I. Общая характеристика биоэлементов Классификация и топография элементов

• Название: I. Общая характеристика биоэлементов Классификация и топография элементов
• Анкор: lekcija_16.doc
• Дата: 07.05.2018
• Размер: 0.59 Mb.
• Имя файла: lekcija_16.doc
• Тип: Документы; #18965
• страница: 2 из 6

Раздел II. Биогенные элементы р-семейства

Тема 1. р-Элементы III группы: бор, алюминий, таллий

1. 
   Биологическая роль бора и алюминия
   

Бор и алюминий относятся к примесным микроэлементам, массовая доля их в организме человека составляет 10^-5%.

Бор концентрируется в легких (0,34 мг), щитовидной железе (0,30 мг), селезенке (0,26 мг), печени, мозге (0,22 мг), почках, сердечной мышце (0,21 мг); в виде труднорастворимых солей борной кислоты с катионами металлов входит в состав зубной и костной тканей.

Биологическое действие бора недостаточно изучено. Его биологическая роль связана со способностью к образованию комплексных соединений с кислородсодержащими лигандами. Бор участвует в углеводно-фосфатном обмене, взаимодействует с углеводами, ферментами, витаминами, гормонами.

Он является необходимым элементом для некоторых животных и растений. В растениях бор реагирует с ингибиторами их развития - полифенолами, умень­шая токсичность последних.

Алюминий концентрируется главным образом в сыворотке крови, легких, печени, костях, почках, ногтях, волосах, входит в структуру тканей мозга человека. Суточное потребление алюминия человеком составляет 47 мг.

Алюминий влияет на развитие эпителиальной и соединительной тканей, на регенерацию костных тканей, влияет на обмен фосфора, оказывает воздействие на ферментативные процессы. В боль­шинстве случаев катион Аl³⁺ замещает ионы Мg²⁺, Са²⁺ – активаторы фермен­тов. Алюминий способен образовывать с кислородсодержащими анионами, например фосфатами, нерастворимые соли:

Al³⁺ + PO₄^3- ® AlPO₄¯

2. 
   Лечебное действие неорганических соединений бора и алюминия
   

Ортоборная кислота (Н₃ВО₃) применяется в качестве антисепти­ческого средства. Высокая растворимость борной кислоты в липидах обеспечивает быстрое проникновение её в клетки через мембраны. В результате происходит свертывание белков (денатурация) цитоплазмы микроорганизмов и их гибель.

Бура (Na₂В₄О₇´10H₂О) применяется как антисептик. Действие обусловлено тем, что при гидролизе тетрабората натрия образуется борная кислота и щелочь:

Na₂В₄О₇ + 7H₂О Û 4H₃BO₃ + 2NaOH

Наряду с борной кислотой антисептическим действием обладает гидроксид натрия. При воздействии щелочей на микробные клетки происходит осаждение клеточных белков, и вследствие этого гибель микроорганизмов. Используется борная кислота и бура только наружно, поскольку при внутреннем применении они оказывают токсическое действие.

В основе антацидного действия гидроксида алюминия лежит взаимодействие его с ионами оксония, что приводит к снижению кислотности желудочного сока:

Al(OH)₃ + 3H₃O⁺ = Al³⁺ + 6H₂O

Образующиеся ионы Аl³⁺ осаждаются фосфат-ионами (РО₄^3-) и выводятся с фекалиями из организма:

Al³⁺ + PO₄^3- ® AlPO₄¯

Антацидный эффект гидроксида алюминия более благоприятен, чем гидрокарбоната натрия (NаНСО₃) – питьевой соды. Поэтому, при длительном лечении язвенной болезни, рекомендуется препарат "Альмагель", состоящий из геля алюминия гидроксида и магния оксида. Форма геля обуславливает обволакиваю­щий и адсорбирующий эффект препарата, который проявляет лечебное антацидное действие, не нарушая кислотно-щелочное равновесие и электролитный баланс в организме.

Алюмокалиевые квасцы (КАl(SО₄)₂´12H₂О) применяются наружно в качестве антисептика в виде примочек, полосканий, промываний. Фармаколо­гическое действие обусловлено тем, что ионы Аl³⁺ образуют с белками (протеинами Р) комплексные соединения, выпадающие в виде гелей:

Al³⁺ + P^3- ® AlP¯

Это приводит к гибели микробных клеток и снижает воспалительную реакцию. Кроме того, препарат применяется как вяжущее и кровоостанавливающее средство. Вяжущее действие связано с осаждением белков и образованием кислотных альбуминатов. При нанесении препарата на слизистые оболочки или на раневую поверхность происходит частич­ное свертывание белков слизи или раневого экссудата, что приводит к образованию пленки, защищающей от раздражения чувствительные нервные окончания подлежащих тканей. При этом уменьшаются болевые ощущения, происходит местное сужение сосудов, ограничение секреции, а также непосредственное уплотнение клеточных мембран, что приводит к уменьше­нию воспалительной реакции. Кровоостанавливающий эффект связан со свертыванием белков на раневой поверхности кровеносных сосудов. На этом основано применение алюмокалиевых квасцов в виде карандашей как кровоостанавливающего средства при порезах, а также для прижигания коньюктивы глаза при трахоме.

Жженые квасцы (КАl(SО₄)₂) используются в виде присыпок, как вяжущее и подсушивающее средство. Подсушивающий эффект связан с медленным процессом поглощения влаги:

КАl(SО₄)₂ + nH₂О ® КАl(SО₄)₂ ´ nH₂О
3. Применение неорганических соединений бора и алюминия в медицине и фармации
Acidum boricum (борная кислота) Н₃ВО₃. Применяют наружно как антисептическое средство в виде водных растворов (2-4%) для полоскания полости рта, зева и для промывания глаз, назначают также в виде мази (5-10%) и в присыпках при забо­леваниях кожи.

Natrii tetrаboras (Borax) – натрия тетраборат (бура) Na₂B₄O₇´10Н₂О. Применяют наружно как антисептическое средство для спринцеваний, полосканий, смазываний в виде водных растворов (1-2%), а также в виде мазей и присыпок.

Aluminii hydroxуdum (алюминия гидроокись) Аl(ОН)₃. Применяют внутрь в качестве адсорбирующего, обволакивающего и антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, острых и хронических гиперацидных гастритах и при пищевых отравлениях. Назначают внутрь в виде 4% водной суспензии. Длительное применение Аl(ОН)₃ может привести к появлению запора, поэтому рекомендуют Аl(ОН)₃ применять в сочетании с МgО.

Almagel (альмагель) (состав: Аl(ОН)₃, МgО с добавлением D-сорбита). Применяют при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, острых и хронических гиперацидных гастритах, эзофагите и других желудочно-кишечных заболеваниях.

GefaI (гефал) – лекарственный препарат, содержащий алюминия фосфат в виде суспензии белого цвета. Применяют как антацидное средство при язвенной болезни, гастритах, диспепсии и др.

Aluminii et Kalii sulfas – калия-алюминия сульфат (квасцы алюминиево-калиевые) КАl(SО₄)₂∙12Н₂О. Применяют наружно в качестве вяжущего средства в виде водных растворов (0,5-1%) для полосканий, промываний, примочек и спринцеваний, при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек и кожи. Применяют также в виде карандашей для прижиганий, при трахоме и как крово­останавливающее средство при порезах. Жженые (прокаленные) квасцы (КАl(SО₄)₂) применяют в составе присыпок как вяжущее и подсушивающее средство.

Bolus alba (белая глина) Аl₂(SiО₃)₃ обладает лечебными свойствами, оказывая обволакивающее действие. Назначают наружно в форме присыпок, паст, мазей при кожных заболеваниях, язвах, опрелостях, ожогах. Внутрь при желудочно-кишечных заболеваниях (колиты, энтериты) и интоксика­циях.

Сплавы алюминия (диозаль и др.) используются для изготовления металлических изделий, применяемых в фармации и медицинской практике, в том числе инфундирных аппаратов, предназначенных для приготовления инфузов (настоев) и отваров. Белая глина (Al₂(SiO₃)₃ с примесью CaSiO₃ и MgSiO₃ используется в качестве основы (constituens) для приготовления пилюль и таблеток.

В зубоврачебной практике применяется борная кислота, которая используется в качестве наполнителя формы при отливке стальных зубов. В состав стоматологических паст, применяемых как клей-прослойка для зубных протезов, входит натрия метаборат (NaВО₂) в смеси с алюминия гидроксидом (Аl(ОН)₃).

Каолин (Аl₂О₃∙SiО₂∙2Н₂О) входит в состав цементов, которые используются как пломби­ровочный материал.

В фарманализе используются следующие соединения бора и алюминия: алюминия окись для хроматографии (I и II степени актив­ности); кислота борная, натрия тетраборат (бура) для приготовления буферных растворов.
4. Токсическое действие соединений бора, алюминия и таллия на живой организм
Избыток бора вреден для организма человека, так как угнетает ферменты амилазы, протеиназы, уменьшает активность адреналина (соединения фенольной природы), с которым борная кислота образует прочные комплексы. Употребление пищевых продуктов с большим содержанием бора нарушает в организме обмен углеводов и белков, что приводит к возникновению эндемических кишечных заболеваний – энтеритов. При попадании в организм через желудочно-кишечный тракт вызывает тошноту, оказывает вредное действие на ЦНС, симптомы которого описаны под названием «боризм». При отравлении появляются тетонические судороги, чувство страха.

Избыток алюминия в организме тормозит синтез гемоглобина, так как благодаря доволь­но высокой комплексообразующей способности алюминий блокирует активные центры ферментов, участвующих в кроветворении.

Для выведения из организма солей борной кислоты применяют жидкую магнезию (водная суспензия оксида магния МgO):

МgO + 2НС1 ® МgС1₂ + Н₂О

МgС1₂ + Nа₂В₄О₇ ® МgВ₄О₇ + 2NаС1

Противоядием при отравлении солями алюминия (Аl³⁺) является гидрофосфат натрия (Nа₂НРО₄):

Al³⁺ + Na₂HPO₄ ® AlPO₄¯ + 2Na⁺ + H⁺

Таллий относится к очень токсичным элементам. Ион Тl⁺ обра­зует прочные соединения с серусодержащими лигандами. Это приводит к подавлению активности ферментов, содержащих сульфгидрильные группы –SН. Образование прочных соединений объясняет теория Пирсона (ЖМКО): Тl⁺ − мягкая кислота реагирует с мягким основанием R–S–H

R–S–H + Tl⁺ ® R–S–Tl + H<sup>+

м.о. м.к.</sup>

Даже весьма незначительные количества соединений Тl⁺ при попада­нии в организм вызывают выпадение волос. В качестве противоядия при отравлении ионами Тl⁺ используют аминокислоту цистеин HS-CН₂-СН-(NH₂)-СООН:

Тl⁺ + HS–CН₂–СН–(NH₂)–СООН ® Tl–S–CН₂–СН–(NH₂)–СООН + H⁺

Для качественного обнаружения соединений бора, алюминия и таллия используются осадочные реакции или реакции получения продуктов с ярко-выраженной окраской.

Для бора:

Nа₂B₄О₇ + Н₂SО_{4 (конц.)} + 5Н₂О ® Nа₂SО₄ + 4Н₃ВО₃

Н₃ВО₃ + 3C₂H₅OH B(OC₂H₅)₃­ + 3H₂O

B(OC₂H₅)₃ – борноэтиловый эфир при горении окрашивает пламя в зелёный цвет.

