Жесткость Воды. Исследовательский проект. Жесткость воды и способы ее устранения
 Скачать 45.73 Kb.
|
|
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение "Светлоярская средняя школа №2 имени Ф.Ф.Плужникова" Светлоярского муниципального района Волгоградской области Индивидуальный исследовательский проект на тему: «Жесткость воды и способы ее устранения». Выполнил: ученик 10 «Б» класса Музыка Владимир Алексеевич Руководитель проекта: учитель химии Диденко Ирина Викторовна Волгоград 2021 г. Оглавление. Введение…………………………………………………………………………...3 1. Теоретическая часть. анализ литературных источников…………………….5 1.1. Жесткость воды. Виды жесткости воды……………………………………5 1.2. Причины жесткости воды и её признаки…………………………………...6 1.3. Положительные и отрицательные черты жесткой воды…………………..7 1.3.1. Влияние жесткости воды на технику и бытовые приборы……………...7 1.3.2. Влияние жесткой воды на коммуникации………………………………..7 1.3.3. Влияние жесткой воды на организм человека……………………………8 1.3.4. Преимущества жесткой воды……………………………………………...9 1.4. Методы определения жесткости воды……………………………………11 1.5. Методы снижения жесткости воды……………………………………….12 1.5.1. Термический метод – кипячение………………………………………..12 1.5.2. Реагентные методы……………………………………………………….14 1.5.3. Специальные оборудования……………………………………………..14 2. Практическая часть. Исследование и устранение жесткости воды……….16 2.1. Изъятие проб воды для исследования……………………………………..16 2.2. Определение жесткости воды……………………………………………..16 2.3. Результаты анализа…………………………………………………………17 2.4. Снижение жесткости воды…………………………………………………18 2.5. Вывод результаты снижения жесткости воды…………………………….20 Заключение……………………………………………………………………….21 Список используемых источников и литературы……………………………..22 Введение. Вода для нас является самым обычным и привычным веществом, с одной стороны, и самым невероятным веществом на Земле, с другой стороны. Вода входит в состав организма человека, всех растений и животных. Она играет исключительно важную роль в процессах обмена веществ, составляющих основу жизни. Вода является уникальным веществом, определяющим возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Вода — ценнейший природный ресурс. Огромное значение вода имеет в промышленном и сельскохозяйственном производствах. Общеизвестна необходимость ее для бытовых потребностей. Здоровье человека и качество воды, которую он потребляет для обеспечения своей жизнедеятельности, связаны напрямую. Огромное количество исследований, проведённых учёными разных стран, доказывает, что существует прямая связь между качеством питьевой воды и продолжительностью жизни людей. По данным ВОЗ (Всемирная организация здравоохранения) почти 90% всех болезней человечества вызвано применением для различных бытовых нужд и питья именно некачественной воды. Поэтому повышение качества воды является актуальной проблемой современности. Качество воды характеризуется ее температурой, содержанием в ней взвешенных веществ, ее цветностью, запахом, привкусом, жесткостью, содержанием отдельных химических элементов и соединений, активной реакцией и другими показателями. Одной из характеристик воды, заинтересовавших меня, является ее жесткость. Часто фразой, характеризующей воду нашей местности, является «Вода у нас жесткая». Причина - расположение поселка в районе известковых осадочных пород. Актуальность темы: ежедневно мы используем воду с самыми разными целями, но не химически чистую – дистиллированную, а природную воду, насыщенную разнообразными растворными веществами. Необходимо знать, какие соли и в каком количестве должна содержаться в природной воде при её использовании в быту и технике. Гипотеза: Жёсткость воды — это совокупность её свойств, обусловленных наличием примесей, которые можно устранить химическими способами. Цель работы: выяснить, что такое жёсткость воды, жёсткая ли вода в посёлке, какими способами её можно уменьшить и зачем. Задачи: 1. Проанализировать, какие вещества могут содержаться в природной воде и почему. 2. Узнать, что такое жёсткость воды, от чего она зависит, виды жёсткости. 