Химия контрольные задания для студентовзаочников всех специальностей
 Скачать 1.63 Mb.
|
Решение.В насыщенном растворе сульфата свинца существует гетерогенное равновесие:РbSО4 (т)↔ Рb2+(р-р) + SО42-(р-р) х х х ПР(РbSО4)=  Растворимость бинарного электролита равна молярной концентрации каждого из его ионов: s=х =  =  1,5 10-4 моль/л. Растворимость соли, выраженная массовой концентрацией, равна s∙М= 1,5 ·10-4 моль/л ·303 г/моль = 0,0455 г/л.Пример 2. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: 1) между сульфидом натрия и сульфатом меди (II), 2) между гидроксидом железа (III) и соляной кислотой. Решение.Решение задачи разобьем на этапы: а) составляем уравнение реакции в молекулярной форме: Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4 б) составляем уравнение реакции в ионной форме, изобразив формулы растворимых сильных электролитов в виде ионов, на которые они диссоциируют практически полностью, а формулы остальных веществ (например, выпадающих в осадок или слабых электролитов) оставим без изменения: 2 Na+ +S2- + Cu2+ + SO42- = CuS↓ + 2Na+ + SO42- в) исключаем из правой и левой частей одинаковые количества одноименных ионов (они подчеркнуты); г) записываем уравнение в сокращенной ионной форме: S2- + Cu2+ = CuS↓ 2. а) составляем уравнение реакции в молекулярной форме: Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 + 3H2O б) составляем уравнение реакции в ионной форме, оставляя в виде молекул труднорастворимый гидроксид железа и воду, являющуюся слабым электролитом: Fe(OH)3 ↓ + 3 H+ + 3 Cl- = Fe3+ + 3 Cl- + 3H2O в) исключаем из правой и левой частей одинаковые количества одноименных ионов (они подчеркнуты); г) записываем уравнение в сокращенной ионной форме: Fe(OH)3 ↓ + 3 H+ + = Fe3+ + 3H2O Пример 3. Вычислите концентрацию ионов СН3СОО- в растворе, 1 л которого содержит 0,1 моль СН3СООН и 0,2 моль НCl, считая диссоциацию HCl полной. Решение.1. Напишем уравнение диссоциации уксусной кислоты: СН3СООН↔СН3СОО- + Н+ 2. Напишем выражение константы диссоциации уксусной кислоты:  3. Соляная кислота является сильной и диссоциирует полностью, поэтому [H+]=0,2 HCl↔H+ + Cl- 4. Подставим все значения в выражение константы диссоциации уксусной кислоты:   [CH3COO-] = 9.10-6 Пример 4. Вычислите рН 1%-ного раствора уксусной кислоты. Плотность раствора принять равной 1. Решение.Вычислим молярную концентрацию уксусной кислоты, учитывая, что плотность раствора равна 1, тогда объем раствора равен массе и равен 100 мл:  Напишем уравнение диссоциации уксусной кислоты: х х СН3СООН↔СН3СОО- + Н+ 1 моль 1 моль Напишем выражение константы диссоциации уксусной кислоты: Подставим все значения в выражение константы диссоциации уксусной кислоты:  |