Химия контрольные задания для студентовзаочников всех специальностей

• Название: Химия контрольные задания для студентовзаочников всех специальностей
• Анкор: 2170.doc
• Дата: 23.12.2017
• Размер: 1.63 Mb.
• Имя файла: 2170.doc
• Тип: Методические указания; #12584
• страница: 5 из 13

Примеры решения задач

Пример 1. Реакция горения жидкого этилового спирта выражается термохимическим уравнением:

C₂H₅OH(ж) + O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(ж); ΔH = ?
Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования C₂H₅OH(ж) равна +42,36 кДж, а теплоты образования C₂H₅OH(г), CO₂(г) и H₂O(ж) соответственно равны, кДж/моль: -235,31; -393,51 и -285,84.

Решение.Для определения ΔH реакции необходимо знать теплоту образования C₂H₅OH(ж), находим ее из данных:

C₂H₅OH(ж)  C₂H₅OH(г); ΔH = +42,36 кДж

Из фазового перехода определим теплоту образования жидкого C₂H₅OH (ж):

+42,36 = -235,31 – ΔH _C2H5OH(ж);

ΔH _C2H5OH(ж) = -235,31 – 42,36 = -277,67 кДж

Вычислим ΔH реакции, применяя следствие из закона Г.И. Гесса:

ΔH^o_х.р = 2 ΔH^o_CO2(г) + 3 ΔH ^o_H2O(ж) – ΔH^o _C2H5OH(ж)

ΔH^o_х.р. = 2(-393,51) + 3(-285,84) - ( - 277,67) = -1366,87 кДж.

Вывод: реакция горения жидкого этилового спирта протекает с выделением большого количества тепла -1366,87 кДж.

Контрольные задания
Для решения задач нужно использовать справочный материал по дисциплинам «Химия» и «Коррозия металлов» для студентов первого курса всех специальностей и форм обучения, № 1639, авторов Васильченко Л.М., Сеницкой Г.Б., Халиковой А.В. и Сотовой Н.В.

81. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля бертолетовой соли КСlО_3(к) , протекающей по уравнению:
2КСlО_3(к) = 2КСl_(к) + 3О_2(г).
Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при разложении 100 г бертолетовой соли. Какая из солей KCl или KClO3 более термически стойкая?

Ответы: - 44,7 кДж, - 36,5 кДж
82. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (под действием ферментов), если известны теплоты образования C₆H₁₂O₆ (к), C₂H₅OH (ж) соответственно, кДж /моль: - 1273,0; -277,6:
С₆Н₁₂О_6(к) = 2 С₂Н₅ОН_(ж) + 2СО_2(г)
Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделится тепла при брожении 1кг глюкозы?

Ответы: -69,22 кДж; -384,55 кДж.
83. Реакция горения аммиака выражается уравнением:
4 NН_{3 (г)} + 5О_2(г) = 4 NО _(г) + 6Н₂О_(г).
Вычислите тепловой эффект реакции в пересчете на 1 моль NН_{3 (г)}. Напишите термохимическое уравнение горения аммиака.



Ответ: -226,2 кДж
84. Рассчитайте энтальпию образования жидкого сероуглерода CS₂ по следующим данным:

S_{монокл.} + О_2(г) = SО_2(г); Н = -296,9 кДж;

СS_2(ж) + 3О_2(г) = СО_2(г) + 2SО_2(г); Н = -1076,43 кДж;

С_(граф.) + О_2(г) = СО_2(г); Н = -393,5 кДж.

Ответ: +89,12 кДж · моль^-1.
85. Определите тепловой эффект химической реакции

Al₂O_{3 (к)} + SO_{3 (г)} = Al₂ (SO₄)_{3 (к)} ,
зная при стандартных условиях теплоты образования Al₂O_{3 (к)}, SO_{3 (г)} и Al₂(SO₄)_{3 (к)} соответственно, кДж·моль^-1: -1676,0; -395,8 и -3441,2. Сколько тепла выделится, если в реакции участвует 0,25 моль Al₂O_{3 (к)}?

Ответы: -1370 кДж; -342,5 кДж
86. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CО₂ (г); H = -18,20 кДж;

СO (г) + 1/2O₂ (г) = СO₂ (г) Н = -283,0 кДж;

H₂ (г) + ½ O₂ (г) = H₂O (г) Н = -241,83 кДж.

Ответ: + 23 кДж
87. Растворение моля безводной соды Na₂CO₃ в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na₂CO₃10Н₂О поглощается 66,94 кДж теплоты. Составьте термохимические уравнения процессов гидратации и растворения гидратированной соли. Вычислите теплоту гидратации Na₂CO₃.

Ответ: -91,04 кДж.
88. Тепловой эффект реакции восстановления оксида вольфрама WO_3(к) водородом, приводящий к образованию вольфрама и паров воды, равен +117,2 кДж. Вычислите теплоту образования оксида вольфрама. Сколько нужно затратить тепла для получения 500 г вольфрама?

Ответы: -842,7 кДж · моль^-1; + 318,82 кДж.
89. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH_3(г) + 3О_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂О_(ж); Н = -1530,0 кДж.
Вычислите теплоту образования аммиака NH_3(г).Сколько тепла выделяется при сгорании 10 молей NH_3(г)?

Ответы: -46,2 кДж · моль^-1 ; – 3825 кДж.
90. При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO_(к) и Н₂О_(ж) выделяется 32,75 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

Ответ: - 635, 5 кДж.
91. Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС₂, исходя из теплового эффекта реакции:

СаО_(т) + 3С_(т) = СаС_2(т) + СО_(г) +462,2кДж
и стандартных энтальпий образования СаО и СО. Сколько нужно затратить тепла для получения 100 кг СаС_2(т)?

Ответы: – 62,8 кДж · моль^-1; +7,22 · 10⁵кДж.
92. Вычислите тепловой эффект реакции горения толуола С₇Н_8(ж):
С₇Н_8(ж) + 9О_2(г) = 7 СО_2(г) + 4Н₂О_(г)
Напишите термохимическое уравнение. Сколько тепла выделится при сгорании 200 г толуола?

Ответ: -3771,9 кДж; - 8199,8 кДж.
93. Используя энтальпии образования веществ, определите Н⁰ химической реакции:
2Mg_(к) + СО_2(г) = 2MgО_(к) + С_графит.
Сколько образуется графита, если в реакцию вступит 100 г Mg и сколько выделится тепла при этом?

Ответы: – 810,1 кДж; 25 г; - 1687,5 кДж.
94. Реакция окисления этилового спирта выражается уравнением:
С₂Н₅ОН_(ж) + 3,0 О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж) .
Определить теплоту образования С₂Н₅ОН_(ж) , зная Н х.р. = - 1366,87 кДж. Напишите термохимическое уравнение. Определите мольную теплоту парообразования С₂Н₅ОН_(ж)  С₂Н₅ОН_(г), если известна теплота образования С₂Н₅ОН_(г), равная –235,31 кДж · моль^-1.
Ответы: - 277,67 кДж · моль^-1 ; +42,36 кДж · моль^-1
95. Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80%-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль СаО составляет - 65 кДж/моль. Определите теплоту образования гашеной извести.

Ответы: -4,64 · 10⁴ кДж; -986,6 кДж · моль^-1 .
96. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С₆Н_6(ж) + 7½ О_2(г) = 6СО_2(г) + 3Н₂О_(г) – 3135,6 кДж.
Вычислите теплоту образования жидкого бензола. Определите теплотворную способность жидкого бензола при условии, что стандартные условия совпадают с нормальными.

Ответы: 49,1 кДж · моль^-1; -1,4 ·10 ⁵ кДж.
97. Определите тепловой эффект сгорания природного газа, протекающего по уравнению:

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г),
Сколько тепла выделится при сгорании 1 м³ газа? Расчет проведите с допущением, что стандартные условия течения реакции совпадают с нормальными условиями.
Ответы: - 802,3 кДж; - 35817 кДж.
98. Определите тепловой эффект сгорания жидкого сероуглерода CS₂(ж) до образования газообразных СО₂ и SO_2. Сколько молей CS₂ вступят в реакцию, если выделится 700 кДж тепла?

Ответы: -1076,43 кДж; 0,6 моль.

99. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления Fe₂O₃ металлическим алюминием. Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделяется тепла, если в реакцию вступают 8 молей Fe₂O₃ и сколько молей железа образуется при этом?
Ответы: -853,84 кДж;- 6830,7 кДж; 16 моль.
100. На восстановление 14 г диоксида кремния SiO₂ (к) углеродом, в результате которого образуются кремний и оксид углерода СО(г), требуется 148,7 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции и напишите термохимическое уравнение. Вычислите теплоту образования SiO₂.

Ответы: +638,3кДж; -859,3 кДж · моль^-1.


ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО
Примеры решения типовых задач

Пример 1. Определите направление протекания при стандартных условиях реакции: Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Fe_(т) + 3H₂O_(г)

Решение.Чтобы определить направление протекания реакции, нужно вычислить изменение стандартной энергии Гиббса

Согласно следствию из закона Гесса: ΔG = ΣΔG⁰_кон – ΣΔG⁰_нач

Выпишем из табл.1 значения энергий Гиббса образования для всех участников реакции

	Fe2O3(к)	H2(г)	Fe(т)	H2O(г)
, кДж/моль	–740,3	0	0	–228,6

Отсюда ΔG^° =  { 2∙0 + 3 ∙ ( -228,6) } – { -740,3 + 3 ∙ 0 } = 54,5 кДж/моль.

Т.к. ΔG > 0, в стандартных условиях эта реакция идет в обратном направлении.

Пример 2 . Определите знаки Н⁰, S⁰ и G⁰ для реакции

АВ_(к)+ В_2(г) = АВ_3(к),

протекающей при 298 К в прямом направлении. Будет ли G⁰ возрастать или убывать с ростом температуры?

Решение.Поскольку известно, что реакция протекает в прямом направлении, следовательно, ΔG < 0.

В левой части уравнения 1 молекула газа (В₂), а в правой части уравнения газа нет, следовательно, при протекании данной реакции энтропия системы уменьшается, т.е. ΔS <0.