3. Оценить влияние жёсткости воды на работу бытовых приборов и промышленного оборудования. 4. Исследовать способы устранения жесткости воды и их применение. 1. Теоретическая часть. Анализ литературных источников. 1.1. Жесткость воды. Виды жесткости воды. Жесткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Жесткость воды - это один из основных критериев качества воды.1 Виды жесткости. Различают следующие виды жесткости. Карбонатная жесткость. Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния. Некарбонатная жесткость. Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (серной, азотной, соляной) и при кипячении не устраняется (постоянная жесткость). Общая жесткость. Определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния. Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости Единицы измерения. В России жесткость воды измеряют в "градусах жесткости" (1°Ж = 1 мг-экв/л = 1/2 моль/м3).2 1.2. Причины жесткости воды и её признаки. Вода, проходя через круговорот воды в природе, из мягкой превращается в жёсткую. Это происходит за счет того, что попадая в почву, вода растворяет в себе породы гипса СаSO4∙2H2O, известняка CaCO3, доломитов CaCO3∙MgCO3. Нерастворимые карбонаты в природных условиях взаимодействуют с растворённым в воде углекислым газом и образуют растворимые гидрокарбонаты согласно уравнениям реакций: CaCO3 + СО2 + Н2О ↔ Са(НСО3)2 CaCO3∙MgCO3 + 2СО2 + 2Н2О ↔ Са(НСО3)2 + Mg(НСО3)2 Источником ионов кальция и магния также являются и другие процессы растворения, химического выветривания горных пород, микробиологические процессы, протекающие в почвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий. Таким образом, в воде появляются катионы кальция, магния, которые вступают в реакцию с анионами и тем самым влияют на жесткость воды. Жесткость поверхностных вод меньше жесткости вод подземных. Жесткость поверхностных вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая обычно наибольшего значения в конце зимы и наименьшего в период половодья, когда обильно разбавляется мягкой дождевой и талой водой. Морская и океанская вода имеют очень высокую жесткость (десятки и сотни мг-экв/л) Самые распространенные признаки жесткой воды: Постельное белье и одежда выглядят тусклыми и грубыми; Пятна на белом фарфоре и налет на смесителях; Низкое давление воды из душевых из-за забитых труб; - На посуде появляются меловые, белые пятна или пятна; Штаммы (бактерии), появляющиеся в душе 1.3. Положительные и отрицательные черты жесткой воды. 1.3.1. Влияние жесткости воды на технику и бытовые приборы. Жесткая вода несет проблемы. Оседая на стенках трубопровода, накипь вызывает коррозию и закупоривает его, снижая теплопроводность. 60% электроэнергии уходит на то, чтобы нагреть отложившуюся накипь. Именно накипь является основной причиной быстрой поломки водонагревательных приборов. В результате образования известкового налета потери электроэнергии в системе центрального отопления могут составлять до 60%, а денежные затраты увеличиться до 30%. Чем толще слой накипи, тем выше затраты на электроэнергию. Слой накипи толщиной 1мм увеличивает сумму счетов за электроэнергию на 10%. Нагревательные элементы стиральных машин, электрочайников и других бытовых электроприборов покрываются известковым налетом. Часто это приводит к их преждевременной поломке. Котельное оборудование из-за жесткой воды может испортиться. Поэтому умягчение в данном случае - процедура обязательная. 1.3.2. Влияние жесткой воды на коммуникации. Соли жесткости так же, как и на бытовых приборах, выпадают в осадок или кристаллизуются, образуя на поверхности коммуникационных путей и крупных приборов и установок накипь. Накипь истончает стенки коммуникаций, впоследствии полностью разрушая их. В системах оборотного водоснабжения, образующиеся накипные отложения, водные камни и шлам из солей уменьшают проходимость труб, при этом падает теплоотдача. Падает напор воды, уменьшается количество воды в радиаторах, закупориваются входы и выходы воды из домов, что может привести к полному закупориванию коммуникационных сетей. Все это увеличивает энергозатраты.3 1.3.3. Влияние жесткой воды на организм человека. Жесткая вода не опасна для здоровья. Фактически, Национальный исследовательский совет (Национальная академия наук) заявляет, что жесткая питьевая вода обычно вносит небольшой вклад в удовлетворение общих пищевых потребностей человека в кальции и магнии. Они также заявляют, что в некоторых случаях, когда растворенные кальций и магний очень высоки, вода может быть основным источником кальция и магния в рационе. Если есть железо, марганец или проблема с жесткостью, нужно проверить уровень мышьяка в своей воде. Исследователи изучили жесткость воды и смертность от сердечно-сосудистых заболеваний. Такие исследования были «эпидемиологическими исследованиями», то есть исследованиями статистических взаимосвязей. Питьевая жесткая вода не вызывает серьезных проблем со здоровьем. Однако жесткая вода может способствовать сухости кожи и волос. Частое мытье волос жесткой водой может вызвать зуд на коже головы. Минералы в жесткой воде также могут изменять pH-баланс вашей кожи, ослабляя ее как барьер против вредных бактерий и инфекций. Люди с экземой могут быть особенно уязвимы. Если начались проблемы с сухостью кожи и волос, возможно, стоит поискать систему для смягчения воды для дома. Если это невозможно, нужно узнать у дерматолога об увлажняющих средствах и средствах для волос, которые можно использовать для борьбы с воздействием жесткой воды. Если рацион обычно включает богатые источники кальция и магния, то питьевая вода с более низким содержанием этих минералов, скорее всего, не представляет опасности. Если в рационе есть дефицит, приема поливитаминов или добавок кальция, или магния может быть достаточно для удовлетворения ежедневных потребностей. Наибольшую озабоченность вызывают люди с высоким кровяным давлением, которые могут быть восприимчивы к повышению кровяного давления питьевой воды с более высоким содержанием натрия. Точно так же, как некоторым людям с высоким кровяным давлением не рекомендуется добавлять соль в пищу, им может быть рекомендовано не умягчать питьевую воду в домашних условиях. Мягкая вода также с большей вероятностью будет собирать свинец изнутри старых водопроводных труб, которые не были обработаны для предотвращения выщелачивания свинца. 1.3.4. Преимущества жесткой воды. Поступление кальция. Кальций необходим для вашего здоровья. Одним из самых важных свойств этого минерала является укрепление костей; его количество, содержащееся в организме, определяет прочность скелета. Кальций и витамин D рекомендуются, если вы или члены вашей семьи, включая детей, хотите иметь здоровые, сильные кости. Поскольку кальций является одним из основных ионов в жесткой воде, её употребление помогает добавить в организм необходимое количество минералов. Взрослый человек, лишенный кальция в своём теле, испытывает большие трудности, особенно при выполнении сложных работ, требующих дополнительных усилий. Это потому, что у него слабые кости (гипокальцемия). Последнее приводит к тяжелым последствиям, в том числе переломам. Жесткая вода вносит существенный вклад в общее снабжение организма кальцием. Также, исследования, проведённые ВОЗ, доказали, что кальций имеет тенденцию снижать риск развития рака прямой кишки. Хоть и слишком высокие количества кальция могут приводить к раку простаты, уровень кальция в жесткой воде намного меньше, следовательно, его достаточно для предотвращения заболеваний, а не их возникновения. Другое преимущество кальция в воде – снижение риска сердечно-сосудистых заболеваний. Тем не менее, всё ещё проводятся исследования для определения количества кальция, подходящего для профилактики заболеваний ССС. Поступление магния Употребление магния через воду также может служить профилактикой для некоторых заболеваний. Магний регулирует около 350 клеточных ферментов в организме. Эти ферменты контролируют важные функции, такие как регуляция кровяного давления, стабилизация сердечных ритмов и сокращение мышц. Потребление магния снижает артериальную гипертонию (высокое кровяное давление), риск развития диабета и улучшает состояние здоровья сердца. Согласно исследованиям ВОЗ в 2009 году: «Низкий уровень магния был связан с гипертонией, ишемической болезнью сердца, сахарным диабетом и метаболическим синдромом». В одном мета-анализе исследователи пришли к выводу, что добавка магния на 100 мг была связана с 8% снижением риска развития инсульта, особенно ишемических инсультов. В целом, будущие исследования в этой области смогут дать нам лучше понять важность магния для защиты наших сердец. Как кальций, так и магний необходимы для организма человека. Кроме того, жесткая вода приводит к меньшей коррозии труб, при условии, что она не слишком жесткая. Мягкая вода с большей вероятностью начнёт растворять металлические стенки труб, по которым течёт. Поскольку жесткая вода содержит высокие концентрации магния и кальция, употребление жесткой воды может помочь вам получить рекомендуемую суточную норму этих важных минералов. Есть некоторые предположения, что употребление жесткой воды может иметь положительное влияние на сердечно-сосудистую систему, но окончательного вывода, подтверждающего это утверждение, нет.4 1.4. Методы определения жесткости воды. Количественно жесткость воды может быть определена химическими методами (кислотно-основное и комплексонометрическое титрование), а также физико-химическими методами (например, метод кондуктометрии, основанный на измерении электропроводности природной воды). Титрование — метод количественного химического анализа, основанный на измерении объема раствора реактива с точно известной концентрацией, прореагировавшего с определенным объемом раствора анализируемого вещества. Кислотно-основное титрование применяется для определения карбонатной жесткости и сводится к нейтрализации щелочности исследуемой воды раствором 0,05Н соляной кислоты. Комплексонометрическое титрование применяется для определения общей жесткости воды. Метод основан на образовании комплексных соединений трилона Б (ди- натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) с ионами Са2+, Mg2+ и Бе2+. Определение проводят титрованием пробы раствором трилона Б при pH = 10 в присутствии индикатора. Наименьшая определяемая жесткость воды — 0,1°Ж. Метод титрования метиловым оранжевым основан на окислении свободным хлором метилового оранжевого, в отличие от хлораминов, окислительный потенциал которых недостаточен для разрушения метилового оранжевого.5 1.5. Методы снижения жесткости воды. 1.5.1 Термический метод – кипячение. Термический метод умягчения воды или кипячение - один из наиболее простых и распространенных способов снижения её жесткости. При кипячении жесткой воды гидрокарбонат кальция, который чаще всего является причиной повышенной жесткости, под действием температуры, распадается, образуя углекислый газ и осадок из карбоната кальция. С помощью этого способа умягчения можно значительно снизить содержание в воде солей жесткости. Таким методом умягчения (кипячением) можно также уменьшить частично и жесткость, вызванную сульфатом кальция СаSO4., так как его способность растворяться в воде снижается до 0,65 г/л при температуре кипения - 100°C. Недостатком его можно считать то, что устранить полностью кипячением жесткость воды не удастся, в связи с тем, что СаСО3 хотя и частично (13 мг/л при температуре 13°С), но, всё же, может растворяться. К тому же, при кипячении образуется осадок, который будет необходимо удалять.6 Несмотря на свою востребованность и простоту, многократное кипячение имеет некоторые недостатки: кипячение приводит к быстрому образованию известкового налета, который сложно удалить; кипяченая вода не подходит для полива комнатных растений; длительное использование жидкости после термической обработки может привести к ухудшению работы желудочно-кишечного тракта; вода меняет свои органолептические характеристики.7 Таким образом можно сказать, если кипятить воду один раз – это приведет к очищению от микробов, если неоднократно – в воде растворяются полезные вещества, преобразуя их в опасные летучие соединения и теряется кислород. Замораживание с последующим размораживанием - более хлопотный и длительный по времени процесс. 1.5.2. Реагентные методы. Реагентные методы умягчения воды - применение для снижения её жесткости веществ, способных связывать имеющиеся в жесткой воде ионы Са+2 и Mg+2 и превращать их в нерастворимые соединения, которые выпадают в осадок. В качестве таких веществ (реагентов) для умягчения воды, в зависимости от её состава, может применяться известь, кальцинированная сода, едкий натр, синтетические реагенты или даже обычная пищевая сода. В зависимости от используемых реагентов методы водоумягчения классифицируют на известковый, известково-содовый, щелочной, фосфатный и бариевый. Умягчение с помощью извести. Такой способ наиболее целесообразно применять для умягчения воды с высоким содержанием карбонатных соединений и небольшой некарбонатной жесткостью. При этом методе смягчения в воду вместе с известью добавляют ещё и реагенты-коагулянты. При введении в воду гашёной извести в виде известкового молока гидрокарбонат кальция соли осаждаются в виде карбонатов: Са(НСОз)2+Са(ОН)2 = 2СаСОз+ 2Н2О данный способ можно применять только для умягчения воды с большим значением карбонатной жесткости.8 1.5.3. Специальные оборудования. Фильтры-кувшины. В домашних условиях наиболее рациональный способ уменьшение жесткости воды – использование фильтров, которые очистят воду для питья и приготовления пищи от избытка солей. Как правило, емкость вмещает примерно 3 литра воды. Фильтрация воды в кувшине полностью устраняет или значительно снижает содержание многих вредных веществ: механических примесей, активного хлора, нефтепродуктов, фенола, тяжелых металлов, пестицидов. При этом стоимость одного литра очищенной воды намного меньше, чем при использовании бутилированной воды. Также следует учитывать, что бутылки все же нужно принести, а потом утилизировать. Поэтому фильтровальные кувшины - простое, экологически-чистое и достаточно эффективное средство улучшения качества питьевой воды. В идеале, воду для любого использования дома нужно фильтровать. Ионообменные смягчители для воды. С помощью этих приспособлений можно не только очистить воду от примесей, но и обогатить ее состав полезными минералами. Эта вода подходит для питья и купания. Полифосфаты. Их можно использовать для того, чтобы убрать жесткость воды в домашних условиях и назвать условно безвредными! Их нельзя употреблять в пищу. Врачи аллергологи рекомендуют исключить попадание этих веществ на кожу. Отмеченные особенности поясняют ограниченное применение. Такими фильтрами защищают на даче и в частном доме стиральные машины и котлы, подключенные к системам отопления.9 2. Практическая часть. Исследование и устранение жесткости воды. 2.1. Изъятие проб воды для исследования. Для исследования брались пробы воды из разных источников: водопроводная система р.п. Светлого яра Волгоградской области, прибрежная вода р. Волга, колодезная вода ул. Советская. Набор проб воды осуществлялся по всем правилам, предъявляемых данному процессу. 2.2. Определение жесткости воды. В ходе исследования хотелось получить более точные результаты. Школьная химическая лаборатория не располагает соответственными реактивами. Поэтому исследование жесткости воды было проведено местном светлоярском водоканале, где исследуют жесткость воды побережья Волги и берут ее на пробу. Моя бабушка и остальные работники этого водоканала ознакомили меня с методами определения жесткости воды с помощью трилона Б (комплексонометрический метод). Проведения анализа данным способом требует определенных практических навыков. После неоднократного проведения анализа одной и той же пробы, данные навыки были мною получены. Титрование трилоном-Б: Для определения жесткости воды я взял коническую колбу на 250-300мл, отмерил пипеткой нужное количество воды, этот объём доводят катионированной дистиллированной водой до 100мл, добавляют 5мл аммиачного буферного раствора и 7-8 капель раствора индикатора кислотный хром тёмно-синий. После чего я медленно титрировал раствором трилона-Б, всё время интенсивно перемешивая до изменения окраски с красной на синевато-сиреневую. Титрование метиловым оранжевым: Также жесткость воды зависит от содержания в ней различных хлоридов. Жесткость воды определяют уровнем концентрации свободного остаточного хлора в ней и методом титрования индикатором метиловым оранжевым.10 При проведении анализа, я брал 100 мл анализируемой воды и поместил ее в фарфоровую чашку и добавил в нее 3 капли раствора соляной кислоты. Затем, размешивая раствор, я быстро титрировал его раствором метилового оранжевого до появления неисчезающей розовой окраски. 2.3. Результаты анализа. Жесткость воды р.п. Светлый Яр в р. Волга колеблется от 4,5 до 6 мг-экв/моль. Таким образом, вода в р. Волга является больше умеренно жесткой, иногда может быть средней жесткости. Это совсем неплохой показатель для полноводной реки. В нашей стране допустимое значение общей жесткости по СанПиН питьевой воды составляет 7 мг-экв/л. Для сравнения в Европе это значение ниже в несколько раз. Колодезная вода на ул. Советской имела жесткость 7,5 мг-экв/л, что довольно немало отличается от жесткости речной реки. Но все же, в р. Волге встречались показатели жесткости ниже колодезной, ведь вода рек и природных открытых источников всегда более мягкая, чем колодезная или родниковая. Вода, которая была взята на пробу из водопроводной системы многоквартирного дома, в котором я живу, имела среднюю жесткость с показателем 5,1 мг-экв/л, что было выше речной. Но все же желудку и здоровью такая вода навредить не сможет, т.к. ВОЗ считает, что содержание жесткости в питьевой воде безопасно в широких пределах, в частности, содержание солей жесткости до 7 мг-экв/л 2.4. Снижение жесткости воды. Исследовалась жесткость воды после действия на нее реагентов, снижающих жесткость воды. Из изученных методов снижения жесткости были выбраны: кипячение, содовый, бариевый, фосфатный методы; пропускание воды через фильтр-кувшин Аквадор Аквамарин (для жесткой воды). Метод кипячения. Вода из трех источников кипятилась 15 минут. Затем проводился анализ жесткости воды. Колодезная вода ул. Советская с 7,5 понизилась до 5,5 мг-экв/л Вода из под крана многоквартирного дома с 7 понизилась до 4,6 мг-экв/л Вода р.Волги с 5,5 понизилась до 3,8 экв/л Вывод: кипячение воды уменьшает жесткость воды более чем 33%. Содовый метод. В образцы воды, нагретые до 80 градусов, добавлялась сода Na2СO3. Во все трех стаканах появилась взвесь белого цвета, которая плохо отстаивалась. Растворы фильтровались через бумажный фильтр. Фильтрование вначале проходило быстро, затем процесс замедлялся. Результаты: Колодезная вода ул. Советская с 7,5 понизилась до 3,4 мг-экв/л Вода из под крана многоквартирного дома с 7 понизилась до 4,3 мг-экв/л Вода р.Волги с 5,5 понизилась до 3,1 мг-экв/л Вывод: содовый метод снизил жесткость воды более чем на 40%. Степень снижения жесткости воды выше, чем при кипячении, но незначительно. Бариевый метод В образцы воды добавлялся гидроксид бария. Мгновенно выпадал белый осадок. Отстаивались растворы достаточно быстро. Фильтровались хорошо. Результаты: Колодезная вода ул. Советская с 7,5 понизилась до 7,2 мг-экв/л Вода из под крана многоквартирного дома с 7 понизилась до 6,5 мг-экв/л Вода р.Волги с 5,5 понизилась до 5,2 мг-экв/л Выводы: появление большого количества осадка, но малая степень уменьшения жесткости воды свидетельствуют скорее о том, что во всех образцах присутствуют сульфат-ионы, которые вызвали появление осадка сульфата бария. Снижение жесткости воды незначительное, порядка 5%. Фосфатный способ Нагрели воду образцов до кипения. В образцы воды добавлялся ортофосфат натрия. Наблюдалась коогуляция. Раствор быстро отстоялся. На дне стаканов образовался коогулянт. Фильтровались растворы долго. Результаты: Колодезная вода ул. Советская с 7,5 понизилась до 1 мг-экв/л Вода из под крана многоквартирного дома с 7 понизилась до 0,3 мг-экв/л Вода р.Волги с 5,5 понизилась до 0,1 мг-экв/л Вывод: фосфатный метод очень эффективный метод, жесткость воды не уменьшается, а фактичестки устраняется. Снижение жесткости воды от 84% до 96%. Использовался фильтр-кувшин Аквадор Аквамарин для устранения жесткости воды: Результаты: Колодезная вода ул. Советская с 7,5 понизилась до 1 мг-экв/л Вода из под крана многоквартирного дома с 7 понизилась до 0,7 мг-экв/л Вода р.Волги с 5,5 понизилась до 0,2 мг-экв/л Вывод: использование фильтров для уменьшения жесткости воды является эффективным. Наблюдается понижение жесткости воды до 90%. 2.5. Вывод результаты снижения жесткости воды. Для снижения жесткости воды используют различные методы: термические, реагентные, ионообменные, мембранные. В ходе работы были использованы методы, применение которых возможно в быту. Это методы - кипячение, содовый, бариевый, фосфатный, ионообменный. Каждый из методов имеет свои достоинства и недостатки. Использование реагентных способов сопряжено с большими экономическими затратами: необходимо большое количество ( по массе) реагентов. Среднее снижение жесткости воды нашей местности возможно при кипячении, содовом методе (от 30 до 60%). Эффективным реагентным способом является фосфатный. Но он является затратным и не предназначен для снижения жесткости питьевой воды. Бариевый метод, как показал эксперимент, не является эффективным. Достаточно эффективным является применение фильтров-кувшинов для уменьшения жесткости воды. Заключение. В ходе исследования был подтвержден факт наличия жесткой воды на территории нашего поселка. Я изучил теоретический материал и провел ряд расчетов и опытов по снижению жесткости воды с последующим ее анализом. Снижать жесткость воды, используемой в быту, необходимо и вполне возможно. Для этого существуют различные методы. Мною были сделаны выводы о наиболее эффективных методах снижения жесткости и реального их применения в быту. Самыми эффективными методами снижения жесткости воды нашей местности оказались фосфатный способ и фильтрация воды через специальные фильтры (ионообменный метод). По степени важности для человека на втором месте после кислорода стоит вода. Несомненно, главное преимущество питьевой воды – оставаться в живых. Но помимо этого, имеется ряд других преимуществ для здоровья: Употребление достаточного количества воды позволяет контролировать температуру. Это помогает сохранять наши суставы хорошо смазанными. Он сохраняет ткани вашего позвоночника в безопасности. Это позволяет нашему организму выводить вредные продукты обмена веществ. Очень важно помнить, нашему телу необходима вода не любая, а химически чистая вода, которая на 100% состоит из чистых кислорода и водорода. Такую чистую воду можно получить из двух чистых источников. Прежде всего она содержится в свежих фруктах и овощах, а второе – вода правильной очистки. И тогда мы сможем избежать преждевременного старения и болезней, оставаясь в течение многих лет счастливыми и энергичными. Список используемых источников и литературы: 1. «Влияние солей кальция и магния на организм человека»: https://webmedinfo.ru 2. Сайт «Нижегородского референтного центра Россельхознадзора»: https://refcenter-pfo.ru/voda-iz-skvazhiny-ne-sootvetstvuet-po-pokazatelyu-zhestkosti/ 3. «Аналитическая химия»: Дрофа, 2002. Васильев В.П. 4. «Контроль качества воды», 2010. Главный редактор Э.А. Галумов. 5. «Справочник по гидрохимии». Никаноров А.М 6. «Учебные материалы. Жесткость воды». Е.А. Нуднoва, И.Н. Аржaнова. 7. «Химический энциклопедический словарь». Главный редактор И.Л. Кнунянц. 1 «Химический энциклопедический словарь». Главный редактор И.Л. Кнунянц. М: «Советская энциклопедия», 1983 22 Сайт «Нижегородского референтного центра Россельхознадзора»: https://refcenter-pfo.ru/voda-iz-skvazhiny-ne-sootvetstvuet-po-pokazatelyu-zhestkosti/ 3 «Учебные материалы. Жесткость воды». Е.А. Нуднoва, И.Н. Аржaнова. 44 «Влияние солей кальция и магния на организм человека»: https://webmedinfo.ru 5 «Контроль качества воды», 2010. Главный редактор Э.А. Галумов. 6 «Аналитическая химия»: Дрофа, 2002. Васильев В.П. 7 «Справочник по гидрохимии». Никаноров А.М 8 «Аналитическая химия»: Дрофа, 2002. Васильев В.П. 9 «Учебные материалы. Жесткость воды». Е.А. Нуднoва, И.Н. Аржaнова. 10 «Контроль качества воды», 2010. Главный редактор Э.А. Галумов. |