Для алюминия:

4Al(OH)₃ + 2Co(NO₃)₂ 2Сo(AlO₂)₂ + 4NO₂­ + O₂­ + 6H₂O

^{тенарова синь}

Для таллия:

2TlCl + K₂Cr₂O₇ ® Tl₂Cr₂O₇¯ + 2KCl

Tl₂Cr₂O₇ − осадок оранжево-красного цвета.

Предельно-допустимые концентрации (ПДК) алюминия и бора законо­дательством России не регламентированы. ПДК для бора ориенти­ровочно находится в пределе 30 мг/л. Летальная доза соединений бора для взрослых составляет 15-20 г, а для детей 5-6 г. В опытах на белых крысах и кроликах безвредной для алюминия является доза 1 мг/кг веса или концентрация 20 мл/л в расчете на алюминий. Для наиболее токсичной соли Аl(NO₃)₃ летальная доза LД₅₀ составляет 264 мг/кг.

ПДК для таллия в питьевой воде не установлена, учитывая его высокую токсичность не допускается присутствие следов соединений таллия. Летальная доза LД₅₀ = 32 мг/кг в расчете на ион таллия.
Тема II. р-Элементы IV группы: углерод, кремний, олово, свинец
1. Биологическая роль углерода и кремния
Углерод. Особенность атома углерода (равенство числа валентных орбиталей и числа валентных электронов, их близость к ядру и способ­ность образовывать прочные углеродные связи) послужила причи­ной, что именно углерод является основой многочисленных органи­ческих соединений. С биологической точки зрения углерод является органогеном номер один. По содержанию в организме человека (21,15%) углерод относится к макроэлементам. Он входит в состав всех тка­ней и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормо­нов. Роль углерода в процессах биосинтеза органических веществ огромна.

Круговорот углерода в природе обусловлен переходом неоргани­ческого углерода в органический и наоборот. В клетках растений (хлоропластах) под действием солнечной энергии и хлорофилла проис­ходит синтез органических веществ:

6nCO₂ + 5nH₂O (C₆H₁₀O₅)n + 6nO₂, DH>0

В организме человека и животных происходит обратный процесс при тканевом дыхании:

(C₆H₁₀O₅)n + 6nO₂ ® 6nCO₂ + 5nH₂O, DH<0

Система Н₂СО₃–НСО₃^- является главной буферной системой плазмы крови, обеспечивающей поддержание кислотно-основного гемостаза (постоянного значения рН крови порядка 7,4).

Кремний является одним из наиболее распространенных элементов, но по содержанию в организме человека он относится к примесным элементам. В то же время это жизненно необходимый (эссенциальный) элемент. Всего в организме взрослого человека содержится около 1 г кремния. Больше всего кремния содержится в соединительных тканях: стенках аорты, трахеи, связках, костях, коже (особенно в эпидермисе), волосах и лимфоузлах. Кремний влияет на обмен липидов, на образование коллагена в костной ткани. Концентрация кремния по мере старения организма снижается, это является косвенным доказательством его роли как биоэлемента, препятствующего развитию атеросклероза. Кремний входит также в состав мукополисахаридов, образуя прочные эфирные связи, возникающие при взаимодействии ортокремневой кислоты с гидроксогруппами углеводов, т.е. идет процесс образования кремний-органических соединений:

R₁–O–Si(OH)₂–O–Si(OH)₂–O–R₂
2. Лечебное действие неорганических соединений углерода,

кремния и свинца
В медицинской практике находят применение как сам углерод, так и его неорганические соединения.

1. Углерод в виде угля активированного (специально обработанного древесного угля) обладает большой поверхностной активностью. Он способен адсорбировать на своей поверхности токсины различной природы (газы, алкалоиды, тяжелые металлы и т.д.). Применяется в форме таблеток при интоксикациях, отравлениях, диспепсии, метеоризме и др.

Углекислый газ (СО₂), образующийся в тканях организма в результате обмена веществ, играет важную роль в процессах дыхания и кровообраще­ния. СО₂ является физиологическим стимулятором дыхательного центра, поэтому в хирургической практике для стимуляции дыхательного центра приме­няется препарат карбоген (7% СО₂ и 93% О₂).

2. Гидрокарбонат натрия (NаНСО₃) используется при различных заболеваниях, сопровождающихся ацидозом (диабет и др.). Химические основы снижения кислотности заключается во взаимо­действии NаНСО₃ с кислыми продуктами:

NаНСО₃ + R−COOH ® R−COONa + H₂O + CO₂­

Образующиеся органические соли натрия выводятся с мочой, а СО₂ выдыхается через легкие. Используется NаНСО₃ при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцати­перстной кишки. Химические основы антацидного действия NаНСО₃ заключаются в реакции нейтрализации избытка соляной кислоты желудочного сока.

NаНСО₃ + HCl ® NaCl + H₂O + CO₂­

Побочные отрицательные эффекты связаны с тем, что выделяющийся углекислый газ (СО₂) усиливает раздражение рецепторов слизистой оболочки желудка и вызывает вторичное усиление секреции, кроме того, он может спо­собствовать перфорации стенки желудка при язвенной болезни. При приеме больших доз NаНСО₃ в результате его гидролиза и образования щелочи наблюдается явление алкалоза (повышение рН крови), что очень вредно для организма.

В водных растворах NаНСО₃ происходит его постепенный гидролиз

NаНСО₃ + H₂O ® NaOH + Н₂СО₃ ® H₂O + CO₂↑

и продуктом гидролиза является щелочь − NаОН, при воздействии которой на микробные клетки происходит осаждение клеточных белков, и вследствие этого гибель микроорганизмов. На этом основано применение NaHCO₃ в качестве антисептического средства для полосканий, при­мочек, промываний при воспалительных заболеваниях верхних дыхательных путей, горла, глаз и других тканей.

3. В качестве антацид­ного средства применяют трисиликат магния, действие которого связано с реакцией нейтрализации соляной кислоты желудочного сока:

Mg₂Si₃O₈ + 4HCl ® 2MgCl₂ + 3SiO₂∙2H₂O

Образующийся гель кремниевой кислоты обла­дает обволакивающим и адсорбирующим действием.

4. Ионы свинца (Рb²⁺ ), вступая в реакции с цитоплазмой микробных клеток и тканей, образуют гелеобразные альбуминаты. В небольших дозах растворимые соли Рв²⁺ оказывают вяжущее действие, вызывая гелефика­цию белков. Образование гелей затрудняет проникновение микробов внутрь клеток и снижает воспалительную реакцию. На этом основано применение свинцовых примочек.

По мере увеличения концентраций ионов Рb²⁺ образование альбу­минатов приобретает необратимый характер, накапливаются нерастворимые альбумина­ты белков R–СООН поверхностных тканей:

Рb²⁺ + 2R–COOH ® Pb(R–COO)₂ + 2H⁺

Поэтому препараты свинца (II) оказывают на ткани преимущественно вяжущее действие. Их назначают только для наружного при­менения, поскольку, всасываясь в желудочно-кишечном тракте или дыхательных путях, они проявляют высокую токсичность.
3. Применение углерода, неорганических соединений углерода,

кремния, свинца в медицине и фармации
Carbo activatus (уголь активированный). Применяют как адсорбирующее и детоксицирующее средство при диспеп­сии, метеоризме, пищевых интоксикациях, отравлениях алкалоидами, солями тяжелых металлов. Назначают внутрь в таблетках.

