Тесты Растворы. Инструкция для студентов
 Скачать 243 Kb.
|
ТЕСТ ПО ХИМИИ № 7Инструкция для студентов Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. Ионное уравнение Sn(OH)2 + 2OH = [Sn(OH)4] описывает взаимодействие между Sn(OH)2 и H2O 2) Sn(OH)2 и NH3H2O 3) Sn(OH)2 и NaOH 4) Sn(OH)2 и Zn(OH)2 2. Объем (мл) 30%-ной азотной кислоты (плотность 1,183 г/мл), необходимый для приготовления 50 мл 4М раствора, равен 1) 8,95 2) 12,5 3) 35,5 4) 49,6 3. Значение РН хлороводородной кислоты равно 3. Концентрация (моль/л) гидроксид-ионов в этом растворе равна 1) 1102 2) 1103 3) 1101 4) 1102 4. Водный раствор соли имеет нейтральную реакцию, если соль образована … сильным основанием и слабой кислотой сильным основанием и сильной кислотой слабым основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой 5. Сильная кислота в водном растворе отвечает оксиду 1) CI2O7 2) P2O5 3) N2O3 4) CI2O 6. Растворимость гидроксида железа () равна 1,910 моль/л. Определите произведение растворимости Fe(OH)3 3,51038 2) 3,611020 3) 3,51042 4) 5,11030 7. Под концентрацией раствора понимается … 1)соотношение между количеством растворенного вещества и растворителя содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества плотность этого раствора 8. К сильным электролитам относится … хлорная кислота сульфид меди() аммиак плавиковая кислота 9.Ионное произведение воды при 250С составляет 1) 6,0210 2) 8,3110 3) 6,6210 4) 1,010 10. Соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды называют … 1) гидроксидами 2) ангидридами 3) метеоритами 4) гидратами Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова ТЕСТ ПО ХИМИИ № 8 Инструкция для студентов Тест состоит из десяти вопросов. На его выполнение отводится сорок пять минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. 1. Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе? нитрат аммония 2) хлорид натрия 3) нитрат калия 4) нитрит калия 2. Масса (г) воды, которую надо добавить к 195 мл 4%-ной серной кислоты (плотность 1,026 г/мл), чтобы приготовить 2%-ную кислоту, равна 1) 4 2) 10 3) 100 4) 200 3. Значение РН 0,1М раствора соляной кислоты 1) 1 2) 3 3) 0 4) 14 4. Гидролизу подвергается раствор соли … нитрата бария 2) хлорида калия 3) сульфата цинка 4) бромида натрия 5. Число катионов водорода в одном литре 0,2М раствора хлорноватистой кислоты (степень диссоциации 5%) равно 1) 610 2) 310 3) 1,210 4) 610 6. Растворимость ортофосфата серебра в воде равна 0,0065 г/л. Определите произведение растворимости Ag3PO4 1,561018 2) 1,561020 3) 2,41010 4) 3,21012 7. Самопроизвольный распад молекул растворенного (расплавленного) вещества на катионы и анионы называется … электролизом 2) ионной проводимостью 3)гомогенным катализом 4)электролитической диссоциацией 8. К слабым электролитам относится … оксид бария сернистая кислота хлорит натрия гидроксид стронция 9. В зависимости от значения степени диссоциации разбавленных растворов, электролиты делятся на а) сильные и б) слабые: 1) а) = 60% б) = 40% 2) а) 80% б) 20% 3) а) 30% б) 3% 4) а) 0,5 б) 0,05 10. Закон разбавления Оствальда выражается уравнением: 1) Кд = с 2) Кд = с 3) Кд = (1+) с 4) Кд = (1) с, где с – молярная концентрация электролита. Магнитогорский технический университет им. Г.И.Носова |