Тесты Растворы. Инструкция для студентов

• Название: Инструкция для студентов
• Дата: 24.10.2022
• Размер: 243 Kb.
• Имя файла: Тесты Растворы.doc
• Тип: Инструкция; #751744
• страница: 8 из 9

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 15

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. В кратком ионном уравнении реакции (ZnOH)₂SO_4(т) + H₂SO₄ сумма коэффициентов равна

1) 3 2) 4 3) 7 4) 8
2. Массовая доля (в %) растворенного вещества в 6М растворе гидроксида натрия (плотность раствора 1,2 г/мл) равна

1) 8 2) 12,5 3) 18 4) 20
3. Значение РН соляной кислоты равно 3. Концентрация (моль/л) гидроксид- ионов в этом растворе равна

1) 110^ 2) 110^ 3) 110^ 4) 110^
4. Значение РН растворов солей уменьшается в ряду

1) KCI ; Cs₂CO₃ 2) KCIO₃ ; Na₂S 3) AI₂(SO₄)₃ ; K₂SO₄ 4) RbCI ; Cr(NO₃)₃
5.В разбавленном растворе, приготовленном из оксида бария и воды, сумма коэффициентов в уравнении необратимой диссоциации растворенного вещества – это

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
6. Растворимость иодида свинца () равна 6,510^ моль/л. Определите произведение растворимости PbI₂

1) 2,0810^6 2) 1,110^9 3) 5,410^7 4) 1,0910^15
7. Титр раствора – это отношение

1. 
   массы вещества к объему раствора
   
2. 
   количество вещества к объему раствора
   
3. 
   массы вещества к массе раствора
   
4. 
   массы вещества к объему воды
   

8. К слабым электролитам относится …

1. 
   серная кислота
   
2. 
   гидроксид бария
   
3. 
   гидроксид калия
   
4. 
   сернистая кислота
   

9. Константа диссоциации определяется по формуле для реакции КА К^ + А^

1) К_д = КА К^А^ 2) К_д =[KA][K^][A^] 3) K_д = К^А^  КА 4) К_д = [KA]
10.Ионное произведение воды при 25⁰С составляет

1. 
   6,0210^
   
2. 
   8,3110^
   
3. 
   6,6210^
   
4. 
   1,010^
   

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 16

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. Сокращенному ионному уравнению Cu^ + S^ = CuS соответствует молекулярное уравнение

1. 
   CuCO₃ + H₂S = CuS + CO₂ + H₂O
   
2. 
   CuBr₂ + K₂S = CuS + 2 KBr
   
3. 
   Cu(OH)₂ + Na₂S = CuS + 2 NaOH
   
4. 
   Cu₃(PO₄)₂ + 3(NH₄)₂S = 3CuS + 2(NH₄)₃PO₄
   

2. Молярная концентрация (моль/л) гидроксида калия в 10 %-ном растворе (плотность 1,092 г/мл) равна

1) 0,002 2) 0,5 3) 1,95 4) 5,12
3. Значение РН 0,57М раствора СН₃СООН (константа диссоциации 1,75510^) равно

1) 1,5 2) 2 3) 2,5 4) 3
4. Гидролиз протекает полностью для соединения

1) AI(NO₃)₃ 2) Li₃N 3) CsCI 4) Na₂CO₃
5. В разбавленном растворе, приготовленном из дигидроортофосфата натрия и воды, сумма коэффициентов в уравнении необратимой диссоциации растворенного вещества – это

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
6. Растворимость сульфида мышьяка () равна 8,110^моль/л. Определите произведение растворимости As₂S₃

1) 3,4910^39 2) 6,5610^14 3) 210^5 4) 3,510^31
7. Растворимость вещества S выражается по формуле:

1) S = n_в-ва /n_р-ля 2) S = m_в-ва /m_р-ра

3) S = (m_в-ва /100 _г m_р-ля ) 4) S = (n_в-ва / 100 _г m_р-ра )
8. К сильным электролитам относится …

1. 
   сульфид алюминия
   
2. 
   гидроксид кальция
   
3. 
   сульфат бария
   
4. 
   уксусная кислота
   

9. Соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды называют …

1. 
   гидроксидами 2) ангидридами
   

3) метеоритами 4) гидратами
10. В зависимости от значения степени диссоциации разбавленных растворов, электролиты делятся на а) сильные и б) слабые:

1) а)  = 60% б)  = 40%

2) а)   80% б)   20%

3) а)   30% б)   3%

4) а)  0,5 б)   0,05

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова