Тесты Растворы. Инструкция для студентов

• Название: Инструкция для студентов
• Дата: 24.10.2022
• Размер: 243 Kb.
• Имя файла: Тесты Растворы.doc
• Тип: Инструкция; #751744
• страница: 9 из 9

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 17

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. В кратком ионном уравнении KHCO₃ + KOH сумма коэффициентов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
2. Объем (мл) 40%-ной серной кислоты (плотность 1,3 г/мл), необходимый для приготовления

25 мл 2М раствора, равен

1) 1,5 2) 9,4 3) 15,3 4) 96
3. Молярная концентрация гидроксид-ионов в растворе с РН = 10, равна

1) 10^ моль/л 2) 10^ моль/л 3) 10^ моль/л 4) 10^ моль/л
4. Щелочная среда отвечает растворам солей в наборе

1. 
   NaCIO₄ ; K₃PO₄ 2) Cs₂S ; Na₂CO₃
   

3) K₂S ; K₂SO₄ 4) NaNO₃ ; KCIO₄
5. Число катионов водорода, равное 610^, образуется при диссоциации в воде 0,05 моль кислоты

1) H₃PO₄ 2) H₂S 3) H₂SO₄ 4) H₂CO₃
6.Концентрация гидроксида кобальта () равна 0,410^ моль/л. Определите произведение растворимости Со(ОН)₂

1. 
   1,610^10 2) 6,410^17 3) 6,410^13 4) 710^15
   

7. Гидролиз солей – это …

1. 
   распад соли на ионы
   
2. 
   обменная реакция с водой
   
3. 
   окислительно-восстановительный процесс под действием электрического тока
   
4. 
   способность растворов солей проводить электрический ток
   

8. К слабым электролитам относится …

1. 
   хлорная кислота 2) гидроксид рубидия
   

3) хлористая кислота 4) иодид натрия
9. Значение РН чистой воды при 25^оС составляет

1) 1 2) 7 3) 0 4) 10
10. Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать

1. 
   степень диссоциации
   
2. 
   молярную концентрацию раствора
   
3. 
   РН раствора
   
4. 
   константу гидролиза
   

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 18

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. Из раствора нитрата цинка выпадает осадок при добавлении

1) CH₃COOK 2) Na₂SO₄

3) H₂S 4) HCI
2. Молярная концентрация (моль/л) серной кислоты в 12%-ном растворе (плотность 1,08 г/мл) равна

1) 1,32 2) 12 3) 1,6 4) 0,66
3. Молярная концентрация гидроксид-ионов в 0,001М растворе Ва(ОН)₂ (степень диссоциации = 1) равна

1) 210^моль/л 2) 10^ моль/л 3) 0,01 моль/л 4) 0,2 моль/л
4. Кислотная среда отвечает растворам солей в наборе

1) Rb₂CO₃ ; Cu(NO₃)₂ 2) Sr(NO₃)₂ ; FeSO₄

3) AI₂(SO₄)₃ ; K₂SO₄ 4) CrCI₃ ; (NH₄)₂SO₄
5. В разбавленном водном растворе не существует анион

1) HS^ 2) HSO₄^ 3) HSO₃^ 4) HPO₄^
6. Растворимость фторида магния равна 0,001 моль/л. Определите произведение растворимости MgF₂

1. 
   210^6 2) 110^6 3) 410^9 4) 510^5
   

7. Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать:

1. 
   РН раствора
   
2. 
   степень диссоциации
   
3. 
   константу гидролиза
   
4. 
   концентрацию раствора
   

8. К слабым электролитам относится …

1. 
   марганцовая кислота
   
2. 
   нитрат хрома 
   
3. 
   гидроксид калия
   
4. 
   гидроксид магния
   

9. Водородный показатель (РН раствора) рассчитывается по формуле:

1. 
   РН = ℓℊ[H^] 2) PH = ℓℊ [OH^]
   

3) PH = ℓℊ [H^] 4) PH =  ℓn[OH^]
10. В зависимости от значения степени диссоциации разбавленных растворов, электролиты делятся на а) сильные и б) слабые:

1) а)  = 60% б)  = 40%

2) а)   80% б)   20%

3) а)   30% б)   3%

4) а)  0,5 б)   0,05

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 19

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

1. 
   Ионное уравнение Sn(OH)₂ + 2OH^ = [Sn(OH)₄]^ описывает взаимодействие между
   

1. 
   Sn(OH)₂ и H₂O 2) Sn(OH)₂ и NH₃H₂O
   

3) Sn(OH)₂ и NaOH 4) Sn(OH)₂ и Zn(OH)₂
2. Объем (мл) 30%-ной азотной кислоты (плотность 1,183 г/мл), необходимый для приготовления 50 мл 4М раствора, равен

1) 8,95 2) 12,5 3) 35,5 4) 49,6
3. Значение РН хлороводородной кислоты равно 3. Концентрация (моль/л) гидроксид-ионов в этом растворе равна

1) 110^2 2) 110^3 3) 110^1 4) 110^2
4. Водный раствор соли имеет нейтральную реакцию, если соль образована …

1. 
   сильным основанием и слабой кислотой
   
2. 
   сильным основанием и сильной кислотой
   
3. 
   слабым основанием и слабой кислотой
   
4. 
   слабым основанием и сильной кислотой
   

5. Сильная кислота в водном растворе отвечает оксиду

1) CI₂O₇ 2) P₂O₅ 3) N₂O₃ 4) CI₂O
6. Растворимость гидроксида железа () равна 1,910^ моль/л. Определите произведение растворимости Fe(OH)₃

1. 
   3,510^38 2) 3,6110^20 3) 3,510^42 4) 5,110^30
   

7. Под концентрацией раствора понимается …

1) соотношение между количеством растворенного вещества и растворителя

2)содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема

3)давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества

4)плотность этого раствора
8. К сильным электролитам относится …

1. 
   хлорная кислота
   
2. 
   сульфид меди()
   
3. 
   аммиак
   
4. 
   плавиковая кислота
   

9.Ионное произведение воды при 25⁰С составляет

1) 6,0210^ 2) 8,3110^ 3) 6,6210^ 4) 1,010^
10. Соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды называют …

1) гидроксидами 2) ангидридами

3) метеоритами 4) гидратами

Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова
ТЕСТ ПО ХИМИИ № 20
Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

1. Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе?

1. 
   нитрат аммония 2) хлорид натрия
   

3) нитрат калия 4) нитрит калия
2. Масса (г) воды, которую надо добавить к 195 мл 4%-ной серной кислоты (плотность 1,026 г/мл), чтобы приготовить 2%-ную кислоту, равна

1) 4 2) 10 3) 100 4) 200
3. Значение РН 0,1М раствора соляной кислоты

1) 1 2) 3 3) 0 4) 14
4. Гидролизу подвергается раствор соли …

1. 
   нитрата бария 2) хлорида калия
   

3) сульфата цинка 4) бромида натрия
5. Число катионов водорода в одном литре 0,2М раствора хлорноватистой кислоты (степень диссоциации 5%) равно

1) 610^ 2) 310^ 3) 1,210^ 4) 610^
6. Растворимость ортофосфата серебра в воде равна 0,0065 г/л. Определите произведение растворимости Ag₃PO₄

1. 
   1,5610^18 2) 1,5610^20 3) 2,410^10 4) 3,210^12
   

7. Самопроизвольный распад молекул растворенного (расплавленного) вещества на катионы и анионы называется …

1. 
   электролизом 2) ионной проводимостью
   

3)гомогенным катализом 4)электролитической диссоциацией
8. К слабым электролитам относится …

1. 
   оксид бария
   
2. 
   сернистая кислота
   
3. 
   хлорит натрия
   
4. 
   гидроксид стронция
   

9. В зависимости от значения степени диссоциации разбавленных растворов, электролиты делятся на а) сильные и б) слабые:

1) а)  = 60% б)  = 40%

2) а)   80% б)   20%

3) а)   30% б)   3%

4) а)  0,5 б)   0,05
10. Закон разбавления Оствальда выражается уравнением:

1) К_д = ^с   2) К_д = ^ с

3) К_д = (1+)  с^ 4) К_д = (1)  с,

где с – молярная концентрация электролита.
Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 21

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. В кратком ионном уравнении реакции (FeOH)CI_{2 (T)} + HCI сумма коэффициентов равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
2. В 100 мл воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (). Массовая доля сульфата

меди () в ( %) в полученном растворе равна

1) 10,7 2) 16,7 3) 9 4) 7,5
3. Значение РН 0,01М раствора СН₃СООН (степень диссоциации 4,2 %) равно

1) 2 2) 3,38 3) 4,2 4) 1
4. Для подавления гидролиза нитрата железа () следует

1. 
   добавить щелочь 2) разбавить раствор водой
   

3) повысить температуру 4) добавить кислоту
5. В разбавленном растворе, приготовленном из сульфата железа () и воды, сумма коэффициентов в уравнении необратимой диссоциации растворенного вещества – это

1) 6 2) 5 3) 4 4) 3
6. Растворимость Fe(OH)₂ равна 0,510^ моль/л. Определите произведение растворимости гидроксида железа ().

1. 
   0,510^5 2) 110^9 3) 0,510^15 4) 0,2510^10
   

7. Степень диссоциации – это …

1. 
   отношение количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе
   
2. 
   отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе
   
3. 
   отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества
   
4. 
   число гидратированных молекул электролита
   

8. К сильным электролитам относится …

1. 
   сульфат бария
   
2. 
   угольная кислота
   
3. 
   нитрат алюминия
   
4. 
   гидроксид железа ()
   

9. Гидроксильный показатель (РОН раствора) рассчитывается по формуле

1) РОН = ℓℊ[H⁺] 2) POH = −ℓℊ[H^]

3. 
   POH = −ℓℊ[OH^] 4) POH = −ℓn[OH^]
   

10. Константа диссоциации определяется по формуле для реакции КА К^ + А^

1) К_д = КА К^А^ 2) К_д =[KA][K^][A^] 3) K_д = К^А^  КА 4) К_д = [KA]


Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова

ТЕСТ ПО ХИМИИ № 22

Инструкция для студентов

Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. Из раствора хлорида железа (III) выпадает осадок при добавлении

1) KNO₃ 2) Na₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) AgCI
2. В одном литре воды растворили 300 л хлороводорода при н.у. Массовая доля полученного раствора соляной кислоты

1) 0,328 2) 0,997 3) 0,225 4) 0,87
3. РН раствора, содержащего в одном литре 0,855 г гидроксида бария

1) 1 2) 2 3) 12 4) 11
4. Кислотная среда отвечает растворам солей в наборе

1. 
   Na₂CO₃ ; Zn(NO₃)₂ 2) Ca(NO₃)₂ ; CuSO₄
   

3) Fe₂(SO₄)₃ ; Na₂SO₄ 4) ZnCI₂ ; NH₄NO₃
5. В разбавленном растворе, приготовленном из оксида кальция и воды, сумма коэффициентов в уравнении необратимой диссоциации растворенного вещества – это

1) 6 2) 5 3) 4 4) 3
6. Растворимость хлорида свинца (II) равна 10,58 г/л. Определите произведение растворимости PbCI₂

1. 
   1,410^3 2) 2,210^ 3) 0,510^ 4) 0,310^
   

7. Растворимость газов в жидкостях с ростом температуры …

1. 
   увеличивается 2) не изменяется
   

3) становится неограниченной 4) уменьшается
8. К слабым электролитам относится …

1. 
   нитрат цинка 2) хлорид бария
   

3) азотная кислота 4) гидроксид аммония
9. K_W = [H^][OH^] называют …

1. 
   водородным показателем 2) произведением растворимости воды
   

3) ионным произведением воды 4) произведением искусства дистилляции
10. Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать

1. 
   степень диссоциации
   

2) молярную концентрацию раствора

3) РН раствора

4. 
   константу гидролиза