Natrii hydrocarbonas (натрия гидрокарбонат) NаНСО₃. Применяют внутрь при повышенной кислотности желудочного сока как антацидное средство, при язвенной болезни желудка и двенадцати­перстной кишки. Наружно как антисептическое средство в водных растворах для полосканий, промываний.

Carbogenum (карбоген, смесь газов 7% СО₂ и 93% О₂). Применяется в хирургической практике для стимуляции дыхания во время наркоза. Жидкая углекислота (СО₂) обладает свойством хорошо растворять липофильные вещества (жиры, липиды, каротин, хлорофилл, расти­тельные и жирные масла и др.), что широко используется для их экстракции из лекарственных растений. Полученные СО₂-экстракты используются как лекарственные средства.

Magnii trisilicas (магния трисиликат) Мg₂Si₃О₈∙Н₂О. Применяют внутрь при повышенной кислотности желудочного сока как антацидное средство. Т.к. в кислой среде образуется гель кремниевой кислоты, препарат дополнительно обладает обволакивающим и адсорбирующим действием.

В зубоврачебной практике в качестве пломбировочного материала применяют силикатный цемент, содержащий Si_­O₂ с добавками Н₃РО₄, ZnO и Аl(ОН)₃. Кварцевое стекло (почти чистый кремнезем) переносит резкие колебания температуры, почти не задержи­вает ультрафиолетовые лучи. Из такого стекла изготавливают ртутно-дуговые лампы, которые широко используются в физиотера­пии, а также для стерилизации асептических комнат в аптеках и опе­рационных.

В фармацевтической технологии применяют (как мазевые основы) кремнийорганические соединения (эсилон-4 и эсилон-5), обладающие высоки­ми эмульгирующими свойствами, необходимыми при приготовлении мазей, эмульсий, линиментов.

Bentonitum (бентонит Аl₂О₃∙4SiО₂∙Н₂О) и Talcum (тальк 3МgО∙4SiО₂∙Н₂O) применяются как основы для приготов­ления мягких (мазей, линиментов) и твердых (таблетки, гранулы) лекарственных форм, в качестве присыпок, паст используются как обволакивающие и адсорбирующие средства.

Из-за высокой токсичности соединения олова не применяются в качестве лекарственных препаратов. Соединения свинца используются в медицин­ской практике весьма ограниченно и только наружно:

Plumbi oxуdum (свинца окись, свинцовый глет) РbO. Применяется как антисептик для приготовления свинцового пластыря при водных растворов (0,25-0,5%) в качестве вяжущего средства гнойно-воспалительных заболеваниях кожи, фурункулезе, экземах, ожогах.

Plumbi acetas (свинца ацетат) СН₃СОО)₂Рb∙3Н₂О (свинцовый сахар). Применяют наружно в виде примочек при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Металлический свинец используется как защитное средство от рентгеновских лучей (свинцовые фартуки, прокладки).

В фарманализе используются следующие соединения углерода, кремния, олова и свинца: аммония карбонат (аммоний углекислый (NН₄)₂CO₃ кристаллический и раствор); калия гидрокарбонат (калий двууглекислый КHСО₃) кристал­лический и раствор; калия карбонат (калий углекислый К₂СО₃) кристал­лический и раствор; натрия гидрокарбонат (натрий двууглекислый NаНСО₃) кристаллический и раствор; натрия карбонат безводный (натрий углекислый безводный Nа₂CO₃) кристаллический и раствор (10% и 0,05 моль/л); олова (II) хлорид (олова закисного хлорид, SnCl₂∙2H₂O); свинца нитрат (свинец (II) азотнокислый Рb(NО₃)₂) кристаллический и раствор; свинца окись (свинца (II) окись РbО); свинца ацетат (свинец уксуснокислый (CH₃COO)₂Pb´3H₂O); свинца ацетата основного раствор (свинцовый уксус).
4. Токсическое действие соединений углерода, кремния и свинца

на живой организм
Одним из высоко токсичных неорганических соединений углерода является оксид углерода(II) – угарный газ – СО.

Способность к образованию прочных комплексных соединений с ио­нами d-металлов является причиной его токсичности. СО (мягкое основание) легко замещает молекулу кислорода (жесткое основание) в оксигемоглобине, роль мягкой кислоты в котором выполняет ион Fe²⁺.

1) HbFe²⁺ + O₂ ® HbFeO₂ – оксигемоглобин

2) HbFe²⁺ + CO ® HbFe²⁺СО – карбоксигемоглобин

Образующийся комплекс карбоксигемоглобин в 300 раз прочнее оксигемоглобина. Это приводит к снижению концентрации О₂ в организме, что может привести к летальному исходу. При отравлении угарным газом прежде всего необходима вентиляция легких (вынос постра­давшего на свежий воздух, вдыхание чистого кислорода, пере­ливание крови и др.), т.е. срочная замена карбоксигемо­глобина на оксигемоглобин.

Избыток оксида углерода(IV) (СО₂) также приводит к интоксикации организма. Принимаемые меры – вынос пострадавшего на свежий воздух, вдыхание чистого кислорода.

При попадании значительных количеств угольной пыли в орга­низм через легкие развивается заболевание антракоз (профессиональное заболевание шахтеров), а при попадании силикатных песчинок – сили­коз. При длительном контакте силикатных песчинок с биологическими жидкостями образуется гелеобразная поликремниевая кислота, отложение которой в клетках ведет к их гибели. Токсическое действие ионов Рb²⁺ связано с тем, что они образуют очень прочные комплексы с гидросульфидными группами белков:

R–SH + Pb²⁺ + H–S–R ® R–S–Pb–S–R + 2H⁺

Ионы Рв²⁺ также вытесняют ионы Mg²⁺ и Ca²⁺, образуя более прочные комплексы, ингибируют металло­ферменты.

При силикозах применяют различные сорбирующие средства, щелочные растворы. В качестве противоядия при отравлении солями свинца используют сероводородную воду или цистеин, которые связывают ионы Pb²⁺ и выводят из организма. Для качественного обнаружения СО в воздухе используют следующую методику: вначале воздух (20 л) пропускают при помощи аспиратора через сосуд с кровью, а затем проводят качественные реакции с рядом реактивов, например с раствором основного ацетата свинца РbОН(СН₃СОО). Кровь контрольная с О₂ принимает грязно-зеленое окрашивание. Кровь с СО сохраняет свой цвет.

Для обнаружения СО₂ и SiO₃^2- используют качественные реакции:

CO₂ + Ca(OH)₂ ® CaCO₃¯ + H₂O;

Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды, а силикат-ион – по запаху аммиака и образованию геля кремниевой кислоты

H₂O + Na₂SiO₃ + 2NH₄Cl ® 2NH₃­ + 2 NaCl + H₂O´SiO₂

Ионы свинца обнаруживают по реакции:

Pb²⁺ + H₂S ® PbS¯ + 2H<sup>+

черный осадок</sup>

Выделяющийся осадок сульфида свинца не растворим в кислотах; растворяется только в HNO₃:

3PbS + 8HNO_{3 (разб.)} ® 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S¯ + 4H₂O

В результате реакции наблюдается образование желтой опалесценции за счет выделения элементарной серы.

Предельно-допустимые концентрации (ПДК) установлены только для Рb²⁺ - 0,1 мг/л (ГОСТ 2761-57) в питьевой воде. Однако являются нежелательным и вредным для организма высокие концентрации СО₂ в воздухе и питьевой воде с высокой карбонатной жесткостью. Недопустимо наличие в воздухе оксида углерода (II) и тетраэтилсвинца, содержащихся в выхлопных газах.

Летальная доза для Рb²⁺ (LД₅₀= 1 мг/кг живой массы).

Вдыхание воздуха, содержащего 1% СО, приводит к летальному исходу в течение нескольких минут.