Тесты Растворы. Инструкция для студентов

• Название: Инструкция для студентов
• Дата: 24.10.2022
• Размер: 243 Kb.
• Имя файла: Тесты Растворы.doc
• Тип: Инструкция; #751744
• страница: 3 из 9

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 5

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. В кратком ионном уравнении KHCO₃ + KOH сумма коэффициентов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
2. Объем (мл) 40%-ной серной кислоты (плотность 1,3 г/мл), необходимый для приготовления

25 мл 2М раствора, равен

1) 1,5 2) 9,4 3) 15,3 4) 96
3. Молярная концентрация гидроксид-ионов в растворе с РН = 10, равна

1) 10^ моль/л 2) 10^ моль/л 3) 10^ моль/л 4) 10^ моль/л
4. Щелочная среда отвечает растворам солей в наборе

1. 
   NaCIO₄ ; K₃PO₄ 2) Cs₂S ; Na₂CO₃
   

3) K₂S ; K₂SO₄ 4) NaNO₃ ; KCIO₄
5. Число катионов водорода, равное 610^, образуется при диссоциации в воде 0,05 моль кислоты

1) H₃PO₄ 2) H₂S 3) H₂SO₄ 4) H₂CO₃
6.Концентрация гидроксида кобальта () равна 0,410^ моль/л. Определите произведение растворимости Со(ОН)₂

1. 
   1,610^10 2) 6,410^17 3) 6,410^13 4) 710^15
   

7. Гидролиз солей – это …

1. 
   распад соли на ионы
   
2. 
   обменная реакция с водой
   
3. 
   окислительно-восстановительный процесс под действием электрического тока
   
4. 
   способность растворов солей проводить электрический ток
   

8. К слабым электролитам относится …

1. 
   хлорная кислота 2) гидроксид рубидия
   

3) хлористая кислота 4) иодид натрия
9. Значение РН чистой воды при 25^оС составляет

1) 1 2) 7 3) 0 4) 10
10. Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать

1. 
   степень диссоциации
   
2. 
   молярную концентрацию раствора
   
3. 
   РН раствора
   
4. 
   константу гидролиза
   

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 6

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. Из раствора нитрата цинка выпадает осадок при добавлении

1) CH₃COOK 2) Na₂SO₄

3) H₂S 4) HCI
2. Молярная концентрация (моль/л) серной кислоты в 12%-ном растворе (плотность 1,08 г/мл) равна

1) 1,32 2) 12 3) 1,6 4) 0,66
3. Молярная концентрация гидроксид-ионов в 0,001М растворе Ва(ОН)₂ (степень диссоциации = 1) равна

1) 210^моль/л 2) 10^ моль/л 3) 0,01 моль/л 4) 0,2 моль/л
4. Кислотная среда отвечает растворам солей в наборе

1) Rb₂CO₃ ; Cu(NO₃)₂ 2) Sr(NO₃)₂ ; FeSO₄

3) AI₂(SO₄)₃ ; K₂SO₄ 4) CrCI₃ ; (NH₄)₂SO₄
5. В разбавленном водном растворе не существует анион

1) HS^ 2) HSO₄^ 3) HSO₃^ 4) HPO₄^
6. Растворимость фторида магния равна 0,001 моль/л. Определите произведение растворимости MgF₂

1. 
   210^6 2) 110^6 3) 410^9 4) 510^5
   

7. Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать:

1. 
   РН раствора
   
2. 
   степень диссоциации
   
3. 
   константу гидролиза
   
4. 
   концентрацию раствора
   

8. К слабым электролитам относится …

1. 
   марганцовая кислота
   
2. 
   нитрат хрома 
   
3. 
   гидроксид калия
   
4. 
   гидроксид магния
   

9. Водородный показатель (РН раствора) рассчитывается по формуле:

1. 
   РН = ℓℊ[H^] 2) PH = ℓℊ [OH^]
   

3) PH = ℓℊ [H^] 4) PH =  ℓn[OH^]
10. В зависимости от значения степени диссоциации разбавленных растворов, электролиты делятся на а) сильные и б) слабые:

1) а)  = 60% б)  = 40%

2) а)   80% б)   20%

3) а)   30% б)   3%

4) а)  0,5 б)   0,05

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова