Химия контрольные задания для студентовзаочников всех специальностей
 Скачать 1.63 Mb.
|
Контрольные задания322. Какая связь существует между восстановительной способностью металлов и их положением в периодической системе? Объясните, почему в водных растворах восстановительную способность можно оценить, используя ряд напряжений металлов, по величине стандартного электродного потенциала. Укажите примеры любых четырёх металлов, вытесняющих кобальт из растворов его солей. Назовите причину этого явления и приведите уравнение электронного баланса одной из соответствующих реакций. 323. Какие периодические характеристики химических элементов могут служить в качестве меры проявления их металлических свойств? У каких элементов из сравниваемых ниже пар металлические свойства выражены более заметно : а) Be и Mg , б) Mg и Al? Из указанных трех металлов выберите те, которые растворимы не только в кислотах, но и в сильных основаниях (щёлочах). Ответ аргументируйте, а также проиллюстрируйте его уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. 324. Как зависит сила оснований от «металличности» образующих их элементов? Приведите примеры сильных и слабых оснований, а также оснований средней силы; выделите среди них амфотерные основания и назовите причину проявлений амфотерности. Составьте уравнения реакций между произвольно выбранным амфотерным гидроксидом металла и сильным основанием (щёлочью) в молекулярной и ионной формах. 325. В каком из растворов – NaOH или NH4OH – можно растворить осадок AgCl? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионной формах. 326. Объясните различия восстановительной способности атомов в ряду металлов IA-подгруппы, исходя из значений энергии ионизации и электроотрицательности . Какой из щелочных металлов наиболее энергично взаимодействует с водой, галогенами, амфотерными металлами? Составьте уравнения реакций этого металла и H2O в молекулярной и электронной формах. 327. Опишите наблюдаемые особенности поведения металлов при взаимодействии их с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Какие металлы и почему окисляются концентрированной H2SO4? Как различаются продукты окисления в зависимости от активности реагирующего металла? Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций магния с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Назовите также металлы, которые с ней не реагируют. 328. Сплав серебра с медью (биллон) подвергали последовательному воздействию азотной и соляной кислот. В каком из растворов – едкого натра или нашатырного спирта - можно растворить выпавший осадок? Составьте уравнения осуществимых реакций в молекулярной и ионной формах. 329. Как ведут себя различные металлы в отношении разбавленной и концентрированной азотной кислоты? В каких случаях, как и почему результат этого воздействия зависит от активности металла? Приведите примеры реакций одного из металлов с разбавленной и концентрированной HNO3; составьте соответствующие уравнения электронного баланса. Назовите те металлы, которые не реагируют с этой кислотой. 330. Осуществите следующие превращения: Hg  HgSO4HgOHgCl2HgO. Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.331. Навески сплава двух металлов – алюминия и кальция – подвергали воздействию воды, соляной и азотной кислот, а также водного раствора AlCl3. В каком из названных случаев и почему не наблюдалось полного перехода металлической массы в раствор? Составьте уравнения осуществимых реакций в молекулярной форме, дополните их, где необходимо, уравнениями электронного баланса. 332. Осуществите следующие превращения: Pb Pb2+[Pb(OH4)]2-; составьте уравнения соответствующих реакций. Учтя электронную формулу иона Pb2+, покажите, какие его вакантные орбитали участвуют в образовании донорно-акцепторных связей в комплексном катионе. Какой геометрической структурой характеризуется этот ион?333. Рассчитайте величины полярностей, степеней ионности и энергий диссоциации химических связей в двухатомных соединениях лития и цезия с благородными металлами (Cu, Ag, Au), а также вычислите соответствующие энтальпийные эффекты реакции (теплоты образования) их синтеза из двухатомных молекул исходных простых веществ. При вычислениях используйте данные об электроотрицательностях и энергиях диссоциации, приведенные в зад. № 324 и табл. 5 Приложений. Ответ: вычисленные теплоты образования LiCu, LiAg, LiAu, CsCu, CsAg и CsAu равны соответственно -0,50; -0,665; - 1,585; -0,60; -0,82 и -1,60 (эВ). 334. Будет ли вытесняться водород из воды при контакте ее с медью? Составьте уравнения возможных реакций: а) Cu + HCl; в) Cu + HCl (конц.); б)Cu + HNO3 (конц.); г) Cu + HCl + O2. Составьте для них уравнения электронного баланса. Объясните причину невозможности протекания остальных реакций. 335. Металлический кобальт обычно извлекают из руды, содержащей CoS2. Укажите полные уравнения реакций, описывающие следующие технологические процессы: а) обжиг (для получения оксида металла); б) выплавку; в) электролитическое рафинирование. 336. Сравните отношение кадмия и висмута к разбавленным и концентрированным кислотам: а) HCl; б) H2SO4; в)HNO3. Укажите схемы соответствующих превращений, дополните их уравнениями электронного баланса. 337. Серебро и золото, как известно, хорошо растворяются при определенных условиях в водных растворах цианида калия. Назовите эти условия и объясните причину растворимости указанных металлов. Используя метод электронно-ионного баланса, запишите соответствующие уравнения реакций, расставьте в них стехиометрические коэф- фициенты. 338. Предложите способ очистки сточных вод, в которых присутствуют токсичные примеси ионов ртути, кадмия, цинка, свинца, олова. Укажите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-электронной формах. 339. Осуществите следующие превращения: Sn Sn(NO3)2Sn(OH)2SnCl2SnCl4Sn.Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса; реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах. 340. Ржавая окраска на поверхности водосливных раковин и других резервуаров обусловлена отложением нерастворимого в воде гидроксида железа (III). Предложите химический способ очистки от ржавчины; составьте соответствующие уравнения реакций. 341. Объясните, как будут реагировать с избытком NaOH растворы следующих солей: а) BeCl2; б) MgCl2; в) ZnCl2; г) NaHCO3; д) CuOHCl. Укажите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах. ПОЛИМЕРЫ Введение Полимеры получают реакциями: полимеризации и поликонденсации. Полимеризация – процесс последовательного соединения одинаковых молекул (мономеров) в более крупные. Например, из этилена образуется высокомолекулярное вещество – полиэтилен. Соединение молекул этилена происходит по месту разрыва двойной связи: CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +… - CH2 – CH2 - + - CH2 – CH2 +… - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - … или сокращенно: n (СH2 = CH2) (- CH2 – CH2 -) n Продукт реакции полимеризации называется полимером, а исходное вещество, вступающее в реакцию полимеризации, называется мономером. Полимер – вещество с очень большой молярной массой. Число, показывающее количество мономеров, образующих данную макромолекулу, называется степенью полимеризации. Полимеризация происходит без образования побочных продуктов. Полимеризация характерна для соединений с кратными (двойными, тройными) связями. В реакции полимеризации могут участвовать различные мономеры. Такая полимеризация называется сополимеризацией. Примеры решения задач Пример. Составим схему сополимеризации этилена и бутадиена: Решение. n (CH2 = CH2) + n (CH2 = CH – CH = CH2-) (-CH2 – CH2 – CH2 – CH = CH – CH2-) n полиэтиленбутадиеновый каучук Поликонденсация – процесс образования полимеров из низкомолекулярных соединений, содержащих две или несколько функциональных групп (спиртовой, альдегидной, кетонной, карбоксильной и др.), сопровождающийся выделением низкомолекулярных веществ, таких как, вода, аммиак, галогеноводороды и др. Состав элементарного звена полимера отличается от состава исходного мономера. Пример. Составим схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. O O || || n ( NH2 – (CH2)5 – C - OH ) [ - NH – (CH2)5 – C - ] n + n H2O полиаминокапроновая кислота Контрольные задания 342. Составьте схему получения каучука из изопрена. 343. Назовите вещество, получающееся при полимеризации винилхлорида. Составьте схему полимеризации винилхлорида. 344. Составьте схему полимеризации: а) метилакрилата и б) метилметакрилата. 345. Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются эти реакции друг от друга? Приведите примеры. 346. Какой полимер получается при полимеризации дивинила? Составьте схему полимеризации. 347. Составьте схему полимеризации пропилена. 348. Какое вещество можно получить при полимеризации стирола? Напишите схему реакции. 349. Составьте схему полимеризации винихлорида. 350. Органическое стекло представляет собой полимер сложного эфира, получаемого из метилового спирта и метакриловой кислоты (простейшей непредельной одноосновной кислоты). Напишите уравнение реакции получения оргстекла. 351. Как изменяются свойства каучука при вулканизации? Приведите пример вулканизации дивинилстирольного каучука. 352. Капролактам – продукт взаимодействия карбоксильной группы и аминогруппы внутри молекулы аминокапроновой кислоты. Напишите реакцию получения поликапролактама. 353. Составьте схему образования каучука из бутадиена и стирола. Как называется такая реакция? 354. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода и его полимеризацию. 355. Составьте схеме сополимеризации этилена и стирола. 356. Водный 40% раствор формальдегида (HCOH) носит название «формалин». При упаривании или длительном хранении происходит полимеризация формальдегида. Напишите схему процесса полимеризации. 357. Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам отличаются каучук и резина? Приведите структурную формулу вулканизированного каучука. 358. Составьте схему получения полихлорвинила. 359. Составьте схему поликонденсации фенола C6H5OH и формальдегида HCOH. 360. Составьте схему полимеризации стирола C6H5CHCH2. 361. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ Примеры решений задач Пример 1.Рассмотрите строение частицы дисперсной фазы, образуемой в ходе реакции ионного обмена в водной среде при медленном приливании: а) раствора KI к раствору  , б) раствора к раствору KI. Поясните, чем отличаются структурные формулы мицелл золей в указанных двух случаях?Решение. Медленное приливание одного раствора к другому всегда обусловливает избыточную концентрацию в системе ионов последнего. В обоих случаях первоначально образуется кристаллический агрегат (  , на основе которого впоследствии формируется гидрозоль йодида серебра. Согласно правилу Фаянса – Панета указанный микрокристалл адсорбирует своей поверхностью лишь те ионы, которые входят в состав агрегата и, при этом, в растворе находятся в избытке. В случае а), когда в избытке потенциалоп-ределяющие катионы серебра, образуется частица ( ,  , называемая ядром мицеллы. В этом случае к положительно заряженному ядру мицеллы кулоновскими силами притягиваются противоионы  , которые дополняют адсорбционный слой (непосредственно примыкая к ядру), а также образуют диффузный (размытый) слой, находящийся за пределами положительно заряженной гранулы  (в диффузном слое концентрация ионов  снижается при увеличении расстояния от ядра). Коллоидная частица (или гранула) совместно с противоионами адсорбционного слоя составляет электронейтральную мицеллу  . При этом противоионы диффузного слоя () под воздействием электростатического поля могут отрываться от мицеллы по так называемой плоскости скольжения; тогда положительно заряженная гранула передвигается к катоду.В случае б), когда золь йодида серебра был получен путём приливания раствора к избытку раствора KI, ввиду избытка анионов  , являющихся потенциалопределяющими, заряд гранулы отрицателен, и во внешнем электрическом поле она будет перемещаться к аноду. В этом случае иной будет и структурная формула мицеллы золя:  . Следует иметь в виду, что в обоих случаях (а) и б)) в составе как диффузного, так и адсорбционного слоя находятся также молекулы растворителя -  .Пример 2. Как получить золь гидроксида железа (III) при гидролизе хлорида железа (III)? Решение.  - это слабое основание; при гидролизе  по катиону, который усиливается в результате кипячения раствора, образуется избыток растворимого в воде оксохлорида железа (III):  В ионно-молекулярной форме это уравнение имеет вид:   В результате кипячения исходного раствора в определённой мере реализуется также заключительная ступень гидролиза и выделяется незначительное количество гидроксида железа (III):  . В итоге образуется золь гидроксида железа (III), стабилизатором в котором является хлорокись железа:  При этом, как видно, коллоидные частицы заряжены положительно. Контрольные задания 362. Какой объем 0,002 н. раствора BaCl2надо добавить к 0,02 л 0,003 н. раствора K2CrO4, чтобы получить положительно заряженные частицы золя BaCrO4? Составьте формулу мицеллы золя. Ответ: 30 мл. 363. Золь Mg3(РО4)2 получен при добавлении к 0,03 л 0,02 н. раствора Na3PO4 0,01 л 0,04 н. раствора MgCl2. Укажите формулу мицеллы золя. 364. Какой объем 0,0025 н. раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь PbI2, противоионы которого двигались бы в электрическом поле к аноду? Напишите формулу мицеллы золя. Ответ: 42 мл. 365. Какой объем 0,001 н. раствора Na2SO4 надо добавить к 0,015 л 0,0003 н. раствора BaCl2, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя BaSO4? Напишите формулу мицеллы золя. Ответ: 4,5 мл. 366. Золь HgI2 получен смешиванием равных объемов 0,01 M раствора KIи 0,003 М раствора Hg(NO3)2. Напишите формулу мицеллы золя. 367. Золь Al(OH)3 получен при добавлении к 0,025 л 0,02 н. раствора AlCl3 0,03 л 0,01 н. раствора NaOH. Напишите формулу мицеллы золя. 368. Золь Zn(OH)2 получен при взаимодействии растворов КОН и ZnCl2. Составьте формулу мицеллы золя, если противоионы движутся в электрическом поле к катоду. 