Главная страница

Тесты Растворы. Инструкция для студентов


Скачать 243 Kb.
НазваниеИнструкция для студентов
Дата24.10.2022
Размер243 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаТесты Растворы.doc
ТипИнструкция
#751744
страница1 из 9
  1   2   3   4   5   6   7   8   9

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 1



Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. Для уравнения реакции Cu SO4 + KOH  сокращенное ионное уравнение запишется в виде

  1. 2K+ + SO4 = K2SO4

  2. Cu2+ + SO4 + 2K + 2OH = Cu(OH)2 + K2SO4

  3. CuSO4 + 2OH = Cu(OH)2 + SO4

  4. Cu + 2OH = Cu(OH)2


2. Масса (в г) хлорида натрия в 300 мл 0,2 М раствора равна

1) 0,8 2) 3,51 3) 20 4) 1,24
3. Значение РН 0,1 М раствора HCIO4 равно

1) 1 2) 2 3) 11 4) 13
4. Для подавления гидролиза хлорида хрома () следует

  1. добавить соляную кислоту

  2. добавить щелочь

  3. разбавить раствор водой

  4. повысить температуру


5. В разбавленном растворе, приготовленным из гидросульфата кальция и воды, сумма коэффициентов в уравнении необратимой диссоциации растворенного вещества – это

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
6. Растворимость оксалата серебра равна 3,2710 г/ 100г Н2О. Определите произведение растворимости Ag2C2O4

1) 510 2) 1,1610 3) 10,710 4) 2,3110
7. Массовая доля растворенного вещества – это отношение

  1. массы вещества к массе воды

  2. количества вещества к объему воды

  3. массы вещества к массе раствора

  4. количества вещества к объему раствора


8. К слабым электролитам относится …

  1. гидроксид аммония 3) хлорид кальция

  2. гидроксид калия 4) марганцовая кислота


9. Известно, что водные растворы многих солей могут иметь щелочную или кислую среду. Причиной этого является …

  1. электролиз солей

  2. диспропорционирование солей

  3. гидратирование солей

  4. гидролиз солей


10.Значение РН чистой воды при 25оС составляет

1) 1 2) 7 3) 0 4) 10

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 2



Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. Уравнение BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O описывает взаимодействие между

  1. BaCO3 и H2CO3

  2. BaCO3 и HCI

  3. BaCO3 и NH3H2O

  4. BaCO3 и NaOH


2. В 50 мл раствора содержится 6,85 г сульфата алюминия. Молярная концентрация соли (моль/л) равна

1) 0,0004 2) 0,34 3) 0,4 4) 1,17
3. Значение РН 0,01М раствора гидроксида лития равно

1) 1 2) 2 3) 11 4) 12
4. Значение РН растворов веществ увеличивается в ряду

  1. KCN и CuCI2 2) NaI и CH3COOH

3) FeBr3 и Rb2CO3 4) Sr(NO3)2 и NaHSO4
5. В разбавленном растворе, приготовленном из сульфата алюминия и воды, сумма коэффициентов в уравнении необратимой диссоциации растворенного вещества – это

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
6.Растворимость ортофосфата кальция равна 1,710 г/л. Определите произведение растворимости Са3(РО4)2

1) 5,031027 2) 1,8210 3) 5,351025 4) 14,210
7. Молярная концентрация раствора – это отношение

  1. массы вещества к массе воды

  2. количества вещества к объему воды

  3. массы вещества к массе раствора

  4. количества вещества к объему раствора


8. К сильным электролитам относится …

  1. сульфид алюминия 2) марганцовая кислота

3) гидроксид магния 4) сероводородная кислота
9. Закон разбавления Оствальда выражается уравнением:

  1. Кд = с 2) Кд =  с

3) Кд = (1+)  с 4) Кд = (1)  с,

где с – молярная концентрация электролита.
10. Гидроксильный показатель (РОН раствора) рассчитывается по формуле

1) РОН = ℓℊ[H+] 3) POH = −ℓℊ[H]


  1. POH = −ℓℊ[OH] 4) POH = −ℓn[OH]



Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

  1   2   3   4   5   6   7   8   9


написать администратору сайта