения и добавления концентрированной хлороводородной кислоты выпадает зеленовато-жёлтый осадок.

При испытании чистоты устанавливают наличие специфических примесей. В платине методом ТСХ на пластинках «Силуфол», детектируя парами иода, обнаруживают примеси транс-дихлоро-бис-гидроксиламинплатины (II) и тетрахлороплатината (II) тетрагидроксиламинплатины (II).

В цисплатине методом ВЭЖХ по стандартному образцу вещества-свидетеля (СОВС) устанавливают наличие транс-дихлородиамминплатины (II) и других примесей.

Количественное определение платина и цисплатина ФС рекомендует выполнять двумя методами. Первый (гравиметрический) является общим для обоих. Он основан на прокаливании в кварцевом тигле в муфельной печи точной навески при 800 °C после предварительного нагревания с концентрированной серной кислотой (платин) или прокаливания до красного каления (цисплатин). Образующуюся массу платины после охлаждения взвешивают и умножают на коэффициент пересчёта, указанный в ФС.

Второй (титриметрический) метод определения платина основан на его взаимодействии с гидразина сульфатом в присутствии гидроксида натрия (химизм см. выше). После нагревания смеси и образования хлорид-ионов их содержание определяют обратным аргентометрическим методом (индикатор железоаммонийные квасцы). Расхождение результатов между двумя методами не должно превышать 1,5%.

Цисплатин определяют несколько изменённым методом. К растворённой в хлороводородной кислоте навеске (в колбе Кьельдаля) прибавляют 0,1 мл 1%-ного раствора платинохлористоводородной кислоты, цинковой пыли и небольшими порциями 25 мл 30% раствора гидроксида натрия. Образующийся аммиак постепенно отгоняют в приёмник. Отгон (около 200 мл) титруют 0,1 М раствором хлороводородной кислоты по смешанному индикатору.

Комплексные соединения платины обладают способностью к бифункциональному алкилированию нитей ДНК, которое ведёт к подавлению биосинтеза нуклеиновых кислот и гибели опухолевой клетки.

Поэтому их применяют в качестве противоопухолевых средств.

Выпускают в виде лиофилизированных порошков в ампулах для инъекций. Платин по 0,015 или 0,03 г, цисплатин по 0,01 г.

Хранят платин и цисплатин по списку А в защищённом от света месте при температуре не выше +10 °C. Хранение и транспортирование осуществляют в строгом соответствии с «Инструкцией о порядке хранения, учёта, отпуска и транспортирования ядовитых, особо ядовитых, наркотических и сильнодействующих лекарственных средств на предприятиях и в организациях медицинской промышленности» и «Инструкцией о порядке получения, расходования, учёта драгоценных металлов и драгоценных камней на предприятиях, в учреждениях».

Работу с цисплатином следует проводить под тягой в резиновых перчатках и респираторе. Меры, предохраняющие от попадания на кожу и слизистые оболочки, следует предпринимать при работе с платином. Если он всё же на них попал, то его необходимо смыть большим количеством тёплой воды.

Заключение

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 % являются главным действующим.

Кобальт, один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12 (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте 0,007-0,015 мг, ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.

Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почвах приводят к эндемическим заболеваниям — у растений появляются уродливые формы, у животных — заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице.

Рутений является единственным платиновым металлом, который обнаруживается в составе живых организмов (по некоторым данным — ещё и платина). Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ.

Родий не играет биологической роли. Соединения родия довольно редко встречаются в повседневной жизни и их воздействие на человеческий организм до конца не изучено. Несмотря на это, они являются высоко токсичными и канцерогенными веществами. Из палладия и его сплавов изготавливают медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы. В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов — в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине.

Осмий не играет биологической роли. Высший оксид осмия (OsO4) чрезвычайно токсичен.

Соединения платины (преимущественно, аминорплатинаты) применяются как цитостатики при терапии различных форм рака. Первым в клиническую практику был введен цисплатин (цис-дихлородиамминплатина(II)), однако в настоящее время применяются более эффективные карбоксилатные комплексы диамминплатины — карбоплатин и оксалиплатин.

Список литературы:

1. 
   Дж. Хьюз. Неорганическая химия биологических процессов / Пер. с англ. Новодаровой; под ред. М.Е. Вальпина. – М.: Мир, 1983.
   
2. 
   Н.Л. Глинка. Общая химия. Л.: Химия, 1979 (и далее).
   
3. 
   Киргинцев А.Н. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. - Л.: Химия, 1972.
   
4. 
   Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. - СПб: "Мир и Семья", 2002
   
5. 
   Угай Я. А. Общая и неорганическая химия: Учеб. Для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. "Химия". - М.: Высш. шк., 1997 г.
   
6. 
   «Основы общей химии». Ю.Д.Третьяков, Ю.Г.Метлин. Москва «Просвещение» 1980 г.
   
7. 
   Менделеев Д. И., — Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907. 8. «Периодическая система химических элементов» http://ru.wikipedia.org.