369. Золь Cu(OH)2 получен при взаимодействии растворов КОН и CuCl2. Напишите формулу мицеллы золя, если известно, что противоионы движутся в электрическом поле к аноду. 370. Золь Ag2S получен при добавлении к 0,03 л 0,003 н. раствора Na2S 0,035л 0,001 н. раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя. 371. Золь Fe(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора KOH и 0,003 н. раствора FeCl3. Укажите формулу мицеллы золя. 372. Золь СuS получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора K2Sи 0,001 н. раствора CuSO4. Напишите формулу мицеллы золя. 373. Золь СdS получен смешиванием равных объемов 0,0015 н. раствора Cd(NO3)2 и 0,0002 н. раствора K2S. Напишите формулу мицеллы золя. 374. Золь ВаСО3 получен при добавлении к 0,02 л 0,003 н. раствора BaCl2 0,01 л 0,005 н. раствора Na2CO3. Укажите формулу мицеллы золя.. 375. Золь Сr(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,001 М раствора CrCl3 и 0,002 н. раствора NaOH. Напишите формулу мицеллы золя. 376. Золь Са3(РО4)2 получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора CaCl2 и 0,0015 н. раствора Na3PO4. Составьте формулу мицеллы золя. 377. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 получен при взаимодействии растворов К2SiO3 и HCl. Укажите формулу мицеллы золя, если его противоионы движутся в электрическом поле к катоду. 378. Золь MnS получен при добавлении к 0,04 л 0,002 н. раствора Na2S 0,02 л 0,003 н. раствора MnSO4. Напишите формулу мицеллы золя. 379. Золь Ag3PO4 получен при взаимодействии растворов К3PO4 и AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя, если его противоионы движутся в электрическом поле к катоду. 380. Золь As2S3получен смешиванием равных объемов 0,0004 н. раствора Na2Sи 0,0001 M раствора AsCl3. Укажите формулу мицеллы золя. 381. Какой объем 0,002 н. раствора MgCl2 надо добавить к 0,02 л 0,0025 н. раствора K2S, чтобы получить положительно заряженные частицы золя MgS? Составьте формулу мицеллы золя. Ответ: 25 мл. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ Введение Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Концентрацией называется содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора. Существует много способов выражения концентрации растворов: массовая доля, молярность, моляльность, нормальность и др. Массовая доля вещества в растворе (w) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. w = m вещества / m раствора Массовая доля вещества, выраженная в %, называется процентной концентрацией. Молярность – число молей растворенного вещества в 1 л раствора. На практике ее выражают в моль/л. С = n / V, где n - количество вещества, моль; V - общий объем раствора, л. Моляльность – число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг. Cm = n / m, где n - количество растворенного вещества, моль; m – масса растворителя, кг. Нормальность – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора. Нормальность выражают в моль-экв./л. Сн = n грамм-экв. / Vр-ра , где n грамм - экв. – число грамм – экв., г/ моль; V р-ра - объем раствора, мл. Примеры решения задач Пример 1. В 150 г воды растворили 50 г KCl. Найти % концентрацию соли. Решение. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества (KCl) и растворителя (воды). m раствора = m KCl + m воды = 5 + 150 = 200 г Находим массовую доля KCl в растворе W = m KCl / m р-ра W =50 /200 = 0,25 или 25%-ый раствор. Пример 2. При взаимодействии 16 г раствора H2SO4 с избытком раствора BaCl2 выделяется осадок массой 5,7 г. Определить массовую долю H2SO4 , вступившую в реакцию. Решение. Запишем уравнение реакции. Надпишем над формулами веществ, что дано и что неизвестно (с единицами измерения). Переведем количества веществ в те величины, которые указаны в условии задачи. х г 5,7 г H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1 моль/л 1 моль/л молярная масса М: 98 г/моль 233 г/моль По условию задачи BaCl2 взят в избытке. Поэтому расчет ведем по H2SO4 (по недостатку вещества). Найдем массу H2SO4 , необходимую для получения 5,7 г BaCl2. Составим пропорцию: Из 98 г H2SO4 получаем 233 г BaSO4 по уравнению реакции Из х г H2SO4 - 5,7 г BaSO4 Тогда х = 98 5,7 = 2,4 г 233 Найдем массовую долю H2SO4 в растворе w = m вещества = 2.4 = 0,15 или 15%-ый раствор. m раствора 16 Пример 3. На нейтрализацию 50 мл раствора кислоты израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальная концентрация раствора кислоты? Решение. Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных отношениях. В реакции нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство: (Сн V)кислоты = (Сн V)щелочи Отсюда Сн. кислоты = (Сн V)щелочи / Vкислоты = 25 0,5/ 50 = 0,25 н Пример 4. При разложении 42 г карбоната магния MgCO3 образовалось 19 г оксида магния MgO. Чему равен выход MgO? Решение. Если химические реакции по каким-либо причинам проходят не до конца и часть вещества не вступает в химическое взаимодействие, например, при обратимых реакциях или при наличии примесей, то количество продуктов реакции будет меньше теоретического, то есть рассчитанного по химическому уравнению. Количество продукта реакции, выраженное в % к теоретически ожидаемому, называется выходом продукта. 1). Составляем химическое уравнение: 42 г х г MgCO3 MgO + CO2 n 1 моль 1 моль M 84 г/моль 40 г/моль m 84 г 40 г 2). Теоретическое количество MgO, выделяющееся при разложении 42 г MgCO3, вычисляем на основе химического уравнения из пропорции 84 г MgCO3 - 40 г MgO 42 г MgCO3 - х г MgO Отсюда: х = 42 40 = 20 г 84 3). Принимая 20 г MgO за 100% , определяем выход MgO Выход продукта = m(теор) 100% = 19 100 = 95 % m(практ) 20 Ответ: выход MgО cоставляет 95 % Контрольные задания 382. При добавлении хлорида бария к соляной кислоте выделяется осадок массой 5,7 г. Чему равна массовая доля и % концентрация HCl в этом растворе? Ответы: 0,15 и 15 % 383. Смесь алюминия и меди массой 6 г залили соляной кислотой. Найдите массу прореагировавшего Al, если объем выделившегося газа составил 2,8 л. Рассчитайте % содержание Al в исходной смеси. Ответ: 37,5 % 384. Какая масса кальция образуется при добавлении к 196 кг CaCl2 алюминия, если выход продукта составляет 88%? Ответ: 62,15 кг. 385. Какая масса NaOH получается в результате реакции 23 г. Na с избытком воды? Какая масса воды вступила в реакцию? Ответы: 40 г и 18 г 386. Сколько граммов фосфата натрия получится при полной нейтрализации H3PO4 гидроксидом натрия NaOH, если известно, что массовая доля H3PO4 равна 20 %? Ответ: 16,4 г 387. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40% раствора H2SO4 с цинком? Какое количество сульфата цинка при этом образуется? Ответы: 17,92 л, 0,8 моль 388. Какой объем SO2 образуется при сжигании серы в кислороде, если выход SO2 составляет 80% от теоретически возможного? Ответ: 896 л 389. При прокаливании медной проволоки массой 1г ее масса увеличивается (за счет массы кислорода из воздуха, который соединяется с медью). Найдите массу проволоки после прокаливания(образуется CuO). Ответ: 1,25 г 390. Найдите объем водорода, выделившегося в ходе реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Известно, что масса Mg, взятого для реакции, была 60 г, содержание примесей в нем 20 % Ответ: 44,8 л 391. Какое количество соли образуется при полном взаимодействии 40г 10 % раствора NaOH с H2SO4? Ответ: 0,05 моль 392. Какой объем водорода получится в ходе реакции растворения 0,12 г кальция в воде, если выход газа составляет 80 % от теоретически возможного? Ответ: 0,0538 л 393. Изделие из сплава меди и алюминия массой 0,27 г опустили в раствор соляной кислоты. Содержание меди в сплаве составляет 20 %. Найдите объем водорода, выделяющегося в ходе реакции, если выход газа составляет 85%. Ответ: 0,2285 л 394. Неизвестный щелочной металл весом 23,4 г поместили в воду. В ходе реакции образовалось 6,72 л водорода. Определите, какой это металл. 395. Найдите массу H2SO4, необходимую для полной нейтрализации 40 г NaOH. Ответ: 49 г 396. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты. Ответ: 0,25 н. 397. При нагревании с избытком водорода 14 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления +2, образуется 14,7 г гидрида металла. Назовите неизвестный металл. 398. При сгорании 72 г углерода получено 123,2 г углекислого газа. Найдите долю выхода CO2. Ответ: 91,7 % 399. Медь растворяется в избытке концентрированной серной кислоты. При этом выделяется 6,72 л газа, выход которого составляет 75%. Определите массу меди, вступившей в реакцию. Ответ: 8,96 г 400. Для нейтрализации 40 мл H2SO4 потребовалось 16 мл 0,5н. раствора щелочи. Определите нормальность, молярность раствора кислоты. Ответы: 0,2н., 0,1м 401. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1л этого раствора? Ответ: 10 г VI. ПРИЛОЖЕНИЕ Таблица 1 Термодинамические константы веществ
Таблица 2 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||